PH计算和酸碱中和滴定

《PH计算和酸碱中和滴定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《PH计算和酸碱中和滴定（28页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、小结小结1、水能发生微弱电离：、水能发生微弱电离：3、Kw只与温度有关，升温，只与温度有关，升温，Kw增大。增大。25 时，时，Kw=1.01014 mol2 L-2水水的的电电离离HH2 2O HO H+OH+OH-H0H02、纯水或稀水溶液中存在水的离子积：、纯水或稀水溶液中存在水的离子积：Kw=c(H+)c(OH-)4、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素温度温度加酸加酸加碱加碱降温降温抑制抑制加某些盐等（待学）加某些盐等（待学）促进促进升温升温任何水溶液中水自身电离出的任何水溶液中水自身电离出的c(H+)=c(OH-)式中式中c(H+)和和c(OH-)指溶液中的总浓度，指溶液

2、中的总浓度，据此关系溶液中据此关系溶液中c(H+)和和c(OH-)可互求可互求二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1、判断溶液酸碱性的根本依据：、判断溶液酸碱性的根本依据：c(H+)=c(OH-)，中性，中性c(H+)c(OH-)，酸性，酸性c(H+)110-7molL-1 c(H+)110-7molL-12、溶液的、溶液的pH（1）pH=-lgc(H+)二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHc(H+)=10-pH（2）意义：表示稀溶液的酸碱性更方便）意义：表示稀溶液的酸碱性更方便（3）取值范围：）取值范围：014 c(H+)=1mol L-1 c(OH-)=1mol L-1pH=7 溶

3、液呈中性溶液呈中性 pH7 溶液呈碱性，且溶液呈碱性，且pH越大碱性越强越大碱性越强（4）室温下）室温下溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系：的关系：（5）pH的测定方法：的测定方法：pH试纸试纸粗测粗测pH计计精测精测将一小片将一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在棒蘸取待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色试纸上，迅速和标准比色卡对比。卡对比。操作方法：操作方法：二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH酸碱指示剂酸碱指示剂估测估测 石蕊石蕊 5.08.0 红、紫、蓝红、紫、蓝 甲基橙甲基橙 3.14.4 红、橙、黄红、橙、黄 酚酞酚酞 8.2

4、10.0无色、浅红、红无色、浅红、红 判断下列说法是否正确，为什么？判断下列说法是否正确，为什么？A、c(H+)=110-7molL-1溶液一定呈中性溶液一定呈中性B、任何条件下，纯水的、任何条件下，纯水的pH=7C、在、在95时，纯水的时，纯水的pH7，呈酸性，呈酸性D、在任何条件下，纯水都呈中性、在任何条件下，纯水都呈中性四、四、pH的计算的计算1、强酸溶液、强酸溶液例例1：求：求0.005mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。2、强碱溶液、强碱溶液例例2：求：求0.005mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的pH。pH=-lgc(H+)()(OHcKwHcpH=-lgc(H+)一、

5、单一溶液一、单一溶液pH=2pH=121、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合例例3：在：在25时，时，pH=1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=4的硫酸的硫酸溶液等体积混合后，溶液的溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？等于多少？关键：抓住关键：抓住H进行计算进行计算经验规律：经验规律：pH2的两强酸等体积混合，的两强酸等体积混合，pH混混=pH小小+0.3212211)()()()(VVVHcVHcVHnHc二、混合溶液二、混合溶液2、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合例例4：在：在25时，时，pH=8和和pH=10的两种的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？等于多

6、少？关键：抓住关键：抓住OH进行计算进行计算经验规律：经验规律：pH2的两强碱等体积混合，的两强碱等体积混合，pH混混=pH大大0.3212211)()()()(VVVOHcVOHcVOHnOHc二、混合溶液二、混合溶液3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合例例5、100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：先判断过量再计算关键：先判断过量再计算碱过量碱过量:恰好中和：恰好中和：pH=7酸过量酸过量:碱酸碱酸混VVVOHcVHcHc)()()(碱酸酸碱混VVVHcVOHcOHc)()()(二

7、、混合溶液二、混合溶液三、稀释三、稀释例例6：在：在25时，时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 等于多少？稀释到等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？规律：规律：强酸稀释强酸稀释10n倍，溶液倍，溶液pH增大增大n；强碱稀释强碱稀释10n 倍，倍，溶液溶液pH减小减小n；无限稀释无限稀释7为限。为限。例例7：在：在25时，时，pH=13的的NaOH溶液稀释到原来的溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 等于多少？稀释到等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？关于关于pH计算的口诀：计算的口诀：酸按酸酸按酸(H+)，碱按碱

8、，碱按碱(OH-)，酸碱中和按过量，无限稀释酸碱中和按过量，无限稀释7为限。为限。确定下列溶液的确定下列溶液的pH：1、pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合2、pH=2的醋酸与的醋酸与pH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合3、pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的氨水等体积混合的氨水等体积混合pH=7pH7pH7规律：规律：pH之和等于之和等于14的的强酸、强碱强酸、强碱等体积混合后溶液显中性；等体积混合后溶液显中性；pH之和等于之和等于14的的强酸、弱碱强酸、弱碱（或强碱、弱酸）（或强碱、弱酸）等体积混等体积混合后溶液显弱性。合后溶液显弱性。p

9、H=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列的关系如图所示。下列说法正确的是：说法正确的是：()v A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等v 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强v a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸A.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、D 某温度（某温度（t）时，水的）时，水的Kw=10-13，则该温度（填，则该温度（填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”）_25，

10、理，理由是由是_。将此温度下将此温度下pH=11的的NaOH溶液溶液aL与与pH=1的的H2SO4溶溶液液bL混合，混合，（1）若所得混合液为中性，则）若所得混合液为中性，则a：b=_；（2）若所得混合液的）若所得混合液的pH=2，则，则a：b=_。要求：（要求：（1 1）（）（2 2）两步写算式）两步写算式有哪些方法鉴别等有哪些方法鉴别等c的盐酸和醋酸？的盐酸和醋酸？（c物质的量浓度）物质的量浓度）有哪些方法鉴别等有哪些方法鉴别等pH的盐酸和醋酸？的盐酸和醋酸？思考思考等等c的盐酸和醋酸，的盐酸和醋酸，盐酸中盐酸中c(H+)远大于醋酸。远大于醋酸。（可根据（可根据pH、导电性、与活泼金属反应

11、速率、与、导电性、与活泼金属反应速率、与CaCO3反应速率等鉴别）反应速率等鉴别）等等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸。的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸。（可根据与金属反应放（可根据与金属反应放H2多少、与多少、与CaCO3反应放反应放CO2多少、稀释相同倍数多少、稀释相同倍数pH的变化等鉴别）的变化等鉴别）提示：提示：重要的定量实验重要的定量实验 酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定实质：实质：H+OH-=H2O（1 1）概念：）概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱

12、中和滴定。1 1、实验原理、实验原理恰好反应时：恰好反应时：n(H+)=n(OH-)一元酸与一元碱一元酸与一元碱:c(酸酸)V(酸酸)=c(碱碱)V(碱碱)HnA与与 B(OH)m：nc(酸酸)V(酸酸)=mc(碱碱)V(碱碱)（2 2）关键：）关键：准确测出两种溶液的体积准确测出两种溶液的体积准确判断中和反应恰好完成准确判断中和反应恰好完成1 1、实验原理、实验原理精密的量器精密的量器酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线强酸滴定强碱：强酸滴定强碱：注意：注意：石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂（3 3）指示剂的选择和滴定终点判断：）指示剂的选

13、择和滴定终点判断：酚酚 酞：酞：红色红色无色无色强碱滴定强酸：强碱滴定强酸：酚酚 酞：酞：无色无色浅红浅红加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。甲基橙甲基橙 3.14.4 红、橙、黄红、橙、黄 酚酞酚酞 8.2 10.0无色、浅红、红色无色、浅红、红色 甲基橙：黄色甲基橙：黄色橙色橙色甲基橙：红色甲基橙：红色橙色橙色黄色黄色2 2、实验仪器、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台、白纸滴定管

14、夹、铁架台、白纸 温度、容积、温度、容积、0刻度刻度（常用规格：（常用规格：25mL、50mL，有无色和棕色，有无色和棕色)类型类型滴定管滴定管 酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞玻璃活塞碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球橡胶管、玻璃小球精确测量液体体积或量取一定体积的液体。精确测量液体体积或量取一定体积的液体。用途：用途：上部标识：上部标识：读数方法：读数方法：平视液面，读取与凹液面相切刻度平视液面，读取与凹液面相切刻度估读到估读到0.01mL,小数点后保留二位小数点后保留二位滴定管的读数：滴定管的读数：25.60mL滴定管中的液面滴定管中的液面读数是多少？读数是多少？滴定管的读数：滴定

15、管的读数：滴定管的读数：滴定管的读数：3、实验步骤、实验步骤(1)检查：检查：滴定管活塞部位是否漏水。滴定管活塞部位是否漏水。（一）准备阶段（一）准备阶段(2)洗涤：洗涤：蒸馏水洗滴定管、锥形瓶蒸馏水洗滴定管、锥形瓶23次次(3)润洗：润洗：用所装溶液润洗滴定管用所装溶液润洗滴定管(4)装液：装液：向滴定管中加入待装液至向滴定管中加入待装液至“0”0”刻度以上刻度以上 23cm23cm处，垂直固定在滴定管夹上。处，垂直固定在滴定管夹上。排出尖嘴气泡，调整液面至排出尖嘴气泡，调整液面至“0”0”或以下，读数并记录。或以下，读数并记录。(5)排气泡、调夜面、读数排气泡、调夜面、读数(6)(6)取待

16、测液：取待测液：从从滴定管中放出一定体积的待测液于锥滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加形瓶中，加2323滴指示剂滴指示剂左手左手_，使溶液成滴流下，先快后慢使溶液成滴流下，先快后慢 ；右手右手_；眼睛注视；眼睛注视_，到达终点，立即停止，读数并记录。到达终点，立即停止，读数并记录。摇动锥形瓶摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞控制滴定管活塞（二）滴定阶段（二）滴定阶段3、实验步骤、实验步骤重复做两次，取三次标准液的平均值计算重复做两次，取三次标准液的平均值计算编编号号滴入标准盐酸的体积滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1032 mol L-1待测待测N

17、aOH终读数终读数b初读数初读数a体积体积mL体积体积mL 浓度浓度 mol L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85（三）数据处理阶段（三）数据处理阶段VHCl(aq)=27.84mL27.84mL+27.83mL+27.85mL3c(NaOH)=c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)3、实验步骤、实验步骤=0.1149mol/L0.1149mol/L0.1032mol/L27.84mL 25.00mL=误差由误差由V(标标)决定决定酸碱中和滴定酸碱中和滴定四、误差分析四、误差分析)()()()(待

18、标标待VVcc紧扣公式：紧扣公式：所测所测V(标标)偏大，则偏大，则c(待待)偏大偏大所测所测V(标标)偏小，则偏小，则c(待待)偏小偏小1 1）酸式滴定管用水洗后就装液体进行滴定；）酸式滴定管用水洗后就装液体进行滴定；标准盐酸滴定未知标准盐酸滴定未知NaOH溶液，甲基橙作溶液，甲基橙作指示剂，结果指示剂，结果“偏高偏高”、“偏低偏低”还是还是“无影无影响响”？2 2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；3 3）碱式滴定管水洗后就装入待测液；）碱式滴定管水洗后就装入待测液；4 4）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；6 6）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；8 8）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；俯视读数；5 5）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；7 7）记录盐酸体积时，起始仰视读数，终点俯视；）记录盐酸体积时，起始仰视读数，终点俯视；