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1、第三节 化 学 键（ 1） 第一章 物质结构元素周期律 问题：为数不多的元素的原子是通过什 么作用形成种类繁多的物质的呢？ 骨骼 人体 物质 原子 肌腱 化学键 化学键 离子键 共价键 一、离子键 钠在氯气中燃烧 .asf 现象： 反应式： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 2Na+Cl2 = 2NaCl 使阴阳离子结合成化合物时的静电作用， 叫做离子键。 离子键的概念： 注意 :铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键。 含金属元素的也不一定存在离子键 ,如 AlCl3等。 思考与讨论 3.通常情况下 ， 哪些元素之间最易形成离子键 ? 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 1.
2、形成离子键的微粒是什么 ? 活泼金属 （ A， A)与活泼非金属 （ A， A ） 阴阳离子间的静电作用 （ 静电吸引 =静电排斥 ） 离子化合物 :阴阳离子间通过离子键形成的化合物 4.离子键存在于哪种类型的化合物中？ 阴阳离子 思考 哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ 活泼的金属元素（ IA， IIA）和活泼 的非金属 元素（ VIA， VIIA）之间形成 的化合物。 强碱、大部分盐： 如： KCl、 Na2O、 Na2S、 MgCl2等 如： NaOH、 KOH、 MgO、 Na2O2、 K2SO4、 Na2CO3、 Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等 1、原子
3、的电子式 ： S Cl Ca 二、电子式 电子式 ： 在元素符号周围用小黑点 （或 ）来 表示原子的最外层电子的式子 。 写出下列原子的电子式 钠原子 镁原子 碳原子 氮原子 Na Mg C N 硫原子 氯原子 钙原子 F O 2- 阴离子 的电子式： 2、离子的电子式 ： 阳离子 的电子式： 一般用离子符号表示 一般用 表示 R n- S 2- 写出下列阳离子的电子式 钾离子 镁离子 钙离子 K + Mg 2+ Ca 2+ 写出下列阴离子的电子式 氟离子 氧离子 硫离子 Cl Na 3、 离子化合物 ： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。 写出下列离子化合物的电子式 F Na Cl
4、K NaF KCl Na2O MgCl2 Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl 注意 :相同的离子不能写在一起 ,一般对称排列 . 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 书写时 4、 用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧写原子的电子式 右侧写离子化合物的电子式 中间用 连接 用弧形箭头表示电子转移的方向。 总结： Cl ： Na Cl - ： Na+ 例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠 的过程： Cl ： K Cl - ： K+ F - ： Na+ F ： Na 练习 1.用 电子式表示 KCl 的形成过程： 2.用电子式
5、表示 NaF的形成过程： 3.用电子式表示 K2S的形成过程： 4.用电子式表示 MgBr2的形成过程： S K K S 2- K K Mg 2 Br Br Br Mg Br 讨论 ：下列电子式是否正确 :O: :Na:+ :S:-2 : : : : Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2- : : : : : : 2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相 互结合成稳定化合物的是（ ） A.10和 19 B.6和 16 C.11和 17 D.14和 8 3.下列说法正确的是（ ） A.用小黑点 ( 或 )来表示原子核外电子的式子 叫电子式 B.离子键就是阴阳离子间的静电引力 C.含有
6、离子键的化合物一定是离子化合物 D.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 1.下列不是离子化合物的（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 A C C 达标训练： 4.下列电子式有误的是 （ ） A.硫离子 S B. 钙离子 Ca2+ C.Mg2+O 2- D. Na+F - A Cl H Cl H 5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O K 2 K Mg F F Mg F 2 2 Ba Cl Cl 2 Ba Cl Cl A B C D ( A ) 练习 6. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2 小结： 活泼金属原子 失去电子 阳离子 活泼非金属原子 得到电子 阴离子 静电作用 离子键 电子式 离子化合物
化学键第一课时课件.ppt
