中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识教学案苏教版必修1111

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1、中的物质世界第三单元人类对原子构造的认识教学案苏教版必修1111 - 第三单元 人类对原子构造的认识 课标要求 1理解人类对原子构造的认识过程。 2掌握原子的构成，深入理解构成原子的三种微粒间的关系。 3知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。 1原子构造模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。 2在化学反响中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。 3ZX表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为AZ。 4同种元素(质子数一样)的不同原子(中子数不同)互称同位素。核素的种类与原 子种类一样。 原子构造模型的演变 1古希

2、腊原子学说 万物由连续的、不可分的原子构成，原子的结合和别离是万物变化的根本原因。 2道尔顿原子学说 19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被消灭，在化学变化中不可再分割。 3汤姆生原子构造模型 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子构造模型。 4卢瑟福原子构造模型 原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。 5玻尔原子构造模型 原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。 6现代原子构造学说电子云模型 原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描绘核外电子

3、的运A 1 动。 1提出原子构造模型的科学家，从时间的先后顺序来看，以下排列正确的选项是( ) A汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 C卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 解析：选D 19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子构造模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子构造模型；19_年玻尔提出了新的原子构造模型。 2如下图的原子构造模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原

4、子模型。其中符合历史演变的 顺序的一组为( ) A(1)(3)(2)(5)(4) C(1)(5)(3)(2)(4) 答案：A 原子核外电子排布 (对应学生用书P25) 1原子构造 (1)原子构造 B(1)(2)(3)(4)(5) D(1)(3)(5)(4)(2) (2)表示方法：原子构造示意图 如O：；Mg： 2元素的化学性质与原子核外电子排布的关系 2 (1)化学反响的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。 (2)元素的化学性质与原子构造的关系 活泼金属元素的原子最外层电子数较少，易失去，而活泼非金属元素的原子最外层电子数较多，易从外界获得电子；稀有气体原子最外层有8个(He

5、2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。 (3)化合价和核外电子排布的关系 活泼金属在反响中，一般失去电子，表现正化合价。 活泼非金属在反响中，一般得到电子，表示负化合价。 3核外电子排布规律 (1)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 (2)每个电子层最多只能包容2n电子，最外层最多只能包容8个电子(氦原子是2个)；次外层最多只能包容18个电子；倒数第三层最多只能包容32个电子。 1以下微粒构造示意图中，不正确的选项是( ) 2解析：选D 当原子核外第一电子层是最外电子层时，其中的最多电子数为2，当原子 核外其他电子层作为最外层时，其中的最多电子数为8，因2根据给出的原子或离

6、子构造示意图，答复以下问题(填字母)： 此是错误的。 (1)电子层排布一样的是_。 (2)属于同种元素的是_。 (3)属于金属元素的是_。 (4)属于稀有气体元素的是_，稀有气体一般不参与化学反响的原因是_。 (5)写出D参加化学反响后所得离子的构造示意图 _。 解析：电子层排布一样是指电子层数和各电子层上的电子数均一样；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子。 3 答案：(1)BC (2)AB (3)D (4)C 原子的最外层电子已到达8(或2)电子稳定构造，既不易失去电子也不易得到电子

7、 (5)方法技巧 (1)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C 。 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne 。 (3)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (4)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (5)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 原子核的组成 1原子的组成 ?质子：带1个单位正电荷?原子核-?原子-中子：不带电?电子：带1个单位负电荷2质量数 (1)概念：将原子核内所有的质子和中子的相对质

8、量取整数加起来所得的数值，用A表示。 (2)构成原子的微粒间的两个关系 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 质子数核外电子数核电荷数原子序数。 3原子组成的表示方法 AZX 质量数质子数元素符号 12如作为相对原子质量标准为6C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。 特别提醒 并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。如1H是由质子和核外电子构成。 4核素 14 (1)概念 具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 (2)氢元素的三种核素 原子符号(X) 112131AZ原子名称 氕 氘(重氢) 氚(超重氢) 氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 H

9、 H或D H或T (3)碳元素的三种核素6C、6C、6C，质子数均为6，中子数分别为6、7、8。 5同位素 (1)概念 质子数一样、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。 (2)特点两同两不同 两同：质子数一样，元素一样； 两不同：中子数不同，原子不同。 (3)性质 同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质根本一样。 天然存在的同位素，互相间保持一定的比率。 (4)用处 放射性的6C用于考古断代。 1H和1H用于制造氢弹。 放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。 特别提醒 “同位”是指核素的质子数一样，在元素周期表中占有一样的位置。如8O与8O互为同位素，而K和Ca不

10、互为同位素。 6元素、核素、同位素的区别 名称 内容 工程 本质 范畴 质子数一样的一类原子 同类原子 质子数、中子数都一定的原子 原子 质子数一样、中子数不同的核素的互称 原子 元素 核素 同位素 4040161823141213145 特性 决定因素 举例 只有种类，没有个数 质子数 H、C、O三种元素 化学反响中的最小微粒 化学性质几乎完全一样 质子数、中子数 11质子数、中子数 11H、1H、1H三种核素 23H、1H、1H互称同位素 23 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)不同元素的核素的质量数一定不同( ) (2)14146C和7N互为同位素( ) (3)23523

11、892U与92U是同一种核素( ) (4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质( ) 答案：(1) (2) (3) (4) 2在673Li、3Li、2324141411Na、12Mg、6C 、7N中： (1)_和_互为同位素； (2)_和_的质量数相等，但不能互称同位素； (3)_和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同种元素。 解析： 核素符号 质子数 中子数 质量数 63Li 3 3 6 73Li 3 4 7 2311Na 11 12 23 2412Mg 12 12 24 146C 6 8 14 147N 7 7 14 答案：(1)6Li 714142433Li (2)6

12、C 7N (3)2311Na 12Mg 3填写以下表格中的内容。 元素名称 原子 质子数 中子数 核外电子数 质量数 碳 126C 氧 188O 硫 3216S 氯 3517Cl 答案：6 6 6 12 8 10 8 18 16 16 16 32 6 特性 决定因素 举例 只有种类，没有个数 质子数 H、C、O三种元素 化学反响中的最小微粒 化学性质几乎完全一样 质子数、中子数 11质子数、中子数 11H、1H、1H三种核素 23H、1H、1H互称同位素 23 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)不同元素的核素的质量数一定不同( ) (2)14146C和7N互为同位素( ) (3

13、)23523892U与92U是同一种核素( ) (4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质( ) 答案：(1) (2) (3) (4) 2在673Li、3Li、2324141411Na、12Mg、6C 、7N中： (1)_和_互为同位素； (2)_和_的质量数相等，但不能互称同位素； (3)_和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同种元素。 解析： 核素符号 质子数 中子数 质量数 63Li 3 3 6 73Li 3 4 7 2311Na 11 12 23 2412Mg 12 12 24 146C 6 8 14 147N 7 7 14 答案：(1)6Li 714142433Li (2)6C 7N (3)2311Na 12Mg 3填写以下表格中的内容。 元素名称 原子 质子数 中子数 核外电子数 质量数 碳 126C 氧 188O 硫 3216S 氯 3517Cl 答案：6 6 6 12 8 10 8 18 16 16 16 32 6 第 12 页 共 12 页