2023年化学反应与能量知识点总结及测试题

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1、化学反映与能量一.反映热与焓变1、反映热定义：在化学反映过程中，当反映物和生成物具有相同温度时，所吸取或放出的热量成为化学反映的反映热。2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反映热叫反映的焓变，符号是H，单位常用KJ/mol。3、产生因素：化学键断裂吸热化学键形成放热4、计算方法：H=生成物的总能量-反映物的总能量 =反映物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反映和吸热反映 化学反映都随着着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反映分为放热反映和吸热反映。放热反映吸热反映定义放出热量的化学反映吸取热量的化学反映形成因素反映物具有的总能量大于生成物的总能量反映物具有的总能量小于生成物的总能量

2、与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反映物分子断裂时吸取的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反映物分子断裂时吸取的总能量表达方法H0H0常见反映类型可燃物的燃烧；酸碱中和反映；大多数化合反映；金属跟酸的置换反映；物质的缓慢氧化大多数分解反映；盐的水解；Ba(OH)2与NH4Cl的反映；碳和水蒸气、C和CO2的反映【注意】（1）反映放热还是吸热重要取决于反映物和生成物所具有的总能量的相对大小 （2）反映是否需要加热，只是引发反映的条件，与反映是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反映也需要加热引发反映，也有部分吸热反映不需加热，在常温时就可以进行。【例1】下列说法对的的是（ ）A物质

3、发生化学变化都随着着能量变化 B任何反映中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D没有物质的变化，也就没有能量的变化【例2】下列说法不对的的是（ ）A.化学反映除了生成新物质外，还随着着能量的变化 B.放热反映都不需要加热就能发生C.焓变就是反映热，两者没有区别D.化学反映是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反映物具有的总能量【例3】1、下列变化属于吸热反映的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反映生成熟石灰 A、 B、 C、 D、二、热化学方程式（1）定义：表白反映放出或吸取的热量的化学方程式叫做热化学方程式。（2）

4、意义：热化学方程式不仅表达了化学反映中的物质变化，也表白了化学反映中的能量变化。（3）热化学方程式的书写要注明温度、压强，但中学化学中所用的H数据一般都是25、101Kpa下的数据，因此可不特别注明。必须注明H的“”与“”。“”表达吸取热量，“”表达放出热量。要注明反映物和生成物的聚集状态。g表达气体，l表达液体，s表达固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表达该物质的物质的量，并不表达物质的分子或原子数。因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。注意热化学方程式表达反映已完毕的数量，由于H与反映完毕的物质的量有关，所以化学方程式中化学

5、式前面的化学计量数必须与H相相应。即对于相同的物质反映，当化学计量数不同，其H也不同。当化学计量数加倍时，H也加倍。当 反映逆向进行时，其反映热与正反映的反映热数值相等，符号相反。对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称。如C（s，石墨）【例4】25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表达该反映的热化学方程式对的的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmol

6、DH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol【例5】已知反映X+Y=M+N为放热反映,对该反映的下列说法中对的的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因该反映为放热反映,故不必加热就可发生【例6】根据以下3个热化学方程式： （ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系对的的是A Q1Q

7、2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3三、燃烧热（1）概念：25、101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo。【注意】对物质的量限制：必须是1mol：1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）；完全燃烧生成稳定的氧化物。如CCO2(g)；HH2O(l)；NN2(g)；PP2O5(s);SSO2(g)等；物质的燃烧热都是放热反映，所以表达物质燃烧热的H均为负值，即H0（2）表达燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。（3）有关燃烧热计算：Q

8、（放）n（可燃物）Hc。Q（放）为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）为可燃物的物质的量，Hc为可燃物的燃烧热。【例7】下列热化学方程式中的反映热下划线处表达燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJmol-1【例8】已知充足燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则

9、乙炔燃烧的热化学方程式对的的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H =-4b kJmol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l);H =2b kJ mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H =-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H =b kJmol-1【例9】已知下列热化学方程式：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H889.5kJ/mol2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（l） H3116.7kJ/molC2H4

10、（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H1409.6kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H2596.7kJ/molC3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l） H2217.8kJ/mol现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充足燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不也许的（ ）ACH4和C2H2 BC2H4和C3H8 CC2H6和C3H8 DC2H6和CH4四、中和热（1）定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反映生成1mol水时的反映热【注意】：稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱

11、的物质量浓度均小于或等于1molL-1；中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所随着的热效应；中和反映的实质是H+和OH-化合生成水；若反映过程中有其他物质生成（生成沉淀的反映一般为放热反映），这部分反映热也不包含在中和热内。H+（aq）OH-（aq）H2O(l)；H57.3KJ/mol表达强酸强碱稀溶液反映的中和热弱酸弱碱由于电离时要吸热或电离出的H+和OH物质的量小于相应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参与的中和反映，其中和热H57.3KJ/mol，表达中和热偏小。测定中和热实验关键因素：酸与碱充足反映；防止热量散失，酸碱溶液浓度等。如浓硫酸与碱反映测得中和热偏高。（2

12、）书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数【例10】 下列热化学方程式对的的是（注：的绝对值均对的）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反映热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反映热）【例11】已知反映： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol

13、 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论对的的是（ ）A碳的燃烧热是110.5 kJmol B的反映热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反映的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反映生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量【例12】下列酸与碱中和反映热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJmol-1来表达的是( )A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);H=-Q1 kJmol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq

14、)+H2O(l);H=-Q2 kJmol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);H=-Q3 kJmol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);H=-Q4 kJmol-1五、盖斯定律（1）内容：化学反映不管是一步完毕还是分几步完毕，其反映热是相同的；即化学反映热只与其反映的始态和终态有关，而与具体反映进行的途径无关（2）、应用：a、运用总反映和一个反映拟定另一个反映的热效应b、热化学方程式之间可以进行代数变换等数学解决（3）反映热与键能关系键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。

15、键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸取的能量。由键能求反映热：反映热等于断裂反映物中的化学键所吸取的能量（为“”）和形成生成物中的化学键所放出的能量（为“”）的代数和。即H反映物键能总和生成物键能总和E反E生常见物质结构中所含化学键类别和数目：1molP4中具有6molPP键；28g晶体硅中具有2molSiSi键；12g金刚石中具有2molCC键；60g二氧化硅晶体中具有4molSiO键【例13】已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJm

16、ol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-379.3 kJmol-1 B-317.3 kJmol-1 C.-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-1六反映热与物质稳定性的关系不同物质的能量（即焓）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的互相转化，若为放热反映，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反映，则反映物的能量低，反映物稳定。【例14】灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H

17、1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法对的的是（ ）AH1H2 B锡在常温下以白锡状态存在C灰锡转化为白锡的反映是放热反映 D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏【例15】 S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法对的的是（ ）AH30.33 kJmol-1

18、B单斜硫转化为正交硫的反映是吸热反映CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定随堂练习1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反映生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-12下列关于热化学反映的描述中对的的是AHCl和NaOH反映的中和热H57.3 kJmol1，

19、则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反映的H2283.0 kJmol1C需要加热才干发生的反映一定是吸热反映D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4.白磷与氧可发生如下反映：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸取的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反映的H，其中对的的是A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b

20、6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1 5.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法对的的是A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸取270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反映生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反映生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量6已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2

21、O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于A317.3 kJ/molB379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol7甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反映原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法对的的是 （）mACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反映中的能量变化如图所示CCH3OH转

22、变成H2的过程一定要吸取能量D根据推知反映：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol18已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法对的的是AA正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸取436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时

23、需要吸取243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述对的的是C w w w.k s 5 u.c o mA氢气和氯气反映生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反映生成2 mol氯化氢气体，反映的DH = 183 kJ/molC氢气和氯气反映生成2 mol氯化氢气体，反映的DH =183 kJ/molD氢气和氯气反映生成1 mol氯化氢气体，反映的DH =183 kJ/mol10已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸取热量496 kJ，水蒸气中

24、1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸取热量为CA920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ11. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式对的的是（D）A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.C6H12O

25、6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol12.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3 KJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)13. 下列反映中生成物总能量高于反映物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反映 D氧化钙溶于水