高考化学实验专题经典习题(真题+模拟题)

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1、高考化学实验专题经典习题(真题+模拟题) - 高考化学实验试题汇总 1.(09上海理综五)本体14分铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用处，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了理解环境中的铅污染问题，小红他同学进展了如下的研究。 48.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同间隔 处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于 ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因 。 49.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.61.7倍。为

2、了讨论这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。 1课题名称为： (2)通过取样分析p ，得到了一下实验数据： 离地面高度m 铅的浓度?g/m3 0.8 1.10 1.0 0.98 1.2 0.91 1.4 0.72 1.6 0.66 1.8 0.54 2.0 0.50 分析p 以上实验数据，可以得出的结果是 造成此结果的原因可能是 50.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤： 1步骤中过滤需要的玻璃仪器是 、 和玻璃棒。 2步骤中a操作称为 ，缺少此操作，测得结果 填“偏高”、“偏低”、或“无影响”。

3、 (51).通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，以下建议中不恰当的事 A.使用无铅汽油 B.开发新的无铅燃料 C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。 2.09海南卷16(9分) 以下图表示从固体混合物中别离X的2种方案，请答复有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ； (2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中别离Au，参加的试剂是 ，有关反响的化学方程式为 ； (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)

4、 。 3. (09重庆卷27)15分两个学习小组用题27图装置探究乙二酸HOOCCOOH受热分解的局部产物。 1甲组： 按接口顺序：abcdefgh连接装置进展实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ，证明分解产物有 。 乙二酸受热分解的化学方程式为 。 2乙组： 将接口a与j连接进展实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，那么F中最主要反响的化学方程式为 。 从AF中选用装置进展实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反响。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进展验证的方法是 可另选试剂。 4.09上海卷27实验室用大理石

5、等原料制取平安无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：w.w.w.c.o.m 1溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。 2操作的目的是_，溶液A溶质是共价化合物是_。 3写出检验滤液中是否含铁离子方程式： _。 4写出参加碳酸铵所发生反响的离子方程式： _ 写出滤液B的一种用处：_ 5CaO2中一般含CaO。试按以下提示完成CaO2含量分析p 的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤： _；参加_；参加酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 6假设理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反响，实际操

6、作中过量半滴1mL溶液为25滴，那么相对误差为_ 5.09上海卷26根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成以下填空。 1假设用启普发生器制取硫化氢气体，那么制取气体的原料可选用_。 a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁 2现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在以下图中选择适宜的仪器； _填编号。 3如右图，在一个充满氧气的集气瓶中参加少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停顿通入气体，瓶内可观察到的现象是_。 4在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反响的化学方程式为： _ 反响过程中，溶液的pH_填“变大”、“变小”或“不

7、变”。 5点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个平安装置。以下图的装置能起到此作用的是_。 6硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。 6.09四川卷2616分 过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化的含量 请填写以下空白： 1 移取10.00 m密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化

8、氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 2 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 (3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_填“酸式”或“碱式”滴定管中。滴定到达终点的现象是_。 4 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，那么原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。 5 假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，那么测定结果_填“偏高”或“偏低”或“不变。 .探究过氧化氢的性质w.w.w.c.o.m 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢

9、的氧化性和不稳定性。实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实 验 内 容 验证氧化性 实 验 方 法 实 验 现 象 验证不稳定性 7. 09北京卷2714分某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按以下图装置进展试验夹持仪器已略去。实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 ：氢氧化钠溶液不与NO反响，能与NO2反响 2NO2?2NaOH?NaNO3?NaNO2?H2O 1 实验应防止有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 2 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，参加药品，翻开弹簧夹后 3 装置中发生反响的化学方程式是 4 装置的作用是 ，发生反响的化学方程式是 5 该小组得出的结论根据的试验现象是 第 9 页 共 9 页