2023年无机及分析化学试题库

《2023年无机及分析化学试题库》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年无机及分析化学试题库（56页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、无机及分析化学试题库一 、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（ A ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后也许会引起（ C ）A 沸点上升 B 凝固点减少C 蒸气压上升D 渗透压下降4、 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A （As2S3）m nHS n- nH+B （As2S3）m nH+ n+ nHSC （As2S3）m nHS（nx）H+ x- xH+D （A

2、s2S3）m nH+（nx）HS x+ x HS5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的Kf =1.86 KKg/mol） A 33 B 50 C 67 D 647、给定可逆反映,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2K1,则该反映的( A )AH0BH0CH=0D无法判断8、下列反映中, 哪个是表达H=H fAgBr(s)的反映?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s

3、) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据Gf (NO,g)=86.5KJ/mol, Gf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反映(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论对的的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)

4、不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反映N2(g)+2O2(g) 2NO2(g), rHm=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。A 67.8 B 33.9 C -33.9 D 67.812、下列诸过程，S0的是（ D ）A HAc + H2O H3O+ + AcB CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)C H2O(s) H2O (l)D CH4(g) + 2O2 (g) CO2(g) +2H2O (l)13、假如某反映的G0 C G0 E U Kf(MY), 会出现( )A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象C指示剂的氧

5、化变质现象 D终点提前现象57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗23次的仪器是( )A 滴定管B 容量瓶C 移液管D锥形瓶58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数KfMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是( ) A KfMYKfMYB KfMY=KfMYC lg KfMY =lg KfMY lgY(H)D lg KfMY =lg KfMY + lgY(H) 59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反映Ox+2mH+ne Red+mH2O的条件电位(Ox/Red) 是( ) A (Ox/Red) + 2m0.059/npHB (Ox/Red) -0.059/nlgH

6、+2mC (Ox/Red) 2n0.059/mpH D (Ox/Red)- 2m0.059/npH60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（ ）A 加三乙醇胺B 调节pH值12C 加KCND 分离61、下列电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是( )A Cl2/Cl-B Fe3+/Fe2+C MnO4-/Mn2+D AgCl/Ag62、在下列原电池中：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mol/L) Cu(+)，假如减少Zn2+的浓度，其电动势将（ ）。A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断63、在电极

7、反映MnO4-+8H+（ ） Mn2+4H2O的括号中应填入（ ）A 2e B 5e C 7e D 8e64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（ ）A 增长 B 不变 C 减小 D 无法判断65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是 （ ）A +4 B +6 C +5/2 D -2 66、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ ）提供 A HCl B HNO3 C HAc D H2SO4 67、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml 已知M（ KMnO4）=15

8、8.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.0125068、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（ ）浸泡24小时以上A 稀酸中B 稀碱中C 纯水中D 标准缓冲溶液中69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果.A 电子的互换与转移 B 离子的互换与扩散C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的重要作用是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防止Fe3+的干扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附71、氟离子选择电极属于( )电极A

9、 晶体膜B 流动载体C 敏化D 刚性基质72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( )(Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V73、已知（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反映为（ ）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质

10、是（ ）A Na2CO3B Na2S2O3C Na2C2O4D K2C2O775、FeF63-中Fe3+采用sp3d2杂化，因此FeF63-的空间构型是（ ）A 三角形 B 正四周体 C 四方形 D 八面体76、在苯和H2O分子间存在着( ) A色散力和取向力 B取向力和诱导力C色散力和诱导力 D色散力, 取向力和诱导力77、下列量子数中不合理的是( )A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1, ms= -1/278、N2的键级是（ ）A 2 B 2

11、.5 C 3 D 3.579、在Fe()形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（ ）A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D p3d380、假如一个原子电子层的主量子数是3，则它（ ）A 有s轨道和p轨道 B 有s轨道 C 有s、p和d轨道D 有s、p、d、和f轨道 E 只有p轨道81、下列化合物属极性共价化合物的是（ ）A KCl B NaCl C CCl4 D HCl E CH482、CO2没有偶极矩这一事实表白该分子是（ ）A 以共价键结合的 B 以离子键结合的 C 三角形的 D 直线型的并且对称 E 非线性的83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型也许是（

12、）A 直线型 B 三角形 C 四周体 D三角锥 E 八面体84、第三周期只有8个元素的因素是（ ）A E3dE4s B E3pE4s C E3dE4s D E3p0，温度升高，平衡常数 ，平衡向 方向移动。26、一步能完毕的反映称为 ，质量作用定律表达式中各反映物浓度项的幂次的总和称为 。27、对于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) = CO2(g) + 2NH3(g) 已知尿素在25和P下分解需吸热88.8 kJ/mol，则1mol反映的Wv= kJ/mol， rU0m= kJ/mol， rH0m= kJ/mol。假如已知30尿素分解反映的标准平衡常数K= 4.0，则25时，该反映的

13、标准平衡常数K= ， rG0m= .kJ/mol，rS0m= kJ/mol。28、按有效数字计算规则计算:1.20(112-1.240) /5.4375=29、一般容量分析规定相对误差0.1%，常用分析天平可称准至 mg，用分析天平称取试样时，至少应称取 g。30、a. 4.7(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为 位. b. pH=7.25的有效数字为 位.31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关 的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和 分析法。32、0.5180g（分析天平称量）为 位

14、有效数字，pH值12.68为 位有效数字。33、准确度表达测定结果与真实值的 限度，而精密度是表达测定结果的 性。34、弱电解质的电离常数（Ka和Kb）具有一般平衡常数的特性，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与 有关。35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡： KSP= 36、 pH=12.43的有效数字是 位，W=1.1040g的有效数字是 位。37、0.1000mol/L HCl对CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl= g/mL。38、pH=10.20具有 位有效数字，Fe%=12.34%具有 位有效数字。39、试样混合不均匀所引起的误差属 误差，蒸馏水中具

15、有微量的干扰物质所引起的误差属 误差。40、pH=10.36具有 位有效数字，W=0.8060克，具有 位有效数字。41、系统误差是由 导致的误差；偶尔误差是由 导致的误差，通过 可以减少偶尔误差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示剂时，终点（pH=9.0）与化学计量点（pH=7.0）不一致所带来的误差属于 误差，可以通过 方法来消除这种误差。42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O35H2O中， 可以用直接法配制标准溶液； 只能用间接法配制。43、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76 t0.90=2.35； n=3：Q0.90=0.94 t0.90=

16、2.92。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按Q检查法判断在置信度为90%时，(是、否) 有需要舍弃的离群值。保存值的平均值为x = ，标准偏差s= ，变异系数CV = ，置信水平为90%的置信区间= 。44、将0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合, 该混合液的pH值为 (已知NH3H2O的pKb=4.75)45、PbI2在水中的溶解度为10-3mol/L，则其Ksp= ，若将PbI2溶于0.01 mol/LKI溶液中，则其溶解度为 。46、按酸碱质子理论，Al (H2O)5 (OH)2+的共轭酸是 ，Al (H2

17、O)5 (OH)2+的共轭碱是 。47、NH3的共轭酸是 ，HPO42-的共轭碱是 。48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为 。（列出表达式并计算出结果，H2CO3的Ka1=4.310-7 ，Ka2=4.310-11）49、由于在弱电解质中加入一种具有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。50、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固体NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是 ；凡是能给出质子的物质都是 。52、已知

18、H3PO4的K1=7.610-3，K2=6.810-8，K3=4.410-13，则H2PO4-的共轭碱是 ，H2PO4-的Kb= 。53、 Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.010-5mol/L，则其溶度积Ksp= ；Ag2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度S= 。54、HAc与 ，NaH2PO4与 或 ，Na2CO3与 构成缓冲液。55、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将 ，溶液的pH将 。56、NH3的共轭碱是 ，H2O的共轭酸是 。比较碱性强弱：CN- Ac-比较酸性强弱：NH4+ H3O+57、同离子效应使弱电解质的电离

19、度 ，使难溶电解质的溶解度 。58、已知K HAc=1.810-5，K HCN=4.010-10，两者比较，酸性较强的是 。59、HAc与 ，H3PO4与 ，Na2CO3与 ，NH4Cl与 构成缓冲液。60、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4 ，Na2CO3 ，NaHCO3 。61、在饱和H2S水溶液中S2-的浓度S2-= 。62、CO32-的共轭酸是 ， NH3的共轭碱是 。63、已知KSPAgCl=1.810-10, KSPAgI=8.710-17，两者比较，更难溶解的是 。64、CaF2的溶度积的表达式KSP= 。65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/

20、L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是 ，最后生成的沉淀是 。设Ni2+、Cd2+ 两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成 沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp,PbCrO4 =1.7710-14 ， Ksp,BaCrO4 =1.1710-10，Ksp,Ag2CrO4 =9.010-12，Ksp,NiS =310-21 ，Ksp,CdS =3.610-29）。66、在相同温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ；这种现象称 。67、0.04mol/L H2CO3溶液中，C（H+）= ；C（CO2-）= 。已知Ka1=4.310-7 ，Ka2=5.61

21、0-1168、将50mL 0.10mol/L NH3H2O （已知Kb=1.7510-5 ）溶液和20mL 0.10mol/L HCl混合后，稀释至100mL，溶液的pH= 。 69、已知H2S的K1=110-7，K2=110-14。则0.1mol/L H2S溶液中 C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L；0.1mol/L H2S+0.1mol/L HCl溶液中C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L，ZnS(Ksp=1.010-24)在该溶液中的溶解度s = mol/L。0.1mol/L Na2S溶液的pH = 。70、根据 Ca(OH)2的Ksp=1.01

22、0-6，Mg(OH)2的Ksp=1.010-11。在0.01mol/L CaCl2+0.001mol/L MgCl2的混合溶液中，开始产生Ca(OH)2沉淀时C(OH-) = mol/L，开始产生Mg(OH)2沉淀时C(OH-) = mol/L。Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀(C(Mg2+)10-5 mol/L)时C(OH-) = mol/L。假如要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在 范围。71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3H2O-NH4Cl缓冲体系中，抗碱组分是 。欲用120mL 1.0mol/L NH3(Kb=1.791

23、0-5)溶液配制250mL pH=9.5的缓冲溶液，还需加入NH4Cl (M=53.49) g。72、用NaOH标准溶液测定H3PO4（pk1=2，pk2=7，pk3=13）含量的滴定反映式之一是 。计量点的pH为 ，应选用 作指示剂。73、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，假如Na2CO3中具有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏 。74、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是 。75、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的重要成分是 和 。76、用0.1mol/L

24、 HCl滴定0.1mol/L NaCN（Ka=4.910-10），化学计量点的pH= ，应选用 做指示剂。77、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 。78、用硼砂（Na2B4O710H2O）标定HCl时，其反映方程式为 ，若硼砂失去部分结晶水，那么所测得的HCl浓度的数值会 。79、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂。80、0.2mol/LHCl滴定0.2mol/L NaHA(Ka1=110-7，Ka2=110-11)计量点的pH= ，应选用 作指示剂。81、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaA (HA的Ka=2.010-11)，化学计量点的pH= ，应选用 作指示剂。82、配合物NiCl2(en)2系统命名为 , 其中中心离子的氧化数为 , 配位体为 , 中心离子配位数为 , 配位原子是 。83、 Zn(en)22+中，中心离子为 ，中心离子的配位数为