2021年北京市西城区高三期末化学试题及答案

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1、 3 2 2 4 2 22 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷高三化学2021.1本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷 上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的 一项。1剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一。下列括号中所列高分子材 料的主要成分不属于蛋白质的是A戏衣（丝绸）B头盔（羽毛）C髯口（毛发）D刀枪把（竹木）2化学与生活

2、密切相关。下列说法不正确的是A高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性B纯碱溶液可去油污，是由于 NaHCO 水解使溶液显碱性C石灰石可减少煤燃烧的 SO 排放，是由于它可将 SO 转化为 CaSOD维生素 C 常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2 价）同服，是由于它具有还原性 3下列化学用语表述正确的是A乙炔的实验式：CH B H O 的电子式：CMg2+的结构示意图：DCO 分子的比例模型：12 2 2 4 4 3 2 2 389038532 2 2 4 2 2 44 6 8 7 2 22 2 4下列离子方程式书写正确的是A氨水与稀盐酸反应：OH+ H+= H OBCuO 与稀硝酸反应：Cu

3、O + 2H+= Cu2+ H OCBa(OH) 溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO 2 = BaSO D大理石与稀盐酸反应：CO 2+ 2H+= CO + H O5锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第A 族。 下列关于 Sr的说法不正确的是A原子最外层有两个电子B中子数为 52 的 Sr 的核素符号为 SrC与同周期的 I的原子半径：SrSr(OH)6下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B推进盛有 NO 的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C将酸性 KMnO 溶液滴入 H C O 溶液中，溶液紫色褪去D将 FeSO 溶液加入 NaOH

4、溶液中，最终生成红褐色沉淀7柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A分子式是 C H OB是可溶于水的有机化合物C与浓硫酸共热可发生消去反应D核磁共振氢谱有三种不同的吸收峰8火法炼铜的原理：Cu SO 高=温2CuSO 。下列说法不正确的是AO 在该反应中作氧化剂B所得气体通入品红溶液，溶液褪色22 2 2 2 m 3C3.2 g O 参与反应时，该反应中电子转移的总数约为 46.021022 D所得气体经处理可作工业制硫酸的原料9用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是图 1图 2图 3图 4A图 1 实验室制氨气C图 3 用乙醇萃取碘水中的 I

5、B图 2 检验乙炔具有还原性D图 4 用海水制取蒸馏水10高分子 N 可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：下列说法不正确的是A苯乙烯不存在顺反异构体 C试剂 b 为 HO(CH CH O) CHB试剂 a 为D反应 1 为加聚反应，反应 2 为缩聚反应11在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条（过量）分别与 2 mL 2 molL1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是A 代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B任意相同时间段内，盐酸与 Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与 Mg 反应的化学 反应速率C反应中醋酸的电离被促进，两

6、种溶液最终产生的氢气总量基本相等3 1 1 D1 molL-1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大12新型可充电镁溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁溴电池装置如下图（正负极区之间的离子选择性膜只允许 Mg2+通过）。 下列说法不正确的是A放电时，Mg 电极发生还原反应B放电时，正极反应为：Br-3+ 2e-= 3Br-C充电时，Mg 电极应连接电源负极D当 0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过 0.2 mol e13一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入 A 和 B，发生反应： 3A(g)B(g)

7、2C(g) H 0，448 K 时该反应的化学平衡常数 K1，反应体系中各物质 的物质的量浓度的相关数据如下：温度起始时的浓度（molL 1）10 分钟时物质的浓度容器K（molL 1）甲乙丙448T448c(A)333c(B)112c(C)0.50.4a下列说法不正确的是A甲中，10 分钟内 A 的化学反应速率：(A)0.075 molL 1min 1 B甲中，10 分钟时反应已达到化学平衡状态C乙中，T 448 K、K K乙甲D丙中，达到化学平衡状态时 A 的转化率大于 25%14某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是4 2 2 6 2 72 2 2 2 72 2 7A由

8、可知，中溶液呈蓝色是 Cu2+与水分子作用的结果 B由可知，Cu2+与 Cl 可能会结合产生黄色物质C由可知，Cl 的浓度对铜盐溶液的颜色有影响D由可知，CuCl 溶液一定为绿色第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15（10 分）某铁矿石中铁元素的化合价为+2 价和+3 价，测定其中铁元素总含量的实验如下。已知：该实验条件下，SnCl 的氧化产物为 SnCl 2，Cr O 2的还原产物为 Cr3+。 杂质不参加反应。将铁矿石粉碎，取 m g 铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶 解；冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到 250 mL 仪器 a 中定容；移取 25 mL 溶液于锥形

9、瓶中，加入 4 molL1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的 SnCl 溶液，至恰好完全反应，停止滴加 SnCl 溶液；冷却后加入 50 mL 蒸馏水和指示剂，用 c molL1K Cr O 溶液滴定至终点；重复测定三次，消耗 K Cr O 溶液的平均体积为 v mL。（1）中，加快化学反应速率的措施有_（至少写出 2 个）。 （2）中，仪器 a 的名称是_。（3）中，Sn2+还原 Fe3+的离子方程式是_。52 2 2 2 32 4（4）该铁矿石中铁元素的质量分数为_。（5）中，若 SnCl 过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。16

10、（12 分）石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中 S 元素的主要化合价是 -2 价），对设备、环境等造成严重危害。已知：H S 有剧毒；常温下溶解度为12.6（体积）。（1）H S、HS、S2在水溶液中的物质的量分数随pH 的分布曲线如右图。当pH8 时，含硫废水中最主要的含硫（-2 价）微粒是_。（2）沉淀法处理含硫废水：向 pH8 的含硫废水中加入适量 Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的 pH 降低。 化学平衡移动的原理解释溶液的 pH 降低的原因：_。（3）氧化还原法处理含硫废水：向 pH8 的含硫废水中加入一定浓度的Na SO 溶液，加酸将溶液调为pH=5， 产生淡黄色

11、沉淀。反应的离子方程式是_。不同 pH 时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图。本工艺选择控制体系的 pH=5，不选择 pH5，从环境保护的角度分析其主要原因：_。（4）电浮选絮凝法处理含硫废水：铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度 Na SO 的 pH8 的含硫废水。极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浊。62 32 32 2 42 33 3 62 23 3 63 62 44 2 2 4用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：_（1 种即可）。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物（含阳极扩散的胶体）带到水面形成浮渣层， 结合电极反应式解释胶体和浮渣层的形

12、成过程：_。17.（12 分）某钴矿石的主要成分有 CoO、Co O 、MnO、Fe O 、MgO 和 SiO 等。由 该矿石粉制备 CoC O 固体的方法如下（部分催化剂已略）。已知：金属离子沉淀的 pH：开始沉淀时完全沉淀时Fe3+1.52.8Fe2+6.38.3Mg2+8.910.9Mn2+8.210.2Co2+7.49.4（1）Co O 溶于浓硫酸，生成 Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是 _。（2）向溶液 1 中加入 NaOH 溶液，将 Fe3+转化为 Fe(OH) 沉淀，应调节 pH 至少大于 _。（3）向溶液 2 中加入 NaF 溶液，去除的离子是_。（4）向溶液

13、 3 中加入氨水和过氧化氢溶液，将 Co2+转化为 Co(NH ) 3+。补充完整下列离子方程式：_Co2+_H O _NH _Co(NH ) 3+_（5）溶液 4 中，若将 1 mol Co(NH )3+全部转化为 CoC O 沉淀，需要消耗(NH ) C O72 42 5 32 2_mol。（6）关于上述流程，下列说法正确的是_（填序号）。a. 若矿石粉中存在少量 FeO，经上述流程也可制得纯度相同的 CoC O b. 向溶液 3 中加入氨水，作用仅是调节溶液的 pHc. 流程中，仅通过调节溶液的 pH 无法将金属元素完全分离18（12 分）他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线

14、如下：已知：（1）A 是芳香烃，试剂 a 是_。（2）C 中含氮的官能团是_。（3）DE 为酯化反应，化学方程式是_。（4）C 和 F 反应得到 G 为可逆反应，推测 N(C H ) （一种有机碱）的作用是_。 （5）I 的结构简式是_。（6）H 是制他米巴罗汀的重要中间体，以 C H 为原料合成 H 的路线如下：8 2 2 x 2 2 4 2 2 2 已知：试剂 b 的结构简式是_。NH 的化学方程式是_。19（12 分）某同学研究浓硝酸与 KSCN 溶液的反应。资料：SCN 中 S、C、N 元素的化合价依次为：-2 价、+4 价、-3 价。SCN 的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SC

15、N) ，(SCN) 可聚合为红色的 (SCN) 。NO 可溶于浓硝酸。实验一：（1）向浓硝酸中滴加 KSCN 溶液，溶液立即变红是因为生成了_（填化学式）。 （2）研究 SCN的转化产物。实验二：a将实验一中的气体通入 Ba(OH) 和 NaOH 的混合溶液中，有白色沉淀生成。b过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再 滴加少量 KMnO 溶液，不褪色。c另取少量实验一中试管内的溶液加入 BaCl 溶液，产生大量白色沉淀。通过 b 证实了红棕色气体中不含 SO ，证据是_。a 中，Ba(OH) 溶液中加入 NaOH 溶液以增大 OH浓度的目的是_。由上述实验现象可

16、知：SCN转化的最终产物中一定有_。92 （3）继续研究实验一中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。 实验三：对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的 NO _。结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一和中的现象：_。106 3 2 2 2 2 2 2 2 23 2 2 2 3 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷第一部分 选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分）题号答案题号答案1D8C2B9D3A10D4B11C5D12A6B13B7D14D第二部分 非选择题15、【答案】（1）粉碎、加入浓盐酸、加热 （2）

17、容量瓶（3）2Fe3+ + Sn2+ + 6Cl （4）3.36cv/m100% （5）偏大16【答案】（1）HS2Fe2+ + SnCl 2（2）含硫废水中存在 HSH+S2，加入适量 Cu2+的溶液，S2+ Cu2+= CuS，c (S2)减小，使 HS的电离平衡正向移动，c (H+)增大，溶液的 pH 降低（3）2HS+ SO 2+ 4H+= 3S + 3H OpH5 时，溶液中 -2 价 S 元素主要以 H S 的形式存在，常温下 H S 的溶解度为 12.6，酸性强使 H S 更易逸出，H S 有剧毒会污染环境（4）2HS+ O + 2H+= 2S + 2H O（O + 2HS= 2

18、S + 2OH）或 HS - 2e = S + H+阳极：Al - 3e= Al3+，Al3+水解形成 Al(OH) 胶体，阴极：2H O + 2e= H + 2OH，H 气泡把污水中吸附了 S 的 Al(OH) 胶体悬浮物带到水面形成浮渣层112 2 23 3 62 3 3 2 5 33 3 3 2 2 3 3 2 2 3 3 3 3 x 4 2 2 22 4x x 17、【答案】（1）O（2）2.8（3）Mg2+（4）2Co2+1 H O 12NH =2Co(NH ) 3+2OH（5）1.5（6）ac18、【答案】（1） 浓硝酸、浓硫酸（1 分） （2）氨基（或NH ）（1 分）COOH（

19、3）2CH OH3浓硫酸H COOC COOCH2H O2COOH（4）N(C H ) 能和该反应生成的 HCl 反应，降低 HCl 浓度，利于反应正向进行O（5）HN C COOCH3（6）OH CCCHOH OHCl ClH CCCHCHCCH2HCl一定条件H CCCHCHCCH32H O2CHCHCHCH19、【答案】（1）(SCN)（2）向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量 KMnO 溶 液，不褪色；避免混合气体中大量的 NO 使溶液呈酸性，干扰检验 CO 和 SO ；CO 、SO 2（3）能加快浓硝酸氧化(SCN) 的化学反应速率（或能催化浓硝酸氧化(SCN) ）；12a ba b2实验一中存在反应：a浓硝酸氧化 SCN ，b浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率： ，所以中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO 溶于硝酸，浓度积累到一 定程度时，使 增大，红色迅速褪去。b13