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1、呼兰一中高二化学第一次限时训练(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A0B2C5 D82多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A3s3d3d4pC3s4p3d D无法确定3下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()AN：1s22s22p3 BS2：1s22s22p63s23p6CNa：1s22s22p53s2 DSi：1s22s22p63s23p24.下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有1
2、8种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素5下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s26下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是A核内无中子的原子B外围电子排布为3s23p3的原子C最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子DN层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子7下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是()8下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1
3、s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为9第四周期元素原子中未成对电子数最多可达()A4个 B5个C6个 D7个10下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A3s23p1 B3s23p2C3s23p3 D3s23p411下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgZ的氢化物CY、Z两元素可以形成两种常见化合物DX、Y两元素形成的化合物为离子化合物选择题答案请写在答题栏中123456789101112131415二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(9分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们
4、的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为_。(5)元素B与D的电负性的大小关系是B_D，C与E的第一电离能的大小关系是C_E。(填“”、“”或“”)17(2010年高考安徽卷有删改)X、
5、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。(3)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)O2(g)=XO2(g)H283.0 kJmol1Y(s
6、)O2(g)=YO2(g)H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_。18(10分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳中含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸。(1)推断B在元素周期表中的位置：第_周期，第_族。(2)写出F的电子排布式：_。(3)C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为：_。(4)写出A与C形成的10电子微粒的化学式：_、_、_。(5)D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：_。(6)常温下，1 m
7、ol A元素的单质与C元素的单质化合，放出286 kJ的热，写出反应的热化学方程式：_。19(12分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_；_X(N)1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_。(5)预测元素周期表中，X
8、值最小的元素位置_(放射性元素除外)。20(10分)某核素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为 6.88 gcm3。用X射线研究其固体表明：在边长为 1.00107cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为2价、4价，在溶液中R2稳定，而R4具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4的性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答：(1)R原子的摩尔质量为_。(2)R原子最外层电子排布式是_。(3)R元素位于周期表中第_周期_族。(4)将少量R4加到FeCl2溶液中会发生反应，其离子方程式为_。(5)R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与足量的HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质。此反应的方程式为_。
第一章原子的结构与性质单元测试人教选修3-副本
