2023年浙江省高中学生竞赛模拟试题

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1、2023年浙江省高中学生竞赛模拟试题化 学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。也许用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137第卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题涉及8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相称于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素重要与He的形式存在。已知一个12C原子的质量为g，一个He原子的质量为g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法对的的是 （ C

2、 ）AHe比He多一个中子 B氦元素的近似相对原子质量为He的相对原子质量为He的摩尔质量为NA2已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯的醇有 （ C ）A5种 B6种 C7种 D8种3 H2O2的立体结构。下列关于H2O2的说法中错误的是 （ C ）AH2O2分子中既有极性键又有非极性键BH2O2分子为具有非极性键的极性分子CH2O2分子为非极性分子DH2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子4下列除去杂质的方法对的的是 （ A ）A除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量的铁屑，充足反映后，过滤B除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充足反映后

3、，弃去水溶液C除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充足反映后，弃去水溶液D除去N2中的少量O2：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体5下列关于氧化物的各项叙述对的的是 （ D ）酸性氧化物肯定是非金属氧化物；非金属氧化物肯定是酸性氧化物；碱性氧化物肯定是金属氧化物；金属氧化物都是碱性氧化物；酸性氧化物均可与水反映生成相应的酸；与水反映生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反映生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；不能跟酸反映的氧化物一定能跟碱反映。A B C D6下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （ B ）制备乙烯时用的温度计；制备氯气装置中的分液漏斗；制取氨水时氨气溶于水的

4、导管；制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；分馏石油时的温度计；制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。A B C D7在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反映，当CO + H2OCO2 + H2达成平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是 （ C ） A平衡后水蒸气的体积分数与H2相等B平衡后水的转化率为50%C平衡后CO的体积与CO2相等D平衡后CO2的体积分数为20%8将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液

5、100 mL，则NaOH溶液的浓度为 （ B ） A0.1 molL-1 B0.2 molL-1C0.4 molL-1 D0.8 molL-1二、不定项选择题（本题涉及10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若对的答案只涉及一个选项，多选时，该小题为0分；若对的答案涉及两个选项，只选一个且对的的得1分，选两个且都对的的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法对的的是 （D）A5.6 g铁与足量盐酸反映转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 molL-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.

6、4 L氟气所含原子数均为2 NAD20 g重水(D2O)中具有的电子数为10NA10将等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充足反映，放出氢气最多的是 （ A ） A2molL-1的H2SO4溶液 B18molL-1的H2SO4溶液C6molL-1的KOH溶液 D3molL-1的HNO3溶液11下列对铍及其化合物的叙述，不对的的是 （ BC ）A氯化铍分子中有2对共用电子对B铍原子半径小于硼原子半径C单质铍能跟冷水反映放出氢气D氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液发生反映12硫钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表达为:2Na+xS=Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺

7、陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如图）作为电极反映材料，可有效地减少电池的工作温度，且原材料价，低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述对的的是 （ BD ）A这是一种新型无机非金属材料B此化合物也许发生加成反映C原电池的负极反映将是单体 转化为 的过程 D当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反映材料1.48g12 13已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H= -Q1kJmol-1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；H= -Q2 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H= -Q3 kJmol-1常温下，取体积

8、比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（单位：kJ） （ A ） A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Ql+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q214草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系对的的是 （ CD ）Ac(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 molL-1Cc(C2O42-) c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c

9、(C2O42-)15具有解热镇痛的新药“芬必得”，其重要成分的结构式为它属于 （ AB ） A苯甲酸的同系物 B芳香族化合物 C易升华的有机物 D易溶于水的物质16二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅重要存在于石英矿中。除石英外，SiO2 尚有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如右图所示： 下列有关说法对的的是 （ A ）A方英石晶体中存在着SiO4结构单元 B1molSi原子形成2molSiO键C右图所示的结构单元中实际占有18个Si原子D方英石晶体中，SiO2键之间的夹角为9017将2 molA和2 mol B充入某密闭容器中发生反映： 2A(g)+B(g

10、)xC(g)，达成化学平衡后，C的体积分数为。假设该反映的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断对的的是 （ AB ） A若在恒温恒容下，当x=1时，按1molB、1molC作起始物质，达成平衡后，C的体积分数仍为 B若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达成平衡后，C的体积分数大于 C若在恒温恒容下，当x=3时，按0.5molB、1.5molC作起始物质，达成平衡后，C的体积分数小于 D若在恒温恒压下，按3molA、3molB作起始物质，达成平衡后，C的体积分数仍为，则一定x=318有甲乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得以下数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距

11、电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑桔38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不对的的是 ( C ) 甲同学乙同学A实验6中的负极电极反映如何写？铝为负极，Al-3e-Al3B实验1，5中电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来第卷（非选择题，共66分）三、（本题涉及2小题，共16分）19（5分）某学生要做检查Na2CO3粉末

12、中具有少量的NaOH和NaCl的实验。他的实验设计分为7个环节，其中的5个环节所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：实验环节所用实验试剂及操作（ ）取少量样品放入试管甲里（ ）再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液（ ）过滤，取少量滤液盛在试管乙里（ ）向试管里加入适量的蒸馏水，振荡（ ）滴入几滴酚酞试剂（ ）（ ）试将上表里尚缺的两个环节所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验环节的顺序以分别填入相应的“实验环节”栏里。20（11分）某课外爱好小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反映所得固体M的成分，设计了下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充足反映，待反映停止后，B装置增重，C装置中溶液

13、无变化，反映后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是 (填化学式) 理由是 。其中一种物质的质量可以拟定为 _ g（用代数式表达）。（2）B装置的名称是 。写出B装置中反映的离子方程式 。（3）C装置的作用是 ，假如实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是 。（4）稀硫酸和固体M反映后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反映前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的因素也许是 。 aM中有未反映的铁和硫 b测定气体体积时水

14、准管的水面高于量气管的水面 cA中留有反映生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥四、（本题涉及3小题，共23分）21（9分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充足混合能恰好完全反映。图中反映条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。（2）写出A与B反映的化学方程式 _ _ 。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 _ _ 。（4）写出下列反映的离子方程式：在A溶液中加入M _ _ 。向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。22（6分）已知：0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3；2

15、5时，0.1molL-1醋酸的电离限度和0.1molL-1氨水的电离限度基本相同。现向0.1molL-1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因此溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，克制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。（1）为了验证上述哪种解释对的，继续做如下实验：向0.1molL-1醋酸溶液中加入少量下列物质 （填写编号），然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3（2）若甲的解释对的，溶液的

16、pH应 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若乙的解释对的，溶液的pH应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。23（8分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线可以是：已知：，试写出：（1）A、E的结构简式分别为：A ；E 。（2）写出下列反映的反映类型：CD ；EF 。（3）写出下列转化的化学方程式：IG ； G+FH 。五、（本题涉及2小题，共17分）24（7分）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同

17、空/燃比时汽车尾气中重要污染物的含量变化如右图所示。（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_等环境问题（填一项）。（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反映的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反映器中装载不同的催化剂，将经催化反映后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。（4）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反映。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体，汽

18、车尾气。消耗的物质的量较多的也许是_（填字母），因素是_。A B C都有也许25（10分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期又不同主族，请回答：（1）C元素的名称是 。（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，因素是（用离子方程式表达） 。（3）B、D形成的化合物液态时可发生薄弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为 。（4）已知：BA2+A2+D2ADBA3。如图所示，若将一充满m mLBA2和A2混合气体的

19、大试管倒立于D2A中，充足反映后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：若余下n mL气体为 ，则原混合气体中BA2的体积为 mL，A2的体积为 mL。若余下n mL气体为 ，则原混合气体中BA2的体积为 mL，A2的体积为 mL。六、选做题（本题涉及2小题，各10分，任选一道作答）26（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反映生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：晶胞晶胞的1/8阴离子阳离子（1）A和E所形成的化合物的

20、电子式是 。（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表达）（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，因素是 。（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周边与它最近且等距离的阳离子共有 个。（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.610-22cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保存一位小数） 。（6）现代原子结构理论认为，在同一电子层上有s、p、d、f、g、h等能级，各能级分别有1、3、5个轨道。2023年有人预言，126号元素（一种极稳定的超重元素）也许与A能形成稳定的化合物，按照元素周期律，126号元素应位于周期表第 周期；请根据元素原子核外电子填

21、充的顺序预测，该元素的价电子排布式应为 。27（10分）在一次学生实验中，某同学用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反映，发现铝片跟稀盐酸反映现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反映。这和课本中的内容“铝在常温下能与酸溶液反映”不一致，是什么因素呢？是试剂出了问题吗？为了寻找因素，该同学在教师的指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.11025nm、纯度99.5%的铝片验证是否的确存在上述现象，实验结果如下表： 反映进程酸1min2min5min15min20min3 molL-1 HCl少量气泡较多气泡大量气泡反映剧烈铝片耗尽1.5 molL-1 H2SO4均无明显现象（无气泡）

22、3 molL-1 H2SO4均无明显现象（无气泡）无论是用1.5 molL-1 的H2SO4还是3 molL-1 的H2SO4，均无明显反映现象。（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反映的差异的因素”，请提出两种假设。（2）为了论证你的假设，请设计相应的实验方案。参考答案1C 说明 A中He比He少一个中子。B中氦元素的近似相对原子质量由各同位素的质量数和各同位素原子在自然界中的原子百分含量（丰度）共同决定的，现不知道丰度的值，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量。D中He的摩尔质量应为NAgmol-1。因此选项C符合题意。2C 说明 能发生消去反映生成烯烃的醇其结构式中必须符合“邻碳有氢”的规

23、律，即结构简式应符合，因此除了醇以外的醇均符合题意，共81=7种。3C 说明 由同种元素构成的OO键为非极性键，由不种元素构成的OH为极性键。由图示可知，两个OH键与OO键处在不对称的位置，所以H2O2分子为极性分子。4A 说明 虽然碘化钾能和溴发生反映：2KI + Br2 = 2KBr + I2，但生成的I2会溶解于溴苯中而不能除去。因此欲除去溴苯中的少量溴，可加入NaOH溶液，再分液弃去水溶液可得纯净的溴苯。当用酸性高锰酸钾溶液除去苯酚溶液中的少量甲苯时，酸性高锰酸钾溶液在氧化甲苯的同时也会将苯酚氧化，因此C选项也错。除去N2中少量的氧气，应将混合气体通过灼热的铜粉而不是氧化铜。5D 说明

24、有的酸性氧化物如Mn2O7等属于金属氧化物，因此错。有的非金属氧化物如NO、CO等属于不成盐氧化物，因此错。有的金属氧化物如Na2O2等属于过氧化物，不属于碱性氧化物，因此错。有的酸性氧化物如SiO2不能与水反映生成相应的酸，因此错。有些氧化物如NO、CO等属于不成盐氧化物，即既不能与酸反映也不能与碱反映，因此错。综上所述只有选项D符合题意。6B 说明 由于分液漏斗是短颈的并且有活塞，因此分液漏斗一般不插入液面以下。如换成长颈漏斗，则必须插入液面以下，否则易使气体逃逸出，如中在制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗必须插入液面以下。由于氨气极易溶于水，因此在中制取氨水时，如将氨气直接通入水

25、中易引起倒吸。分馏是运用液体沸点的不同而达成分离的目的，因此在中石油分馏是，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近来测量液体的沸点。在中制备乙酸乙酯时，如将乙酸乙酯的蒸气导管直接通入饱和Na2CO3溶液中易引起倒吸，综上所述，只有选项B符合题意。7C 说明 考虑到该反映是反映前后气体体积不变的反映，故可根据平衡时CO的体积分数为40%求出平衡时CO的体积为20mL，反映过程中转化了10mLCO，达成平衡时CO、H2O、CO2和H2的体积分别为20mL、10mL、10mL、10mL，故只有C选项符合题意。8B 说明 当Fe3、Al3刚好沉淀完全时，溶液中的溶质仅为Na2SO4，根据SO42守恒可知

26、，Na+物质的量是原溶液中SO42物质的量的两倍。9D 说明 5.6 g铁为0.1mol，与足量的盐酸反映生成FeCl2，转移电子数为0.2NA。由于醋酸是弱酸，所以100 mL 2.0 molL-1的醋酸溶液中氢离子小于0.2NA。氦气是单原子分子，所以标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为NA。20 g重水为1mol，所具有的电子数为10NA。10A 说明 A：镁、铝都能与稀硫酸反映产生氢气；B：铝遇浓硫酸钝化；C：镁不强碱溶液反映；D镁、铝遇硝酸反映不放出氢气。11BC 说明 BeCl2是共价化合物，故A对的。氢氧化铍能与氢氧化钠溶液发生反映，反映的化学方程式为：Be(OH)2+2Na

27、OH=Na2BeO2+2H2O，因此D也对的。根据同周期同主族元素性质的递变规律可知BC不对的。12BD 说明 注意键线式中碳元素符号省略了，学生易忽视而被其”新”所吸引，易误选A，具有”C=N”双键，不难判断B对的。原电池电极材料及电极反映的判断应与氧化还原反映类型结合起来，负极发生氧化反映的应为Na，则不难算出D中消耗该多硫化合物1.48g。13A 说明 根据题意先拟定常温条件下甲烷和氢气燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H= -Q1kJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H= -Q3 kJmol-1。在11.2L混合气体中甲烷的

28、体积为8.96L合0.4mol，氢气的体积为2.24L合0.1mol。可根据热化学方程式计算出0.4mol甲烷和0.1mol氢气所放出的热量共为0.4Q1+0.05Q3。选项A符合题意。14CD 说明 根据电荷守恒可知c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ 2c(C2O42-)，根据碳元素守恒可知c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)= 0.1 molL-1，而c(K+)= 0.1 molL-1，故A、B不对的。由于草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-的电离限度大于水解限度，故，c(C2O42-) c(H2C2O4)。本题答案CD。15AB 说明

29、 由于“芬必得”和苯甲酸都具有苯环和羧基，其组成相差若干个CH2原子团，故“芬必得”是苯甲酸的同系物；由于该结构中具有苯环，因此是芳香族化合物，与低档羧酸（如甲酸和乙酸）相比，“芬必得”因含碳原子数较多，相对分子质量较大，其熔点也高，不会升华，且更趋向于高级羧酸的性质，不易溶于水，综上所述，A、B项对的。16A 说明 分析方英石结构图可知，每个Si原子结合4个O原子形成4根SiO键，所以在方石英晶体中着SiO4结构单元，A对的； B不对的；图中立方体顶角上的Si被8个立方体所共用，面上的Si被2个立方体所共用，每个结构单元中实际占有的Si原子数为：8+6+4=8，所以C不对的；由于方石英结构和

30、金刚石相似，所以SiO键之间的夹角约为10928，D不对的。17AB 说明 A中相称于起始时充入2molA和2molB，所以A对的；B中相称于起始充入2molA和1molB，与反映式中反映物的化学计量数成比例，在其他条件不变的情况下，达成平衡时产物的体积分数最高，所以B对的；C中相称于起始时充入1molA和1molB，这与原2molA和2molB相比，相称于减压，由于x=3，反映前后气体分子数不变，所以两平衡等效，C的体积分数相等，C错误；D中的条件是恒温恒压，此条件下只要起始物质的物质的量与本来成比例，均为等效平衡，C的体积分数都相等，x可为任意值，所以D错误。18C 说明 A中铝较锌活泼，

31、铝为负极；B中实验1中锌较铜活泼，而实验5中锌不如铝活泼，故电流方向相反；C中，可观测实验2和实验6中电压数值，电压应还与电极材料有关；D中，从几组实验中可看出，用铜锌作电极，用菠萝作介质时，水果电池的电压值最大，多个此电池串联，电压会更大。19实验环节所用实验试剂及操作（ ）取少量样品放入试管甲里（ ）再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液（ ）过滤，取少量滤液盛在试管乙里（ ）向试管里加入适量的蒸馏水，振荡（ ）滴入几滴酚酞试剂（ ）加入足量Ba (NO3)2（ ）加入足量稀硝酸 说明 要检查NaOH的存在，必须先将CO32-转化为沉淀，又由于OH-对Cl-的检查有干扰，所以本实验的先后顺序为先除C

32、O32-（用Ba(NO3)2溶液），再检查OH-（用酚酞试液），最后检查Cl-（用AgNO3溶液）。20（1） FeS、Fe B装置增重，量气管有气体 （2）洗气瓶 2OH-+H2S =2H2O+S2- （3）证明H2S已被完全吸取 黑色沉淀 （4）硫 漏斗、玻璃棒 （5） bc 说明 铁和硫在隔绝空气的条件加热将产生FeS，根据题给信息，B装置增重，说明有H2S生成，即M中有FeS，量气管有气体，说明有H2生成，即M中有Fe，所以M中一定有的物质是FeS和Fe。当FeS和Fe与足量稀H2SO4混合时，将发生反映生成H2S和H2，其中H2S通过B（NaOH溶液）时，被NaOH溶液吸取，量气管中

33、的气体VmL即为氢气的体积，进而求出铁的质量为56gmol-1=g ，C装置（CuSO4溶液）的作用是检查H2S气体是否已被除尽。固体M的质量是由产生的气体换算得来的，假如水准管中水面的高度高于量气管，测得的氢气的体积偏小，即求得的铁的质量偏小，假如A中生成的气体未所有排出，求得的硫化亚铁和铁的质量均偏小。21（1） CHCH （2）CaC2 + NH4HCO3 =NH3+C2H2+CaCO3（3）气体的红棕色先变深后变浅 （4）HCO3- +H+ = H2O +CO2 NH4+ +HCO3- +2OH- =NH3+2H2O+CO32-说明 本题的突破点为C、F、G、M间的互相转化，满足这种转

34、化关系的只有氮和硫两元素的相应的单质或化合物，通过验证，C为NH3，则A中必含NH4+，对D的判断是本题的另一关键，D与氧反映后生成H2O，D中必含氢元素，很也许为C、H化合物，而与水反映能生成C、H化合物的常见的是CaC2。22（1）B （2）不变 增大 说明 由题中已知条件：0.1molL-1醋酸的电离限度和0.1molL-1氨水的电离限度基本相同，可知CH3COONH4溶液的pH约为7。23（1）CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH （2）氧化、消去（3）CH2ClCH2Cl+2H2O HOCH2CH2OH+2HClHOCH2CH2OH+CH2=C(CH2)COOH CH2

35、=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O24（1）减少CO和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或臭氧层 （2）溶液显色所需的时间 （3）A 汽车尾所中具有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3 或B 汽车尾气中具有一定量的NO2，多消耗NH3 或C 汽车尾气中同时具有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，两者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少。说明 本题以汽车尾气对大气的污染、稀薄燃烧技术的应用和汽车尾气中污染物的解决为背景，考察学生探究解决综合问题的能力。问题（1）考察学生根据根据图给信息形成结论的能力；问题（2）设立了探究不同催化剂对NH3还原NOx反映的催化效率的实验，

36、考察学生设计探究方案的能力；问题（3）就“解决纯NO、汽车尾气中NOx消耗NH3的物质的量的多少”设问，考察学生思维的全面性和深刻性。25（1）硫 （2）NH4+ H2O NH3H2O+H+ （3）（4）O2 0.8(m-n) 0.2m+0.8n NO 0.8m+0.6n 0.2m-0.6n说明 根据题意可知，A、B、C三元素的位置关系有四种也许，如图经计算可知，只有当A为氧元素、B为氮元素、C为硫元素时符合题意，又A、B、C、D为短周期元素，D与A、B、C不同周期，也不同主族，所以D只能为H元素。（2）D4B2A3的离子化合物为NH4NO3，其中NH4+水解呈酸性：NH4+ H2O NH3H

37、2O+H+。 （3）由于NH3（液态）的电离方式与水相似，所以有NH3+ NH3 NH4+ NH2-。（4）设NO2的气体体积为x，O2的气体体积为y，则有x+y=m mL。若余下的气体为O2，则参与反映的O2为(y-n)，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知，4(y-n)= x。 解得：x=0.8(m-n)，y=0.2m+0.8n。若余下的气体为NO，由3NO2+H2O=2HNO+NO，知经上述反映余下NO2的体积为3n mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知4y=x-3n，解得：x=0.8m+0.6n，y=0.2m-0.6n。26（1） （2）FClAl Na （3

38、）由于HF分子间存在氢键 （4）12 （5） =3.2g/cm-3 （6）八 8s25g6 说明 根据B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反映生成盐和水，可知B、C、D的最高价氧化物的水化物分别是强碱、两性氢氧化物和酸，再结合题干中其他信息可推知A为氟，B为钠，C为铝，D为氯，E为钙。观测CaF2晶胞的结构，可知1mol晶胞中具有4mol CaF2。27（1）假设一：Cl-能促进金属铝跟H+的反映。假设二：SO42-对铝跟H+的反映起阻碍作用。（2）可加入NaCl、Na2SO4等其他含Cl-、SO42-的中性盐来进行验证。实验方案为：组别各取5mL酸添加试剂反映现象（5min后）A3 molL-1 H2SO4加入0.5gNaCl晶体（约0.01mol）B3 molL-1 H2SO4加入1.4gNa2SO4晶体（约0.01mol）C3 molL-1 HCl加入1.4gNa2SO4晶体（约0.01mol）D3 molL-1 HCl不加试剂（对比）E3 molL-1 H2SO4不加试剂（对比）