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1、第 周 月 日 星期 累计教案 课 题5.1.3探索碱的性质第 1课时（本节共 3 课时）教学目标1、了解碱的定义。2、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。3、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。4、了解中和反应以及应用。重点与难点碱的定义 中和反应的应用碱的性质 中和反应教学思路从复习引入新课，联系生活实际，引出碱的概念。通过演示实验归纳出碱的一些性质和中和反应。板书设计一什么是碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。二、碱的性质1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.碱能与酸反应：通式： 碱 酸 盐 水3.中和反应：）定义：碱跟酸作用
2、生成盐和水的反应叫中和反应。2）中和反应的实质：是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 HOHH2O3）中和反应的应用：问题与反思由于电离方程式，教材上已经没有要求了，但是在中和反应的实质中却有所要求，这点对学生有些难度。学生对于中和反应能够判断，但是对于中和反应的应用学生不大会举例子，学生的应用分析差。课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。常见食物的碱性：牛乳、茶、
3、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？一、 什么是碱？学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH的化合物。二、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.演示2：氢氧化钠溶液与酸反应演示实验:氢氧化钠
4、溶液与酸反应.1、 在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性。2、 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。结论： 中和反应：碱酸盐水实质：HOHH2O应用：改良酸性土壤、中和酸过多等思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂。小结： 布置作业：作业本相关内容
探究碱的性质（第1课时）
