专题02 化学常用计量(原卷版)-备战2021届高考化学二轮复习题型专练

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1、一、知识网络以物质的量为核心的各物理量的相互关系：二、重点知识梳理1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质 子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢。(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以 g/mol 为单位时，二者在数 值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定。2.阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：（1 ）考查气体

2、体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条 件。（2）物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、 三氧化硫、氟化氢、己烷、三氯甲烷等。（3）结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠 与水反应、氯气与水的反应等。（4）结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目 (如分子、原子、质 子、中子、电子等)、化学 键数目 等。此处常常涉及的物质有稀有气体 ( 单原子分子 ) 、Na O (阴阳离子个数比 ) 、SiO 、Si、2 2 2P 、CO (化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如 D

3、 O、18O 等。4 2 2 2（5）考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。（6）结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。3.解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：物质的聚集状态物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H O、HF、苯、CCl 、CH Cl 、2 4 2 2CHCl 、CH OH、CH CH OH，碳原子数大于 4 的烃，均为液体；SO 为固体。以上物质在标准状况 3 3 3 2 3下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。气体摩尔体积的使用条件在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L 气体的物质的量并不是 1 mol；

4、故在非标准状况下， 不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。物质的组成（1）稀有气体、臭氧(O )、白磷(P )分子中的原子数；3 4（2）Na O 、KO 中的阴、阳离子个数比；2 2 2（3）混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。特殊化学反应中转移电子的数目4.应用气体摩尔体积时注意的四点(1)使用“条件”：一般指标准状况，即_、_Pa。(2)使用对象：必须是_物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO 、CCl 等3 4物质在标准状况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为_，其他条件下不一定是 22.4 Lmol1。 (4)22.4 L

5、 气体，在标准状况下是 1 mol，在非标准状况下，可能是 1 mol，也可能不是 1 mol。 5.阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律是指在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。根据 pVnRT(R 为常 量，T 为热力学温度)和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论：三正比二反比一连比描述同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之 比同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量 之比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相 对分子质量成反比同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 相对分子质量成反比同温同压下，同体积的任

6、何气体的质量比等于它们的 相对分子质量之比，也等于它们的密度之比关系 V /V n /n1 2 1 2 p /p n /n1 2 1 2 / M /M 1 2 1 2V /V M /M1 2 2 1p /p M /M1 2 2 1m /m M /M1 2 1 2 /1 2注意： (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同 压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。6.高考常涉及的化学反应有：（1）Na O 与水(或 CO )的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的 Na O 的物质

7、的量，或生成 2 2 2 2 2的 O 物质的量的_倍。2（2）Cl 与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的 Cl 的物质的量。2 2（3）变价金属铁(或铜)与 Cl 、S 的反应，Cl 与变价金属反应时均生成_态的金属氯化2 2物，而 S 与变价金属反应时生成的是_态的金属硫化物。（4）MnO 与浓盐酸反应，Cu 与浓 H SO 反应，Cu 与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应 2 2 4的影响，从而判断对转移电子数目的影响。电离、水解对溶液中离子数目的影响因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如 1 L 1 molL1的 CH COOH 溶3液中，由于 C

8、H COOH 为弱酸，故溶液中 CH COO的物质的量小于 1 mol；1 L 1 molL13 3的Na CO 溶液中，由于 CO2的水解，使溶液中 CO2 2 3 3 3一些物质中化学键的数目的物质的量小于 1 mo1。准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH 中含有_mol CH 键，1 mol4SiO 中含有_mol SiO 键，1 mol 晶体硅含_mol SiSi 键，1 mol P 中含有 2 4_mol PP 键，苯中_碳碳双键。常见的可逆反应或隐含反应任何可逆反应都不能进行到底，如 2NO2特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数N O 、2SO O2 4 2 22

9、SO 、合成氨的反应等。 3关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如 D O、T O2 2的摩尔质量分别为 20 gmol1、22 gmol1，所含中子数分别为 10、12。物质的存在形态注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO 晶体中只含有 HCO和 Na，而溶3 3液中还会因为 HCO的电离产生少量 CO2，由于 HCO的水解产生少量 H CO 1 mol NaHSO 晶体在3 3 3 2 3, 4熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，而 1 mol NaHSO 溶于水电离出离子的物质的量为43 mol。7.一定物质的量浓度溶液

10、的配制（1）物质的量浓度溶液的配制步骤：计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体 积。称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒 2-3 次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。 定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1-2cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配 的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。（2）配制一

11、定物质的量浓度溶液的误差分析能引起误差的一些操作因变量m Vc（1）天平的砝码沾有其他物质或已生锈_ _托盘天平（2 ）调整天平零点时，游码放在刻度线 的右端（3）称量易潮解的物质(如 NaOH 固体)时 间过长_ _ _量筒（4）用滤纸称易潮解的物质(如 NaOH 固 体)（5）用量筒量取液体时，仰视读数（6）用量筒量取液体时，俯视读数_ _ _ _烧杯（7）搅拌时部分液体溅出_ _及玻璃棒（8）未洗烧杯和玻璃棒_ _(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容减小 _(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 _ _(11)定容时，水加多了，用滴管吸出_ _容量瓶(12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液

12、面 下降再加水(13)定容时，俯视读刻度数(14)定容时，仰视读刻度数(15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不 慎溅出部分溶液_增大 _减小 _增大 _减小 _ _三、知识拓展1.以物质的量为中心的计算应注意以下几点：（1） “一个中心”：必须以物质的量为中心。（2） “两个前提”：在应用 Vm22.4L/mol 时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提 条件(混合气体也适用)。（3） “三个关系”： 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系。 摩尔质量与相对分子质量间的关系。 “强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。（4）“七个无关”：物质的量、

13、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度 的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。2.计算气体摩尔质量常用的“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(2)根据标准状况下气体的密度()：M22.4 L/mol；(3)根据气体的相对密度(D / )：M /M D；1 2 1 2(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N )：MN m/N；A A(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算： M M a%1 M b% M c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体

14、积分数)。2 33.突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱（1）气体摩尔体积，抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体” (如 CCl 、H O、溴、SO 、己烷、 HF、苯等在标准4 2 3状况下不为气体)。（2）排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的 粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。（3）记“组成”，突破陷阱记特殊物质中所含微粒的数目，如 Ne、D O、18O 、OH、OH等。2 2记最简式相同的物质，如 NO 和 N O 、乙烯(C H )和丙烯(

15、C H )等。2 2 4 2 4 3 6记摩尔质量相同的物质，如 N 、CO、C H 等。2 2 4（4）审准“题目”，突破陷阱是否有弱离子的水解；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H SO 溶液 c(H)0.1 molL1，与电解质2 4的组成无关； 0.05 molL 关。（5）记“隐含反应”，突破陷阱1的 Ba(OH) 溶液，c(OH )0.1 molL1 ，与电解质的组成有 2如 NO 气体中存在可逆反应 2NO 2 2（6）“分类”比较，突破陷阱N O 。2 4A A 2 4 43 2 2 同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Cl 和 Fe

16、、Cu 等反应，Cl 只作氧化剂，而 Cl 和 NaOH 反应，Cl 既作氧化剂，又作还原剂； 2 2 2 2Na O 与 CO 或 H O 反应，Na O 既作氧化剂，又作还原剂，而 Na O 与 SO 反应，Na O 只作氧 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2化剂。量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO 反应，Fe 不足，生成 Fe3，Fe 过量，生成 Fe2。3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl 反应生成 CuCl ，而 Cu 和 S 反应生成 Cu S。2 2 2注意氧化还原的顺序。如向 FeI 溶液中通入 Cl ，首先氧化 I，再氧化 Fe2

17、，所以上述题（5）中转移的电子数目 2 2大于 N。A要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解 , 做 题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本 质。4.物质的量浓度(1) 溶 液 体 积 不 能 等 同 于 溶 剂 体 积 ， 应 是 溶 质 在 溶 剂 中 溶 解 后 的 实 际 体 积 。 (2 溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不 变。(3)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积单位 为 L。(4)带结晶水的物质溶于水后，溶

18、质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(5)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应根据溶液密度和溶液质量求 算。(6)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。【例 1】设 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A1 mol Cu 与足量 S 充分反应，转移的电子数为 2NB将 1 mol Cl 通入足量水中，转移电子数为 NAC常温下，0.2 mol/L NH HSO 溶液中阳离子数目大于 0.2NAD30 g 乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH )的混合物中含有的不饱和键数目为 0.5N 【例 2】下列说法中，正确的是

19、( )A1 mol O 的质量是 32 g，它所占的体积是 22.4 L mol-1AB22.4 L O 中一定含有 6.021023个氧分子3 2 2 A 2 3A 2 3 A A 3 4 2 22 3 2 2 A 2 2 2 2 A 2 22 C标准状况下，20 mL NH 跟 60 mL O 所含的分子个数比为 13 D18g H O 在标准状况下所占的体积约为 22.4 L【例 3】设阿伏加德罗常数的值为 N ，下列说法正确的是A2 L0.2 mol L-1Na CO 溶液中含氧原子数为 1.2NAB标况下，N 个分子所占的体积约为 22.4 LC1 mol Na 分别与 O 在常温和

20、加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多 D常压下，1.6 g O 有 0.1 N 个氧原子【例 4】设 N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L NH 所含的电子数为 5NAB标准状况下，22.4 L.CCl 中所含 C 原子数为 NAC1 mol Na O 与足量的 CO 反应，转移的电子数为 1NAD一定条件下，56 g 铁粉与足量的 HCl 完全反应转移电子数目为 3NA一、单选题1下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L AlCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl 溶液C50ml 1.5mol/L NaCl

21、 溶液B250mL 0.25mol/L CaCl 溶液 D25ml 2mol/L HCl 溶液2设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A27 g 铝加入 1 mol L-1的 NaOH 溶液中，转移电子数是 3NAB56 g N 与 CO 的混合物中原子总数是 4NAC44.8 L NO 与 22.4 L O 反应后的分子数是 2NAD每生成 1 mol O ，转移的电子数一定为 4NA3将 1.1g 铁、铝混合物溶于 200mL5molL-1 的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6molL-1 (溶液体 积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是( )A反应中消耗 HCl 为 0.

22、08molC标况下，产生 H 的体积为 896mLB混合物中含有 0.02molAlD混合物中 Al 与 Fe 的物质的量之比为 114设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A7.8gNa O 与足量水反应生成 O 分子数为 0.1NA2 2 2 4A A 3 A 2 4 2 32 32 2A A A A 2 2A A B5.4g 铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成 H 分子数为 0.3NAC金属铁与稀盐酸反应当产生 0.1mol H 时转移电子数为 0.3NAD0.1mol/L K SO 溶液中含有的 K+数为 0.2NA5与 50mL 1 mol/L 氯化铝溶液中的 c(C

23、l-) A150 mL 1mol/L 氯化钠溶液C150 mL 1mol/L 氯化镁溶液相等的是 ( )B75 mL 2mol/L 氯化铵溶液D75 mL 1mol/L 氯化铁溶液6N 代表阿伏加德罗常数。下列有关 N 的叙述中，正确的是( )A标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数为 NAB14 g 氮气所含的氮原子数为 NAC浓度为 0.5 mol/L 的 AlCl 溶液中，含有的 Cl-数为 1.5NAD在钠与氯气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为 2N7N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA1molOH-含有的电子数目为 10NAB1molCl 溶于水，转移电子

24、的数目为 NAC标准状况下，2.24LCCl 含有的分子数目为 0.1NAD1L 1mol L-1Na CO 溶液中含有的CO2-3数目为 NA8下列说法正确的是A常温常压下，16gO 和 O 的混合气体中氧原子的总个数为 N B标况下 11.2L 水的质量 9gC1molNa O 与水充分作用转移的电子数为 2ND1molFe 完全发生化学反应一定转移的电子数一定为 2NA一、单选题1设 N 为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A常温下，1L 0.1mol/L HCl 溶液中含氢原子数是 0.1NB标准状况下，2.24L 由 CO 和 O 组成的混合气体中含氧分子数是 0.1N C

25、10g 碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为 0.1N2 2 A 56gpH=92 2 3 2 4 32 2 23 2 4 32 2 2 A 2 A D标准状况下，11.2L CO 和 NO 混合气体中与 11.2LN 中分子数均为 0.5N2将Na CO 10H O 与 NaHCO 的混合物 mg 溶于水配成 100 mL 溶液，测知 2 3 2 3m (Na+)0.92g，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体 ( )A2.12 gB2.55 gC1.68 gD无法确定3 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) AA 1mol-OH中含有的电子数为10NAB常温下， 铁片

26、与足量浓硫酸反应转移的电子数为3NAC标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NAD常温下， 的 CH COONa3溶液中，水电离出的 H +数目为1.0 10 -5 NA4Na O 、Mg N 、Al C 、CaH 都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是 A都属于氧化还原反应B四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C78g Na O 充分反应后转移的电子数为 2NAD相同状况下等物质的量 Mg N 与 Al C 反应生成的气体化合物体积前者更小 5下列说法中正确的是( )A把 98g 硫酸溶于 1 L 水中，则溶液的物质的量浓度为 1molL-1B1molL-

27、1 的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1molNaClC1molL-1的 CaCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度为 2molL-1D从 100mL 的 1mol/L 的硫酸溶液中取出 10mL，则这 10mL 硫酸溶液的物质的量浓度是 0.1mol/L 6下列说法中正确的是( )A1mol/L 的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1mol NaClB从 1 L 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL 溶液，其物质的量浓度变为 0.1 mol/LC常温下，1molCl 的体积约为 22.4LDl mol/L 的 CaCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度为 2 mol/L7用

28、N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A标准状况下，2.24 L SO 中约含有 0.1N 个分子B常温常压下，32g 氧气和 32g 臭氧所含氧原子总数为 2NA2 2 A 2 A A A A 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 44 2-C18g D O 所含有的电子数为 10NAD5.6gFe 与足量 Cl 反应转移的电子数为 0.2NA8N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A标准状况下，2.24 L 甲烷中含有的质子数目为 NAB含 0.4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO 反应，转移电子数目为 0.2 N C1 mol 苯中含有碳氢键数目为 6 ND1 L

29、 pH=3 的盐酸溶液中 H+的数目为 0.001 N二、填空题9用 N 表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：(1)12.4 g Na X 含有 0.4 mol Na+，则 Na X 的摩尔质量为_，其相对分子质量为_； X 的相对原子质量为 _，Na X 的化学式为_。(2)a 个 X 原子的总质量为 b g ，则 X 的相对原子质量可表示为_。10计算：(1)在 0.2 L 由 NaCl 溶液、MgCl 溶液、CuCl 溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度 如图所示。混合液中，NaCl 的物质的量为_mol； 混合液中，MgCl 的质量为_g。该混合溶液中 CuCl 的物质的量浓度为_

30、molL-1(2)1 g H 与标准状况下 6.72 L CH 相比，所含分子数目较多的是_(填化学式)。(3)相同质量的 CO 和 CO 所含的原子个数比是_。(4)在 H SO 和 CuSO 的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中 SO 和 Cu2+4个数之比为_。2 2 2 2 4 2-11(1)标准状况下，5.6LO 的质量为_克，共含有_个原子。(2)在标准状况下，8gCO 和 CO 组成的混合气体，其体积为 5.6L，则此混合气体中 CO 的质量分 数为_(3)用托盘天平称取 5.0gCuSO 5H O 晶体，溶于水配成 100mL 溶液，其物质的量浓度为_。欲用 98%的浓硫酸(密度为1.84g cm)配制成浓度为 0.5mol L-1的稀硫酸 480ml。(1)选用的主要仪器有：玻璃棒，烧杯，量筒，胶头滴管，_。 (2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。A用量筒量取浓硫酸 D稀释浓硫酸B反复颠倒摇匀E.将溶液转入容量瓶C用胶头滴管加蒸榴水至刻度线其正确的操作顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度_。(填“偏大”、“偏小”、“不 变”)