《专题：离子晶体、分子晶体和原子晶体》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题：离子晶体、分子晶体和原子晶体（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、【学习目标】1. 理解离子晶体离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念、组成微粒、微粒间的结合 力。初步了解氯化钠、干冰、金刚石、石墨等常见晶体的空间结构；2. 学会判断各种晶体类型并能比较各类物质（晶体）的硬度及熔沸点的高低。【学习导引】1. 晶体是具有规则几何外形的固体。在晶体里构成晶体的微粒（如分子、原子、 离子等）是有规则地排列的。晶体的最小结构单元叫作晶胞。2. 晶体根据组成晶体的微粒的种类及微粒之间的作用不同分为离子晶体、 分子晶 体、原子晶体和金属晶体等类型。离子晶体：咼于之间通过离于锂结合而成的晶体。女口： NaCl晶体：（图1）, NaCl晶体中每个Na+同时吸引6个C1-,每个C
2、1-同时 吸引6个Na+； CsCl晶体：（图2）, CsCl晶体中每个Cs+同时吸引8个C1-,每个C1 同时吸引8个Cs+。故两种晶体中阴阳离子数目之比都是1:1,因此严格的说，NaCk CsCl都是表示离子晶体中的离子个数比，而不是表示分子组成的分子式。离子化合物形成的均为离子晶体，包括强碱、活泼金属的氧化物和大多数的盐。离子晶体一般熔沸点较高、质硬而脆，在水中或熔融状态下能电离而导电。离子晶体的物理性质由离子间离子键的强弱决定，一般情况下，离子键强度大， 则离子晶体的熔沸点高，硬度大。（2）分子晶体：步于间以令于冋作用力互相结合的晶体。分子间作用力是分子之间存在的一种微弱的作用力，又叫
3、范德华力。分子间作用力产生的原因是分子之间存在的极性或瞬间极性；其实质仍然是电 性作用力。分子间作用力比化学键键能小12个数量级，故分子间作用力比化学键 弱得多，它不属于化学键。通常情况下组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。由于分子间作用力很弱，故一共价化合物、非金属单质的分子（如：卤化氢、 形成的晶体均为分子晶体。女口：干冰晶体：（图3 CO分子通过分子间作用力结合形成晶体。分子间作用力的大小影响分子晶体的物理性质, 般分子晶体的熔沸点低、硬度小。氧气、稀有气体、白磷、硫单质）原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。（图3）,组成晶体的微粒是CO?分
4、子,常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、SiO2 SiC（金刚砂）。原子晶体中不存在简单的小分子，晶体中原子间用较强的共价键相结合成空间网状结构，因 而熔沸点较高，硬度大，且难溶于溶剂。女口：金刚石晶体：(图4) o金刚石为空间网状结构，与中心碳原子相邻的 四个碳原子构成正四面体，C-C键角为109 28 z o附：石墨晶体属于过渡型晶体，为层状结构(图5)。每一层内碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，C-C键角为120 o每一个碳原子通过较强的共价键与其它三个碳原子结合，故石墨熔点很高；石墨晶 体中层与层之间以微弱的范德华力结合，片层间易滑动，故石墨质软。3.晶体微粒之间的相互作
5、用和晶体性质的关系组成微粒微粒间作用力通性典型实例熔沸点硬度导电性离子晶体分子晶体原子晶体4.各类化合物晶体类型的判断规律(1) 凡有离子键的化合物，一定是离子化合物，所构成的晶体一定是离子晶体。(2) 共价化合物、以分子形式组成的非金属单质和稀有气体所构成的晶体是分子晶体，(3)金刚石、晶体硅、Si。？、 SiC是原子晶体。5.晶体熔沸点高低的判断(1) 不同类型晶体熔沸点一般是：原子晶体离子晶体分子晶体(2) 同类晶体间：a. 原子晶体的熔沸点取决于共价键的键能的键长，即共价键的强弱。 如：晶体硅v金刚砂v金刚石；b. 离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱。女口： KFKClKBr ；c.
6、分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小。分子间作用力一般可通过分子量大小判断，对组成和结构相似的分子，分子量大则分子间力大，熔沸点高。女口：F2C1产CH4CF4 CC1 4CBr4 CsCk NHflc.干冰、石墨、冰d.h2so4干冰、白磷（PJ10. 有水干冰食盐金刚石，其熔点由高到低的排列顺序正确的是（）A、B、C、D、11. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是（）A.碘和干冰的升华B.SiO2和生石灰的熔化C.氯化钠和金属钠的熔化d.cs2和Cj的挥发12. 下列化学式能表示物质分子组成的是（）A.Na2SO4B.H2SO4C.MgBr2D. SiO2
7、13. 晶体内存在共价键，但又属于离子晶体的是（）A.MgCl2B.NaOHC.NH4HCO3D.SiC14. 下列各组物质中，所有化学键类型和形成晶体的类型都相同的是（）A.氢氧化钠和氯化钠B.氢气和氯气C.氯化鞍和氯化钾D.金刚石和硫磺15. 科学家将碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（）A. 碳、氮原子构成空间网状结构的原子晶体B. 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C. 氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D. 碳、氮的单质的化学性质均不活泼16. 下列叙述正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.分子晶体中一定不存在离子键C.分子晶体中
8、一定存在共价键D.离子晶体中必须含有金属元素17. SiCl4的分子结构与CC类似，对其作出的如下判断中正确的是（）A.SiCl 4晶体为分子晶体B.SiCl 4极易溶于水；C.SiCl 4是由极性键形成的非极性分子D.SiCl 4的熔点高于CCl4o18. BF3为平面三角形分子，故BF3为（极性或非极性）分子，BF3的电子式为; BBr3与BF3结构类似，可知BBr3分子的键角为 ,BBr3晶体为晶体；AIF3属于晶体，其电子式为,BFr BBr3和AIF3熔点由低到高的顺序为 o19. 碳化硅（SiC）晶体和硅晶体均类似金刚石的结构，碳化硅中碳原子和硅原子的位置是交替的。根据共价键的强弱
9、上分析，在下列三种晶体金刚石晶体硅碳 化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是020. 填空：SiO9NaOHco。cs。晶体类型组成微粒符号微粒间结合力熔沸点排序21.参考下表中物质的熔点，回答有关问题:物质NaFNaClNaBrNalNaClKC1RbClCsCl熔点。c995801755651801776715646物质SiF”dSiCldSiBr”dSiI4SiCldGeCldSbCldPbCld熔点。c-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 有关,随着的增大，熔点依次降低。硅的卤化物及硅、错、锡、铅的氯化物熔点与 有关，随着增大,增大，故熔点依次升高。钠的卤化物的熔点比相应的硅化物的熔点高得多，这与 有关，因为般比高O22. A、B、C均为短周期元素。已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍; B与A同周期且能形成AB2型化合物；C与B同主族。则AB?的电子式为 ;AB?晶体内微粒间的作用力是o*23.与氤原子电子排布相同的阴阳离子可形成的多种晶体，请写出它们的电子式。
专题：离子晶体、分子晶体和原子晶体
