2020年湖南省岳阳市中考化学试卷

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1、2020 年湖南省岳阳市中考化学试卷副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共 15 小题，共 45.0 分）1.美丽生活劳动创造，小明喜爱劳动，做下列家务劳动时涉及到化学变化的是( )A.C.对垃圾进行分类用清水擦洗家具B.D.用自来水淘米用醋清洗水垢2.空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是( )A.B.C.D.氧气：可以做保护气氮气：空气中体积分数最大的气体二氧化碳：空气中的一种污染物稀有气体：化学性质不稳定3.图中和分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.疫情期间，小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气

2、味，说明了( )A.C.分子是由原子构成的分子是不断运动的B.D.分子之间有间隔原子是化学变化中的最小粒子5.野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空的目的是( )A.C.增大木柴与空气的接触面积 降低木柴的着火点B.D.升高木柴的温度便于观察火焰的大小6.化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述不正确的是( )第 1 页，共 20 页A.溶解时，搅拌加速溶解B.过滤时，引流C.蒸发时，转移固体D.测酸碱度时，取用少量液体药品7.下列有关实验现象描述正确的是( )A.B.C.D.铁片加入稀盐酸中，产生气泡，溶液变成黄色铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体向氢

3、氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，出现红色固体硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体8.北斗“收官之星”于 6 月 23 日成功发射，比原定计划推迟 7 天的原因是控制液氧流量的稳压器出现故障，火箭推进剂中的燃料出现变化，螺栓出现轻微腐蚀。下列 说法正确的是( )A.液氧是一种化合物，推进器利用它的助燃性提高燃料的能量B.NH2 4常作为火箭推进剂的燃料，NH2 4中氮、氢元素质量比为 1：2C.D.金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应 制造火箭常用到的钛合金是一种合成材料9.下列有关教材中图表的描述不正确的是( )A.B.C.D.元素周期表可以帮助查询元素的符号、相

4、对原子质量、周期表中的位置等信息金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数10. 验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的 是( )第 2 页，共 20 页4 3 4 33 2 A.B.C.D.通过实验，可以证明金属活动性Al Cu通过实验，可以证明金属活动性Al Cu Ag若要用实验证明金属活动性Al Cu，X 可以为 Al，Y 为CuSO 溶液 若要用实验证明金属活动性Cu Ag，X 可以为 Cu，Y 为AgNO 溶液11. 某同学需

5、要配制 50g 质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确 的是( )A.B.C.D.配制过程中出现了两处操作错误实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 配制时应称量氯化钠固体质量为 70g12. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘制 的硫元素的“价类二维图”，图中各点对应物质正确的是( )A.SO2B.SO3C.H SO2 4D.Na SO2 413. 下列实验操作能达到实验目的的是( )选项A实验目的将硬水软化实验操作沉淀、过滤、吸附B鉴别 NaCl、NaOH、NH NO 固体

6、 加水溶解CD粗盐中难溶性杂质的去除鉴别CO 和 HCl 气体溶解、加AgNO 溶液沉淀、过滤将气体通入石蕊溶液中、观察现象第 3 页，共 20 页2 2 33 2 3A.AB.BC.CD.D14. 下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )A.B.图：蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO 体积分数的变化图：向等质量，等浓度的盐酸中不断加入Na CO 和NaHCO 溶液，产生气体质量的变化C.图：在高温下，向Fe O固体中通入 CO，固体质量的变化D.图：在恒温条件下，将饱和的 NaCl 溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化15. 初中化学中几种常见物质之间的相互关系如图所示，“一”表示相

7、连两物质能发生反应，“”表示物质之 间存在转化关系，以下说法不可能的是( )A.B.C.D.若甲为单质，其他物质可以是氧化物若甲为氧化物，其他物质可以是酸 若甲为酸，其他物质可以是盐甲、乙、丙、丁可分别属于不同类别物质二、填空题（本大题共 3 小题，共 26.0 分）16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的一部分，根据表回 答问题：(1)8号元素属于_(填“金属元素”或“非金属元素”)；(2)11 号元素与 17 号元素组成化合物的化学式为：_；第 4 页，共 20 页与 NH1 3 43 4 、 NH3 4 (3)某粒子结构示意图为 ，该粒子所表示的符号是：_；(4)

8、煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的_元素(填元素符号)。 17. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。(1)初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是_(填写 所有正确的序号)。A.实验中热水对铜片起到了加热的作用B.实验中主要利用了气体密度比水小C.实验中水只是一种溶剂，没有参加反应D.实验中水起到冷凝的作用(2)某同学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的 _作用。(3)水常用作物质溶解的溶剂，KNO 回答：3 4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请在t 时，KNO 与NHCl的溶解度均为_；在t 时，将 80gX 物质加入到 1

9、00g 水中，充分溶解后降温至t ，溶液中析出 2 1固体质量的变化如图二所示，则 X 为_(填“KNO ”或“NHCl”)；取t 时KNO 23 4Cl饱和溶液各 100g，分别降温至t ，所得溶液中溶质的质1量分数的关系为：KNO _NHCl(填“”、“”、“ Cu，该选项说法正确； B、通过实验可知，铝能和硝酸银反应，说明铝比银活泼，通过实验，可以 证明铝最活泼，不能证明铜和银的活泼性，该选项说法不正确；C、若要用实验证明金属活动性Al Cu，X 可以为 Al，Y 为CuSO 溶液，是因为铝能 和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，该选项说法正确；D、若要用实验证明金属活动性Cu

10、Ag，X 可以为 Cu，Y 为AgNO 溶液，是因为铜 能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项说法正确。故选：B。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在 前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 11.【答案】A【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；配 制过程中出现了两处

11、操作错误，故选项说法正确。B、配制 50g 质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量， 再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法错误。C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为15%的氯化钠溶液，需 氯化钠的质量= 50g 15% = 7.5g，故选项说法错误。故选：A。A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、量筒读数时视线要与凹液面的最 低处保持水平，进行分析判断。B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。C、根据溶液具有均一性，进

12、行分析判断。D、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析判断。第 13 页，共 20 页2 2 2 32 4本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、 注意事项等是正确解答本题的关键。12.【答案】D【解析】解：A. A点表示的物质是一种单质，其中硫元素的化合价是 0，对应物质可以 是 S，故选项错误；B.B 点表示的物质是一种氧化物，其中硫元素显+4价，对应物质可以是SO ，故选项错 误；C.C 点所示的物质是一种酸，其中硫元素显+4价，对应的物质可以是H SO，故选项错误；D.D 点所表示的物质是一种盐，其中硫元素显+6价，对应的物质可以是Na

13、SO ，故选 项正确。故选：D。根据物质的种类以及硫元素的化合价来分析。本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题 的关键。13.【答案】B【解析】解：A、通过沉淀、过滤、吸附不能除去水中的钙离子、镁离子，不能软化水， 该选项不能达到实验目的；B、加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯 化钠，该选项能够达到实验目的；C、通过溶解、过滤能够除去不溶于水的物质，不能加入硝酸银溶液，是因为硝酸银能 和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该选项不能达到实验目的；D 、将气体分别通入石蕊溶液中，溶液都变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸

14、，碳酸能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，该选项 不能达到实验目的。故选：B。A、通过沉淀、过滤、吸附不能除去水中的钙离子、镁离子；B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化；C、硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；D 、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，第 14 页，共 20 页3 3 2 33 盐酸能使石蕊试液变红色。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。14.【答案】C【解析】解：A、空气中氧气约占空气体积的21%，氮气约

15、占78%，蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳，空气中含有二氧化碳，二氧化碳的量也不会从零开始，二氧化碳的体 积分数会逐渐增大，但是不会占到50%，故 A 错误；B、NaCO2 3和NaHCO 溶液的溶质质量分数不能确定，所以生成二氧化碳的质量也不能确定，故 B 错误；C、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以反应后固体质量先减小， 然后不变，故 C 正确；D、在恒温条件下，溶解度不变，将饱和的 NaCl 溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分 数不变，故 D 错误。故选：C。A、根据空气中氧气约占空气体积的21%，蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳进行分析；B、根据Na CO 和NaHCO 溶

16、液的溶质质量分数不能确定，所以生成二氧化碳的质量也 不能确定进行分析；C、根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；D、根据在恒温条件下，溶解度不变，将饱和的 NaCl 溶液蒸发适量水，溶液中溶质质 量分数不变进行分析。本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个 反应的过程并能结合图象分析问题。15.【答案】B【解析】解：初中化学中几种常见物质之间的相互关系如图所示，A、若甲为单质，其他物质可以是氧化物，甲是碳，乙是氧化铜，丙是氧化铁，丁是一氧化碳，碳会与氧化铁、氧化铜反应，碳转化成的一氧化碳也会与氧化铁、氧化铜反应， 符合题意，故 A 正确

17、；B、若甲为氧化物，其他物质可以是酸，酸和酸之间不会发生反应，不符合题意，故 B 错误；C、若甲为酸，其他物质可以是盐，甲是盐酸，乙是碳酸钠，丙是碳酸钾，丁是氯化钙，第 15 页，共 20 页2+盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，盐酸转化成的氯化钙会与碳酸钠、碳酸钾反应，符合题 意，故 C 正确；D、甲、乙、丙、丁可分别属于不同类别物质，甲是盐酸，乙是氢氧化钙，丙是碳酸钠，丁是二氧化碳，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，盐酸转化成的二氧化碳会与氢氧化钙、 碳酸钠反应，符合题意，故 D 正确。故选：B。根据初中化学中几种常见物质之间的相互关系如图所示，若甲为单质，其他物质可以是氧化物，甲是碳，乙是氧化铜，

18、丙是氧化铁，丁是一氧化碳；若甲为氧化物，其他物质可以是酸，酸和酸之间不会发生反应；若甲为酸，其他物质可以是盐，甲是盐酸，乙是碳酸钠，丙是碳酸钾，丁是氯化钙；甲、乙、丙、丁可分别属于不同类别物质，甲是盐酸，乙是氢氧化钙，丙是碳酸钠，丁是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系 推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16.【答案】非金属元素 NaCl Mg2+C【解析】解：(1)8号元素是氧元素，属于非金属元素。(2)11 号元素与 17 号元素分别是钠元素、氯元素，组成化合物是氯化钠，其化学式为

19、 NaCl。(3)某粒子结构示意图为 ，质子数= 12 ，核外电子数= 10，质子数核外电子数，为带 2 个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg 。(4)煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的碳元素，其元素符号为 C。故答案为：(1)非金属元素；(2)NaCl ；(3)Mg2+；(4)C。(1)根据 8 号元素是氧元素，进行分析解答。(2)根据 11 号元素与 17 号元素分别是钠元素、氯元素，进行分析解答。(3)某粒子结构示意图为 ，质子数= 12 ，核外电子数= 10，质子数核外电子数，为带 2 个单位正电荷的镁离子，进行分析解答。第 16 页，共 20 页3 3 1 3 43 、

20、NH(4)煤、石油、天然气等化石燃料中均主要含有碳元素，进行分析解答。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。17.【答案】AD 吸附 40g KNO =【解析】解：A、实验中热水可以提供热量，对铜片起到了加热的作用，故 A 正确； B、实验中主要利用了气体难溶于水的性质，故 B 错误；C、实验中水和二氧化碳反应生成碳酸，水是一种反应物，中水只是一种溶剂，没 有参加反应，故 C 错误；D、实验中水起到冷凝的作用，故 D 正确；故选：AD；(2)自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；

21、(3)通过分析溶解度曲线可知，在t 时，KNO 与NHCl的溶解度均为 40g；在t 时，氯化铵的溶解度小于 80g，硝酸钾的溶解度大于 80g，将 80gX 物质加入到 2100g 水中，充分溶解后降温至t1，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，降温的的初始阶段没有晶体析出，开始降温后，氯化铵就会析出晶体，与图象不符，所以 X 为KNO ；取t 时KNO 23 4Cl饱和溶液各 100g，分别降温至t ，氯化铵和硝酸钾的溶解度1相等，所以所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO= NH Cl。3 4故答案为：(1)AD；(2)吸附；(3)40g；KNO ；3 =。(1)根据水在各个实验中的作

22、用进行分析；(2)根据活性炭具有吸附性进行分析；(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化大小。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度 曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18.【答案】糖类 常量 硫黄粉 A第 17 页，共 20 页2 22 4式 为； MgCl【解析】解：(1)大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以大米提供的主要营养素是糖类； 故填：糖类；(2)钠元素是人类所需的常量元素；故填：常量；(3)硫黄可调节土壤的 pH，降低

23、碱性，故盐碱地可通过施加适量硫黄以降低土壤碱性， 熟石灰是碱，不能降低土壤的碱性；故填：硫黄粉；(4)A. KNO3中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，符合题意；B.CO(NH ) 只含有作物需求量大的氮元素，属于氮肥，不合题意；C.K SO 只含有作物需求量大的钾元素，属于钾肥，不合题意；D.Ca(PO )3 4 2只含有作物需求量大的磷元素，属于磷肥，不合题意。故选 A。(1)根据食物中富含的营养素来分析；(2)根据人体所需元素的种类来分析；(3)根据碱的化学性质来分析；(4)复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料。本题考查了食物中富含的营养素、人体

24、所需元素的分类、改良碱性土壤的方法以及化肥 的分类，充分体现了化学与生活、生产的密切关系，难度不大。19.【答案】CaO 过滤MgCl2通电Mg + Cl 2C【解析】解：(1)碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入海水中后，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，因此 X 为氧化钙； 故答案为：CaO。(2)经过操作 Y 实现了固液分离，常用方法为过滤；故答案为：过滤。(3)氯化镁通电生成了镁和一种气体单质，根据质量守恒定律，生成物还需要氯元素，结合生成气体单质，则为氯气，所以氯化镁在通电情况下反应生成镁和氯气，书写方程MgCl2通电Mg + Cl 2故答案为

25、：2通电Mg + Cl 2。(4)A、合金的硬度比纯金属硬度大，A 错误；B、合金熔点比纯金属低，B 错误；C、合金抗腐蚀性比纯金属的强，C 正确；故答案为：C。第 18 页，共 20 页2 2 2 42 44 2 (1)根据碳酸钙的性质回答此题；(2)考查固液分离的常用方法；(3)根据题目信息和质量守恒定律推断反应物名称书写化学方程式；(4)根据合金的性质回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。20.【答案】FeS + HSO = FeSO + H S B 4 4 22H O2 2MnO 2H O + O 2 2b【解析】解：(1)硫化亚铁(FeS)和稀

26、硫酸混合，常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体，同时还生成硫酸亚铁，实验室制取硫化氢气体的化学方程式为：FeS + H SO = FeSO + H S 。4 2故填：FeS + H SO = FeSO + H S 。(2)反应物是固体和液体，不需要加热，制得硫化氢气体的发生装置可以选用 B；该装置在实验室还可以用来制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，用该 装置制取氧气的化学方程式：。故填：B；2H O2 2MnO22H O + O 。2 2若用 C 装置收集硫化氢气体，由于硫化氢密度比空气大，进气口应为 b。故填：b。(1)硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢；(2)通常情况

27、下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；根据反应物 状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。21.【答案】 盐酸含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀 2HCl + Na CO = 2NaCl + H O + CO 2 3 2 2【解析】解：【实验探究】开始测定碱性溶液的 pH，此时溶液 pH 比 7 大，而加入盐酸后，氢氧化钠被消耗，生成氯化钠溶液，显中性，碱被消耗，溶液 pH 开始减小，所以 a b，证明发生了反应

28、；故答案为：。【评价交流】因为加入的是盐酸，盐酸本身含有氯离子，加入硝酸银就会生成氯化银沉 淀，不能得出含有氯化钠，证明氢氧化钠与盐酸反生了反应；第 19 页，共 20 页9.8故答案为：盐酸含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀。【拓展延伸】在第组实验中主要考察氯离子与银离子的反应，不属于考察酸的通性，这是验证了银离子，而应该验证氢离子的性质，氢离子与碳酸盐可以反应生成二氧化碳， 观察到气泡，所以未验证酸的通性；盐酸滴加到碳酸钠溶液中，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为2HCl + Na CO = 2NaCl + H O + CO ；2

29、 3 2 2故答案为：；2HCl + NaCO = 2NaCl + H O + CO 。 2 3 2 2【实验探究】根据溶液酸碱性与对应的 pH 的关系回答此题；【评价交流】根据氯离子与银离子生成氯化银沉淀的性质回答此题；【拓展延伸】根据酸与碳酸盐反应生成二氧化碳的性质回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 22.【答案】0.2【解析】解：(1)从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为0.2g。 故填：0.2。(2)设 100g 稀硫酸中硫酸质量为 x，Fe + H SO = FeSO + H ，2 4 4 298 2x0.2g98x=20.2g ，x = 9.8g，所加稀硫酸中溶质的质量分数是：100g 100% = 9.8%，答：所加稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学 方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范 性和准确性。第 20 页，共 20 页