2023年考前冲刺中学阶段最重要的类分子内的氧化还原反应归纳

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1、简介：本文将中学阶段课本和高考题涉及模仿题中浮现最重要23类42个分子间氧化还原反映进行了归纳，通过本文学习，可以使您在解决无机框图题、气体制备、尾气解决、药物存储等实验专项、离子共存判断题、阿伏加德罗常数专项、电解专项等方面得到强化和提高。分子内氧化还原反映涉及有单质生成分解反映和歧化反映两大类型，本文内容按发生化合价变化元素所在族顺序展开，在同族内部，先归纳分解反映，然后再归纳歧化反映。分子内氧化还原反映无论是有单质生成分解反映还是歧化反映，在配平时都是从氧化产物和还原产物出发，先配平氧化产物和还原产物，然后再配平反映物。分子内氧化还原反映无论是有单质生成分解反映还是歧化反映，氧化剂和还原

2、剂都是一种物质，因此无论是其中氧化反映还是还原反映，都不需要再额外添加氧化剂或还原剂。例如：实现KClO3 KCl（氯元素还原反映）转化，不需要加入还原剂；实现KClO3 O2（氧元素氧化反映）转化，不需要加入氧化剂，自身分解就可以同步实现这两样反映。中学阶段最重要23类42个分子内氧化还原反映归纳如下：一、卤族元素化合物分解反映1氯酸钾受热催化分解得到氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+3O2要点：该反映是实验室制备氧气一种办法；二氧化锰是催化剂，反映先后质量不变，在该反映中，产生1摩O2转移4摩电子。2次氯酸光照分解得到盐酸和氧气：2HClO2HCl+ O2要点：见光受热易分解物质用棕色

3、瓶存储在冷暗处；久置氯水由于其中次氯酸分解而失去漂白性和强氧化性，同步酸性增强，溶液颜色消失。3卤化银分解（1）氯化银分解氯化银受热或见光分解得到银和氯气：2AgCl2Ag+Cl2（2）溴化银分解溴化银受热或见光分解得到银和单质溴：2AgBr2Ag+Br2（3）碘化银分解碘化银受热或见光分解得到银和碘蒸气：2AgI2Ag+I2要点：AgX中氟化银没有感光性；AgBr感光性可用于制照照相用胶片；AgX光照分解产生银都是黑色颗粒；AgX光照分解后颜色加深，并有毒性物质释放，AgX要避光保存。4碘化氢受热分解生成单质碘和氢气：2HIH2+I25碘化铵受热分解得到三种气体氢气、碘蒸气、氨气：2NH4I

4、2NH3+H2+I2要点：白色固体加热产生紫色烟（I2）阐明是NH4I；为无机框图题提供解题突破口。二、卤族元素单质歧化反映6氯气歧化反映（1）在常温下氯气和氢氧化钠溶液反映生成氯化钠、次氯酸钠和水Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O要点：实验室氯气尾气解决办法。 （2）在加热条件下氯气和浓氢氧化钠溶液反映生成氯化钠、氯酸钠和水3Cl2+6NaOH(浓) 5NaCl+NaClO3+3H2O；3Cl2+6OH- 5Cl- +ClO+3H2O要点：结合（1）、（2）阐明：同样反映物氯气和氢氧化钠溶液，由于浓度不同、反映温度不同而产物不同

5、，体现了不同外界条件对化学反映影响。（3）氯气溶于水发生岐化反映：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO要点：氯水制备办法；分析新制备氯水成分：氯分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子；氯水光照，其中次氯酸光照分解，使得上述可逆反映向正反映方向移动，最后氯水完全转化成盐酸，氯水颜色消失，漂白性消失。在氯水中加入碳酸钙，盐酸溶解碳酸钙，氯水平衡向正反映方向移动，次氯酸浓度增大。氯水要避光保存。三、氧族元素化合物分解反映7绿矾分解反映绿矾受热分解生成三氧化二铁、二氧化硫、三氧化硫和水：2FeSO4 7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O要

6、点：产物中水检查办法：混合气体通过白色无水硫酸铜粉末，白色粉末呈蓝色；用浓硫酸吸取水和三氧化硫，冷却气体得到三氧化硫；通入品红溶液，品红溶液褪色；固体颜色由浅绿色转化成红褐色。8氧族元素氢化物分解反映（1）硫化氢受热分解得到单质硫和氢气：H2SH2+S（2）电解水得到氢气和氧气：2H2O2H2+O2；要点：电解强碱溶液、电解强含氧酸溶液、电解强含氧酸强碱盐溶液实质上都是电解水，而其中溶质起到增强导电性作用。（3）双氧水催化分解得到水和氧气：2H2O2 2H2O+O2要点：该反映是实验室制备氧气一种办法；在该反映中，产生1摩O2转移2摩电子；H2O2是环保型液态氧化剂，H2O2在氧化其他物质同步

7、，自身被还原成水，没有其他水溶液以外杂质产生。9氧化物分解（1）电解熔融态氧化铝得到铝和氧气：2Al2O34Al+3O2 要点：金属铝冶炼办法，其中冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，可以减少氧化铝电解温度。（2）氧化汞受热分解得到汞和氧气：2HgO2Hg+O2 10碱分解反映惰性电极电解熔融态氢氧化钠得到钠、氧气和水：4NaOH4Na+O2 +2H2O要点：阴极反映式：4Na+ +4e= 4Na；阳极反映式：4OH- 4e= O2 +2H2O11盐分解惰性电极电解熔融态碳酸钠得到钠、氧气和二氧化碳：2Na2CO34Na+O2 +2CO2 要点：阴极反映式：4Na+ +4e= 4Na；阳极反映式：

8、2CO- 4e= O2 +2CO2 四、氧族元素单质歧化反映12单质硫歧化反映（1）在加热条件下硫和浓氢氧化钾溶液反映生成硫化钾、亚硫酸钾和水3S+6KOH(浓) 2K2S+K2SO3+3H2O；3S+6OH- 2S2- +SO+3H2O；要点：实验室试管内残留单质硫化学解决办法。（2）硫代硫酸钠和盐酸反映生成氯化钠、单质硫、二氧化硫气体和水（归中反映）Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O；S2O+2H+ =S+SO2+H2O13过氧化钠歧化反映（1）过氧化钠和水反映生成氢氧化钠和氧气： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 要点：过氧化钠作漂白剂，过氧化钠和水反映后溶

9、质质量分数计算，计算一定质量过氧化钠和一定质量水反映后溶液中钠离子和水分子个数比。 （2）过氧化钠和二氧化碳反映生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）盐酸和过氧化钠反映生成氯化钠、水和氧气：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 （4）硫酸和过氧化钠反映生成硫酸钠、水和氧气：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2五、氮族元素化合物分解反映14硝酸盐分解（1）硝酸钾分解得到亚硝酸钾和氧气：2KNO32KNO2+O2；（2）硝酸铜分解得到氧化铜、二氧化氮气体和氧气：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2；（3）硝酸银分解得到单质银、

10、二氧化氮气体和氧气：2AgNO32Ag+2NO2+O2要点：硝酸盐分解规律：KNa硝酸盐受热分解产生亚硝酸盐和氧气；MgCu硝酸盐受热分解产生金属氧化物、二氧化氮和氧气；HgAg硝酸盐受热分解产生金属单质、二氧化氮气体和氧气；硝酸盐分解共同产物是氧气，加热状况下硝酸盐是氧化剂。（4）硝酸铵分解得到水、氮气和氧气：2NH4NO32N2 +O2+4H2O要点：硝酸铵受热分解温度不同产物不同，NH4NO3炸药，妥善保管，不受撞击。15叠氮酸银分解叠氮酸银由于受到撞击爆炸生成银和氮气：2AgN3=2Ag+3N216浓硝酸受热分解得到水、二氧化氮气体和氧气：4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O要点

11、：见光受热易分解物质用棕色瓶存储置于冷暗处；久置浓硝酸由于其中溶解有自身分解产生二氧化氮而呈黄色。六、氮族元素单质及其化合物歧化反映17单质磷歧化反映在加热条件下磷和浓氢氧化钾溶液反映4P+3KOH(浓)+3H2O 3KH2PO2+PH3；4P+3OH-+3H2O 3H2PO+PH318二氧化氮歧化反映（1）二氧化氮气体溶于水生成硝酸和一氧化氮气体3NO2+H2O=2HNO3+NO；3NO2+H2O=2H+ +2 NO+NO要点：工业制备硝酸第三步反映。（2）二氧化氮气体溶于氢氧化钾溶液生成硝酸钾、亚硝酸钾和水2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O；2NO2+2OH- = NO+ NO

12、+H2O七、碳族元素化合物分解反映19有机酸分解草酸（H2C2O4）在浓硫酸协助下加热分解生成CO、CO2和H2OH2C2O4 CO+CO2 +H2O要点：实验室制备一氧化碳办法；除去水蒸气和二氧化碳用碱石灰。八、碳族元素单质歧化反映20单质碳歧化反映过量焦炭还原二氧化硅生成碳化硅和一氧化碳气体：3C+SiO2 SiC+2CO九、副族元素化合物分解反映21银盐分解（1）卤化银分解：氯化银受热或见光分解得到银和氯气：2AgCl2Ag+Cl2；溴化银受热或见光分解得到银和单质溴：2AgBr2Ag+Br2；碘化银受热或见光分解得到银和碘蒸气2AgI2Ag+I2（2）氧化银分解：氧化银受热分解得到银和氧气：2Ag2O4Ag+O2（3）叠氮酸银分解叠氮酸银由于受到撞击爆炸生成银和氮气：2AgN3=2Ag+3N2（4）硝酸银分解硝酸银分解得到单质银、二氧化氮气体和氧气：2AgNO32Ag+2NO2+O222高锰酸钾分解反映高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2十、副族元素化合物歧化反映23氧化铜歧化反映氧化亚铜和稀硫酸反映生成铜、硫酸铜和水：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O