2021年江苏省淮安市中考化学试卷

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1、2 2 2 2 2021 年江苏省淮安市中考化学试卷一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1（2 分）空气中体积分数最大的气体是（ ）AOBNCH O DCO2（2 分）下列变化属于化学变化的是（ ）A瓷碗破碎B酒精挥发C湿衣晾干D苹果腐烂3（2 分）下列关于水的说法正确的是（ ）A水中氢、氧元素的质量比为 2：1B水由氢原子和氧原子组成C水中异味与色素可用活性炭吸附D水资源取之不尽用之不竭4（2 分）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（ ）A称量B溶解C过滤D蒸发5（2 分）下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是（ ）A物

2、质燃烧时伴随着发光、发热B吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气C图书着火可用液态二氧化碳灭火D发生火险沉着应付，必要时拨打 1196（2 分）氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是（ ）3 3 22 2 2 32 3 3 3 A氧原子的核内质子数为 8B铁是地壳中含量最多的金属元素C人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松D不同元素的本质区别是相对原子质量不同7（2 分）已知：3Cu+8HNO （稀）3Cu（NO ） +2X+4H O。下列有关该反应说法正确的是（ ） AX 的化学式为 NOB反应时仅观察到有气泡产生C铜元素化合价由 0 变为+2D消耗的铜和生成的水质量比为 3：48（2 分）下列

3、操作能达到实验目的的是（ ）选项ABC实验目的鉴别硬水与软水稀释浓硫酸测定稀盐酸的 pH主要操作取样，加入肥皂水，振荡将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌将 pH 试纸插入溶液中，与比色卡对照读数D除去 NaCl 溶液中的 Na CO 加入适量的 Ca（OH） 溶液，搅拌，过滤AA BB CC DD9（2 分）如图是 NaCl 和 KNO 两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是（）AKNO 的溶解度比 NaCl 的溶解度大B20时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36.0%C50时，50g KNO 在 50g 水中充分溶解，形成不饱和溶液3 2 2 D通过加溶剂、升温等方法能将 KNO

4、 饱和溶液转化为不饱和溶液10（2 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是（ ）A整个流程最终实现太阳能转化为电能B反应属于分解反应，有三种物质生成C反应中催化剂在反应前后质量和化学性质不变D反应中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体二、非选择题（本题共 8 小题，共 40 分）11（3 分）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。A食盐 B洗洁精 C碳酸氢铵（1）可作调味品的是 。（2）可作氮肥的是 。（3）可乳化油污的是 。12（5 分）我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提

5、供氧气。下列关于氧气的描述正确的有 。A氧气能供给呼吸B工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气C“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于 （填“合成”或“金属”）材料。测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙 。勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是 。讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素 C 的食物是 。13（4 分）我国向世界承诺：到 2060 年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的 CO 和消耗的 CO 相当，达到 相对“零排放”。2 2 （1）

6、实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了 CO 的转化.反应原理如图所示：上述物质中属于有机物的是 （填序号）。反应前后未发生改变的微粒有 （填微粒符号）。（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是 。A大量燃烧化石燃料B植树造林，增大绿化面积C利用化学技术捕捉 CO 并转化D开发、利用清洁能源，如太阳能等14（4 分）金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其的特性。（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层 ，使其耐腐蚀。（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是 。（4）验证锌、铜

7、、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将 Zn 和 Ag 两种金属分别放入 （填 化学式）溶液中即可直接验证。15（4 分）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：（1）图中标有序号的仪器名称是 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为 。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选 择的收集装置是 （填字母）。（3）实验室用装置 B 制取二氧化碳时，可通过的操作来停止反应。2 4 2 22 22 2 2 2 22 2 2 42 2 16（7 分）过氧化钙（CaO ）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂 。工业上用碳酸钙为

8、原料制备过氧化钙已知：氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成 NH Cl 和 CaO 8H O。CaO 8H O 不溶于水，在 0时稳定，加热至 130变为无水 CaO 。CaO 加热至 315时开始分解。请根据流程回答下列问题：（1）“操作 A”常用的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。（ 2 ） CaO 在空气中易变质，需要密封保存。 CaO 和 H O 反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式 为 。（3）“烘干”得到 CaO ，适宜的温度范围为 。（4）在“酸溶”过程中，10 克碳酸钙能与多少克溶质质量分数为 10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。17（6 分）草酸是生产、生活

9、中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸 受热分解的产物进行如下探究：【查阅资料】草酸（H C O ）是一种酸，熔点为 101.5，易溶于水，170以上分解。草酸钙难溶于水。无水硫酸铜遇水变蓝。碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收 H O 和 CO 。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。2 2 【交流与讨论】（1）草酸受热分解，应选择图中的 （填“甲”或“乙”）装置。（2）C 装置的作用为 。（3）实验过程中应该先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。（4）F 装置中反应的化学方程式为 。（5）实验过程中观察

10、到 B 中白色固体变成蓝色，D 中澄清石灰水变浑浊， ，则可以证明草酸分解产物为 H O、CO 和 CO。（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是 。18（7 分）氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：2 2 4 4 4 2 42 2 2 2 23 （1）将适量 NaOH 固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明 NaOH 固体溶解时 （填“吸 收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图 1 电路中，闭合开关后，说明 NaOH 溶液具有导电性，NaOH 以 （填“分 子”或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有 NaOH 溶液的烧杯中，滴加 23 滴

11、无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，当溶液颜色刚好时，稀盐酸和 NaOH 溶液恰好完全反应。（4）按图 2 所示进行实验，将 H O 和 NaOH 溶液同时全部注入集气瓶中，观察到 U 形管内液面 ，说 明 CO 和 NaOH 可以发生反应。（5）探究 NaOH 溶液和 FeSO 溶液的反应【进行实验 1】该同学将 NaOH 溶液滴入盛有 FeSO 溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红 褐色。【查阅资料】FeSO +2NaOHNa SO +Fe（OH） （白色）；Fe（OH） 容易被氧气氧化：4Fe（OH） +O +2H O4Fe（OH） （红褐色）。【提出问题】如何使白色沉淀长时

12、间存在？【进行实验 2】改进实验装置如图 3 所示，观察到白色沉淀存在时间较长。【交流反思 1】装置中煤油的作用是 。【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。1 21 2 2 【进行实验 3】分析原因后，再次改进实验装置如图 4 所示，打开止水夹 K 、K ；一段时间后，关闭 K ，具支 试管 B 中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭 K ，所得白色沉淀能保持更长时间。【交流反思 2】具支试管 A 中发生反应的化学方程式为 。H 的作用有：a排出装置中溶液上方的空气；b ；c将 A 中溶液压入 B 中。【归纳总结】NaOH 溶于水，水溶液能导电，显碱性2021 年江苏省淮安市中

13、考化学试卷试题解析一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、二氧化碳 0.03%故空气中体积分数最大 的气体是氮气。故选：B。2【解答】解：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，属于物理变化；B、酒精挥发过程中只是酒精的状态发生改变，属于物理变化；C、湿衣晾干过程中只是水的状态发生改变，属于物理变化；D、苹果腐烂过程中有毒性物质生成，故 D 正确。故选：D。3【解答】解：A、水中氢，选项错误；B、水是由水分子构成；C、活性炭具有吸附性，选项正确；D、地球上的淡水资源储量有限，保护水

14、资源；故选：C。4【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误。B、配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌。C、过滤液体时、二低，图中所示操作正确。D、蒸发时，以防止局部温度过高，图中所示操作正确。故选：A。5【解答】解：A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光，燃烧时伴随着发光，说法正确；B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度，说法错误；C、液态二氧化碳灭火器不会对图书，说法正确；D、发生火险沉着应付，说法正确；故选：B。6【解答】解：A、根据氧元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为 8，则氧原子的核内质子数为 8。B、铝是地壳中含量最多的金属元素。3 3 3 8 3 C、铁是合

15、成血红蛋白的主要元素，故选项说法错误。D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故选项说法错误。故选：A。7【解答】解：A、反应前后铜原子都是 3 个，反应前氮原子是 8 个，其中 2 个包含在未知物质中，反应后应该是 24 个，X 的化学式为 NO；B、反应时观察到有气泡产生，该选项说法不正确；C、铜中的铜元素化合价是 0，该选项说法正确；D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：7224：9。故选：C。8【解答】解：A、取样，振荡，产生浮渣较多的是硬水；B、稀释浓硫酸，并且用玻璃棒不断搅拌，该选项不能达到实验目的；C、测定溶液 pH 的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，把变色的

16、pH 试纸与标准比色卡对照，该选项不能 达到实验目的；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项不能达到实验目的。故选：A。9【解答】解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，故 A 错；B、20时 26.5%；C、50时 的溶解度是 85.8g，即在该温度下 ，所以 50g 水中最多溶解 42.75g，50时 在 50g 水中充分溶解， 形成饱和溶液；D、KNO 的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液，故 D 正确。故选：D。10【解答】解：A、整个流程最终实现太阳能转化为电能；B、反应属于分解反应，即硫酸分解生成水，该选项说法正确；C、反应中催化剂在

17、反应前后质量和化学性质不变；D、反应中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，产生刺激性气味的气体。故选：D。二、非选择题（本题共 8 小题，共 40 分）11【解答】解：（1）食盐是常用的咸味剂，可做调味品；2 33 27 2 28 4 （2）碳酸氢铵中含有植物生长所需的营养元素氮，可作氮肥；（3）洗洁精具有乳化作用，可除去油污；故答案为：B。12【解答】解：（1）A氧气能供给呼吸；B工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气；C“疫情”期间，不会使空气中氧气大幅减少。故填：AB。（2）戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于合成材料。故填：合成。测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高。故填：变大。勤消

18、毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是 75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性。 故填：75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性。讲营养。午餐食用米饭、青菜，其中富含维生素 C 的食物是青菜。故填：青菜。13【解答】解：（1）实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；（2）该反应可表示为：3H +COCH OH+H O；该反应中 H 、CO 、H O 为无机物，CH OH 为有机物；故答案为：丙；该反应前后分子种类发生改变，原子种类不变、H、O；故答案为：C、H、O；（3）A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，选项错误；B、植树造林，可增大对二氧化碳气体的吸收，选项正确；C、

19、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，有利于实现“碳中和”；D、开发，可有效减少二氧化碳的产生，选项正确；故选：A。14【解答】解：（1）武德合金熔点较低，可用于制作电路保险丝；（2）常温下铝易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜；故答案为：致密的氧化铝薄膜；（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应的结果，可有效隔绝空气和水；故答案为：隔绝空气和水；（4）由金属活动性顺序可知，活泼性：锌铜银，锌比铜活泼，铜比银活泼，无任何现象 （合理即可）。 15【解答】解：（1）仪器为铁架台。2 3 2 2 2 22 52 52 27 22 22 23 22 6 2 2 22 34 （2）加热氯酸钾和

20、二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气33KCl+3O 。氧气不易溶于水，氧气密度比空气略大，用排水法收集的氧气比较纯净。（3）实验室用装置 B 来制取二氧化碳时，若需停止反应，则试管内二氧化碳气体不断产生使管内压强增大，当 液体试剂液面低于多孔隔板时，反应即停止。故答案为：（1）铁架台；（2）4KClO（3）关闭止水夹。2KCl+3O ；C；16【解答】解：（1）“操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、过滤、干燥等；（2）CaO 在空气中易变质，需要密封保存 和 H O 反应生成氧气和一种碱，该碱应为氢氧化钙 +2H O2Ca （OH） +

21、O ；故填：2CaO +7H O2Ca（OH） +O ；（3）由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为 CaO 7H O，CaO 4H O 不溶于水，在 0时稳定 ，CaO加热至 315时开始分解，所以“烘干”得到 CaO ，适宜的温度范围为 130315；故填：130315； （4）设盐酸的质量为 x。CaCO +2HClCaCl +H O+CO 10010gx73g答：10 克碳酸钙能与 73g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸恰好完全反应。17【解答】解：（1）由于草酸受热易升华，因此应选择装置乙为受热分解装置。（2）装置 C 中冰水用于冷凝草酸，防止草酸进入装置 D 中发生反应产生沉淀。

22、（3）实验过程中，应先点燃酒精灯，防止装置 F 中在高温条件下一氧化碳与氧气反应引发安全事故。（4）一氧化碳具有还原性，可高温还原氧化铁，该反应的化学方程式：Fe O +3CO 2Fe+3CO 。（5）装置 B 中白色固体无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，说明有二氧化碳气体生成，说明草酸分解产生的气体 中含有一氧化碳。（6）一氧化碳有毒，不能直接排入空气中。故答案为；（1）乙；2 32 2 44 62 47 （2）冷凝草酸，防止草酸进入装置 D 中发生反应产生沉淀；（3）酒精灯；（4）Fe O +4CO 2Fe+3CO ；（5）G 中澄清石灰水变浑浊；（6）缺少尾气处理装置。18【解答】解：（1）

23、将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾。（2）分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子。（3）氢氧化钠具有碱性，酚酞遇碱变红，当溶液颜色刚好由红色变为无色时。（4）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，右侧集气瓶内气体急剧减少，将使U 形管内植物油被压入 右侧。（5）【交流反思 1】煤油不溶于水，且密度比水小，可起到隔绝氧气的作用；【交流反思 2】装置 A 中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：Fe+H SO FeSO +H ；氢气作为保护气。故答案为：（1）放出；（2）离子；（3）变为无色；（4）左低右高；（5）隔绝氧气；Fe+H SO FeSO +H ；作为保护气。