2020年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷

《2020年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2 2020 年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷一、单选题（本大题共 13 小题，共 15.0 分）1.下列过程中，只发生物理变化的是( )A.湿法炼铜B.雕琢玉石2.C.制造轮胎下列图示实验操作中正确的是( )D.葡萄酿酒A. B.C. D.3.2003 年 10 月 15 日 9 时 0 分，我国自主研制的“神舟”五号载人飞船在酒泉卫星发射中心用“长征二号 F”运载火箭发射成功，这是我国进行的首次载人航天飞行，标志着中国载人航天工程取得历史性重大突破，中国已成为世界上第三个能够独立开展载人航天活动的国家火箭的推 进剂是液氢和液氧，在此它们的作用分别是( )A.C.作燃料，支持燃烧助燃，供

2、呼吸B.D.作还原剂，燃料密度最小，作氧化剂4.取三套如图 1 所示的相同的装置、连接好装置和压强传感靠。气密性良好的烧瓶内均充满CO，三位同学同时分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后在振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图 2 示，下列说法正确的是( )2 3 2 33 3 A.B.C.D.曲线 2 代表加入的是水AB 段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小曲线 1 中 CD 段气压“急速减小的原因可能是装置漏气” 吸收CO ，用石灰水较合适5.下列关于Na CO 2 3和NaHCO 的说法错误的是( )A.NaCO2 3的水溶液

3、显碱性B. Na CO 俗称纯碱，是碱类物质C.NaHCO 可治疗胃酸过多D.NaCO2 3和NaHCO 都能与稀盐酸反应6.金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料钼铅矿(PbMoO )中的铅元素 Pb 为+2价，则钼元4素 Mo 的化合价为( )A.+2B.+3C.+4D.+67.人类的日常生活需要洁净的水，高铁酸钾(K FeO )是一种新型高效水处理剂。下列关于高铁酸2 4钾说法正确的是( )A.B.C.D.高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为 2：1：4 高铁酸钾中含有氧气高铁酸钾是混合物高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的8.实验室配制 50g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法

4、正确的是( )A.B.C.D.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡量取水时，用规格为 50mL 的量筒把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签9.下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )盐酸除铁锈用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化镁治疗胃酸过多A.B.C.D.10. 蚕丝含有蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味，下列物质灼烧时也会产生该气味的是( )A.猪皮B.牛油C.青椒D.馒头11. 下列物质或其主要成分属于盐的是( )A.大理石B.苛性钠C.石油D.18K 黄金12. 下列各组物质，只用水不能鉴别的是(

5、 )A.C.氢氧化钠固体和硝酸铵固体氯化钾固体和氯化钠固体B.D.植物油和酒精硫酸钡固体和硫酸钠固体13. 某同学设计了以下三个实验，要证明 Cu、Zn、Ag 的活动性顺序，必须要做的实验是( )A.B.C.D.二、填空题（本大题共 2 小题，共 16.0 分）14. 开封被誉为“北方水城”，为了探究开封水环境，同学们从湖中取水样进行实验探究：(1)观察到水样呈浅黄色，并有异味，可加入 _ 除去水样中的颜色和异味(2)为了判断水样是硬水或软水，可加入 _ 进行检验(3)氯气可用于水样的杀菌消毒，其在水中可发生如下反应：Cl + H O = HCl + X，则 X 的化学2 2式为 _ 15.

6、元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。2 请认真分析表中信息，回答下列问题。(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_；(2)表示的是_(写粒子符号)；(3)原子序数为 9 和 20 的两种元素组成的化合物是_(写化学式)；(4)从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的_数。三、推断题（本大题共 1 小题，共 7.0 分）16. 已知图中 A、B、C、D、E、F、G、H 是初中化学中常见的物质，D 是天然气主要成分，H 是黑色金属单质。图中“”表示物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反 应物、生成物已略去。(1)C物质是_(填化学式)

7、。(2)H物质在 E 和O共同作用下，经过一系列复杂变化后，可生成物质G，从而影响 H 物质的正常使用，根据该原理，请写出防止该反应发生的一种具体方法：_。 (3)写出F + G C + H的化学反应方程式：_。四、探究题（本大题共 3 小题，共 27.0 分）2 17. 现有以如图装置、仪器。请根据要求回答问题：(1)仪器的名称是_。(2)图 A 是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 _(填“a“b”或 c”)，装置改正后试管中发生反应的化学方程式是_。(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用_(从 A至 D 选填序号)

8、作为气体发生装置，反应的化学方程式为_。(4)D装置作为制取CO 的发生装置时，其优点是_。从 E 至 H 选择_(填序号)也可以 组装成一个具有相同功能的装置。(5)某兴趣小组同学利用混有少量CO2的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。现有图 2 所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_。 A.甲乙丙丁 B.甲丙乙丁C.乙甲丙甲丁 D.乙甲丙乙丁丙中发生反应的化学方程式为_，气囊的作用是_。18. 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题： 温度/氯化钠1035.83036.35037.06037.3溶解度/g硝酸钾20.945.885.5110(1)

9、氯化钠的溶解度曲线是_(填“A”或“B”)。(2)60 时，100 g水中加入100 g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。该溶液的溶质的质量分数是 晶体的质量为_g.。；当把60 的该溶液降温到10 时，析出19.某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)图 1 实验中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸， 观察到_的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。(2)图 2 实验中的发生反应的化学方程式是_，该反应的基本类型是_反应。(3)图 3 实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注

10、射器中的溶液推入充满 二氧化碳的瓶中，出现的现象是_。小方认为此实验设计不够完善，他对实验方案进一步改进，能充分证明二氧化碳确实能与氢氧 化钠发生化学反应。【方案 1】增加对比实验：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成_。【方案 2】取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是_。 (4)实验结束后，小华同学将图 1、图 2 两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断该蓝色清液中一定含有的溶质是 _。【答案与解析】1.答案：B解析：解：A、湿法炼铜的过程中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，有新物质生成， 属于化学变

11、化。B、雕琢玉石的过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、制造轮胎的过程中，橡胶、炭黑、各种化工料反应，有新物质生成，属于化学变化。D、葡萄酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化。故选：B。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是 不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2.答案：B解析：本题是考查实验的基本操作，解答本题的关

12、键是掌握实验操作的注意事项。A.用 pH 试纸测量液体的 pH 值时，先把 pH 试纸放在干燥的点滴板上，再用玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸，与标准比色卡对照，不能把试纸放在待测液里测量，故 A 错误；B.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫 酸里，故 B 正确；C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故C 错误。D.量筒只能用来量取液体，不能用来配制溶液，故 D 错误。故选 B。3.答案：A解析：解：氢气具有可燃性，做的是燃料，氧气具有的是助燃性，能支持氢气的燃烧，故选 A。 根据已有的氧气、氢气的性质和在化学反应中

13、的作用进行分析解答即可2 32 33 3 4 本题考查的是氢气和氧气的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行4.答案：B解析：解：A.曲线 1 反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线 1 代表的是水，故 A 错误；B.曲线 AB 段呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压 增大，故 B 正确；C.曲线 1 中 CD 段气压急速减小的原因可能是振荡烧瓶加速了反应的进行，使瓶内气压急速减小， 故 C 错误；D.根据曲线 3 可知，其代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线 3 是氢氧化钠溶液，因此， 通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故 D 错误。故选：B。根据

14、水和二氧化碳、饱和石灰水和二氧化碳、氢氧化钠和二氧化碳反应的剧烈程度进行分析。本题给出的三种物质都会与二氧化碳反应，根据三种物质与二氧化碳的反应剧烈程度进行分析解答。5.答案：B解析：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重基础知识考查，本题难度不大。A.NaCO2 3的水溶液显碱性，故 A 正确；B.Na CO 俗称纯碱，是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类物质，故 B 错误； C.NaHCO 与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，故 C 正确；D.NaCO2 3和NaHCO 都能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故 D 正确。故选 B。6.答案：D解析：解：在钼铅矿(

15、PbMoO)中，铅元素为+2价，氧元素显2价，设钼元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2) + x + (2) 4 = 0，则x = +6价。故选：D。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钼铅矿的化学式进行解答本题本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的 方法即可正确解答本题7.答案：D解析：解：A、高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为(39 2)：56：(16 4) 2：1：4，故 选项说法错误。B、高铁酸钾是一种纯净物，不含氧气，故选项说法错误。C、高铁酸钾是由高铁酸钾是一种物质组成的，属于纯净物，故选项说

16、法错误。D、高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的，故选项说法正确。故选：D。A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。B、根据高铁酸钾是一种纯净物，进行分析判断。C、根据高铁酸钾是由高铁酸钾是一种物质组成的，进行分析判断。D、根据高铁酸钾化学式的含义，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决 问题的能力。8.答案：C解析：解：A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故选项说法错误。B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故选项说法错误。C、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制

17、 50g 溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液，需氯化钠的质量= 50g 15% = 7.5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为50g 7.5g = 42.5g(合42.5mL)，应用规格为 50mL 的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数 偏小，故选项说法错误。故选：C。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正 确解答本题的关键。9.答案：B解析：解：用盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是酸和氧化物发生的复分解反应， 不是中和反应。熟石灰与硫

18、酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，是盐和碱的反应，不是中和反应； 用熟石灰改良酸性土壤，是酸和碱的反应，属于中和反应；用氢氧化镁治疗胃酸过多是氢氧化镁与盐酸的反应生成氯化镁和水，属于中和反应。 故选：B。根据中和反应的定义进行分析，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应本题考查了中和反应的判断，完成此题，需要根据中和反应的定义进行，抓住反应物为酸和碱10.答案：A解析：解：蚕丝含有的蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味，灼烧时也会产生该气味的物质应含有 蛋白质。A、猪皮中富含蛋白质，灼烧时也会产生该气味，故选项正确。B、牛油中富含油脂，灼烧时不会产生该气味，故选项错误。C、青椒中富含维生素，灼烧时不

19、会产生该气味，故选项错误。D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，灼烧时不会产生该气味，故选项错误。故选：A。根据题意，蚕丝含有蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味，灼烧时也会产生该气味的物质应含有蛋 白质，进行分析判断本题难度不大，掌握蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味、常见食品的营养素是正确解答本题的关 键11.答案：A解析：解：A、大理石的主要成分碳酸钙由金属钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，故正确； B、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子组成，属于碱，故错误；C、石油是由不同种物质组成的，属于混合物，故错误；D、18K 黄金属于合金，属于混合物，故错误；故选：A。根据盐的组成进行分析，盐是指由金属离子或铵

20、根离子与酸根离子组成的化合物本题考查了常见物质种类的判断，完成此题，可以依据物质的组成结合盐的概念进行12.答案：C解析：解：A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，用水能 鉴别，故 A 错；B、植物油不溶于水，酒精溶于水，用水能鉴别，故 B 错；C、氯化钾、氯化钠都易溶于水，溶液温度不变，所以不能用水鉴别，故 C 正确；D、硫酸钡是白色沉淀，不溶于水，硫酸钠易溶于水，所以能用水鉴别，故 D 错。故选：C。本题考查区分物质的方法， 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，出现不同的现象才能鉴别，用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解

21、性、溶于水的温 度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可，难度一般。13.答案：A解析：解：铜丝能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；锌能与硫酸铜溶液反应 置换出铜，说明了活动性锌铜；锌能与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性锌氢；由即 可证明 Cu、Zn、Ag 的活动性顺序为Zn Cu Ag，实验无需做。故选：A。根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出 Cu、Zn、Ag 三种金属的活动性顺 序，进而判断必须要做的实验本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反

22、应则活泼、不反应则不活泼”是正 确解答此类题的关键14.答案：活性炭；肥皂水；HClO解析：解：(1)活性炭具有吸附性，能除去水样中的颜色和异味；故填：活性炭；(2)判断水样是硬水或软水用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；故填：肥皂 水；(3)由化学反应前后原子的种类和数目不变和Cl + H O = HCl + X可知，X 的化学式为HClO.故填：2 2HClO(1)根据活性炭具有吸附性进行解答；(2)根据判断水样是硬水或软水用肥皂水进行解答；(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答2 2 2 2 2 化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热

23、点之一，灵活运用所学知识 是正确解答本题的关键15.答案：13 S2CaF 电子层解析：解：(1)地壳中含量最多的金属元素(铝元素)的原子序数是 13；(2)表示的是带 2 个单位负电荷的硫离子，可以表示为S 2；(3)原子序数为9(氟元素)和20(钙元素)的两种元素组成的化合物是氟化钙，氟化钙中钙元素化合价是+2，氟元素化合价是1 ，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氟化钙的化学式是CaF ； (4)从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数。故填：13；S ；CaF ；电子层。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子 质量；原子中

24、，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零；原子核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层 电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2 个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。16.答案：CO2刷漆涂油3CO + Fe O2 3高温2Fe + 3CO2解析：解：(1)图中

25、A、B、C、D、E、F、G、H 是初中化学中常见的物质，D 是天然气主要成分，所以 D 是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，H 是黑色金属单质，水、氧气和铁反应生成氧化铁，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以 H 是铁，C 是二氧化碳，F 是一氧化碳，E 是水，G 是氧化铁，A 高温会生 成 B 和二氧化碳，所以 A 是碳酸钙，B 是氧化钙，经过验证，推导正确，所以 C 是CO ；(2)H物质在 E 和O2共同作用下，经过一系列复杂变化后，可生成物质G，从而影响 H 物质的正常使2 2 3CO + Fe O用，根据该原理，防

26、止该反应发生的一种具体方法：刷漆涂油；(3)F + G C + H是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO +Fe O2 3高温2Fe + 3CO2。故答案为：(1)CO ； (2)刷漆涂油；(3)3CO + Fe O2 3高温2Fe + 3CO2。根据图中 A、B、C、D、E、F、G、H 是初中化学中常见的物质，D 是天然气主要成分，所以 D 是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，H 是黑色金属单质，水、氧气和铁反应生成氧化铁，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以 H 是铁，C 是二氧化碳，F

27、是一氧化碳，E 是水，G 是氧化铁，A 高温会生成 B 和二 氧化碳，所以 A 是碳酸钙，B 是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的 物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17.答案：长颈漏斗 c2KMnO 4 K MnO2 4+ MnO + O C 2 22H O2 2MnO22H O + O 2 2可以控制反应的发生和停止 EGH C3CO + Fe O2 3高温2Fe + 3CO2收集一氧化碳，防止污染空气解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是长颈漏斗；(2)使试管口

28、略向下倾斜，应该调节的螺丝是 c，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO + MnO + O ；4 2 2(3)分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以要控制反应速率获得平稳气流，应选用 C 作为气体发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H O2 2MnO22H O + O ；2 2(4)D装置可以通过提升干燥管实现固体和液体的分离，优点是：可以控制反应的发生和停止；EGH 组合可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置；(5)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水

29、，以及利用混有少量CO 的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物的实验目的，一氧化碳有毒，所以按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 C；丙中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2 3高温2Fe + 3CO2，气囊的作用是收集一氧2H O2 (5)C；2 化碳，防止污染空气。故答案为：(1)长颈漏斗；(2)c；2KMnO4 K MnO + MnO + O ； 2 4 2 2(3)C；2 2MnO 2H O + O ；2 2(4)可以控制反应的发生和停止；EGH；3CO + Fe O2 3高温2Fe + 3CO2，收集一氧化碳，防止污染空气。(1

30、)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器作用进行分析；(2)根据装置的特点，以及高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；(3)根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进 行分析；(4)根据 D 装置可以通过提升干燥管实现固体和液体的分离，以及该装置的特点进行分析；(5)根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，以及利用混有少量CO 的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物的实验目的，一氧化碳有毒 进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条

31、件选择， 收集装置依据气体的密度和溶解性选择。18.答案：(1)A(2)不饱和 50% 79.1解析：(1)氯化钠的溶解度受温度影响不大，据此判断；(2)据不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答；本题考查知识比较综合，但整体难度不大，提醒同学们平时要注重基础知识的积累，掌握溶解度概 念、溶解度曲线的意义、物质的分离等知识才能结合题意灵活分析问题。(1)由表格数据可知：氯化钠的溶解度受温度影响不大，是 A 溶解度曲线；故填：A；(2)60时硝酸钾的溶解度是 110g，即 100g 水中最多溶解 110g 的硝酸钾，所以 100g 水中加入 100g4 4 2 42 硝酸钾，充分溶解，形成的是不饱和溶液

32、，该溶液的溶质的质量分数=100g100g+100g 100 = 50，当60的该溶液降温到10时，其溶解度变为20.9g，析出晶体的质量为100g 20.9g = 79.1g；故 填：不饱和；50%；79.1。19.答案：溶液由红色变为无色 CuSO+ 2NaOH = Cu(OH) +Na SO2 2 4复分解 气球鼓起 体积的蒸馏水产生气泡CuSO 和Na SO解析：解：(1)图 1 实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应； (2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学

33、方程式为：CuSO + 2NaOH = Cu(OH) 4 2+Na SO2 4；符合“两交换，价不变”特点，是复分解反应；(3)图 3 实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧 化碳的瓶中，出现的现象是：气球鼓起；【方案 1】增加的对比实验是用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水，通过对比气球 膨胀的程度可以判断二氧化碳能否和氢氧化钠反应；【方案 2】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是有气泡生成，说明溶液中有碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； (4)静置后，发现废液缸中有蓝色沉

34、淀，上层溶液中没有盐酸，上层溶液呈蓝色说明溶液中含有硫酸 铜，则没有氢氧化钠，所以上层蓝色清液中一定有硫酸钠和碳酸钡铜。故答案为：(1)溶液由红色变为无色；(2)CuSO + 2NaOH = Cu(OH) +Na SO 4 2 2 4；复分解；(3)气球鼓起；体积的蒸馏水； 产生气泡；(4)CuSO 4和Na SO 。(1)根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞试液变色进行 分析；(2)根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠书写化学方程式；(3)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；【方案 1】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，以及控制变量法的具体操作进行分析； 【方案 2】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；(4)根据题干提供信息进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而 得出正确的结论。