2021年北京西城区高三化学一模试题及答案

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1、2 2 2 32 2 3 2 42 4 2 32 22 3 23 23 24 4 4 3 3 2021 年北京西城区高三化学一模试题及答案本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结 束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1下列材料的主要成分属于有机物的是A国家速滑馆用于蒸发制冷的材料 二氧化碳B长征五号的整流罩前锥段材料 聚甲基丙烯酰亚胺C港珠澳大桥锚具材料 特殊工艺的低碳钢D我国自主研发的 5

2、G 芯片的材料 硅2下列反应中，酸体现还原性的是AMnO 与浓盐酸共热制 ClBNa SO 与浓硫酸共热制 SOCZn 与稀硫酸反应制 H2DCu 与稀硝酸反应制备 NO3工业上利用反应 3Cl +8NH = N +6NH Cl 检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气BN 的电子式为CNH Cl 中只含有离子键D该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 324元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 ANa CO 溶液中加盐酸，产生气泡B常温下，形状和大小相同的 Mg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 条更剧烈C气态氢

3、化物的稳定性：H OH SDCl 从 NaBr 溶液中置换出 Br25下列关于室温下 1 L 0.1 molL1NH H O 溶液的说法正确的是ANH H O 的电离方程式：NH H O= NH +OH B加入少量 NH Cl 固体后，溶液的 pH 增大C滴加稀盐酸的过程中，n(NH +)增大D与 FeCl 溶液反应的离子方程式：Fe3+3OH= Fe(OH) 北京市西城区 2021 年 4 月高三化学第1页（共11页） 2 2 4 24 2 2 24 2 23 2 3 24 2 2 42 2 6 7 64 2 32 3 6某小组用如下装置探究 SO 的性质。下列离子方程式书写不正确的是A甲中

4、紫色褪去：5SO +2MnO +2H O=2Mn2+5SO 2+4H+B乙中蓝色逐渐变浅：I +SO +2H O= 2I+SO 2+4H+ C丙中产生少量白色沉淀：Ba2+SO +H O= BaSO +2H+ D丁中可能的反应：SO +2OH= SO 2+H O7下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl 含有的分子数约为 6.021023B1 mol 18O 含有的中子数约为 86.021023C1 mol NO 和 N O 的混合物中含有的氮原子数共约为 36.021023D0.1 mol Cl 与足量的 Fe 反应转移的电子数约为 0.26.0210238新鲜水果和蔬菜中富含维生

5、素 C，在 I 作用下可转化为脱氢维生素 C，原理如下：下列关于维生素 C 的说法正确的是A分子式为 C H OB难溶于水，易溶于有机溶剂C与脱氢维生素 C 都可使酸性 KMnO 溶液褪色 D与脱氢维生素 C 互为同分异构体9下列实验方案能达到相应目的的是A除去 CO2B相同温度下的溶解度：C检验溴乙烷水解产物 D检验 Na SO中的 HClMg(OH) Fe(OH)中含有 Br溶液是否变质北京市西城区 2021 年 4 月高三化学第2页（共11页）2 2 2 10Claisen 重排反应是有机合成中常用的重要反应。以 CH =CHOCH CH=CH 为例，其反应过程对应的 机理有两种，如下图

6、（“”可表示单、双键）。下列说法不正确的是A机理 1：反应物产物的过程中，有极性共价键断裂B机理 2：反应物中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化 C该反应的化学方程式：D相比于机理 1，机理 2 所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢 11一种新型高分子 M 的合成方法如下：下列说法不正确的是A酪氨酸能与酸、碱反应生成盐B1 mol 环二肽最多能与 2 mol NaOH 反应C高分子 M 中含有结构片断D高分子 M 在环境中可降解为小分子北京市西城区 2021 年 4 月高三化学第3页（共11页）4 22 2 2 2 22 4 3 2 42 1t t 1 1 2 2 2

7、2 2 2 2 3 2 22 2 23 2 2 2 12利用废铝箔（主要成分为 Al，含少量 Mg、Fe 等）制明矾KAl(SO ) 12H O的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A中生成了 H ：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H B操作 a 是过滤，以除去难溶于 NaOH 溶液的杂质C中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D由可知，室温下明矾的溶解度小于 Al (SO ) 和 K SO 的溶解度13一定温度下，容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g) H0， 容器中部分物质的含量见下表（t t ）：反应时间/min n (A)/mol n(B)

8、/mol n(C)/mol n(D)/mol 0 1.2 0.6 0 010.820.2下列说法正确的是At min 内，D 的平均化学反应速率为 (D)0.4/t mol (Lmin) 1B该温度下，反应的化学平衡常数 K1.0C达到化学平衡状态时，A 的转化率为 66.7%D若升高温度，平衡逆向移动14相同温度和压强下，研究 Cl 在不同溶液中的溶解度（用溶解 Cl 的物质的量浓度表示）随溶液浓度的 变化。在 NaCl 溶液和盐酸中 Cl 的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。图 1 NaCl 溶液浓度与溶解 Cl 及含氯微粒的浓度变化图 2 盐酸浓度与溶解 Cl 的浓度变化下列说法不

9、正确的是A由图 1 可知，Cl 溶于 NaCl 溶液时还发生了反应 Cl +Cl Cl B随 NaCl 溶液浓度增大，Cl +H O H+Cl+HClO 平衡逆移，Cl 溶解度减小C随盐酸浓度增加Cl 与 H O 的反应被抑制，生成Cl 为主要反应从而促进Cl 溶解D由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大 Cl 的溶解 度会增大北京市西城区 2021 年 4 月高三化学第4页（共11页）2 2 2 21 2 2 2 2 2 3 2 3 22 3 22 2 2 2 2 2 1 2 2 2 第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15（10 分）NSR（N

10、O 的储存和还原在不同时段交替进行）技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气 中 NO 的排放，其工作原理如下图。注：Pt 与 Ba 均为催化剂（1）已知：N (g)+O (g) = 2NO (g)H +180.5 kJmol12CO(g)+O (g) = 2CO (g) H 566 kJmol1 则 NSR 技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO (g) = N (g)+2CO (g) （2）存储阶段：H _。Ba 存储 NO 后转化为 Ba(NO ) 的化学方程式是_。还原阶段：NO 从 Ba(NO ) 中释放，然后在 Pt 的表面被 CO、H 还原为 N 。若参加反应的 n(CO

11、)n(H )，则反应的 n(CO)n(H )n(NO )_。（3）某实验小组模拟 NSR 系统中的一个存储、还原过程。让尾气通过 NSR 反应器，测得过程中出口 NO 浓度变化如图。t 时刻前，NO 的浓度接近 0，原因是_。t 时刻，切换至贫氧条件。NO 的浓度急剧上升又快速下降的原因是_。北京市西城区 2021 年 4 月高三化学第5页（共11页）2 3 3 2 3 2 3 72 16（12 分）羟胺（NH OH）为无色固体，结构可视为OH 替代 NH 中 1 个H。羟胺具有和 NH 类似 的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺（NH OHHCl）。盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完 全电

12、离为 NH OH+和 Cl。（1）NH OHHCl 中 N 元素的化合价是_。（2）过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：资料：丙酮（ ）是一种易溶于水的无色液体，沸点为 57 。X 的分子式为 C H NO，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟 基和碳氮双键。X 的结构简式是_。步骤 1 中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图 1。温度高于 65 oC 时，随温度上升氨的 转化率变化的原因是_。图 1图 2步骤 2 中，在密闭容器中反应时，X 的平衡转化率随温度变化如图 2。该反应为_（填“吸 热”或“放热”）反应。步骤 2 中蒸馏出丙酮的目的是_（1 点即

13、可）。（3）电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入 NO 和 H ，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置（图 3）和正极反应机理图（图 4）如下。图 3图 4将图 4 方框中缺失的物质补充完整。一段时间后，正极区的 pH 与反应前相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）（不考 虑溶液体积的变化）。北京市西城区 2021 年 4 月高三化学第6页（共11页）3 17（12 分）米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：已知：（1）1 mol A 能与 2 mol NaHCO 溶液反应生成气体，A 中含有的官能团是_。（2）BC 的化学方程式是_。（3）E 的结构简式是_。（4）试剂

14、a 为 ，其名称是_。（5）IJ 的反应类型是_。（6）F+J米格列奈的过程中，会生成 M，M 与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则 M 的结构 简式是_。（7）酸性溶液中，可采用电解法由 A 制 B，电解时的阴极反应式是_。北京市西城区 2021 年 4 月高三化学第7页（共11页）2 32 3 2 2 3 218（12 分）海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。（1）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含Br）提溴的工业流程如下：向吹出塔中通空气的目的是_。吸收塔中盛有 Na CO 溶液，通入足量 Br 蒸气时，有 BrO 和无色气体生成，反应的离子方程 式是_。（2）用下图所示

15、装置（表示斜发沸石）分离海水中的 K+和 Na+，料液（含 K+ 、Na+、Cl和 I）先流过斜发沸石吸附 K+和 I。然后通电，双极膜产生的 H+将 K+交换下来，OH将 I交换下来，得 到 A 溶液。简述 A 溶液中含 K+不含 Na+的原因：_。海水中 c(K+)c(I)，则 A 溶液中的溶质是_。为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此 时斜发沸石内主要反应的离子方程式是_。（3）KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I 和（2）中获得的 A 溶液及 Fe 粉， 可获得纯度较高的 KI 晶体，流程如下：已知：KI 的溶解度温度

16、/ KI 的溶解度/g612820140601761002063I + 6KOH=5KI+ KIO +3H O 用化学方程式说明加入 Fe 粉的作用：_。 操作 1 是_，过滤，洗涤，干燥。北京市西城区 2021 年 4 月高三化学第8页（共11页）3 3 6 2 4 33 33 3 32 4 33 33 3 19（12 分）某小组同学根据 Fe3+、Fe2+和 Zn2+的氧化性推断溶液中 Zn 与 Fe3+可能先后发生两个反应：2Fe3+Zn= 2Fe2+ Zn2+，Fe2+ Zn= Zn2+ Fe，进行如下实验。实验试剂 2 mL 0.1 mol L1 FeCl 溶液、过量锌粉 2 mL

17、pH0.70 的FeCl 溶液、1 molL1过量锌粉3现象黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体 中未检出铁片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半 小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生 少量铁（1）取实验反应后的少量溶液，滴加几滴KFe(CN) 溶液，生成_，证明有 Fe2+ （2）结合化学用语解释实验中产生红褐色浑浊的原因：_。（3）实验：用 Fe (SO ) 溶液和 Fe(NO ) 溶液替代实验中的 FeCl 溶液：。实验试剂2 mL pH0.70 的 1 molL1 过量锌粉现象Fe(NO ) 溶液、 约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生2 mL pH 0.70 的

18、 a molL 1 过量锌粉Fe (SO ) 溶液、约半小时后，溶液呈浅绿 色且浑浊，有少量铁产生资料：Fe2+NO Fe(NO)2+ a_。， Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。有人认为中深棕色溶液中存在Fe(NO)2+ 现象是_。，设计实验证明。实验的操作和对照实验和，Fe(NO ) 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是_。（4）实验：将实验中FeCl 水溶液换成 FeCl 无水乙醇溶液，加入足量锌粉，片刻后，反应放热， 有大量铁产生。由实验可知：锌能否与Fe3+反应得到单质铁，与Zn 和 Fe3+的物质的量、Fe3+的浓度、_、_等有关。北京市西城区 2021 年 4 月高三化学第9页（共

19、11页）2 23 21 2 2 2 3 2 西 城 区 高 三 统 一 测 试 化学参考答案第一部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。2021.41B6C11B2A7D12C3C8C13B4A9C14D5C10D第二部分共 5 小题，共 58 分。说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。 15（10 分）（1）746.5 kJmol1（2 分）（2）Ba+O +2NO =Ba(NO ) （2 分）111（2 分）（3）t 时刻前几乎所有的 NO 都被存储在催化剂上（2 分）存储在催化剂上的NO 被迅速释放，后又与还原性气体快速反应转化为N （2 分） 16（12 分）（1）1（2

20、 分）（2） （1 分）65 以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低， 化学反应速率减慢，氨的转化率降低（2 分）吸热（2 分）降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高 X 的平衡转化率；得到的丙酮 可循环使用（2 分）（3）H+（1 分）增大（1 分） 17（12 分）NH OH+（1 分）（或 HCl NH OHHCl）（1）羧基、碳碳双键（各 1 分）（2）（2 分）北京市西城区 2021 年 4 月高三化学第10页（共11页）2 2 3 3 2 2 2 3 2 2 2 3（3） （2 分） （4）1,3-丁二烯（1 分）（5）还原反应（1 分） （6） （2 分）

21、（7）18（12 分）（1）将 Br 蒸气吹出（2 分）3Br + 3CO 2（2 分）= 5Br+BrO + 3CO （2 分）（2）料液（含 K+、Na+、 Cl 和 I ）先流过斜发沸石，K+被吸附，与 Na+分离，Na+随溶液流出， 然后通电，双极膜产生的 H+将 K+交换下来，K+通过阳离子交换膜进入 H O 中（2 分）KI、KOH（1 分）H+OH = H O（1 分）（3）KIO +3Fe+3H O= KI+3Fe(OH)（2 分）加热浓缩，降温结晶（2 分）19（12 分）（1）蓝色沉淀（2 分）（2）Fe3+3H O Fe(OH) +3H+，H+被消耗，促进Fe3+的水解，产生氢氧化铁沉淀2（分） （3）0.5（2 分）过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气2体分（）Fe2+与 NO 结合生成Fe(NO)2+，溶液中 Fe2+的浓度下降，使得 Fe2+与 Zn 反应的化学反应速率变慢（2 分）（4）阴离子种类（1 分） 溶剂（1 分）北京市西城区 2021 年 4 月高三化学第11页（共11页）