结晶学和矿物学 赵珊茸 课后思考题.doc

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1、 结晶学和矿物学 赵珊茸 课后思考题这个复习材料有点多，耐心看看肯定有收获，考试加叻个油给力第一章 习 题1.晶体与非晶体最本质的区别是什么?准晶体是一种什么物态? 答：晶体和非晶体均为固体，但它们之间有着本质的区别。晶体是具有格子构造的固体，即晶体的内部质点在三维空间做周期性重复排列。而非晶体不具有格子构造。晶体具有远程规律和近程规律，非晶体只有近程规律。准晶态也不具有格子构造，即内部质点也没有平移周期，但其内部质点排列具有远程规律。因此，这种物态介于晶体和非晶体之间。2.在某一晶体结构中，同种质点都是相当点吗?为什么?答：晶体结构中的同种质点并不一定都是相当点。因为相当点是满足以下两个条件

2、的点：a.点的内容相同；b.点的周围环境相同。同种质点只满足了第一个条件，并不一定能够满足第二个条件。因此，晶体结构中的同种质点并不一定都是相当点。3.从格子构造观点出发，说明晶体的基本性质。答：晶体具有六个宏观的基本性质，这些性质是受其微观世界特点，即格子构造所决定的。现分别叙述：a.自限性 晶体的多面体外形是其格子构造在外形上的直接反映。晶面、晶棱与角顶分别与格子构造中的面网、行列和结点相对应。从而导致了晶体在适当的条件下往往自发地形成几何多面体外形的性质。b.均一性 因为晶体是具有格子构造的固体，在同一晶体的各个不同部分，化学成分与晶体结构都是相同的，所以晶体的各个部分的物理性质与化学性

3、质也是相同的。c.异向性 同一晶体中，由于内部质点在不同方向上的排布一般是不同的。因此，晶体的性质也随方向的不同有所差异。d.对称性 晶体的格子构造本身就是质点周期性重复排列，这本身就是一种对称性；体现在宏观上就是晶体相同的外形和物理性质在不同的方向上能够有规律地重复出现。e.最小内能性 晶体的格子构造使得其内部质点的排布是质点间引力和斥力达到平衡的结果。无论质点间的距离增大或缩小，都将导致质点的相对势能增加。因此，在相同的温度条件下，晶体比非晶体的内能要小；相对于气体和液体来说，晶体的内能更小。f.稳定性 内能越小越稳定，晶体的稳定性是最小内能性的必然结果。5. 图1-6中,金红石结构中的氧

4、离子分属几套相当点?答:分属4套相当点.第二章 习题1.讨论一个晶面在与赤道平面平行、斜交或垂直时，投影点与投影基圆之间的距离关系。答：根据晶面极射赤平投影的步骤和方法可知：与赤道平面平行的晶面投影点位于基圆的圆心，斜交的晶面投影点位于基圆的内部，直立的晶面投影点位于基圆上。根据这一规律可知，投影点与基圆的距离由远及近顺序分别为与赤道平面平行的晶面、斜交的晶面和垂直的晶面。 2.作立方体、四方柱的各晶面投影，讨论它们的关系。答：立方体有六个晶面，其极射赤平投影点有六个投影点。四方柱由四个晶面组成，其投影点只有四个。四方柱的四个投影点的分布与立方体直立的四个晶面的投影点位置相同。如果将四方柱顶底

5、面也投影，则立方体与四方柱投影结果一样，由此说明，投影图不能放映晶体的具体形状，只能反映各晶面的夹角情况。3.已知磷灰石晶体上（见附图）， mm=60，mr=40，作其所有晶面的投影，并在投影图中求rr=?答：晶面的极射赤平投影点见右图。在吴氏网中，将两个相邻的r晶面投影点旋转到过同一条大圆弧，在这条大圆弧上读取两点之间的刻度即为rr=42。4.作立方体上所有对称面的极射赤平投影。5.请证明:在极射赤平投影图中,某晶面投影点与圆心的距离h与该晶面的极距角的关系为:h = rtan /2 (r为基圆半径).请见教材图2-6.在直角三角形OSa中,一直角边长为r,另一直角边为Oa,Oa=h,Oa的

6、对角为/2,根据三角函数关系可得:h = rtag /2.第三章习题 1.总结对称轴、对称面在晶体上可能出现的位置。答：在晶体中对称轴一般出现在三个位置：a.角顶；b.晶棱的中点；c.晶面的中心。而对称面一般出现在两个位置：a.垂直平分晶棱或晶面；b.包含晶棱。 2.旋转反伸操作是由两个操作复合而成的，这两个操作可以都是对称操作，也可以都是非对称操作，请举例说明之。答：旋转反伸轴Li3是由L3及C的操作复合而成，在有Li3的地方是有L3和C存在的，这两个操作本身就是对称操作；旋转反伸轴Li6是 由L6和C的操作复合而成，在有Li6的地方并没有L6和C存在的，即这两个操作本身是非对称操作，但两个

7、非对称操作复合可以形成一个对称操作。 3.用万能公式证明：Li2=P，Li6=L3+P（提示：Lin=LnC；L3+L2=L6）证明：Li2=L2C，而万能公式中L2C= PLi2=PLi6=L6C，将L3+L2=L6代入可得：Li6=（L3+L2） C = L3+（L2 C）= L3+P4.L33L24P属于什么晶系?为什么? 答：它属于六方晶系。因为L33L24P也可以写成Li63L23P，而Li6为六次轴，级别比L3的轴次要高，因此在晶体分类中我们一般将Li63L23P归属六方晶系。第四章 习题1.总结下列对称型中，各对称要素在空间的分布特点，它们与三个晶轴的关系：m3m，m3，3m。答

8、：在m3m对称型中，其所有对称要素为3L44L36L29PC。其中对称中心C在原点；3个P分别垂直于其中一个结晶轴，另外6个P分别处于两个结晶轴夹角平分线处；6个L2分别是任意两个结晶轴的对角线；4和L3分别位于三个结晶轴的体对角线处，3个L4相互垂直且分别与一个结晶轴重合。在m3对称型中，其所有对称要素为3L24L33PC。其中对称中心C在原点；3个P相互垂直且分别垂直于其中一个结晶轴；4和L3分别位于三个结晶轴的体对角线处，3个L2相互垂直且分别与一个结晶轴重合。在3m对称型中，其所有对称要素为L33P。L3与Z轴重合，3个P分别垂直于X、Y、U轴。2.区别下列对称型的国际符号：23与32

9、 3m与m3 6/mmm与6mm3m与mm 4/mmm与mmm m3m与mmm 答：首先我们可以通过这些对称型的国际符号展示的对称要素，确定它们所属的晶系。然后将对称要素按照国际符号书写的方位分别置于其所在的位置。最后根据对称要素组合定律将完整的对称型推导出来。23与32： 23为等轴晶系，对称型全面符号为3L24L3；32为三方晶系，对称型全面符号为L33L2。3m与m3： 3m为三方晶系，对称型全面符号为L33P；m3为等轴晶系，对称型全面符号为3L24L33PC。6/mmm与6mm： 6/mmm为六方晶系，对称型全面符号为L66L27PC；6mm为六方晶系，对称型全面符号为L66P。3m

10、与mm： 3m为三方晶系，对称型全面符号为L33P；mm为斜方晶系，对称型全面符号为L22P4/mmm与mmm： 4/mmm为四方晶系，对称型全面符号为L44L25PC；mmm为斜方晶系，对称型全面符号为3L23PC。m3m与mmm： m3m为等轴晶系，对称型全面符号为3L44L36L29PC；mmm为斜方晶系，对称型全面符号为3L23PC。3.观察晶体模型，找出各模型上的对称要素，确定对称型及国际符号，并画出对称要素的赤平投影。答：这一题需要模型配合动手操作才能够完成。因此简单介绍一下步骤：1）根据各种对称要素在晶体中可能出现的位置，找出晶体中所有的对称要素；2）写出其对称型后，根据晶体对称

11、分类中晶系的划分原则，确定其所属的晶系；3）按照晶体的定向原则（课本P42-43，表4-1）给晶体定向；4）按照对称型国际符号的书写原则（课本P56，表4-3）写出对称型的国际符号；5）将对称要素分别用极射赤平投影的方法投影到平面上。投影的顺序一般为先投影对称面，接着投影对称轴最后投影对称中心。4.同一晶带的晶面，在极射赤平投影图中怎样分布?答：同一晶带的晶面的投影先投到投影球上，它们分布在同一个大圆上。用极射赤平投影的方法投影到水平面上可以出现三种情况：分布在基圆上（水平的大圆）；分布在一条直径上（直立的大圆）；分布在一条大圆弧上（倾斜的大圆）。同一晶带的晶面投影在同一大圆上，因为同一晶带的

12、晶面其法线处于同一圆切面上。5.下列晶面哪些属于001晶带?哪些属于010晶带?哪些晶面为001与010二晶带所共有?（100），（010），（001），（00），（00），（00），（0），（110），（011），（0），（101），（01），（10），（10），（10），（0），（01），（01）。 答：属于001的晶面有：（100），（010），（00），（00），（0），（110），（10），（10）。属于010的晶面有：（100），（001），（00），（00），（101），（01），（10），（0）。为001与010二晶带所共有：（100），（00）。6判定晶面与晶面，晶面与晶棱，

13、晶棱与晶棱之间的空间关系（平行，垂直或斜交）：(1) 等轴晶系、四方晶系及斜方晶系晶体：（001）与001；（010）与010；110与001；（110）与（010）。(2) 单斜晶系晶体：（001）与001；100与001；（001）与（100）；（100）与（010）。(3) 三、六方晶系晶体：（100）与（0001）；（100）与（110）；（100）与（101）；（0001）与（110）。答：（1）等轴晶系中（001）与001垂直；（010）与010垂直；110与001垂直；（110）与（010）斜交。四方晶系中（001）与001垂直；（010）与010垂直；110与001垂直；（11

14、0）与（010）斜交。斜方晶系中（001）与001垂直；（010）与010垂直；110与001垂直；（110）与（010）斜交。（2）单斜晶系中（001）与001斜交；100与001斜交；（001）与（100）斜交；（100）与（010）垂直。（3）三、六方晶系中（100）与（0001）垂直；（100）与（110）斜交；（100）与（101）斜交；（0001）与（110）垂直。7. 写出(100)、（110）、（111）的三指数晶面符号；写出101、110、111的三指数晶棱符号。答：(100)、（110）、（111）的三指数晶面符号分别为：（100）、（110）、（111）； 101、110

15、、111的三指数晶棱符号分别为：210、110、331。第五章习题 1.可不可以说立方体单形也可以分成三对平行双面，为什么?答：不可以。因为立方体的6个晶面全部同形等大,且都可以由对称型m3m中的对称要素联系起来的，所以它们属于同一个单形,不能将它们分开为三对平行双面。2.晶面与任何一个对称型的位置关系最多只能有7种，所以一个晶体上最多只能有7个单形相聚构成聚形，此话正确与否? 答：这句话不正确。虽然一个对称型最多只能有7种单形，但同一种单形可以同时出现多个在同一晶体上相聚（如：多个具有L4PC对称型的四方双锥可以相聚在一起），因此一个晶体中单形的数目可以超过7个。这句话改为“一个晶体上最多只

16、能有7种单形相聚构成聚形”即可。3.根据单形的几何形态得出：立方体的对称型为m3m，五角十二面体的对称型为m3，它们的对称型不同，所以不能相聚，对吗?为什么?答：这一结论不对。因为“立方体的对称型为m3m，五角十二面体的对称型为m3”是从几何单形的角度得出的结果。而单形相聚原则中所说的单形是结晶单形。所以该结论有偷梁换柱之嫌。实际上立方体的结晶单形有5种对称型，其中就有一种为m3，具有这种对称型的立方体就能够与五角十二面体相聚。什么在三方晶系（除3外）和六方晶系（除外），其他对称型都有六方柱这一单形?这些六方柱对称一样吗?为什么?答：这些六方柱都是结晶单形（课本P70，表5-5）,它们的对称型

17、可以属于三方、六方晶系的，它们的外形相同但对称不同。因为结晶单形不仅考虑几何外形还要考虑对称性质。5.在同一晶体中能否出现两个相同形号的单形?答：不能。如果出现相同形号的单形，它们对应的晶面的空间方位相同，它们的晶面将重合或平行在一起。6.菱面体与六方柱能否相聚?相聚之后其对称型属于3，m还是6/mmm?为什么?答：菱面体和六方柱能够相聚。相聚后对称型为m。因为根据课本P70，表5-5-5和P71，5-6，对称型3中没有菱面体和六方柱，6/mmm中也没有菱面体这一单形。在m中既有菱面体又有六方柱。所以相聚后对称型可以为m。7.在聚形中如何区分下列单形：斜方柱与四方柱；斜方双锥、四方双锥与八面体

18、；三方单锥与四面体；三方双锥与菱面体；菱形十二面体与五角十二面体。答：斜方柱的横截面为菱形，四方柱的横截面为正方形。斜方双锥的三个切面均为菱形，四方双锥的横切面为正方形，两个纵切面为菱形，八面体的三个切面均为正方形。三方单锥只有3个晶面，四面体有4个晶面。三方双锥晶面不能两两相互平行，而菱面体的晶面则可以。菱形十二面体的单形符号为110而五角十二面体的单形符号为hk0。8.在等轴晶系中下列单形符号代表哪些常见单形：100，110，111。答：100立方体，110菱形十二面体，111八面体和四面体。9.等轴晶系、四方晶系和低级晶族中的（111）都与三个晶轴正端等交吗?111各代表什么单形?答：不

19、是，只有等轴晶系的（111）与三个晶轴正端等交。等轴晶系中111代表八面体或四面体。四方晶系中111可代表四方双锥、四方四面体等。斜方晶系中111代表斜方双锥。因为只有等轴晶系的三个晶轴上的轴单位相等，四方晶系、低级晶族的三个晶轴上的轴单位不同，所以即使是晶面（111）也不代表与三轴等交。10.写出各晶系常见单形及单形符号，并总结归纳以下单形形号在各晶系中各代表什么单形?100，110，111，101，100，110，111。答： 等轴晶系四方晶系斜方晶系单斜晶系三斜晶系100立方体四方柱平行双面平行双面、单面单面、平行双面110菱形十二面体四方柱斜方柱斜方柱、反映双面、轴双面单面、平行双面1

20、11八面体、四面体四方双锥、四方单锥、四方四面体斜方双锥、斜方单锥、斜方四面体斜方柱、反映双面、轴双面单面、平行双面 101100110111三方晶系菱面体、三方单锥三方柱、六方柱三方柱、六方柱菱面体、三方单锥、三方双锥、六方单锥、六方双锥六方晶系六方双锥、六方单锥、三方双锥三方柱、六方柱三方柱、六方柱六方双锥、六方单锥、三方双锥11.在极射赤平投影图中找出2/m、mmm、4/mmm、m3、m3m对称型中的最小重复单位，并设置七个原始位置推导单形。答：各个对称型的极射赤平投影及最小重复单元（灰色部分为最小重复单元）见下图： 2/m的单形分别为：001平行双面，010平行双面，100平行双面，h

21、k0斜方柱，h0l平行双面，0kl斜方柱，hkl斜方柱。mmm的单形分别为：001平行双面，010平行双面，100平行双面，hk0斜方柱，h0l斜方柱，0kl斜方柱，hkl斜方双锥。4/mmm的单形分别为：001平行双面，100四方柱，010四方柱，hk0复四方柱，h0l四方双锥，hhl四方双锥，hkl复四方双锥。m3的单形分别为：100立方体，110菱形十二面体，hk0五角十二面体，111八面体，hkk四角三八面体，hhl三角三八面体，hkl偏方复十二面体。m3m的单形分别为：100立方体，110菱形十二面体，hk0四六面体，111八面体，hkk四角三八面体，hhl三角三八面体，hkl六八面

22、体。 12.柱类单形是否都与Z轴平行?答：不是。斜方柱就可以不平行于Z轴，如斜方柱011、111等。 13.分析晶体模型，找出它们的对称型、国际符号、晶系、定向原则、单形名称和单形符号，并作各模型上对称要素及单形代表晶面的赤平投影。答：步骤为：1）根据对称要素可能出现的位置，运用对称要素组合定律，找出所有对称要素，确定对称型。2）根据晶体对称分类中晶系的划分原则，确定其所属的晶系。3）按照晶体的定向原则（课本P42-43，表4-1）给晶体定向。4）按照对称型国际符号的书写原则（课本P56，表4-3）写出对称型的国际符号。5）判断组成聚形的单形的个数6）确定单形的名称和单形符号。判断单形名称可以

23、依据的内容：（1）单形晶面的个数；（2）单形晶面间的关系；（3）单性与结晶轴的关系；（4）单形符号；7）绘制晶体对称型和代表性晶面的极射赤平投影图。14.已知一个菱面体为32对称型，这个菱面体是否有左右形之分?答：这个菱面体有左右形之分,因为对称型32(L33L2)本身就有左-右形之分，这是结晶单形意义上的左-右形。15.石英晶体形态上发育两个菱面体101和011,它们是什么关系?它们的表面结构(或它们的晶面性质)相同吗?为什么?答: 它们是正形与负形的关系。它们的表面结构(或晶面性质)不相同,因为它们分属两个不同的结晶单形。第七章 习题 1.有一个mm2对称平面图形，请你划出其最小重复单位的

24、平行四边形。答：平行四边形见右图 2.说明为什么只有14种空间格子?答：空间格子根据外形可以分为7种，根据结点分布可以分为4种。布拉维格子同时考虑外形和结点分布两个方面，按道理应该有28种。但28种中有些格子不能满足晶体的对称，如：立方底心格子，不能满足等轴晶系的对称，另外一些格子可以转换成更简单的格子，如：四方底心格子可以转换成为体积更小的四方原始格子。排除以上两种情况的格子，所以布拉维格子只有14种。 3.分析金红石晶体结构模型，找出图7-16中空间群各内部对称要素。答：金红石晶体结构中的内部对称要素有：42，2，m，n，。图中的空间群内部对称要素分别标注在下图中： 4.Fd3m是晶体的什

25、么符号?从该符号中可以看出该晶体是属于什么晶系?具什么格子类型?有些什么对称要素?答：Fd3m是空间群的国际符号。该符号第二部分可以看出该晶体属于等轴晶系。具有立方面心格子。从符号上看，微观对称有金刚石型滑移面d，对称轴3，对称面m。该晶体对应的点群的国际符号为m3m，该点群具有的宏观对称要素为3L44L36L29PC。5.在一个实际晶体结构中，同种原子(或离子)一定是等效点吗?一定是相当点吗?如果从实际晶体结构中画出了空间格子，空间格子上的所有点都是相当点吗?都是等效点吗?答：实际晶体结构中，同种质点不一定是等效点，一定要是通过对称操作能重合的点才是等效点。例如：因为同种质点在晶体中可以占据

26、不同的配位位置，对称性就不一样，如：铝的铝硅酸盐，这些铝离子不能通过内部对称要素联系在一起。同种质点也不一定是相当点。因为相当点必须满足两个条件：质点相同，环境相同。同种质点的环境不一定相同，如：金红石晶胞中，角顶上的Ti4+与中心的Ti4+的环境不同，故它们不是相当点。空间格子中的点是相当点。因为从画空间格子的步骤来看，第一步就是找相当点，然后将相当点按照一定的原则连接成为空间格子。所以空间格子中的点是相当点。空间格子中的点也是等效点。空间格子中的点是相当点，那么这些点本身是相同的质点，而且周围的环境一样，是可以通过平移操作重合在一起的。因此，它们符合等效点的定义，故空间格子中的点也是等效点

27、。第九章 习题 1.请说明双晶面决不可能平行于单晶体中的对称面；双晶轴决不可能平行于单晶体中的偶次对称轴；双晶中心则决不可能与单晶体的对称中心并存。答：这题可以用反证法说明。如果双晶面与单晶体的对称面平行，双晶的两个单体将成为同一个晶体，而不是双晶。后面的两种情况以此类推。2.研究双晶的意义何在？答：1）研究双晶对认清晶体连生的对称规律以及了解这些规律的晶体化学与晶体对称变化机制有理论意义。2）研究双晶具有一定的地质意义。有的双晶是反映一定成因条件的标志。自然界矿物的机械双晶的出现可作为地质构造变动的一个标志。3）研究双晶，包括研究双晶的形成及其人工消除，对提高某些晶体的工业利用价值以及有关矿

28、床的评价也有重要的意义。对于某些晶体材料的利用，双晶具有破坏性作用。3.斜长石(对称型)可能有卡斯巴双晶律和钠长石双晶律，为什么正长石(2/m对称型)只有卡斯巴双晶律而没有钠长石双晶律？答：卡斯巴双晶的双晶律为：tl(双晶轴)Z轴，钠长石双晶律为：tp（双晶面）（010），tl（双晶轴）（010）。斜长石的对称型为，对于以上两种双晶律，它既没有与双晶面平行的对称面，也没有与双晶轴平行的偶次轴。因此斜长石可以出现卡斯巴和钠长石两种双晶律。而正长石的对称型为2/m，它的L2（010），P（010）,对于钠长石律而言，正长石的L2tl，Ptp，因此正长石不能够有钠长石律。4.斜长石的卡-钠复合双晶中

29、存在三种双晶律：钠长石律(双晶轴(010)，卡斯巴律(双晶轴c轴)，卡-钠复合律(双晶轴位于(010)面内但c轴)。请问这三种双晶律的双晶要素共存符合于什么对称要素组合定理?答：我们可以将双晶轴看成L2，双晶面看成P。这样钠长石律说明Y轴方向存在1个L2，卡斯巴双晶律说明Z轴方向存在1个L2，卡钠复合双晶律说明又一个新的L2，它与Y轴和Z轴均垂直。它们满足下面的对称要素组合定律：LnL2LnnL2 L2L2L22L2=3 L25.不同晶体之间形成规则连生(浮生或交生)的内部结构因素是什么?答：不同晶体之间形成规则连生，主要取决于相互连生的晶体之间具有结构和成分上相似的面网。6. 浮生与交生的成

30、因类型有哪些?答: 浮生与交生的成因类型可分为3种:1)原生成因:在晶体生长过程中形成的浮生或交生,如钾长石与石英交生形成的文像结构;2)出溶成因:高温形成的固溶体当温度下降时会出溶形成两种晶体,这两种晶体往往以交生的形式共存;3)次生成因:一种晶体被另一种晶体交代,原晶体与在交代过程中形成的晶体也往往定向规律交生在一起。第十章 习题 1.等大球最紧密堆积有哪两种基本形式?所形成的结构的对称特点是什么?所形成的空隙类型与空隙数目怎样?答：等大球最紧密堆积有六方最紧密堆积（ABAB，两层重复）和立方最紧密堆积（ABCABC，三层重复）两种基本形式。六方最紧密堆积的结构为六方对称，立方最紧密堆积的

31、结构为立方对称。这两种类型形成的空隙类型和数目是相同的，空隙有两种类型四面体空隙和八面体空隙。一个球体周围有6个八面体空隙和8个四面体空隙。2.什么是配位数?什么是配位多面体?晶体结构中可以看成是由配位多面体连接而成的结构体系，也可以看成是由晶胞堆垛而成的结构体系，那么，配位多面体与晶胞怎么区分?答：我们将晶体结构中，每个原子或离子周围最邻近的原子或异号离子的数目称为该原子或离子的配位数。以一个原子或离子为中心，将其周围与之成配位关系的原子或离子的中心连接起来所获得的多面体成为配位多面体。配位多面体与晶胞不同，晶胞是晶体结构中最小重复单元，晶体结构可以看成是由晶胞堆垛而形成的。配位多面体强调的

32、是晶体结构中的结构基团，而晶胞体现的是晶体结构的重复周期与对称性，晶胞是人为的根据晶体本身的对称性划出来的，实际晶体结构中并不存在与晶胞相应的“结构基团”。3.CsCl晶体结构中，Cs+为立方体配位，此结构中Cl-是作最紧密堆积吗？答：此结构中Cl-离子不是最紧密堆积。因为等大球的最紧密堆积只有两种空隙四面体空隙和八面体空隙。晶体结构中不会出现立方体配位。因此，CsCl结构中的Cl-离子不是最紧密堆积。4.用NaCl的晶体结构为例说明鲍林第二法则。答：鲍林第二法则为“一个稳定的晶体结构中，从所有相邻的阳离子到达一个阴离子的静电键之总强度等于阴离子的电荷”。NaCl结构中，CNCl-=6和CNN

33、a+=6。每个Na+到达1个Cl-的静电强度为1/6，到达1个Cl-的总静电强度为1/66=1，与Cl-的电荷数相同。5.类质同像的条件是什么?研究意义是什么?答：形成类质同像替代的原因一方面取决于替代质点本身的性质，如原子、离子半径的大小、电价、离子类型、化学键性等；另一方面也取决于外部条件，如形成时的替代温度、压力、介质条件等。研究类质同享的意义在于：1）了解元素的赋存状态及矿物化学成分的变化，以正确表示矿物的化学式。2）了解矿物物理性质变化的原因，从而可通过测定矿物的性质来确定其类质同像混入物的种类和数量。3）判断矿物晶体的形成条件。4）综合评价矿床及综合利用矿产资源。6.同质多像转变过

34、程中，高温、高压形成的变体结构有何特点?答：一般地，温度的增高会促使同质多像向CN减小、比重降低的变体方向转变。对同一物质而言，一般高温变体的对称程度较高。压力增大一般使同质多像向CN增大、比重增大的变体方向转变。7.试述类质同像、同质多像、型变及它们之间的有机联系。答：类质同像是指晶体结构中某种质点为性质相似的 他种质点所替代，共同结晶成均匀的 单一相的混合晶体，而能保持其键性和结构型式不变，仅晶格常数和性质略有改变。同质多像是指化学成分相同的物质，在不同的物理化学条件下，形成结构不同的若干种晶体的现象。型变是指在晶体化学式属同一类型的化合物中，化学成分的规律变化而引起的晶体结构形式的明显而

35、有规律的变化的现象。型变现象能够将类质同像和同质多像有机地联系起来，类质同像、同质多像和型变现象体现了事物由量变到质变的规律。8.为什么层状结构的晶体非常容易发生多型现象?答：因为层状结构的矿物结构单元层之间堆垛时，通常错开一定的角度进行，而不是正对着的。往往层与层之间的错开通常不是遵循同一种规律。这种现象类似于等大球最紧密堆积中的最紧密堆积层之间的堆积方式，也有许多种变化，从而导致在一维方向上面变化，产生多型的现象。而在非层状晶体中，结构的变化应属于同质多像的范畴，而不易形成多型的现象。 第十一章 习题1. 何谓矿物?矿物学的主要研究内容是什么?答：矿物是由地质作用或宇宙作用所形成的、具有一

36、定的化学成分和内部结构、在一定的物理化学条件下相对稳定的天然结晶态的单质或化合物，它们是岩石或矿石的基本组成单位。矿物学是一门研究地球及其它天体的物质组成及演化规律的地质基础学科。它是研究矿物(包括准矿物)的成分、结构、形态、性质、成因、产状、用途及其相互间的内在联系，以及矿物的时空分布规律及其形成和变化的历史的科学。它为地质学的其他分支学科及材料科学等应用科学在理论上和应用上提供了必要的基础和依据。2. 玻璃、石盐、冰糖、自然金、花岗岩、合成金刚石、水晶、水、煤、铜矿石是不是矿物?为什么?答：根据矿物的定义，我们可知矿物的两个特点：天然形成和结晶质。这两个特点可以作为我们判断物质是否是矿物的

37、依据。上述物质中，是矿物的有石盐、自然金、水晶，其他的均不是矿物。原因如下：玻璃是非晶质体；冰糖为人工合成；花岗岩是岩石，它是多种矿物的集合体；合成金刚石也是人工合成；水是液态，为非晶质体；煤是混合物，它由多种矿物和非晶质体以及有机物组成；铜矿石是矿石，也是多种矿物的集合体。3. 综论矿物学与相关学科的关系。答：矿物学与一系列理论学科、技术学科和应用学科有着密切的关系。首先，矿物学以基础理论学科为基础，这些学科包括结晶学、数学、物理学、化学、物理化学等，尤其是固体物理学、量子化学和化学方面的理论及实验技术和计算机科学。它们促进现代矿物学全面发展。同时，矿物学作为相关的地质学科（例如：岩石学、矿

38、床学、地球化学等）和应用学科（例如：材料学、宝石学）的基础，为它们的进一步研究提供了借鉴和理论知识。第十二章 习题1.试述地壳中化学元素的丰度特点及其意义。答：元素在地壳中的丰度是指各种化学元素在地壳中的平均含量。它通常有两种表示方法：质量克拉克值和原子克拉克值。化学元素在地壳中的分布极不均匀，含量最多的前八种元素（O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg）占99%以上。因此，地壳中分布最广的矿物也以这些元素组成。例如：地壳中含氧盐和氧化物分布最广，特别是硅酸盐矿物占矿物总种数的24%，占地壳总重量的3/4。其意义为：地壳化学元素丰度直接影响地壳中矿物种类和含量。2.矿物学上，划分离子类型的

39、依据是什么?不同类型的离子各有何特点?答：矿物学上，我们通常根据离子的外层电子构型将其分为三种类型，现分别描述如下：1）惰性气体型离子 具有与惰性气体原子相同的电子构型，最外层具有8个电子（ns2np6）或2个电子（1s2）的离子。包括碱金属、碱土金属及一些非金属元素的离子。此类离子在自然界极易形成含氧盐（主要是硅酸盐）、氧化物和卤化物，构成地壳中大部分造岩矿物。地质上常将这些元素又称为“亲氧元素”、“亲石元素”或“造岩元素”。2）铜型离子 外电子层有18个电子(ns2np6nd10)或(18+2)个电子(ns2np6nd10(n+1)s2)的离子。其最外层电子构型同Cu+。主要包括周期表中I

40、B、B副族及其右邻的某些元素的离子。此类离子常形成以共价键为主的硫化物、含硫盐或类似的化合物，构成主要的金属硫化物矿床中的矿石矿物。这部分元素常称为“亲硫元素”、“亲铜元素”或“造（成）矿元素”。3）过渡型离子 最外层电子数为917的离子。其最外层电子构型为ns2np6nd19。主要包括周期表中BB 副族和族元素的离子。其特点是具有未满的6d电子亚层，结构不稳定，易于变价，其性质介于惰性气体型离子与铜型离子之间。3.何谓化学计量矿物和非化学计量矿物?并举例说明之。为什么当今愈来愈重视矿物非化学计量性的研究?答：在各晶格位置上的组分之间遵守定比定律、具严格化合比的矿物称为化学计量性矿物。例如：水

41、晶SiO2中的Si:O比值为1:2，铁闪锌矿(Zn,Fe)S中的(Zn+Fe):S比值为1:1等。对于一些含变价离子矿物来说，当离子的价态发生变化后，为了使变价平衡，矿物晶体内部必然存在某种晶体缺陷（如空位、填隙离子等点缺陷），致使其化学组成偏离理想化合比，不再遵循定比定律，这些矿物称为非化学计量性矿物。例如：FeS化合物可以在高温下通过暴露在真空中或高硫蒸气压下，极容易改变其化学计量性而变为磁黄铁矿的成分（Fe1-xS）。磁黄铁矿中Fe:S比值为(1-x):1（其中，x介于0-0.125之间），不遵循定比定律。自然界有些矿物的非化学计量性可以作为标型特征，例如：含金硫化物的偏离化学计量的元素

42、比值就具有标型性。4.何谓胶体矿物?其主要特性有哪些?答：胶体矿物是指由以水为分散媒、以固相为分散相的水胶凝体而形成的非晶质或超显微隐晶质矿物。从严格意义上说，胶体矿物只是含吸附水的准矿物。由于胶体的特殊性质，决定了胶体矿物化学成分具有可变性和复杂性的特点。首先，胶体矿物分散相和分散媒的量比不固定。其次，胶体微粒的表面具有很强的吸附能力，而且吸附不必考虑被吸附离子的半径大小、电价的高低等因素，被吸附离子的含量主要取决于该离子在介质中的浓度。从而导致了胶体矿物的化学成分不仅可变，而且相当复杂，其组成中含有在种类和数量上变化范围均较大的被吸附的杂质离子。5.举例说明水在矿物中的存在形式及作用。不同

43、形式的水在晶体化学式中如何表示?答：根据矿物中水的存在形式及其在晶体结构中的作用，可将矿物中的水主要分为吸附水、结晶水和结构水3种基本类型，以及性质介于结晶水与吸附水之间的层间水和沸石水2种过渡类型。现就其存在形式及其作用及晶体化学式中的表达列表如下：类型存在形式作用晶体化学式举例吸附水中性水分子（H2O）、不参加晶格的形成，不属于化学成份机械吸附。特例：蛋白石胶体矿物，水属于化学成份。特例：SiO2nH2O由于水的含量不固定，因此在H2O前标上n。结晶水中性水分子（H2O）形式存在于矿物晶格的一定位置上。不改变阳离子电价的前提下，环绕在小半径阳离子的周围，增大阳离子的体积。石膏，CaSO42

44、H2O结构水以OH-、H+、H3O+离子的形式存在于矿物晶格中的一定配位位置上。与其它离子牢固地结合水镁石Mg(OH)2水云母(K,H3O+)Al2AlSi3O10(OH)2层间水中性水分子（H2O）形式存在于层状结构硅酸盐结构层之间与层间阳离子结合形成水合离子蒙脱石(Na,Ca)0.33(Al,Mg)2(Si,Al)4O10 (OH)2nH2O中，后面的nH2O沸石水存在于沸石族矿物晶格中宽大的空腔和通道中的中性水分子与其中的阳离子结合形成水合离子钠沸石Na2Al2Si3O102H2O6.引起矿物化学成分变化的主要原因有哪些?答：类质同像替代和非化学计量性是引起矿物成分在一定范围内变化的主要

45、原因。引起矿物成分变化的其他因素有：阳离子的可交换性、胶体的吸附作用、矿物中含水量的变化及显微包裹体形式存在的机械混入物。7.试分析下列矿物晶体化学式的含义：钙钛矿CaTiO3与钼钙矿CaMoO4；白云石CaMgCO32与镁方解石(Ca,Mg)CO3；白云母KAl2(Si3Al)O10(OH) 2与多硅白云母K(Al2-xMgx)(Si3+xAl1-x)O10(OH) 2；硬玉NaAlSi2O6与霞石NaAlSiO4；蓝晶石AlSiO4O，红柱石AlAlSiO4O与夕线石AlAlSiO5(注：式中罗马数字为晶格中Al的配位数)。答：晶体化学式不仅提供了化合物元素之间比值关系，而且提供了一定晶体

46、结构的信息，不同的化学式能够反映出晶体结构间的差异：钙钛矿CaTiO3中，Ca2+和Ti4+均作为普通阳离子与O2-配位，是一种复化合物；钼钙矿CaMoO4中Mo6+与O2-结合形成络阴离子团，然后与Ca2+相结合形成络合物；白云石CaMgCO32中的Ca2+和Mg2+是复化合物中的两种阳离子，它们占据特定的晶体结构；镁方解石(Ca,Mg)CO3中的Ca2+和Mg2+呈现的是类质同像替代的关系；白云母KAl2(Si3Al)O10(OH) 2中Al3+既以普通阳离子的形式存在于硅氧骨干之外，又替代1/4的Si进入到硅氧骨干内形成AlO4四面体，中括号内代表硅氧骨干，大括号内代表结构单元层；而与白

47、云母相比较，多硅白云母K(Al2-xMgx)(Si3+xAl1-x)O10(OH) 2中Al3+的作用不变，只是两种位置的Al3+相应地发生了类质同像变化：骨干内Al3+Si4+少了，但骨干外产生了Mg2+Al3+；硬玉NaAlSi2O6与霞石NaAlSiO4这两种矿物均属于硅酸盐类，它们中Al3+的作用不同，硬玉NaAlSi2O6中的Al3+在硅氧骨干外，起普通阳离子的作用，故硬玉是铝的硅酸盐；霞石NaAlSiO4中的Al3+替代部分Si4+进入到硅氧骨干内，故霞石是铝硅酸盐。蓝晶石AlSiO4O，红柱石AlAlSiO4O与夕线石AlAlSiO5这三种矿物是同质多像关系。它们均是硅酸盐，但A

48、l3+的配位有差异。蓝晶石中Al在硅氧骨干之外，配位数为6；红柱石中的Al也在硅氧骨干之外，但一半的配位数是6，另一半的配位数为5；夕线石中的Al有一半在硅氧骨干外，配位数是6，另一半进入硅氧骨干，配位数是4。 8.已知某硬玉的化学成分(wB%)：SiO2 56.35, TiO2 0.32, Al2O3 18.15, Fe2O3 5.22, FeO0.75, MnO 0.03，MgO 2.83, CaO 4.23, Na2O 12.11, K2O 0.02，试计算其晶体化学式(注：硬玉的理想化学式为NaAlSi2O6)。答：按照课本P191，表12-4和表12-5的计算步骤和方法，以氧原子法为

49、例，将计算过程列于下表：组分质量分数wB%相对分子质量物质的量氧原子数阳离子数以O f. u.=6为基准的阳离子数（i f. u.）SiO2Al2O3TiO2Fe2O3FeOMnOMgOCaONa2OK2O56.3518.150.325.220.750.032.834.2312.110.0260.08101.9679.90159.6871.8570.9440.3056.0861.98940.93790.17800.00400.03270.01040.00040.07020.07540.19540.00021.87580.53400.00800.09810.01040.00040.07020.0

50、7540.19540.00020.93790.35600.00400.06540.01040.00040.07020.07540.39080.00041.9620.7450.0080.1370.0220.0010.1470.1580.8180.001 2.000 1.022 0.977含量%100.01=2.8681换算系数=O f. u. /=6/2.8681=2.0920 阳离子之和=3.999 正电荷之和=12.000去除H2O-100.01晶体化学式：(Na0.818Ca0.158K0.001)0.977(Mg0.147Fe2+0.022Fe3+0.137Al0.707Mn0.001T

51、i0.008)1.022(Si1.962Al0.038)2.000O6第十三章 习题1.何谓晶体习性?并举例说明其主要影响因素。答：矿物晶体在一定的外界条件下，常常趋向于形成某种特定的习见形态，称为该矿物的晶体习性，也称结晶习性。晶体习性是晶体的化学成分和内部结构以及生长环境的物理化学条件和空间条件的综合体现。化学成分简单、晶体对称程度高的晶体，一般呈等轴状，例如：自然金和石盐等。实际晶体往往沿其内部结构中化学键强的方向发育，例如：金红石、辉石和角闪石等链状结构的矿物呈现柱状、针状晶体习性。近年来的研究成果表明，等轴晶系的矿物，例如：金刚石、萤石、黄铁矿等，随着形成时温度的升高，其晶体形态具有

52、从100发育向111发育的变化趋势。2.为什么等轴晶系的晶体一般呈三向等长型晶习，而中级晶族晶体则往往沿c轴方向延伸或垂直于c轴延展?答：晶体习性受其结构内部质点的排布和强键的分布方向影响。等轴晶系的晶体内部强键的方向分布较为均匀，形成的形态一般为三向等长型。而中级晶轴的晶体内部强键的方向符合晶体的对称，不可能在各个方向上都很均匀，一般情况下是强键沿c轴方向分布或垂直于c轴方向上分布。因此中级晶族晶体则往往沿c轴方向延伸或垂直于c轴延展。3.举例说明等轴晶系矿物晶体形态随温度的演化规律性。答：等轴晶系的矿物晶体，随着温度的升高，其晶形具有从立方体100发育向八面体111发育的变化趋势。例如：随

53、着温度由低变高，热液体系的黄铁矿晶形的演化趋势为：100 hk0+100 hk0+111 111+hk0 111。 4.同种矿物的实际晶体与理想晶体形态有何异同?答：自然界矿物晶体形成过程中，由于受复杂的外界条件及空间的影响，往往长成偏离理想形态的歪晶。而且，实际晶体的晶面上，常具某些规则的花纹，例如：晶面条纹像和生长丘等。5.常见的晶面花纹有哪些?聚形条纹与聚片双晶纹有何区别?答：晶面花纹是在晶体生长或溶解过程中产生的。常见的晶面花纹有晶面条纹、生长台阶、蚀像和生长丘。聚形条纹也称生长条纹、晶面条纹，它是多个单形的晶面交替生长而成。因此，这些条纹只出现在晶体的表面。如果晶面破碎，在晶体破裂面

54、上我们观察不到这些条纹。聚片双晶纹是聚片双晶中，由一系列相互平行的结合面在晶面或解理面上的双晶缝合线所构成的直线条纹。因此，聚片双晶纹不仅可以在晶体的表面上看到，在晶体新鲜的解理面上更容易观察。6.如何描述矿物集合体的形态?答：矿物集合体形态的描绘分为两类显晶集合体和隐晶集合体。现分别描述如下：根据单体的晶体习性及集合方式，显晶集合体的形态一般描述为：柱状、针状、板状、片状、鳞片状、叶片状和粒状等集合体形态。还常见纤维状集合体、放射状集合体和晶簇等特殊形态的集合体。另外，还有束状、毛发状、和树枝状集合体。按照集合体的形成方式和外貌特征，隐晶集合体形态通常描述为：分泌体、结核、鲕状及豆状集合体、

55、钟乳状集合体。另外还有块状集合体、土状集合体、粉末状集合体、被膜状集合体等。7.分泌体和结核有何不同?答：分泌体和结核最大的区别在于它们的形成方式不同：分泌体是在球状或不规则状的岩石空洞中，由胶体或晶质物质自洞壁逐渐向中心层层沉积充填而成。结核是由隐晶质或胶凝物质围绕某一中心（如砂粒、生物碎片或气泡等）自内向外逐渐生长而成。8.鲕状集合体能否称为粒状集合体?为什么?答：鲕状集合体不能称为粒状集合体。因为粒状集合体是显晶集合体形态的一种描述方法，组成粒状集合体的颗粒是单个矿物晶体。而鲕状集合体是隐晶集合体形态的一种描述方法，组成鲕状集合体的鲕粒并不是单个矿物颗粒，而是由许多胶体物质凝聚而成。因此

56、，不能将鲕状集合体称为粒状集合体。第十四章 习题1.简述矿物呈色的机理。具红色、蓝色的宝石级刚玉的呈色原因何在?答：矿物的颜色根据产生的原因可以分为自色、他色和假色。由于自色是矿物的晶体化学特征所决定的，是矿物的本色。此处只介绍自色的形成机理。它是由矿物本身固有的化学成分和内部结构所决定的颜色，是由于组成矿物的原子或离子在可见光的激发下，发生电子跃迁或转移所造成的。其成色机理主要有以下4种：1）离子内部电子跃迁 这是含过渡型离子的矿物呈色的主要方式。过渡金属离子的d轨道发生能级分裂后，电子可在这些分裂后的轨道上发生跃迁而呈色。我们将能使矿物呈色的过渡性离子称为色素离子。2）离子间电荷转移 在外

57、加能量的激发下，矿物晶体结构中变价元素的相邻离子之间可以发生电子跃迁使矿物呈色。3）能带间电子跃迁 电子在整个晶体周期结构处于不同的能带中，电子可在这些能带中发生跃迁而呈色。许多自然金属矿物和硫化物矿物的呈色，可以用能带理论进行解释。4）色心 它是一种能选择性吸收可见光波的晶格缺陷。大部分碱金属和碱土金属化学物的呈色主要与色心有关。具有红色、蓝色的宝石级刚玉的呈色机理可以用第1种成色机理来解释：刚玉的理想成分为Al2O3，纯净的刚玉为无色。如果Al3+与部分过渡型离子发生类质同像替代之后，刚玉显示的是这些色素离子的颜色。含Cr呈红色，称为红宝石；含Ti而呈现蓝色，称为蓝宝石。2.闪锌矿有深色和

58、浅色之分，同时其他光学性质相应地也各有所不同，请解释其原因所在。答：这是由于闪锌矿化学成分不同而导致的差异。在自然界中，闪锌矿（ZnS）中的Zn2+比较容易被Fe2+替代，形成类质同像混晶。当替代程度较少时，Zn2+与S2-以共价键连接。矿物显示出原子晶格晶体的光学性质，例如：较浅的颜色，同时条痕也很浅，矿物透明，并且是金刚光泽。当替代程度较大时，Fe2+与S2-之间的化学键作用显现，这两种元素间的化学键向金属键过渡，从而导致矿物显示出一定金属晶格晶体的光学性质，例如：颜色变深，条痕变深，半透明甚至不透明，半金属光泽等。3.试总结矿物的颜色、条痕、透明度和光泽之间的相互关系。答：它们都是矿物的光学性质，相互之间有一定的联系。下面以矿物的光泽为代表，列表展示它们之间的关系：光泽颜色条痕透明度金属光泽金属色黑色或金属色不透明半金属光泽金属色深彩色不透明至半透明金刚光泽浅色、白色或无色浅色、白色或无色半透明至透明玻璃光泽无色、白色或浅色无色或白色