2023年苏教版高中化学必修二知识点总结专题最新四

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1、专题三 有机化合物的获得与应用绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而历来把它们作为无机化合物。烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃烯烃（如：乙烯）芳香烃(具有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2CH2或(官能团)结构特点CC单键，链状，饱和烃CC双键，链状，不饱和烃一种介于单键

2、和双键之间的独特的键，环状空间结构正四周体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷氧化反映（燃烧）CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反映 （注意光是反映发生的重要因素，产物有5种）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取

3、代反映，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 高温分解烯烃：乙烯氧化反映 （）燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（自身氧化成 CO2）。加成反映 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反映CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反映 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常运用该反映鉴别烷烃和烯烃，如

4、鉴别甲烷和乙烯。（）加聚反映 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）苯氧化反映（燃烧）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有浓烟）取代反映Br苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 Br2 HBr NO2H2O HNO3 H2O加成反映 苯不能使酸性KMnO4溶液、 3H2 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表达相同

5、，分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表达。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。二、食品中的有机化合物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能团羟基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有强烈刺激性气味的无色液体

6、，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的重要成分有机物主 要 化 学 性 质乙醇与Na的反映2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇与Na的反映（与水比较）：相同点：都生成氢气，反映都放热不同点：比钠与水的反映要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反映 （）燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH

7、3CHO+2H2O消去反映CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙醛氧化反映：醛基(CHO)的性质与银氨溶液，新制Cu(OH)2反映CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O 2Ag3NH3 （银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O （砖红色）醛基的检查：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反映，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3COOH H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3CO

8、O)2CaCO2H2O（强制弱）酯化反映CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脱羟基醇脱氢基本营养物质糖类食物中的营养物质涉及：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。种类元素组成代表物代表物分子糖类单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反映果糖双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反映麦芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反映纤维素油脂油C H O植物油不饱和高级

9、脂肪酸甘油酯具有CC键，能发生加成反映，能发生水解反映脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC键，能发生水解反映蛋白质C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反映主 要 化 学 性 质葡萄糖结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO （具有羟基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反映产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反映生成酯蔗糖水解反映：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反映：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反映：生成高级脂肪酸（或高级脂

10、肪酸盐）和甘油蛋白质水解反映：最终产物为氨基酸盐析 ：蛋白质碰见（饱和的硫酸钠、硫酸铵）盐析，物理变化变性 ：蛋白质碰见强酸、强碱、重金属盐等变性，化学变化颜色反映：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）鉴别 ：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）酶特殊的蛋白质，在合适温度下：催化活性具有：高效性、专一性第三单元 人工合成有机物 化学与可连续发展有关的化学方程式，单体、链节、聚合度、加聚反映、缩聚反映专题4化学科学与人类文明 化学是打开物质世界的钥匙一、金属矿物的开发运用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。得电子、被还原2、金属冶炼的涵义：简朴

11、地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M(+n)（化合态） M(0)（游离态）。3、金属冶炼的一般环节： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：运用氧化还原反映原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法(1)电解法：合用于一些非常活泼的金属。2NaCl（熔融）2NaCl2MgCl2（熔融）MgCl22Al2O3（熔融）4Al3O2(2)热还原法：合用于较活泼金属。Fe2O33CO2Fe3CO2 WO33H2W3H2O Zn

12、OCZnCO常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，Fe2O32Al2FeAl2O3（铝热反映） Cr2O32Al2CrAl2O3（铝热反映）(3)热分解法：合用于一些不活泼的金属。2HgO2HgO2 2Ag2O4AgO2金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强 弱金属离子得电子能力弱 强重要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法1、化学研究的对象是：结识和研究物质组成、结构、性质及变化等2、不活泼金属（Cu和

13、Sn）可以单质形态存在于自然界；而相对较活泼的金属（Fe和Al）以化合太存在于自然界；所以铜和锡很早被人类发现并使用，铁和铝需要化学进行技术还原。所以人类最先发现的是不活泼金属，活泼金属的冶炼需要大量的电能鲍林提出了：氢键理论和蛋白质的螺旋结构模型，为后来的DNA分子的双螺旋结构模型的提出奠定了基础3、19至20世纪化学科学理论成就简介：182023，道尔顿提出原子学说；182023，阿伏加德罗提出分子学说；1825年，法拉第发现苯；1828年，维勒初次从无机物合成有机物；1857年，凯库勒指出碳是四价；1864年，古德贝格和瓦格总结出质量作用定律；1869年，门捷列夫提出了他的第一张元素周期

14、表；1950年，鲍林提出蛋白质的螺旋结构。化学是人类发明新物质的工具 1、 传统的三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、 合成氨技术的发明对人类的重大意义：192023，德国化学家哈伯发明合成氨技术，使世界粮食产量增长近一倍，有近30亿人因此免遭饥饿。3、 化学药物的发明：1899年，德国化学家霍夫曼发明阿司匹林并投入生产；1928年，英国科学家弗莱明发明青霉素，并投入生产。现代科学技术的发展离不开化学1、20世纪人类发明的技术：信息技术；生物技术；核科学和核武器技术；航空航天和导弹技术；激光技术；纳米技术化学合成和分离技术。解决环境问题需要化学科学 1、消除汽车尾气的措施：（1）进行石油

15、脱硫解决；（2）发明汽车尾气解决装置；（3）用无害汽油添加剂代替现有的四乙基铅抗震剂；（4）用酒精、天然气代替部分或所有燃油；（5）开发新能源作为汽车能源，如：氢气、燃料电池2、回收二氧化碳3、绿色化学绿色化学的核心就是运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最抱负的“原子经济”就是反映物的原子所有转化为盼望的最终产物（即没有副反映，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子运用率为100。3、环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的重要气体为SO2和NOx。（2）破坏臭氧层的重要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。（4）光化学烟雾的重要因素是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的因素：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是导致水体富营养化的重要因素之一。）