2021高考化学二轮专题复习训练 专题十氮及其化合物

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1、专题十 氮及其化合物考点 1 氮及氮的氧化物1.新题型2021 广东惠州调研改编双选自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为 N 分子在催化剂的作用2下发生的一系列转化示意图:下列叙述正确的是( )A.N2NH ,NH33NO 均属于氮的固定B.催化剂 a 作用下氮原子发生了还原反应C.催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量2.2021 河北衡水中学期中如图是某元素的价类二维图,其中 A 为正盐,X 是一种强碱,通常条件下 Z 是无色液体,E 的相对分子质量比 D 大 16,各物质的

2、转化关系如图所示。下列说法错误的是( )A.A 作肥料时不适合与草木灰混合使用B.同主族元素的氢化物中 B 的沸点最低C.C 一般用排水法收集第 1 页 共 20 页D.D E 的反应可用于检验 D3.2021 江苏启东中学月考改编下列实验方案能达到实验目的的是 选( )实验目的实验方案项A鉴别 NO 、 用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体 2溴蒸气为溴蒸气验证 I-还原 向 NaI 溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶BCD-性强于 Cl检验Fe(NO ) 晶3 2体是否已氧化变质检验 SO 的2漂白性液呈紫红色将 Fe(NO ) 晶体样品溶于稀硫酸后,滴

3、加 KSCN 溶液,观察溶液是 3 2否变成红色将 SO 通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色24.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是 ( )A.中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃中的酒精灯,再点燃中的酒精灯C.中硬质玻璃管中的反应为 2NH +3CuO N +3Cu+3H O3 2 2D.实验结束时先熄灭中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出5.2021 四川成都龙泉中学月考,12 分某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按 如图所示装置进行实验。第 2 页 共 20 页请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器 A 的名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式 为 。(

4、2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是 , ;装置丙中的试管内发生反应 的离子方程式为 。(3)取下装置丙中的试管 C,向其中滴加 FeSO 溶液,溶液变为4素在该反应中的产物,可以再向溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为色,为了证明铁元色。考点 2 氨及铵盐6.2021 上海闵行区模拟下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是( )甲乙丙丁A.图甲:实验室制氨气 B.图乙:干燥氨气C.图丙:收集氨气 D.图丁:尾气处理7.新形式汽车尾气中的氮氧化物(NO )与大气中的 NH 发生如下作用,形成一种雾霾。x 3NOxN O25HNO3烟(一种雾霾)第 3 页 共 20 页有关该雾霾

5、的叙述错误的是( )A.该雾霾中含硝酸铵固体B.反应是非氧化还原反应C.NH 是形成该雾霾的催化剂3D.NH 可能来自过度使用氮肥38.2021 山东青岛二中月考,14 分氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着 重要应用。(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模 拟该实验过程(部分固定装置略去)。装置 A 的分液漏斗中盛放浓氨水,则圆底烧瓶中盛放的药品应该是 (填化学 式)。装置 C 中反应的化学方程式为 ;反应后,装置 E 中除存在较多的H+外,还可能存在的一种阳离子是 ,试设计实验证明这种离子的存在: 。(2)同时起到装置 D 和 E 的作用的

6、装置是 (填标号)。(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一种生成物是空气的主要成分之一,写出该反应的化学方程式 。该反应生 成的还原产物的化学键类型是 。考点 3 硝酸第 4 页 共 20 页- 3 9.2021 甘肃天水一中月考改编把 8.0 g 铁粉投入 40 mL 某 HNO 溶液中,充分反应后剩3余固体 2.4 g,产生 NO 和 NO 的混合气体 0.12 mol。若不考虑 N O 的存在,则原 HNO 溶2 2 4 3-1液的物质的量浓度是 A.6.0 molL-1C.8.0 molLB.7.0 molLD.9.0 molL-1-1( )10.2

7、021 江苏南通期中向含 Fe(NO ) 、Cu(NO ) 、HNO 的某种稀溶液中逐渐加入铁3 3 3 2 3粉,c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是 ()A.n(Fe)=01 mol 时:Fe+NO +4H+Fe3+NO+2H O2B.n(Fe)=12 mol 时:Fe+2Fe3+3Fe2+C.n(Fe)=23 mol 时:Fe+Cu2+Fe2+CuD.原溶液中三种溶质浓度相等11.2021 北京丰台区期中室温下,某兴趣小组在通风橱中进行如下实验:实验下列说法正确的是现象试管中开始无明显现象,逐渐有微小气泡生成,反应越来越剧 烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色试管中剧烈反应

8、,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色;之后 向绿色溶液中持续通入 N ,溶液变为蓝色2()A.试管中浅红棕色气体为 NO ,是硝酸被还原生成的2第 5 页 共 20 页B.等质量的 Cu 完全溶解时,试管中消耗的 HNO 更多3C.换成 Fe 之后重复实验,依然是试管中反应更剧烈D.试管中反应后溶液颜色与试管中的不同, 是由于溶有 NO212.2021 安徽六安城南中学月考,8 分NaNO 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误2食中毒。已知酸性条件下 NaNO 能发生反应:2NaNO +4HI 2NO+I +2NaI+2H O。2 2 2 2(1)上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 (均填化学

9、式)。(2)鉴别 NaNO 、NaCl 可选用的物质有水、淀粉-碘化钾试纸、淀粉、白酒、2食醋。根据上述反应,你认为必须选用的物质有 (填序号)。(3)某厂废液中,含有 2%5%的 NaNO ,直接排放会造成污染,下列试剂能使 NaNO 转化为2 2N 的是 (填标号)。2A.NaCl B.NH Cl C.HNO4 3D.浓 H SO2 4(4)已知反应 10Al+6NaNO +4NaOH 10NaAlO +3N +2H O。若该反应过程中转移 5 mol3 2 2 2电子,则生成标准状况下 N 的体积为 L。2一、选择题(每小题 6 分,共 24 分)1.2021 安徽定远中学质检改编对比分

10、析下列实验,所得结论正确的是 ( )A.由中收集的气体能使带火星木条复燃可推断 NO 能助燃2B.中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性C.的气体产物中检测出有 CO ,由此证明 C 能将硝酸还原2D.、中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生第 6 页 共 20 页+ 4 - 3 2.新题型2021 安徽合肥调研利用某分子筛作催化剂,NH 可脱除废气中的 NO 和 NO ,3 2生成两种无毒物质,其反应历程如图所示,下列说法正确的是 ( )A.过程均为氧化还原反应B.上述历程的总反应为 2NH +NO+NO322N +3H O2 2C.NH 、NH 、H O 中的质子数、电子数相同3

11、2D.过程中,生成 11.2 L N 时转移的电子数为 1.5N2 A3.新情境下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )选实验过程现象结论项烧瓶将充有 NO 的 内气 2A 密闭烧瓶放 体颜由 NO 生2成 N O 的2 4反应的入热水中色变HK 2 spCu(OH) 2入氨水4.2021 湖南郴州质检汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现含有 TiO 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如图所示。下列 2关于“消除”过程的叙述错误的是( )A.部分光能转变为化学能B.消除总反应为 4NO +(5-2x)O +2H O 4HNOx 2 2 3C.使用纳米 T

12、iO ,产生的光生电子和光生空穴更多,NO 消除效率更高2 xD.1 mol O 比 1 molOH 多 9N 个电子(N 为阿伏加德罗常数的值)A A二、非选择题(共 49 分)5.2020 江西南昌摸底测试,6 分磷及其化合物的用途非常广泛。完成下列填空: (1)画出磷的原子结构示意图: 。(2)工业上制磷的反应为 2Ca (PO ) +6SiO +10C 6CaSiO +P +10CO。该反应的氧化3 4 2 2 3 4产物是 (填化学式);CaSiO 中共价键的类型为 。3第 8 页 共 20 页(3)次磷酸钠的结构为 Na+ -。次磷酸钠的化学式为 ,P 的化合价为 。次磷酸钠为 (

13、填“正”或“酸式”)盐。6.新情境、新素材15 分肼又称联氨,是重要的化工原料和火箭燃料,与强氧化剂作用能生成氮气,能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为 118.5 ,熔点为-40 ,溶于水和乙醇,不溶于氯仿和乙醚,有类似于氨的刺鼻气味,遇空气发烟,具有强碱性。某探究小组利用反应 CO(NH ) +2NaOH+NaClO Na CO +N H H O+NaCl 制取水合肼。2 2 2 3 2 4 2实验一:制备 NaClO 溶液,实验装置如图 1 所示(夹持装置已略)。图 1(1)装置中发生反应的离子方程式为 。(2)装置中竖直的长玻璃管的作用是 。(3)装置中使用冰水浴的主要目的是防止生成

14、NaClO ,若控制不当会形成 NaCl、NaClO、3NaClO 、NaOH 的共存体系,则下列判断正确的是 (填标号)。3a.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO )可能为 11613b.标准状况下通入 2.24 L Cl ,反应转移的电子数可能为 0.2N (N 为阿伏加德罗常数的2 A A值)实验二:制取 N H H O,实验装置如图 2 所示。2 4 2第 9 页 共 20 页3 3 图 2步骤 1:将实验一所得的混合液放入分液漏斗中,缓慢滴入盛有尿素的烧瓶中,急速升温。 步骤 2:升温至一定温度后开始回流,待溶液回流 5 min 后开始收集馏分。步骤 3:烧瓶底部的固体充分

15、反应后,将馏分倒入烧瓶中,再次蒸馏,重复两次。(4)直形冷凝管中的冷却水必须“下进上出”的原因是 (任 写一点)。(5)急速升温的原因是温度过低时反应速率慢,水合肼会被 NaClO 氧化为一种性质稳定 的气体,造成产物水合肼的产率降低,写出该反应的化学方程式: 。(6)称取馏分 5.000 g,加水配成 250 mL 溶液。取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用 0.200 0 molL-1 的 I 标准溶液滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分2别为 N 和 I2-,写出滴定终点的判断方法: ;若消耗的 I 标准溶液的平均体积为 20.00 mL,则馏分中水合肼(N H H

16、 O)的质量分数为 2 2 4 2(保留三位有效数字);滴定操作中,若盛放碘的标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的馏分中水合肼(N H H O)的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。2 4 27.新素材2020 湖北三校联考,14 分工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷 酸 H AsO 形式存在)提取中药药剂 As O ,工艺流程如图 1 所示:3 3 2 3图 1回答下列问题:(1)已知砷元素与 N 在同一主族,As 比 N 多两个电子层,则砷元素的原子序数为 , “沉砷”中所用 Na S 的电子式为 。2(2)已知:As S 与过量的 S2-存在反应 As S (s)+3S

17、2-(aq)2 3 2 3用是 。第 10 页 共 20 页2AsS (aq);沉砷中 FeSO 的作43 4 3 3 (3)焙烧过程生成的氧化铁中可能混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试剂是(写名称)。(4)调节 pH=1 时,由 Na AsO 制备 As O 的离子方程式为 。3 4 2 3(5)一定条件下,用雄黄(As S )制备 As O 的转化关系如图 2 所示。若反应中,1 mol4 4 2 3As S (其中 As 为+2 价)参加反应时,转移 28 mol 电子,则物质 a 为 (填化学 4 4式)。图 2(6)某原电池装置如图 3 所示,电池总反应为 AsO +2I-+H

18、O2图 3AsO +I +2OH-。当 P 烧杯2中溶液由无色变成蓝色时 ,正极上的电极反应式为 。一段时间后灵敏电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反,可采取的措 施是 (举一例)。8.新素材2021 安徽合肥调研,14 分氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体,高温 下易被氧化。根据题意,回答下列问题:.制备氮化硼实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图 1 所示,图 2 中提供了三种不同的氨 气发生及干燥装置以及相关药品。图 1第 11 页 共 20 页图 2(1)图 2 装置中可填入图 1 虚线框中的是 (填字母);简述产生 NH 的反应3原理。(2)图 2 装置中

19、盛放碱石灰的仪器名称为 ;图 1 中多孔球泡的作用 是 。(3)当三颈烧瓶中出现的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入 O ,原因是 ;制备氮化硼的化学2方程式为 。.测定氮化硼样品纯度为测定制得的氮化硼样品纯度,设计以下实验:称取 0.062 5 g 氮化硼样品,加入浓硫酸和催化剂,微热,使样品中的 N 元素全部转化为铵盐;向铵盐中加入足量 NaOH 溶液并加热,蒸出的氨用 20.00 mL 0.100 8 molL-1稀硫酸吸收;用 0.100 00 molL-1NaOH 溶液滴定剩余硫酸,消耗 NaOH 溶液的平均体积为 20.32 mL。(4)氮化硼样品的纯度为 。(5)下列实验操作

20、可能使样品纯度测定结果偏低的是 (填标号)。 A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管C.读数时,滴定前平视,滴定后俯视答案专题十 氮及其化合物1.BD氮的固定是指把空气中的氮气转化为氮的化合物的过程,NH3NO 不属于氮的固定,A 项错误。催化剂 a 作用下,N 元素的化合价降低,发生还原反应,B 项正确。催化剂第 12 页 共 20 页2 3 - 3 - 3 a 的表面只发生 N 和 H 中非极性键的断裂,没有极性键的断裂,C 项错误。催化剂可以缩2 2短反应时间,提高单位时间内生成物的产量,D 项正确。2.B 正盐 A 和强碱 X 反应可生成氢化物 B,

21、则 B 为 NH ;B 和 Y 连续反应最终生成 E,且 E3的相对分子质量比 D 大 16,则 Y 为 O ,C 为 N ,D 为 NO,E 为 NO ;NO 和无色液体 Z 反应得2 2 2 2到含氧酸 F,则 Z 为 H O,F 为 HNO 。铵盐水解使溶液显酸性,草木灰的主要成分为2 3K CO ,CO 水解使溶液显碱性,二者混合使用会降低肥效,A 项正确;NH 分子之间存在氢 2 3 3键,其沸点比 PH 高,B 项错误;N 的相对分子质量与空气的平均相对分子质量相差不大,3 2不能用排空气法收集,可利用其难溶于水的性质,用排水法收集,C 项正确;NO 转化为 NO ,2颜色由无色变

22、为红棕色,可以检验 NO 的存在,D 项正确。3.B 溴蒸气和二氧化氮均可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝,不能确定气体为二氧化氮还是溴蒸气,故 A 项错误;向 NaI 溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色说明氯气与碘化钠溶液反应生成氯化钠和单质碘,由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,碘离子的还原性强于氯离子的还原性,B 项正确;将Fe(NO ) 晶体样品溶于稀硫酸后,NO 在酸性溶液中具有强氧化性,能够氧化 Fe2+,不能检 3 2验 Fe(NO ) 晶体是否已氧化变质, C 项错误;二氧化硫具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具 3 2有强氧化性,将 SO 通入酸性高锰酸

23、钾溶液中,二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应,使酸2性高锰酸钾溶液褪色,在该反应中,二氧化硫没有表现漂白性,D 项错误。4.C 含水蒸气的 NH 能与 P O 反应,故 A 错误;反应开始时,应先点燃中的酒精灯产生3 2 5氨气以除去体系内的空气,故 B 错误;氨气在加热条件下能被氧化铜氧化,中硬质玻璃管中的反应为 2NH +3CuO N +3Cu+3H O,故 C 正确;实验结束时,应先将导管从水槽中拿3 2 2出,否则会引起倒吸,故 D 错误。5.(除标明外,每空 2 分)(1)分液漏斗 Cu+4HNO (浓)3Cu(NO ) +2NO +2H O (2)气体 3 2 2 2变为红棕色 蒸馏水

24、中有气泡产生 3NO +H O2 22H+2NO +NO (3)黄(1 分)红(1 分)第 13 页 共 20 页- 3 + 4 + 4 + 4 + 4 【解析】 (1)根据仪器 A 的结构特点可知,A 为分液漏斗;装置甲中发生反应的化学方程式为 Cu+4HNO (浓) Cu(NO ) +2NO +2H O。(2)装置乙中收集的是 NO ,故装置乙中出3 3 2 2 2 2现的现象是气体变为红棕色,装置丙中 NO 会与水反应生成 NO,故装置丙中的现象为蒸2馏水中有气泡产生,发生反应的离子方程式为 3NO +H O 2H+2NO +NO。(3)试管 C 中生2 2成的 HNO ,能将 Fe2+

25、3氧化成 Fe3+,导致溶液显黄色,Fe3+遇 SCN-显红色。6.D 实验室制氨气常利用加热 NH Cl 固体与 Ca(OH) 固体的方法,反应原理为4 22NH Cl+Ca(OH)4 2CaCl +2NH +2H O,A 项正确;碱石灰与氨气不反应,可用碱石灰干燥 2 3 2氨气,B 项正确;氨气的密度比空气的小,可用向下排空气法进行收集,C 项正确;氨气极 易溶于水,为防倒吸,倒置漏斗不能插入液面以下,D 项错误。7.C HNO 遇 NH 生成 NH NO ,因此该雾霾中含硝酸铵固体,A 项正确;反应为 N O +H O3 3 4 3 2 5 22HNO ,为非氧化还原反应,B 项正确;

26、氨气是形成该雾霾的反应物,而不是催化剂,C 项错 3误;氮肥中的 NH 可转化为氨气,故大气中的 NH 可能来自过度使用氮肥,D 项正确。38.(每空 2 分)(1)Na O (其他合理答案也可) 4NH +5O2 2 3 24NO+6H O NH2取装置 E 中少许溶液于一支洁净试管中,滴加氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明溶液中含有 NH(2)b (3)3Cl +8NH236NH Cl+N42离子键、共价键【解析】 (1)过氧化钠和水发生反应 2Na O +2H O 4NaOH+O ,提供氨催化氧化所需2 2 2 2的氧气,同时放出大量热,使浓氨水中的氨气逸出。

27、氨催化氧化的产物是一氧化氮和水,是工业生产硝酸中获得一氧化氮的反应,化学方程式为 4NH +5O3 24NO+6H O;过量2的 NH 在装置 E 中生成 NH ,铵根离子的检验是取装置 E 中少许溶液于一支洁净试管中, 3加入强碱后加热能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(2)装置 D 和 E 的作用是既防倒吸,又吸收氨气和二氧化氮。装置 a 中的导管没有伸入液体中,吸收不充分且装置密闭,不安全;装置 b 中水的密度比四氯化碳的小且水和四氯化碳不互溶,所以水浮在四氯化碳的上层,四氯化碳不与二氧化氮和氨气反应,也不溶解二氧化氮和氨气,故该第 14 页 共 20 页5.6g0.32mol装置

28、既能够吸收二氧化氮和氨气,又能够防倒吸;装置 c 中二氧化氮和氨气能被充分吸收,但会产生倒吸;装置 d 中水进入烧瓶后会沿导管进入装置 C,故选装置 b。(3)“氯气和氨气相遇,出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一种生成物是空气的主要成分之一”,故生成物为氯化铵和氮气,化学方程式为 3Cl +8NH2 36NH Cl+N 。氯元素从氯气中 4 2的 0 价,变为 NH Cl 中的-1 价,所以 NH Cl 为还原产物,故还原产物中含有离子键、共价4 4键。9.C把 8.0 g 铁粉投入某 HNO 溶液中,充分反应后剩余固体 2.4 g,说明生成硝酸亚铁,3硝酸完全反应,参加反应的 Fe 的质量

29、=8.0 g-2.4 g=5.6 g,其物质的量=56gmol-1=0.1 mol,故 nFe(NO ) =0.1 mol,反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起酸性作用的硝酸转化为硝 3 2酸亚铁,起氧化作用的硝酸转化为 NO 和 NO ,根据氮原子守恒可知2n(HNO )=2nFe(NO ) +n(NO+NO )=0.1 mol2+0.12 mol=0.32 mol,所以原 HNO 溶液的 3 3 2 2 3物质的量浓度= =8.0 molL0.04L-1。10.D Fe(NO ) 、Cu(NO ) 、HNO 的稀溶液中粒子氧化性强弱为 HNO Fe3 3 3 2 3 33+Cu2+。铁先和氧化

30、性强的粒子反应,n(Fe)为 01 mol 时,铁和稀硝酸反应,化学方程式为 Fe+4HNO3Fe(NO ) +NO+2H O,当加入 1 mol 铁时生成 1 mol 铁离子,消耗 4 mol HNO ,A 项正确; 3 3 2 3铁和稀硝酸反应结束后,铁离子与 Fe 发生反应 Fe+2Fe3+3Fe2+,此时加入的 1 mol 铁会和 2 mol 铁离子反应生成 3 mol 亚铁离子,B 项正确;n(Fe)为 23 mol 时的反应为 Fe+Cu2+Fe2+Cu,此时加入的 1 mol 铁会和 1 mol 铜离子反应生成 1 mol Fe2+,C 项正确;根据以上分析可知,溶液中 Fe(N

31、O ) 、Cu(NO ) 、HNO 的浓度之比为 114, D 项错误。3 3 3 2 311.D试管中浅红棕色气体为 NO 和 NO 的混合物,Cu 与稀硝酸反应,硝酸被还原为 NO,2部分 NO 遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的 NO ,A 项错误;等质量的 Cu 完全溶解时,2因稀硝酸被还原为 NO,N 的化合价由+5 降到+2,而浓硝酸被还原为 NO ,N 的化合价由+52降到+4,故试管中消耗的 HNO 较少,B 项错误;换成 Fe 之后重复实验,Fe 遇浓硝酸发生3钝化,试管中无明显变化,C 项错误;试管中持续通入氮气后,可以把溶液中溶解的第 15 页 共 20 页3mol2 +

32、+ 4 4 - 3 NO 带走,溶液由绿色变为蓝色,说明试管中反应后溶液颜色与试管中的不同,与其 2中溶解的 NO 有关,D 项正确。212.(除标明外,每空 2 分)(1)NaNO (1 分) I (1 分) (2) (3)B (4)11.22 2【解析】 (1)由反应 2NaNO +4HI 2NO+I +2NaI+2H O 可知,氮元素化合价降低,则2 2 2NaNO 是氧化剂;碘元素化合价升高,则氧化产物为 I 。(2)水、淀粉、白酒与 NaNO 都不2 2 2反应,所以无明显现象;KI 与 NaNO 在酸性条件下反应得到 I ,食醋会电离出氢离子,故2 2必须选用的物质有。(3)NaN

33、O2N ,NaNO 被还原,必须加还原剂,N 的氧化性弱于 Cl 2 2和 O,故选 NH Cl。(4)在反应 10Al+6NaNO +4NaOH4 310NaAlO +3N +2H O 中溶解 10 mol Al2 2 2转移 30 mol 电子,同时生成 3 mol N 。若反应过程中转移 5 mol 电子,则生成标准状况2下 N 的体积为 5 mol30mol22.4 L/mol=11.2 L。1.A 中发生反应 4HNO34NO +O +2H O,收集的气体中 O 的体积分数为 20%,与空 2 2 2 2气中 O 的体积分数(约 21%)接近,而空气不能使带火星的木条复燃,由此可推断

34、 NO 能助2 2燃,A 项正确;浓硝酸与红热的木炭反应可生成 NO ,不能证明浓硝酸具有不稳定性,B 项2错误;红热的木炭与试管中的氧气反应也能生成二氧化碳,C 项错误;、中生成 的 NO 溶于水后生成 HNO 和 NO,NO 属于污染性气体,D 项错误。2 32.B 分析反应历程图中反应物与生成物的变化过程可知,过程、是非氧化还原反应,过程、是氧化还原反应,A 项错误;由题给信息和反应历程图可知,NH 、NO 和 NO3 2是反应物,N 和 H O 是生成物,所以历程的总反应为 2NH +NO+NO2 2 3 22N +3H O,B 项正 2 2确;NH 、NH 、H O 的电子数均为 1

35、0,但 NH 、H O 的质子数为 10,NH 的质子数为 11,C 3 2 3 2项错误;D 项未指明 11.2 L N 是否处于标准状况下,不能确定转移电子数,D 项错误。23.C 将充有 NO 的密闭烧瓶放入热水中,温度影响平衡 2NO2 2N O 的移动,则根据现象 2 4可知由 NO 生成 N O 的反应的H 2 2 4K Cu(OH) ,故 D 正确。sp 2 sp 24.D 由题图可知,在 TiO 的催化作用下,紫外线提供能量,发生化学反应,即将部分光2能转化为化学能,A 正确;根据题图分析可知,消除总反应为 4NO +(5-2x)O +2H Ox 2 24HNO ,B 正确;纳

36、米 TiO 与紫外线接触面积更大,将产生更多的光生电子和光生空穴,从 3 2而消除更多的 NO ,C 正确;1 mol O 含有 17 mol 电子,1 molOH 含有 9 mol 电子,即 1 molxO-2比 1 mol OH 多 8N 个电子,D 错误。A5.(1) 正(1 分)(1 分) (2)CO(1 分) 极性键(1 分) (3)NaH PO (1 分) +1(1 分) 2 2【解析】 (1)P 为 15 号元素,最外层电子数为 5。(2)根据题给反应中元素化合价变化可知 CO 为氧化产物;CaSiO 为离子化合物,共价键存在于 Si 与 O 之间,为极性键。(3)3由次磷酸钠的

37、结构可确定其化学式为 NaH PO ;根据化合物中各元素化合价代数和为 02 2可知磷元素的化合价为+1。结合次磷酸钠的结构可确定次磷酸的结构式为 次磷酸只能电离出羟基中的 H,为一元酸,故次磷酸钠为正盐。,6.(1)2MnO +16H+10Cl-5Cl +2Mn2+8H O(2 分) (2)平衡压强,防止压强过大引起 2 2仪器炸裂(2 分) (3)a(2 分) (4)采用“逆流”原理,使冷却水与蒸气能够充分接触,冷凝效果更好;若“上进下出”,冷却水不易充满冷凝管,冷凝效果差;若“上进下出”,因温差大易使冷凝管破裂(答出其中一条即可)(2 分) (5)N H H O+2NaClO 2NaCl

38、+ N2 4 22+ 3H O(2 分) (6)当滴入最后一滴 I 标准溶液时,溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜 2 2色不变化(2 分) 20.0%(2 分) 偏大(1 分)【解析】 (1)根据题图 1 可知,装置中反应的离子方程式为 2MnO +16H+10Cl- 5Cl2+2Mn2+8H O。(2)竖直的长玻璃管与大气相通,可以起到平衡压强的作用,防止压强过2第 17 页 共 20 页250mL3 3 3 4 2 4 3 4 3 3 3 3 3 3 3 4 2 4 大引起仪器炸裂。(3)根据得失电子守恒可知 a 正确;根据“极端假设法”, 0.1 mol Cl2完全反应转移的电子数应小于

39、0.2N ,不可能为 0.2N ,b 错误。(4)若“上进下出”,冷却A A水不易充满冷凝管,不仅冷凝效果差,还会因温差大而易使冷凝管破裂;若“下进上出”,属于“逆流”原理的应用,冷却水与蒸气能够充分接触,冷凝效果更好。(5)根据题意和相关信息,可以得出相应的化学方程式。(6)根据关系式 2I N H H O,可以得出馏分中2 2 4 2水合肼的质量分数=0.200 0 molL-120.0010-3L0.525.00mL50 gmol-15.000g100%=20.0%;若盛放碘标准溶液的滴定管没有润洗,则会造成碘标准溶液浓度偏小,测定时消耗碘标准溶液的体积偏大,测得的馏分中水合肼(N H

40、H O)的质量分数偏大。2 4 27.(除标明外,每空 2 分)(1)33(1 分) Na+ S 2-Na+(1 分) (2)与过量的 S2-结合生成 FeS 沉淀,防止 As S 与 S2-结合生成 AsS (或与 S2-结合生成 FeS 沉淀,使平衡左移,提2 3高沉砷效果) (3)稀硫酸、铁氰化钾(或稀硫酸、高锰酸钾) (4)2AsO +2SO +2H+2As O +2SO +H O (5)SO 2 3 22(6)AsO +H O+2e2-AsO +2OH-向 Q 烧杯加入 Na AsO33固体(或加入 NaOH,合理即可)【解析】 (1)已知砷元素与 N 位于同一主族,As 比 N 多

41、两个电子层,即 As 为第四周期第A 族元素。第二周期有 8 种元素,第三周期有 8 种元素,第四周期有 18 种元素,故第四周期 0 族元素的原子序数为 2+8+8+18=36,故砷元素的原子序数为 36-3=33。硫化钠为离子化合物,电子式为 Na+ S 2-Na+。(2)亚铁离子与过量的 S2-结合生成 FeS 沉淀,防止 As S 与 S 2 32-结合生成 AsS ,即使平衡 As S (s)+3S2 32-(aq)2AsS (aq)逆向移动,提高沉砷效果。(3)四氧化三铁中含有+2 价 Fe,具有还原性,可先用稀硫酸溶解,再在酸性条件下,滴加高锰酸钾溶液,溶液褪色,则可证明四氧化三

42、铁存在;也可用稀硫酸、铁氰化钾检验。(4)调节 pH=1 时,由 Na AsO 制备 As O 的离子方程式为 2AsO +2SO +2H3 4 2 3 2+As O +2SO +H O。(5)As S 中 As 为+2 价、S 为-2 价,且生成 As O ,1 mol As S 参加反 2 3 2 4 4 2 3 4 4应时,转移 28 mol 电子,则 S 的化合价升高 6,生成物中 S 的化合价为+4,应为 SO 。(6)P2第 18 页 共 20 页3 4 3 3 1 12 20.002mol25gmo烧杯中溶液由无色变成蓝色,说明 P 烧杯 Pt 电极为负极,则 Q 烧杯中 Pt

43、电极为正极,发生还原反应,电极反应式为 AsO +H O+2e2-AsO +2OH-;一段时间后灵敏电流计指针不发生偏转,说明达到平衡状态,加入 Na AsO 或 NaOH,反应逆向进行,此时 Q 烧杯中 Pt 电3 3极为负极,电子应由 Q 烧杯的 Pt 电极流出,即指针偏转方向与起始时相反。8.(1)b(1 分) CaO 固体与氨水中的水反应放出大量的热,使得 NH H O 受热分解放出3 2氨气(2 分)(2)球形干燥管(1 分)调节气体流速,进而调整 NH 与 O 通入比例(1 分)3 2(3)黑色粉末完全变成白色(1 分) 避免生成的 BN 被氧气氧化导致产率降低(1 分)4B+4N

44、H +3O3 24BN+6H O(2 分)2(4)80%(3 分)(5)AB(2 分)【解析】 (1)图 1 虚线框中应放入实验室制取氨气和干燥氨气的装置,a 装置不能制取氨气,c 装置可以制取氨气,但不能用 P O 干燥氨气,b 装置可以制取并干燥氨气,因此应2 5将图 2 中 b 装置填入图 1 虚线框中。b 装置中浓氨水滴入到广口瓶中,CaO 与氨水中的水反应放出大量的热,使得 NH H O 受热分解放出氨气。(2)图 2 中盛放碱石灰的仪器3 2名称为球形干燥管;图 1 中多孔球泡的作用是调节气体流速,进而调节氨气与氧气的通入比例。(3)三颈烧瓶中黑色的硼粉不断反应生成白色的氮化硼,当

45、黑色粉末完全变成白色时,说明反应完全,因为氮化硼在高温下容易被氧化,为避免生成的 BN 被氧气氧化导致产率降低,反应完全后应立即停止通入 O 。氨气和硼、氧气反应生成 BN 的化学方2程式为 4B+4NH +3O3 24BN+6H O。(4)根据纯度测定原理知,n(BN)=n(NH ),2NH +H SO2 3 3 24(NH ) SO 、2NaOH+H SO 4 2 4 24Na SO +2H O,则 n(H SO )= n(NH )+ n(NaOH),代入数 2 4 2 2 4 3据,n(NH )=2n(H SO )-n(NaOH)=0.100 8 molL 3 2 4-10.02 L2-0.100 0 molL-10.02032 L=0.002 mol。故氮化硼样品的纯度为0.0625g-1100%=80%。(5)蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收,则 BN 的物质的量减少,测定结果偏低;滴定时未用 NaOH 标准溶液润第 19 页 共 20 页洗滴定管,则消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大,由 n(BN)=n(NH )=2n(H SO )-n(NaOH)知测3 2 4定结果偏低;读数时,滴定前平视,滴定后俯视,则读数偏小,测定结果偏高。第 20 页 共 20 页