九年级化学知识清单

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1、物 理变化 物质的变化 物 质的变化和性质物 理性质 进 化 注意事项 界 基 仪 器 操 给 物质加热加 热固体的方法 第一单元知识清单01知识框架 化学变化 物质的性质化学性质 科学对蜡烛及其燃烧的探究 实验对人体吸入空气和呼出的气体的探究 常用化学仪器走药品的取用规则药品的取用固体药品的取用 液体药品的取用学 实使用方法世 验 酒精灯础 物质的加热 加热液体的方法作 注意事项连接仪器、检查装置的气密性 洗涤方法洗涤仪器玻璃仪器洗涤干净的标准02知识纵横1物理转变与化学转变物理变化化学变化定义外观现象本质区别举例_的变化一般是物质的状态、形状发生变化变化时_ 水蒸发、蜡烛受热熔化等_的变化

2、常伴随有发光、_、变色、_、_等现象蜡烛燃烧、铁生锈等2.物理性质与化学性质物理性质化学性质概念确定物质不需要发生_变化就表现出来的性质由感觉器官直接感知或由仪器测知物质在_变化中表现出来的性质通过化学变化可知内容实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性等通常情况下，水是无色无味的液体等可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等铁能在潮湿的空气中生锈等03 实验再现1对蜡烛及其燃烧的探讨探究步骤现象描述结论解释点燃前观察蜡烛的颜色、形状用小刀切一块石蜡，投 入水中乳白色、圆柱状、固态易切开，浮在水面上，难溶于 水颜色：_色状态：_态密度比水

3、_ 、硬度 _ 、 _溶于水点燃蜡点燃蜡烛，观察火焰， 将一根火柴迅速放在 火焰上，1 s 后取出,用一个干燥的烧杯和火焰分三层，接触外焰部分被 _最明亮，温度最高，焰心 烧焦 温度最低烛熄灭后,一个用澄清石灰水润 湿内壁的烧杯，先后罩 在火焰上方将蜡烛熄灭并观察用火柴点燃刚熄灭时 的白烟干燥烧杯内壁有水雾，澄清的 石灰水_有白烟产生白烟被点燃蜡 烛 燃 烧 生 成 了 _白烟是石蜡的固体小颗粒2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探讨实验步骤、方法分别滴入澄清的石灰水，振荡，观察分别插入燃着的木条，观察实验现象空气中滴加澄清石灰水振荡 后_；呼出气体中滴 加澄清石灰水振荡，明显变_燃着的木条在空

4、气中_；燃着的木条在呼出 气体中_分析、结论呼出气体中的二氧化碳含量明显_吸入空气中的二 氧化碳含量呼出气体中的氧气含量远远 小于空气中的氧气含量 组成 气 、 、 性 质 呼出的气体使干燥的玻璃片 上出现_呼出气体中的水蒸气含量明 显_空气中水蒸气含量第二单元知识清单01 知识框架1空气主要由 和 组成稀有气体、二氧化碳、其他气体、杂质 氧气能供给 、支持用途氮气性质稳定，常用作空 稀有气体可制作电光源 主要污染物二氧化氮、可吸入颗污染与防治 粒物和臭氧 防治措施：加强检测、使用能源、植树造林2氧气氧气物理性质： 色、 味、 溶于 水、密度比空气化学性质：比较活泼，具有 性，能支持燃烧原理：

5、分解过氧化氢、加热 高锰酸钾或氯酸钾 实验室制取 收集方法：可用 法或 制取 法收集检验：用 的木条工业制法：利用物质的 不同，采用分 离空气法02 知识纵横1纯净物与混合物概念表示方法纯净物由一种物质组成有固定组成，可以用专门的化学符号表示混合物由两种或两种以上物质组成无固定组成，不能用化学符号表示特征联系有固定性质无固定性质，各成分都保持着各自原来的性质2.化合反映与分解反映、氧化反映的比较氧化反应化合反应分解反应依据是否与氧气发生反应从反应物、生成物的种类多少来区别，不限制反应物、生成物具体什么物质特点有氧气参与“多变一”，即多种物质 反应生成一种物质“一变多”，即一种物质 反应生成多种

6、物质联系阴影处既属于化合反应，又属于氧化反应3.可燃物在氧气及空气中燃烧的比较操作实验现象文字表达式木 炭 在 空气中燃烧木 炭 在 氧气中燃烧木炭红热比 在 空 气 中 燃 烧 更 旺 ， 发 出 ，放出更多的热量产生的气体都能使 澄清石灰水硫 在 空 气中燃烧硫 在 氧 气中燃烧微弱的发出明亮的 更多的热量色火焰色火焰，放出产生的气体都有 气味_铁 丝 在 空气中加热红 热 的 铁丝 伸 入 氧气中只能红热不能燃烧热，生成一种，放出大量的 色固体铁丝在空气中不能 燃烧，在氧气中能 燃烧03 实验再现1.空气中氧气含量的测定 （1）实验装置（如图）：二 氧化锰二 氧化锰加 热（2）实验原理：

7、红磷在空气中燃烧，将瓶内 消耗掉，生成白色固体 ， 使容器内压强 ，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的 的体积。（3）实验步骤：连接装置并检查装置的 ；在集气瓶内加少量水，并做上 记号，将剩余部份分成五等份；用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集 气瓶中，当即塞紧橡胶塞；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。（4）实验结论：氧气约占空气体积的 。（5）误差分析：操作红磷要足量装置不能漏气点燃红磷后要立即伸入集气瓶，并塞紧塞子待集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹可预先在集气瓶中加少量水2.氧气的实验室制取（1）实验室三种制取氧气方式的比较原因若红磷不足，氧气不能耗尽，导致进入瓶

8、中 的水的体积偏小，测量结果偏低装置漏气会使装置外的空气进入，导致进入 瓶中的水的体积偏小，测量结果偏低伸入过慢会使装置内的气体受热逸出，导致 进入瓶中的水的体积偏大，测量结果偏高 过早打开弹簧夹会使装置内气体温度偏高， 压强偏大，导致进入瓶中的水的体积偏小，测量结果偏低可以使装置快速冷却，一是缩短实验时间，二是防止瓶内气压骤然升高将瓶塞膨出；防止高温熔化物炸裂瓶底过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气发生装置收集装置反应原理试剂状态过氧化氢 水氧气固、液氯酸钾 氯化钾加热氧气固、固高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气固反应常温下、二氧化锰作催 加热条件下、二氧化锰 化剂 作催化剂加热条件（2）

9、高锰酸钾制取氧气的实验步骤实验步骤检查装置的气密性将药品装入试管将试管固定在铁架台上点燃酒精灯收集气体撤离导管 熄灭酒精灯知识框架01简记查（茶）装（庄）定（定）点（点）收（收）离（利）熄（息）分子操作方法连接好仪器后，把导管一端浸入水里，两手紧贴试 管的外壁，看试管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则装置的气密性良好将药品平铺在试管底部，增加反应物的受热面积， 保证其受热均匀；且要在试管口放一团棉花 用带导管的橡胶塞塞紧试管，用铁夹夹在处，且试管口要先用酒精灯对试管预热，然后再对准药品部位用加热当 时，开始收集；当气泡从瓶口 向外冒时，表明瓶内已经集满氧气，在水下盖好玻璃片取出 放在桌面上实验

10、结束，应先 ，然后第三单元知识清单体积和质量都很小在不停地运动分子之间有间隔物质构成原子离子电子质子原子核中子阳离子：带正电荷阴离子：带负电荷分类金属元素组成元素非金属元素 符号：表示某种元素；一个原子元素周期表02 知识纵横)1.分子和原子的比较项目概念保持物质分子的最小粒子原子变化中的最小粒子构成根本区别由原子构成在化学变化中可以再分由质子、中子和电子构成在化学变化中不可再分相同点联系都很小；都在不断地运动；粒子之间存在间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同；都能直接构成物质分子可以分成原子，原子可以组合形成分子2.原子与离子的比较 项目原子离子eq avs4al(构成结构核电荷数核外

11、电子 数（阳离子）一般不具有稳定结构核电荷数 核外 电子数（阳离子）具有稳定结构核电荷数 核外 电子数（阴离子）具有稳定结构电性不显电性显电显电相互转化关系相同点3.相对原子质量与原子质量的比较都是构成物质的微粒项目来源性质数值以 C-12为例原子的质量 测定出来的 绝对的非常小，单位是 kg1.9931026kg相对原子质量比较出来的相对的1，单位是 1（一般不写）12联系4.元素与原子的比较相对原子质量原子的质量 一个碳 12 原子质量的 1/12项目概念区分元素质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称只讲种类，不讲个数原子化学变化中的最小粒子即讲种类，又讲个数 使用范围举例用于描述物质的

12、宏观组成水由氢元素和氧元素组成用于描述物质的微观构成每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成联系元素和原子是总体与个体的关系，原子是元素的个体，是体现元素性质的最 小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子03 实验再现探讨分子的运动【实验步骤】向盛有 20 mL 蒸馏水的小烧杯 A 中加入 56 滴酚酞溶液，搅拌均匀， 观看溶液的颜色。从 A 烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢加浓氨水，观看溶液 颜色的转变。另取一个小烧杯 B，加入约 5 mL 浓氨水，用一个大烧杯或水槽罩住 A、B 两个小烧杯（如图），观看几分钟，有什么现象发生。【实验现象】现象解释实验中 ，实验中 浓氨水会

13、使无色酚酞溶液变红色实验中，烧杯 A 溶液 浓氨水挥发出的氨分子进入 A 烧杯【实验结论】分子总在不断运动着。第四单元知识清单01 知识框架 1.自然界的水自然界的水节约用水爱护水资源防治水体污染净化方法：沉淀、 、吸附、 水的净化硬水和区分：加入软水 转化： 或产物：正极是 ，负极是 ，体 水的电解 积比为结论：水由 组成2.化学式与化合价意义宏观表示某种物质表示该物质的元素组成化学式微观有关计算表示该物质的一个分子 表示分子构成计算相对分子质量计算有关物质组成元素的质量比2 2 4 2 2 24 02 知识纵横1.水的净化方式、作用及净化程度比较方法静置沉淀过滤吸附蒸馏作用及净化程度比较只

14、能除去水中一些较大的固体杂质，对于质量较小的悬浮的固体杂质，该法不能除去净化程度高于静置沉淀，可以除去水中所有不溶性固体杂质，对一些可溶性杂质则不能除去净化程度高于过滤，不仅能除去水中不溶性的固体杂质，还可除去一些可溶性杂质，如有色和有特殊气味的物质不仅可以除去水中的不溶性杂质，也可以除去水中可溶性杂质，通过蒸馏得到的水基本上是纯水2.单质与化合物的比较区项目概念宏观组成单质由同种元素组成的纯净物由同种元素组成化合物组成中含有不同种元素的纯净物由不同种元素组成别微观由同种原子直接构成或由同种元素的 由不同种元素的原子构成的同一种分构成举例原子构成的同一种分子构成 氧气（O ）、氮气（N ）、铁

15、（Fe）子构成高锰酸钾（KMnO ）、水（H O）联系二者都是纯净物，都有固定的组成；单质在一定条件下发生化合反应可以生 成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质3.化学符号周围数字的意义（1）a：表示粒子的个数，只表示微观意义。3H、2N、5Cu 表示原子的个数；3O 、4H O 表示分子的个数；3H 、2SO2 离子的个数。（2）b：表示一个分子或离子中某原子的个数。（3）n：表示元素或原子团的化合价。（4）m：表示每一个离子所带的电荷数。03 实验再现表示 宏 观 电解水验证水的组成（1）装置（如图）（2）现象：电极上均有 产生，正极产生的气体能 ；负 极产生的气体能 ，

16、二者的体积比为 。（3）结论：水通电分解生成 和 ，由此能够推断水由 组成。 （4）误差分析实验中氢气的体积往往大于氧气体积的两倍，缘故要紧有：氧气在水中的溶解能力比 氢气大；在电解进程中部份氧气与电极发生反映，消耗了氧气。（5）注意事项：常常预先在水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是增强溶液的导 电性，加速电解水的速度。第五单元知识清单01 知识框架 1质量守恒定律质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和 _反应后生成各物质质量总和化学反应前后元素的_ 宏观 、_不变实质反应前后物质质量总和不变 微观：化学反应前后原子的_、_与_不变应用：解释现象、推断元素、确定化学 式、辅助计算等

17、2化学方程式 表示 、 和意义 表示各物质的微观：表示各物质的化学方程式原则：以 为基础；遵守书写步骤：写配注计算：（解题步骤）设写算列答02知识纵横1 2 2 1 1对证量守恒定律宏观、微观方面的明白得宏观微观五个不变(1)反应物、生成物的总质量 (2)元素的种类和质量(3)原子的种类(4)原子的数目(5)原子的质量两个肯定变物质的种类分子(构成物质的粒子)的种类两个可能变元素化合价分子的数目2.利用化学方程式计算的步骤及注意事项步骤设未知数写出反应的化学方程式计算有关物质的质量把已知量和未知量写在物质 的相对分子质量总和下面列比例式求解写出答案03 实验再现红磷燃烧前后质量的测定 (1)实

18、验装置(如图)注意事项未知数后面不能带单位 化学方程式必须准确无误求相对分子质量总和一定要纯净物的质量进行计 算，体积要换成质量，单位一致不要漏掉单位，单位统一，对 应关系要准确答案中不要漏掉单位特别说明可认为未知数本身包含单位 这是进行计算的关键不要漏掉化学式前的化学计量数常用公式：纯净物质量不纯 物质的总质量纯度；质量体积密度解题过程要完整、规范简明写出答案(2)实验步骤在锥形瓶底部铺上一薄层细沙，在细沙上面放入一小堆干燥的红磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能 与红磷接触；将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调剂天平，使天平平稳，记录所称的质量 m ；

19、 取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将红磷引燃；待锥形瓶冷却后，从头放到托盘天平上，记录所称的质量 m 。(3)实验现象红磷燃烧，产生_，放出_；玻璃管上的气球_；反映后的物质总质量 m 与反映前的物质总质量 m _，天平_。 (4)注意事项为了避免红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，因此在锥形瓶底部铺上一薄层细沙；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个气球是为了避免红磷燃 60 单 质 化学性质 实 验室制取 60烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞；冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，因此要待锥形瓶 冷却

20、后再称量。(5)装置的改良：做红磷燃烧前后质量的测定实验时，为了避免外界空气的进入和白烟的逸散，可按如图改良。第六单元知识清单1碳和碳的氧化物种类：金刚石、石墨、C 等 不同，物理性质不同 性质 常温下：性质高温：具有 、物理性质：密度比空气 ， 水 不燃烧，不支持燃烧二氧化碳 碳和碳的氧化物 化学性质与 反应 与 反应氧化物 物理性质：无色、无味、难溶于水 性 一氧化碳 化学性质 性 性用途：作气体燃料、冶炼金属2气体的实验室制取反应的气体制取的一般思路反应的气体的实验室制取 二氧化碳的 气体的验证药品： 和装置：固体液体气体检验：通入验满：将 放在集气瓶口 操作步骤1金刚石、石墨与 C 的

21、物理性质和用途比较金刚石(C)石墨(C) C60结构模型色态无色透明、正八面体形深灰色、有金属光泽而分子形状似足球2 2 2 2 2 2 2 硬度熔点导电性导热性用途状的固体，加工琢磨后 有夺目光泽天然存在的最硬的物质很高几乎不导电良好钻探机钻头、刻刀、装饰品不透明的细鳞片状固体软、滑，在纸上划过可 留痕迹 高(耐高温) 导电(良好)良好润滑剂、铅笔芯、电极应用于材料科学、超导 体等方面的研究2.一氧化碳和二氧化碳 (1)性质比较物理性质化学性质色、态、味 密度溶解性可燃性还原性与水反应与石灰水反应毒性一氧化碳 无色、无味、气体略小于空气难溶于水可燃有还原性不能与水反应不发生反应有毒二氧化碳

22、无色、无味、气体大于空气能溶于水不燃烧，不支持燃烧 无还原性， 有较弱的氧化性 与水反应生成碳酸 反应，能使澄清石灰水变浑浊 无毒(2)区分 CO 与 CO 的经常使用方式用燃着的木条，能被点燃的是 CO，能使燃着的木条熄灭的是 CO ；通入澄清的石灰水，能使澄清的石灰水变浑浊的是 CO ，不能变浑浊的是 CO； 通入紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是 CO ，不能变色的是 CO； 通过灼热的氧化铜，能使黑色的氧化铜粉末变成红色的是 CO，不能变色的是 CO 。 (3)互为杂质时的除杂方式CO 中混有 CO 杂质时，能够通过足量的澄清石灰水溶液；CO 中混有 CO 杂质时，能够通过足量灼

23、热的氧化铜。3碳和碳的化合物的转化关系用化学方程式表示： _03 实验再现1柴炭与氧化铜的反映 (1)实验装置(2)实验步骤：把通过烘干的柴炭粉和氧化铜粉末混合均匀，警惕地铺放进试管，并 将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管；先预热，然后用酒精灯(加 网罩以使火焰集中并提高温度，最好用酒精喷灯)加热混合物几分钟；先撤出导管，待试 管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观看现象。(3)实验现象：_。(4) 实 验 结 论 ： 碳 和 氧 化 铜 在 高 温 下 反 映 生 成 铜 和 二 氧 化 碳 ， 反 映 方 程 式 _。(5)注意事项：该反映在高温下进行，在酒精灯火焰上加网罩

24、可使火焰集中并提高温 度；固定试管时试管口略向下倾斜，避免药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管； 实验终止时，应先将导管撤出再熄灭酒精灯，以避免石灰水倒流炸裂试管，同时为了避免进 入空气使生成的铜从头被氧化，应用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒 出。2二氧化碳的实验室制取(1)药品：稀盐酸与大理石(或石灰石)(2)制取装置(如图)用以上装置制取二氧化碳需注意以下几点：长颈漏斗下端必需插到液面以下，不然生成的气体会从长颈漏斗口逸出；导管伸入 锥形瓶中不必太长，更不能插到液面以下；导管伸到集气瓶中时，结尾必需插到集气瓶底。(3)查验：_。(4)验满：_，证明已满。3实验室制取气体

25、应采纳的装置(1)发生装置的选择：由反映物的状态及反映条件决定。 燃烧条件 化石燃料 反映物是固体，且反映条件需加热，那么选用图甲装置。反映物是液态与固体，且反映条件不需要加热，那么选用图乙装置。(2)搜集装置的选择：由气体的密度及在水中的溶解性决定。气体不易溶于水，且不与水反映，用排水集气法搜集，如图 A。 气体密度比空气大，用向上排空气法搜集，如图 B。气体密度比空气小，用向下排空气法搜集，如图 C。第七单元知识清单1燃烧和灭火 与 接触温度达到着火点清除燃烧和灭火 灭火的原理和方法隔绝 温度降到爆炸原理易燃与易爆物安全知识与燃烧和爆炸有关的图标2燃料的合理利用与开发煤：主要含有 元素石油

26、：主要含有 元素天然气：主要成分是有足够的燃料充分燃烧的条件燃料的合理利用与开发 与空气有 煤燃烧排放的 、 会 燃料燃烧对 形成酸雨空气的影响 汽车尾气中的污染物有一氧化碳、碳 氧化合物等02 知识纵横1爆炸、燃烧、缓慢氧化的比较项目燃烧爆炸缓慢氧化2 4 2 2 概念温度能量变化是否发光可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧 化反应达到可燃物的着火点放热明显发光可燃物在有限空间内发 生的剧烈燃烧达到可燃物的着火点放热明显发光缓慢进行的氧化反应未达到着火点放热缓慢，不易察觉不发光联系缓慢氧化可能引起燃烧；有些燃烧可能引起爆炸2.三种可燃性气体 H 、CO、CH 的辨别气体H2COCH4火

27、焰颜色微弱的淡蓝色蓝色明亮的蓝色燃烧产物H OCO2H O、CO2鉴别方法注意事项3.能源的分类根据燃烧的产物不同进行鉴别由于三者火焰颜色相差不大，所以不能用观察火焰颜色的方法区分三种气体都是易燃气体，点燃前一定要验纯能源类型定义实例一级能源直接来自自然界而未经加工转换的 化石燃料、太阳能、核能、生物燃能源 料等二级能源由一级能源直接或间接转化来的能源电能、煤气、沼气、氢能等可再生不随本身的转化或被人类的利用而 太阳能、生物能、水能、风能、地能源不可再生能源减少的能源随本身的转化或被人类的利用而减少的能源热能等煤、石油、天然气等03 实验再现探讨燃烧的条件(1)实验探讨经常使用的方式有 _法和

28、对照法，实验探讨中往往是两种方式结 合利用，在_法的基础上，运用对照法分析实验现象，得出实验结论。如：铜片上的白磷与红磷对照，白磷燃烧，红磷不燃烧说明_；铜片 上的白磷与水中的白磷对照，水中的白磷没有与氧气接触，说明实验是通过操纵氧气来研究 氧气对燃烧条件的阻碍。通过铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧，从而得出可燃物燃烧需要_ 的结论，又通过对照水中的白磷在通入氧气后燃烧的现象，验证了结论的正确性。点 燃 点燃点 燃(2)实验方式分项实验：能够把三个条件分设成三个实验，一个实验验证一个条件。综合实验：几个条件同时验证，互为对照，如下图实验。参考答案第一单元知识清单1没有生成其他物质 生成其他

29、物质 放热 产动气体 生成沉淀 有无其他物质生 成 2.化学 化学实验再现1乳白 固 小 较小 难 外焰 变浑浊 水和二氧化碳 2. 无明显转变 浑浊 高于 继续燃烧 专门快熄灭 水雾 高于第二单元知识清单知识框架1 氧气 氮气 呼吸 燃烧 爱惜气 二氧化硫 一氧化碳 清洁 无 无 不易 大 氧化 排水 向上排空气 带火星 沸点知识纵横3白光 变浑浊 碳氧气二氧化碳 淡蓝 蓝紫 刺激性 硫氧气二 氧化硫 猛烈燃烧，火星四射 黑 铁氧气四氧化三铁实验再现1(2) 氧气 五氧化二磷 减小 氧气 (3)气密性 (4)1/5 2.(2)离试管口 1/3 略向 下倾斜 外焰 气泡均匀、持续冒出 正 将导

30、管撤离水槽 熄灭酒精灯第三单元知识清单知识框架体积和质量都很小 在不断地运动 电子 中子 阳离子 阴离子 非金属元素 某 种元素 一个原子知识纵横1化学性质 化学 2. 正 负实验再现无色 变红 由无色变红色第四单元知识清单知识框架1 过滤 蒸馏 香皂水 煮沸 蒸馏 氧气 氢气 12 氢、氧两种元素 2.某种 物质 该物质的元素组成 该物质的一个分子 相对分子质量 质量比 质量分数实验再现(2)气泡 使带火星的木条复燃 被点燃 12 (3)氢气 氧气 氢、氧元素第五单元知识清单知识框架点 燃点 燃2 点 燃 点燃 2 2 2 2 2 高 温2 2 2 3 2 3 2 22 2 22 32 32

31、 2 高 温21 等于 种类 质量 种类 数量 质量 2.反映物 生成物 反映条件 质量比 微粒个数比 客观事实 质量守恒定律实验再现(3)大量的白烟 大量的热 先变大后变小 相等 维持平稳第六单元知识清单知识治理1原子的排列方式 稳固 可燃性 还原性 大 能溶于 水 石灰水 可燃 还原毒2. 原理装置大理石稀盐酸澄清石灰水燃着的木条3.2C O =2COC O =CO 2COO =2CO (或 COCuO=CuCO )CCO =2CO CO Ca(OH) =CaCO H O CaCO 2HCl=CaCl H O CO CO H O=H CO H CO =CO H O实验再现1(3) 黑色粉末慢慢变成红色，澄清的石灰水变浑浊(4)C 2CuO=2Cu CO (3)通入澄清的石灰水，假设石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 (4)将燃着的木条接近集气瓶 口，若是木条熄灭第七单元知识清单知识框架1 可燃物 氧气 可燃物 氧气 着火点以下 2.碳 碳、氢 甲烷 空气 足够大 的接触面积 二氧化硫 二氧化氮实验再现(1)操纵变量 操纵变量 燃烧需要达到着火点 与氧气接触