2021届东北三省四市教研联合体高考化学一模试卷(附答案详解)

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1、3 2 4𝐴3 𝐴3 3 3 3 4 4 22 2 4 2 2 2 4 2021 届东北三省四市教研联合体高考化学一模试卷一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分）1.下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是( )𝐶𝑙2使品红溶液褪色；碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多一种药剂；明矾对饮用水进行净化；装碱液的试剂瓶不用玻璃塞；𝑁𝑎 𝑂2 2做供氧剂。A.B.C.D.2.设𝑁𝐴为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A.常温常压下，1.5

2、9892; 甲基(𝐶𝐻)中含有的电子数为𝑁𝐴B.加热条件下，含0.2𝑚𝑜𝑙𝐻 𝑆𝑂 的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2𝑁C.D.常温下，1𝐿𝑝𝐻 = 9的𝐶𝐻 0.1𝑚𝑜𝑙 环氧乙烷(𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎溶液中，发生电

3、离的水分子数为1 109 )中含有的共价键数为0.3𝑁𝑁𝐴3.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是( )A.将2𝑚𝑜𝑙𝑆𝑂 气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收𝑄𝑘𝐽 热量，则2𝑆𝑂 𝑂 (𝑔) 𝐻 = +𝑄 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙2(w

4、892;) 2𝑆𝑂 (𝑔) +2B.将𝐹𝑒𝐶𝑙 饱和溶液滴入沸水中制取𝐹𝑒(𝑂𝐻) 胶体：𝐹𝑒3+ 3𝐻 𝑂 𝐹𝑒(𝑂𝐻) +3𝐻 2 3+C.𝑁𝐻 𝐴𝑙(𝑆𝑂 )溶液中加入w

5、861;𝑎(𝑂𝐻) 溶液使𝑆𝑂完全沉淀：𝐴𝑙3+ + 2𝑆𝑂 24+ 2𝐵𝑎 2+ + 4𝑂𝐻 =𝐴𝑙𝑂 2+ 2𝐵𝑎𝑆𝑂 +2𝐻 𝑂 4 2D.向含有0.4𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒

6、𝐵𝑟 的溶液中通入0.3𝑚𝑜𝑙𝐶𝑙 充分反应：4𝐹𝑒2+ 2𝐵𝑟+ 3𝐶𝑙 = 4𝐹𝑒23+6𝐶𝑙+ 𝐵𝑟24.有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是 ( )A.B.C.D.在加热和催化剂作用下，最多能与4 𝑚𝑜𝑙 𝐻

7、; 反应 能使溴水褪色不能使𝐾𝑀𝑛𝑂 酸性溶液褪色一定条件下，能发生取代反应5.下列实验装置正确且能达到实验目的是( )2 4 3 2 𝐴 𝐵 𝐶 𝐷实验 比较盐酸、碳酸、检验碳与浓𝐻 𝑆𝑂 反应 验证铁的析氢模拟电解精炼铜目 硅酸的酸性强弱 的产物中含𝐶𝑂 的实验装置2腐蚀A.𝐴B.𝐵C.𝐶D.𝐷6.下列关于指定粒子构成的几

8、种描述中，不正确的是( )A.37 𝐶𝑙 与39 𝐾 具有相同的中子数B.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C. 𝐻 𝑂 与𝑂𝐻 具有相同的质子数和电子数D.天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源7.酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，破坏生存环境，加速建筑物、桥梁和工业设备等的腐蚀。 下列物质中能形成酸雨的是( )A.𝑁𝑂B.𝐻2C.𝐶𝑂D.𝑁𝐻3二、实验

9、题（本大题共 2 小题，共 28.0 分）8.过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某 实验小组拟选用如下装置如图1(部分固定装置略)制备过氧化钙。2 2 2 21 2 (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 _ (填仪器接口的字母编号，装置可重复使用 )。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品： 反应结束后， _ (填操作)；拆除装置， 取出产物。(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(𝐶𝑎 𝑁 )，同时可能生成过氧化

10、钙。请利用下列试剂，设计实验检3 2验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙(限选试剂：𝐴：酸化的𝐹𝑒𝐶𝑙 溶液、𝐵 ：𝑁𝑎𝑂𝐻 溶液、𝐶 ：𝐾𝑆𝐶𝑁 溶液、𝐷 ：稀硝酸)，按照加药品的先后顺序填写所需试剂：_。(4)利用反应𝐶𝑎2𝐻 𝑂2 22𝑁𝐻38&

11、#119867; 𝑂 = 𝐶𝑎𝑂 8𝐻 𝑂 2𝑁𝐻 2 2 24，在碱性环境下制取𝐶𝑎𝑂 的装置如图2：𝐶 中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0左右，其可能的原因分析： 该反应是放热反应，温度低有利于提高𝐶𝑎𝑂 8𝐻 𝑂 产率：_。(5)测定产品中𝐶𝑎𝑂2含量的实验步骤如下：步骤一

12、：准确称取𝑎 𝑔 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的𝑏 𝑔 𝐾𝐼 晶体，再滴入少量2𝑚𝑜𝑙 𝐿1硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为𝑐𝑚𝑜𝑙 𝐿 的𝑁𝑎𝑆 𝑂2 2 3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消

13、耗𝑁𝑎𝑆 𝑂2 2 3，溶液体积为𝑉𝑚𝐿。𝐶𝑎𝑂2的质量分数为_(用字母表示)。已知：𝐼2𝑆 𝑂 22 3= 2𝐼 𝑆 𝑂 2 4 6.。2 3 4 2 3 22 一3 2 39.实验室以空气(𝑂22𝑂 )。3体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图𝐴装置制备臭氧(3𝑂

14、;(1)空气通入𝐴装置之前，应先后通过上述装置中的 、 (填装置序号)。(2)臭氧与碘化钾溶液反应为：2𝐾𝐼 + 𝑂 + 𝐻 𝑂 = 2𝐾𝑂𝐻 + 𝐼 + 𝑂3 2 2 2的现象为 。将𝑎 处气体通入装置𝐵 ，溶液中(3)为测定𝑂2转化为𝑂 的转化率，将装置𝐵 中的溶液全部转入另一容器中，加入𝐶𝐶1 ，经萃取、

15、分液、蒸馏、冷却、称重，得𝐼 固体0.254𝑔。 萃取操作所用玻璃仪器的名称 。若实验时通入空气1.12𝐿(标准状况)，𝑂2的转化率为 。测定时需在𝐴、𝐵 装置间连接装置𝐷 ，原因是 。(4)工业上分离𝑂 和𝑂 ，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是 (填序号)。A.过滤 𝐵. 分馏 𝐶. 分液 𝐷. 萃取(5)臭氧可用于含𝐶𝑁 一碱性电镀废水的处理。第w

16、894; 步：𝐶𝑁 一转化为𝑂𝐶𝑁 ；第𝑖𝑖 步：𝑂𝐶𝑁 一继续转化为 𝐶𝑂 及两种单质气体。若第𝑖𝑖 步转化时，𝑂3 与𝑂𝐶𝑁 物质的质量之比为3 2，该步反应的离子方程式为 。三、简答题（本大题共 3 小题，共 38.0 分）10. 尿素𝐶𝑂(𝑁⻒

17、7; ) 是首个由无机物人工合成的有机2 2物(1)工业上尿素由𝐶𝑂和𝑁𝐻 在一定条件下合成，其反应方程式为 _ _ _ 。(2)当氨碳比= 2.5，𝐶𝑂2的转化率随时间的变化关系如图1所示。𝑣 (𝐶𝑂 )𝑣 (𝐶𝑂 )(3 2 2 2 则𝐴点的逆反应速率 逆 2_ 𝐵 点的正反应速率为 正 2 填“大于”、“小于”或“等于”). 𝑁𝐻 的平

18、衡转化率为 _。(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2电源的负极为 _ (填“𝐴”或“𝐵 ”)。阳极室中发生的反应为 _ _。电解结束后，阴极室溶液的𝑝𝐻 与电解前相比将 _ (填“变大”、“变小”或“不变”)；若 两极共收集到气体 15.68𝐿( 标准状况)，则除去的尿素为 _𝑔( 忽略气体的溶解)。11. 现有𝐴、𝐵 、𝐶 、𝐷 、𝐸 、𝐹 六种位于周期表前四周期的元素，其原

19、子序数依次增大，相关信息如 下表所示：元素𝐴𝐵𝐶𝐷𝐸𝐹性质一种核素的原子核内不含中子原子核外电子有6种不同运动状态最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线周期表中位于短周期，基态原子𝑀 层成对电子数是未成对电子数的2倍该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题：(1)𝐹 元素位于周期表的_区(填𝑠 、𝑝 、𝑑 、𝑑&

20、#119904; 或𝑓) ，𝐵 、𝐶 、𝐷 三种元素的第一电离能由大到 小顺序为_(用元素符号表示)。(2)𝐸𝐷2中𝐸 原子的杂化类型为_；𝐸𝐷 易溶于水的原因可能是_(填序号)。𝐸𝐷2与水极性相同 𝐸𝐷 可以与水反应 𝐸𝐷 可以与水形成氢键(3)𝐹元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，易溶于 水，也易溶于

21、乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为_晶体。(4)𝐹 的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式(晶胞结构如图所示)，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的𝐹 原子个数之比为_，其中体心立方晶胞空间利用率为_(设𝐹 原子 半径是𝑟 ，列出含𝑟 的计算表达式，不需化简)。3 12. 有机化合物𝐺 是一种香精的调香剂，其合成路线如图：经红光谱分析，𝐵 分子结构中含有2个𝐶𝐻 问题：和2个𝐶𝐻 ，𝐸 分子结构

22、中含有2个𝐶𝐻 .试回答下列2 3(1)𝑋 分子结构中含有两个官能团，𝑋 的名称为 _ (用系统命名法命名)(2)𝐸 物质在核磁共振氢谱中能呈现 _ 种峰；峰面积比为 _ (3)反应中另加的试剂是 _ (4)𝐷 物质中官能团的名称是 _ (5)上述合成路线中属于取代反应的是 _ (填编号)(6)反应的化学方程式为： _ (7)𝐺 有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有 _ 种属于芳香族化合物，且含有与𝐺 相同的官能团苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两

23、种其中一个取代基为𝐻𝐶𝑂𝑂𝐶𝐻 23 1.5𝑔2 𝐴𝐴3 电 离𝐴1.答案：𝐶 解析：解：𝐶𝑙2参考答案及解析使品红溶液褪色，是氯气与水反应生成的𝐻𝐶𝑙𝑂 具有强氧化性，能漂白，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，故不选；碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多一种药剂，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 选；明矾对饮用水

24、进行净化，明矾电离的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，元素化合价 没有发生变化，不是氧化还原反应，故选；装碱液的试剂瓶不用玻璃塞，原因是氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应而导致活塞打不开，没有 发生氧化还原反应，故选；𝑁𝑎 𝑂2 2做供氧剂，𝑁𝑎𝑂2 2与二氧化碳或水反应生成氧气，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，故不选；故选：𝐶 。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合反应的特点以及元素化合价的角度判断反应是否氧 化还原反应，以此解答。本题考查了氧化还原反应，涉及化学

25、与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性 质，难度不大。2.答案：𝐵解析：解：𝐴.常温常压下，1.5𝑔甲基(𝐶𝐻)中含有的电子数为：15𝑔/𝑚𝑜𝑙 9 𝑁 = 0.9𝑁 𝐴 𝐴，故 A 错误；B.𝐶𝑢 只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，硫酸不能反应完全，则生成

26、𝑆𝑂 的分子数小于0.1𝑁 ，转 移电子数小于0.2𝑁 ，故 B 正确；C.𝐶𝐻𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎属于强碱弱酸盐，𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂3的水解促进水的电离，𝑐(𝐻2 𝑂) = 𝑐(𝑂𝐻) =1 105𝑚𝑜𝑙/

27、9871;，发生电离的水分子物质的量为1 105𝑚𝑜𝑙/𝐿 1𝐿 = 1 105𝑚𝑜𝑙，故 C 错误；D.0.1𝑚𝑜𝑙环氧乙烷(故选：𝐵 。A.1个甲基含有9个电子；)中含有的共价键数为0.7𝑁 ，故 D 错误；3 3 电 离3 3 4 4 22 2 4 4 2 2 4 B.铜与浓硫酸反应与稀硫酸不反应；C.𝐶𝐻𝐶𝑂w

28、874;𝑁𝑎属于强碱弱酸盐，𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂3的水解促进水的电离，𝑐(𝐻2 𝑂) = 𝑐(𝑂𝐻 ) =1 105𝑚𝑜𝑙/𝐿 ；D.1个环氧乙烷分子含有2个𝐶 𝑂 ，4个𝐶 𝐻 ，1个𝐶 𝐶 键，共7条共价键。本题考查了阿伏伽德罗常数的计

29、算与判断，掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之 间的关系，明确铜与浓硫酸反应条件、物质构成的分析，题目难度中等。3.答案：𝐷解析：解：𝐴.该反应为可逆反应，不能进行到底，热血化学方程式为完全反应的反应热，故 A 错误；B.将𝐹𝑒𝐶𝑙 饱和溶液滴入沸水中制取𝐹𝑒(𝑂𝐻) 胶体：𝐹𝑒33𝐻 𝑂 𝐹𝑒(𝑂𝐻

30、;) 233𝐻，故 B 错误；C.𝑁𝐻 𝐴𝑙(𝑆𝑂 )溶液中加入𝐵𝑎(𝑂𝐻) 溶液使𝑆𝑂 完全沉淀：𝑁𝐻𝐴𝑙32𝑆𝑂 242𝐵𝑎24𝑂𝐻 = 𝐴𝑙(𝑂𝐻) 2w

31、861;𝑎𝑆𝑂34 2𝑁𝐻3 𝐻 𝑂 ，故 C 错误； 2D.1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑙 氧化2𝑚𝑜𝑙𝐵𝑟 ，则反应的离子方程式为4𝐹𝑒22𝐵𝑟 3𝐶𝑙 = 4𝐹𝑒236𝐶𝑙

32、19861;𝑟2，故D 正确。故选：𝐷 。A.该反应为可逆反应；B.水解不生成沉淀；C.铵根比氢氧化铝先与氢氧化钠反应；D.还原性：𝐹𝑒2 𝐵𝑟，结合反应物的物质的量关系判断反应的程度本题考查较为综合，题目难度较大，易错点为𝐶 和𝐷 ，注意反应物的量的关系，为本题的难点，正确 判断反应的程度为解答该题的关键4.答案：𝐶解析：解：𝐴.苯环与双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 𝑚𝑜&

33、#119897;𝐻 反应， 故 A 正确；B.含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故 B 正确；C.含碳碳双键，能使酸性𝐾𝑀𝑛𝑂 溶液褪色，故 C 错误；D.苯环上𝐻 、甲基上𝐻 、𝐶𝑙 均可发生取代反应，故 D 正确故选 C由结构简式可知，分子中含碳碳双键与苯环、𝐶𝑙 ，结合烯烃、苯、卤代烃的性质来解答37373 3 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见的官能 团及

34、性质的关系，熟悉烯烃、卤代烃的性质是解答的关键，题目难度不大5.答案：𝐷解析：解：𝐴.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故 A 错误； B.生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳，故 B 错误；C.食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，而弱酸性电解质可发生析氢腐蚀，故 C 错误；D.根据电流方向可知，粗铜连接的是电源的正极，为电解池的阳极，纯铜与电源负极相连，图示装 置合理，能够达到实验目的，故 D 正确；故选：𝐷 。A.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸；B.生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊；

35、C.食盐水为中性，发生吸氧腐蚀；D.电解精炼铜时，阳极为粗铜、阴极为纯铜。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、酸性比较、金属腐蚀、电解原 理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.答案：𝐶解析：解：𝐴𝐶𝑙 质子数为17，中子数为37 17 = 20，39 𝐾 质子数为19，中子数为39 19 = 20，故两者具有相同的中子数，故 A 正确；B.在周期表中金属与非金属的分界处的元素具有金属性和非金属性，具有导电性，可用于半导体材 料，故 B 正确；C.&

36、#119867;𝑂质子数为11，电子数为10，𝑂𝐻质子数为9，电子数为10，故两者质子数不同，电子数相同，故 C 错误；D.天然气主要成分为甲烷，含碳量最低，可完全燃烧生成二氧化碳和水，为清洁燃料，故D 正确。 故选：𝐶 。A.中子数=质量数质子数；B.在周期表中金属与非金属的分界处的元素具有金属性和非金属性；C.𝐻𝑂与𝑂𝐻 质子数分别为11、9；D.天然气主要成分为甲烷，含碳量最低，可完全燃烧生成二氧化碳和水。本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位

37、置、性质、用途的关系为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2 2 3 2 𝑥2 2 2 27.答案：𝐴解析：解：𝐴. 𝑁𝑂 溶于水形成硝酸，导致雨水酸性增强，能形成酸雨，故 A 正确；B.𝐻 为中性气体，不溶于水，也不与水反应，不能形成酸雨，故 B 错误；C.𝐶𝑂 为中性气体，不溶于水，也不与水反应，不能形成酸雨，故 C 错误；D.𝑁𝐻 为碱性气体，其水溶液呈碱性，不能形成酸雨，故 D 错误；故选：𝐴。

38、正常雨水的𝑝𝐻 约为5.6，雨水的𝑝𝐻 小于5.6时能够形成酸雨，𝑆𝑂 、𝑁𝑂 是形成酸雨的主要物质，以 此分析解答。本题考查酸雨的成因，为高频考点，把握酸雨的性质、成因为解答关键，注意掌握常见环境污染类 型、成因及治理措施，题目难度不大。8.答案：𝑑𝑓𝑒𝑏𝑐𝑓 或𝑑𝑓𝑒𝑐𝑏𝑓

39、熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞𝐴𝐶温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 淀粉溶液36𝑐𝑉10𝑎3 100%解析：解：(1)制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为：𝑑𝑓𝑒𝑏𝑐𝑓 或

40、𝑑𝑓𝑒𝑐𝑏𝑓 ；故答案为：𝑑𝑓𝑒𝑏𝑐𝑓 或𝑑𝑓𝑒𝑐𝑏𝑓 ；(2)实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验结束时的操作为熄灭 酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞，故答案为：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；(3)根据过氧化钙的

41、氧化性，可选择氯化亚铁溶液与其反应，检验是否生成三价铁离子，实验方法为取样品少许于试管中，加入酸化的𝐹𝑒𝐶𝑙 溶液溶解后，滴加𝐾𝑆𝐶𝑁 溶液，若溶液变红色，则说明样品 中含有过氧化钙，若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙，则需要的试剂为𝐴𝐶 ，故答案为：𝐴𝐶 ；(4)利用反应𝐶𝑎2𝐻 𝑂2 22𝑁𝐻38&

42、#119867; 𝑂 = 𝐶𝑎𝑂 8𝐻 𝑂 2𝑁𝐻 2 2 24，在碱性环境下制取𝐶𝑎𝑂 ，常用冰水浴控制温度在0左右，其可能的原因为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用 率，该反应是放热反应，温度低有利于提高𝐶𝑎𝑂 8𝐻 𝑂 产率；故答案为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；2 2 2 2 3 22 2 2 2

43、33 3 36𝑐𝑉102 2 22 2 2 2 32 分 )2 一(5)酸性条件下，𝐶𝑎𝑂 + 4𝐻2+ 2𝐼 = 𝐶𝑎2+ 2𝐻 𝑂 + 𝐼 2 2，碘遇淀粉变蓝色，滴入最后一滴𝑁𝑎𝑆 𝑂2 2 3溶液，溶液由蓝色变成无色，且30𝑠内不出现蓝色，说明滴定到达终点；根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：𝐶

44、;𝑎𝑂 𝐼 2𝑆 𝑂 ，设样品中𝐶𝑎𝑂 的质量分数 为𝑥 ，则：𝐶𝑎𝑂 𝐼 2𝑆 𝑂72𝑔 2𝑚𝑜𝑙，𝑎 𝑥𝑔 𝑉 10𝐿 𝑐𝑚𝑜𝑙. 𝐿

45、;1则72𝑔：𝑎𝑥𝑔 = 2𝑚𝑜𝑙：𝑉 103𝐿 𝑐𝑚𝑜𝑙. 𝐿1解得𝑥 =36𝑐𝑉10𝑎3 100%，故答案为：淀粉溶液； 100%。𝑎(1)一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置除杂装置干燥装置等；(2)实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却；(3)根据过氧化钙

46、的氧化性，可选择氯化亚铁溶液与其反应，检验是否生成三价铁离子即可；(4)利用反应𝐶𝑎2+ 𝐻 𝑂 + 2𝑁𝐻 + 8𝐻 𝑂 = 𝐶𝑎𝑂 8𝐻 𝑂 +2𝑁𝐻 + 2 2 3 2 2 2 4，在碱性环境下制取𝐶𝑎𝑂 ，常用冰水浴控制温度在0左右，其可能的原因为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用 率，该

47、反应是放热反应，温度低有利于提高𝐶𝑎𝑂 8𝐻 𝑂 产率；(5)酸性条件下，𝐶𝑎𝑂 + 4𝐻 + + 2𝐼 = 𝐶𝑎 2+ + 2𝐻 𝑂 + 𝐼2 2 2，用淀粉做指示剂，碘遇淀粉变蓝色，结束时溶液由蓝色变成无色；根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式： 𝐶𝑎𝑂 𝐼 2𝑆 &

48、#119874;，设样品中𝐶𝑎𝑂 的质量分数为𝑥 ，结合关系式列方程计算。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。9.答案：(15分)(1)𝐷 、𝐶( 各1分，2分)(2)溶液变黄色(其他合理答案给分，2分)(3)分液漏斗(1分)15%(3分)除去混合气体中的氮氧化物(其他合理答案给分，2分) (4)𝐵(2分)(5)2𝑂𝐶

49、𝑁+ 2𝑂𝐻+ 3𝑂 = 2𝐶𝑂 + 𝑁 + 3𝑂 + 𝐻 𝑂(33 3 2 2 22 42 2 3 2 2 2 3 2 一 一定条件 2 32 22 一定条件 一定条件 𝑣 (𝐶𝑂 )2 3 1.2𝑎2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2解析：试题分析：(1)根据无碳无水环境条件，则空气通入𝐴装置前应先后通过𝑁Ү

50、86;𝑂𝐻 溶液、浓𝐻 𝑆𝑂的洗气瓶；(2)𝑎处气体通入𝐵 ，臭氧能氧化𝐾𝐼 ，溶液中因生成的𝐼 变黄；(3)萃取使用分液漏斗、烧杯；由𝑚/𝑀 可知𝑛(𝐼) = 0.254𝑔 254𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 0.001𝑚𝑜𝑙 ，由2𝐾

51、9868; + 𝑂 + 𝐻 𝑂 = 2𝐾𝑂𝐻 + 𝐼 +3 2 2𝑂2可知，𝑛(𝑂) = 0.001𝑚𝑜𝑙 ，由3𝑂22𝑂3可知，𝑛(𝑂) = 0.0015𝑚𝑜𝑙 ，由𝑉/𝑉𝑚可知𝑛( 空气) =0.05Ү

52、98;𝑜𝑙 ，由空气的组成可知，𝑛(𝑂 ) = 0.01𝑚𝑜𝑙 ，因此𝑂 得转化率为0.0015 0.01 100% = 15%；𝑁𝑎𝑂𝐻溶液能除去空气中氮气和氧气在放电时产生的氮氧化物，防止𝑁𝑂2与𝐾𝐼 溶液反应；(4)臭氧和氧气先液化，二者沸点不同，可用分馏的方法分离，故 B 正确；(5)第一步反应中碳元素由+2价升为+4价，第二步反应中

53、氮元素由 3价升为0价，部分氧元素由0价将为 2价，则两步反应分别为𝑂+ 𝐶𝑁= 𝑂𝐶𝑁+ 𝑂2、2𝑂𝐶𝑁 + 2𝑂𝐻 + 3𝑂 = 2𝐶𝑂 + 𝑁 + 3𝑂 + 𝐻 𝑂3 3 2 2 2。考点：考查物质的制备、𝐾𝐼 的主要性质、萃取、氧气转化率的计算、氮氧化物的

54、产生和处理、分馏、 氧化还原反应、离子方程式的书写等相关知识。10.答案：(1)2𝑁𝐻 + 𝐶𝑂3 2𝐶𝑂(𝑁𝐻 ) + 𝐻 𝑂2 2 2；(2)小于；48%；(3)𝐵；6𝐶𝑙 6𝑒 = 3𝐶𝑙 ，𝐶𝑂(𝑁𝐻 ) + 3𝐶𝑙 + 𝐻

55、 𝑂 = 𝑁 + 𝐶𝑂 + 6𝐻𝐶𝑙 ；不变；7.22 2 2 2 2 2 2解析：解：(1)𝐶𝑂 和𝑁𝐻 合成𝐶𝑂(𝑁𝐻 )，根据元素守恒可知，同时还有 𝐻𝑂 生成，化学方程式为：2𝑁𝐻 + 𝐶𝑂 3 2𝐶𝑂(𝑁&

56、#119867; ) + 𝐻 𝑂2 2 2，故答案为：2𝑁𝐻 + 𝐶𝑂3 2𝐶𝑂(𝑁𝐻 ) + 𝐻 𝑂2 2 2；(2)由𝐶𝑂2的转化率随时间变化图可知在𝐴点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故逆 2 小于𝐵 点平衡时的化学反应速率，设𝐶𝑂2 的初始物质的量为𝑎 ，则𝑁

57、;𝐻3 的初始物质的量为2.5𝑎，由图可知，𝐶𝑂 的转化率为60%，故转化的二氧化碳为𝑎 60% = 0.6𝑎 ，根据方程式可知，转化的𝑁𝐻的物质的量为0.6𝑎 2 = 1.2𝑎，故平衡时氨气的转化率定2.5𝑎故答案为：小于；48%； 100% = 48%，(3)由图可知，左室电极产物为𝐶𝑙2，发生氧化反应，故 A 为电源的正极，右室电解产物𝐻 ，发生还原反应，故 B 为电

58、源的负极，故答案为：𝐵 ；由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生 成𝐻𝐶𝑙 ，阳极室中发生的反应依次为：6𝐶𝑙 6𝑒 = 3𝐶𝑙 ，𝐶𝑂(𝑁𝐻 ) + 3𝐶𝑙 + 𝐻 𝑂 = 𝑁 + 𝐶𝑂 + 6𝐻𝐶&

59、#119897; ，故答案为：6𝐶𝑙 6𝑒 = 3𝐶𝑙 ，𝐶𝑂(𝑁𝐻 ) + 3𝐶𝑙 + 𝐻 𝑂 = 𝑁 + 𝐶𝑂 + 6𝐻𝐶𝑙 ；2 2 2 2 2 2 22 2 2 = 0.6𝑚𝑜𝑙) = 𝑛(𝐶𝑂

60、; ) = 0.6𝑚𝑜𝑙 = 0.12 𝑚𝑜𝑙气 体，物质的量为， 即𝑛(𝑁22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙5 2 22 22 32 22 3 2 3 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 3 4 𝑟阴极反应为6𝐻 𝑂 + 6𝑒 = 6𝑂𝐻 + 3𝐻 (或6𝐻2 2+ 6⻕

61、0; = 3𝐻 )2阳极反应为6𝐶𝑙 6𝑒 = 3𝐶𝑙 ，𝐶𝑂(𝑁𝐻 ) + 3𝐶𝑙 + 𝐻 𝑂 = 𝑁 + 𝐶𝑂 + 6𝐻𝐶𝑙根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的𝑂𝐻 、𝐻+的数目相等，阳极室中反应产生的𝐻+通

62、过质子交换膜进入阴极室与𝑂𝐻 恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的𝑝𝐻 不变；由上述反应式可以看出，转移6 𝑚𝑜𝑙𝑒 时，阴极产生3 𝑚𝑜𝑙𝐻 ，阳极产生1 𝑚𝑜𝑙𝑁 和1 𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂 ，故电解收集到的13.44𝐿13.44𝐿

63、 12 2，根据方程式𝐶𝑂(𝑁𝐻 ) + 3𝐶𝑙 + 𝐻 𝑂 = 𝑁 + 𝐶𝑂 + 6𝐻𝐶𝑙 可知生成0.12 𝑚𝑜𝑙𝑁2 2 2 2 2 2 2所消耗的𝐶𝑂(𝑁𝐻 )的物质的量也为0.12𝑚𝑜𝑙，其

64、质量为：𝑚𝐶𝑂(𝑁𝐻 ) = 0.12 𝑚𝑜𝑙 60𝑔 𝑚𝑜𝑙 故答案为：不变，7.21= 7.2 𝑔(1)𝐶𝑂 和𝑁𝐻 合成𝐶𝑂(𝑁𝐻 ) ，根据元素守恒可知，同时还有𝐻𝑂 生成，配平书写方程式；(2)由𝐶

65、9874;2的转化率随时间变化图可知在𝐴点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；设𝐶𝑂2的初始物质的量为𝑎 ，则𝑁𝐻 的初始物质的量为4𝑎 ，由图可知，𝐶𝑂 的转化率为60%，故转化的二氧化碳为0.6𝑎 ，根据方程式计算转化的𝑁𝐻 的物质的量，再根据转化率定义计算；(3)根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产物𝐻2和𝐶Ү

66、97;2可以判断出𝐴为电源的正极，𝐵 为电源的负极；由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生 成𝐻𝐶𝑙 ；阴极反应为：6𝐻 𝑂 + 6𝑒 = 6𝑂𝐻 + 3𝐻 (或6𝐻2 2+ 6𝑒 = 3𝐻 )；2阳极反应为：6𝐶𝑙 6𝑒 = 3𝐶𝑙 ，Ү

67、62;𝑂(𝑁𝐻 ) + 3𝐶𝑙 + 𝐻 𝑂 = 𝑁 + 𝐶𝑂 + 6𝐻𝐶𝑙 ；根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的𝑂𝐻 、𝐻+的数目相等，阳极室中反应产生的𝐻+通过质子交换膜进入阴极室与𝑂𝐻 恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的𝑝𝐻 不变；由上述反应式可

68、以看出，转移6 𝑚𝑜𝑙𝑒 时，阴极产生3 𝑚𝑜𝑙𝐻 ，阳极产生1 𝑚𝑜𝑙𝑁 和1 𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂 ，根据𝑛 =𝑉𝑉𝑚计算两极产生的气体的物质的量，利用气体中各组分的比例关系，计算𝑛(𝑁) = 𝑛(𝐶

69、19874; )，再2根据方程式计算尿素的物质的量，根据𝑚 = 𝑛𝑀 计算尿素的质量。考查化学平衡的计算、电解池原理与有关计算，难度较大，(3)中关键注意观察电极产物，判断发生 的反应，注意根据方程式判断左室中𝑃𝐻 值的变化。11.答案：𝑑 ；𝑁 𝑂 𝐶 ；𝑠𝑝24杂化；分子；2：1；𝜋𝑟 2( )332 2 2 2 2 2 32 2 2 1 1 14 1616= 4 163 4 

70、9903;3 4 𝜋𝑟 24 𝑟解析：解：(1)𝐹𝑒 为𝑑 区；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，𝑁 元素的𝑑 能级有3个电子，处于半充满稳定状态，第一电离能最大，故第一电离能大小顺 序为：𝑁 𝑂 𝐶 ，故答案为：𝑑 ；𝑁 𝑂 𝐶 ；(2)𝑆𝑂2中𝑆 原子的价层电子对数=

71、2 +622 2= 3，𝑆 原子采取𝑠𝑝2杂化，𝑆 原子有1对孤电子对，分子空间构型为𝑉 形，𝑆𝑂 是极性分子，𝐻𝑂 是极性分子，根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，此外𝑆𝑂 会和水发生反应𝑆𝑂 + 𝐻 𝑂 = 𝐻 𝑆𝑂，反应不断消耗𝑆𝑂 也使

72、它不断的溶解，因此𝑆𝑂 易溶于水，故答案为：𝑠𝑝 杂化；(3)𝐹 的熔沸点较低，且易升华，应为分子晶体的性质，故答案为：分子；(4)体心立方晶胞中𝐹𝑒 原子个数= 1 + 8 = 2，面心立方晶胞中𝐹𝑒 原子个数= 6 + 8 = 4，8 2 8所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的𝐹𝑒 原子个数之比为2：1，该晶胞中总铁原子体积=2 𝜋𝑟33，晶胞边长𝑎 = 

73、9903; ，体心立方晶胞中晶体体积𝑎 3 = ( 𝑟) 3 33，晶胞空间利用率铁原子总体积 晶胞体积 100% =2 𝜋𝑟3( 𝑟) 3334= 3𝜋𝑟 2( )33，故答案为：2：1； 3 。( )33A、𝐵 、𝐶 、𝐷 、𝐸 、𝐹 七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，𝐴元素一种核素的原子核内不含中子，则𝐴为𝐻 元素；𝐵 元

74、素原子核外电子有6种不同运动状态，则𝐵 为碳元素；𝐶 最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐，则𝐶 为𝑁 元素；𝐷 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，则𝐷 为𝑂 元素；𝐸 在周期表中位于短周期，处于第三周期，基态原子𝑀 层成对电子数是未成对电子数的2倍，故其原子核外电子排布为1𝑠2 2𝑠 2 2𝑝 6 3𝑠 2 3𝑝 4，则𝐸 为⻓

75、8; 元素；𝐹 元素的一种氧化物𝑀 可用作油漆颜料，与𝐹 的单质反应可应用于焊接钢轨，则𝐹 为𝐹𝑒 ，以此解答该题。本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，难点是晶胞计算，注意体心立方中体对角线上三个原子紧贴、面心立方晶胞中同一面上对 角线上三个原子紧贴，为易错点。5 10 23 3 23 23 2 3 22 3 12.答案：2 甲基1、3 丁二烯；4；3：3：1：1；浓硫酸；羟基和羧基；8解析：解：𝐵 的分子式为𝐶

76、; 𝐻 𝐵𝑟，经红光谱分析，𝐵 分子结构中含有2个𝐶𝐻和2个𝐶𝐻 ，则𝐵2为𝐶𝐻 𝐶𝐻 𝐶𝐵𝑟(𝐶𝐻 )𝐶𝐻 𝐵𝑟 ，由题中各物质转化关系可知，𝑋 与氢气加成得𝐴，𝐴与溴加成得𝐵 ，所

77、以可以推知𝐵 为𝐶𝐻 𝐶𝐻 𝐶(𝐶𝐻 ) = 𝐶𝐻，𝑋 分子结构中含有两个官能团，𝑋 为𝐶𝐻= 𝐶𝐻𝐶(𝐶𝐻 ) = 𝐶𝐻3 2，𝐵 碱性水解得𝐶 为𝐶𝐻 𝐶𝐻

78、19862;𝑂𝐻(𝐶𝐻 )𝐶𝐻 𝑂𝐻 ，𝐶 再发生连续氧化反应得𝐷 为𝐶𝐻 𝐶𝐻 𝐶𝑂𝐻(𝐶𝐻 )𝐶𝑂𝑂𝐻，3 2 3 2 3 2 3𝐸 的分子式为𝐶 𝐻 𝑂5 8 2

79、，𝐸 分子结构中含有2个𝐶𝐻，所以𝐷 发生消去反应得𝐸 为𝐶𝐻 𝐶𝐻 =3𝐶(𝐶𝐻 )𝐶𝑂𝑂𝐻 ，3生取代(酯化)反应生成𝐺 ，在碱性条件下水解发生取代反应生成𝐹 为 ，𝐹 和𝐸 发(1)根据上面的分析可知，𝑋 为𝐶𝐻 = 

80、9862;𝐻𝐶(𝐶𝐻 ) = 𝐶𝐻2 3 2，𝑋 的名称为2 甲基1、3 丁二烯，故答案为：2 甲基1、3 丁二烯；(2)𝐸 为𝐶𝐻 𝐶𝐻 = 𝐶(𝐶𝐻 )𝐶𝑂𝑂𝐻 ，𝐸 物质在核磁共振氢谱中能呈现4种峰；峰面积比为3：3：1：1，3 3故答案为：4；3：3：1：1；(3)反应是

81、醇的消去反应，要在浓硫酸的条件下进行，所以要另加的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(4)𝐷 为𝐶𝐻 𝐶𝐻 𝐶𝑂𝐻(𝐶𝐻 )𝐶𝑂𝑂𝐻，𝐷 物质中官能团的名称是羟基和羧基，3 2 3故答案为：羟基和羧基；(5)根据上面的分析可知，上述合成路线中属于取代反应的是，故答案为：；(6)反应的化学方程式为 ，2 4 73 3 2 3 22 3 23 23 23 3故答案

82、为：；(7)𝐺 的分子式为𝐶 𝐻 𝑂12 14 2，𝐺 的同分异构体中，符合下列条件属于芳香族化合物，且含有与𝐺 相同的官能团，说明有苯环和酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种，说明两个取代基处于苯环的对位，其中一个取代基为𝐻𝐶𝑂𝑂𝐶𝐻，则另一个取代基为𝐶 𝐻4 7，里面含有一个碳碳双键，根据碳链异构和碳碳双键位置异构可知，𝐶 ⻒

83、7; 故答案为：8；有8种结构，所以同分异构体共有8种，𝐵 的分子式为𝐶 𝐻 𝐵𝑟5 10 2，经红光谱分析，𝐵 分子结构中含有2个𝐶𝐻和2个𝐶𝐻 ，则𝐵 为2𝐶𝐻 𝐶𝐻 𝐶𝐵𝑟(𝐶𝐻 )𝐶𝐻 𝐵𝑟，由题中各物质转化

84、关系可知，𝑋 与氢气加成得𝐴，𝐴与溴加成得𝐵 ，所以可 3 2 3 2以推知𝐵 为𝐶𝐻 𝐶𝐻 𝐶(𝐶𝐻 ) = 𝐶𝐻，𝑋 分子结构中含有两个官能团，𝑋 为𝐶𝐻= 𝐶𝐻𝐶(𝐶𝐻 ) = 𝐶𝐻3 2，&#

85、119861;碱性水解得 𝐶 为𝐶𝐻 𝐶𝐻 𝐶𝑂𝐻(𝐶𝐻 )𝐶𝐻 𝑂𝐻，𝐶 再发生连续氧化反应得 𝐷 为𝐶𝐻 𝐶𝐻 𝐶𝑂𝐻(𝐶𝐻 )𝐶𝑂𝑂⻒

86、7;，𝐸 的分子式为𝐶 𝐻 𝑂5 8 2，𝐸 分子结构中含有2个𝐶𝐻，所以𝐷 发生消去反应得𝐸 为𝐶𝐻 𝐶𝐻 =3𝐶(𝐶𝐻 )𝐶𝑂𝑂𝐻 ， 3在碱性条件下水解发生取代反应生成𝐹 为 ，𝐹 和𝐸 发生取代(酯化)反应生成𝐺 ，据此答题本题考查有机物的结构与性质，涉及知识点较全，注意把握同分异构体、结构及物质的性质即可解 答，注重基础知识的考查，题目难度不大