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1、乙酸乙酯的制取先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，然后加热（可以 控制实验）A1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成 酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种 过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而 定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇 代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只 要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成 的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。2：制备乙酸乙酯时反应温度
2、不宜过高，要保持在60 C70 C左右，温度过高时 会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可 在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。实验中的注意事项：A导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸 入加热反应物的试管中。3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。3.2： Na2CO3溶液的作用是：（1）饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。（2）Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：（1）制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过咼，保持在60 C70 C。不能使液体沸腾。（2）最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。（3）起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多 于乙醇的用量。（4）使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。3.4:用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
实验室制取乙酸乙酯
