初中化学教案(下册)

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1、九年级化学教案九年级化学教案2012-20132012-2013 学年度第二学期学年度第二学期科目：科目：年级：年级：教师：教师：学校学校:化化学学九九年年级级杨桥高级职业中学杨桥高级职业中学1教案检查记录1起止日期周课时数教研组意见教导处意见检查人：年月检查人:日日2起止日期周课时数教研组意见教导处意见检查人：年月检查人:日日3起止日期周课时数教研组意见教导处意见检查人：年月检查人:日日4起止日期周课时数教研组意见教导处意见检查人：年月检查人:日日课时总数年月课时总数年月课时总数年月课时总数年月22012-20132012-2013 学年度第二学期九年级化学学年度第二学期九年级化学下册教学计

2、划下册教学计划杨桥高级职业中学杨桥高级职业中学 陈广前陈广前一、指导思想一、指导思想以国家颁布的全日制义务教育化学课程标准（实验稿）确定的培养目标为依据，结合 2013 年初中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。二、学生分析：二、学生分析：本人所教化学学科有两个班，这些学生基础高低参差不齐，少数同学基础较牢，成绩较好，大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较差。这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进

3、步。从上期考试情况来看，优等生只占10%，学习发展生占 40%。总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会分析问题，学习方法不对，再加上化学学科，许多学生对此感到学起3来，且不会进行知识的梳理，对所学化学知识不能进行归纳系统化，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。三、教材分析三、教材

4、分析现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。四、目标任务四、目标任务1、让化学知识联系生产

5、、生活、自然、社会现象等实际，使学生学以致用。2、使学生学习一些常见金属材料、溶液及酸碱盐的基础知识，掌握部分化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。43、继续激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题，逐步养成自己动手操作的能力、观察问题和分析问题的能力。4、针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技能技巧。5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。五、

6、方法措施1、重视化学基本概念和理论的教学。2、备课、上课要抓重点，把握本质。3、在平日讲课中学会对比。4、讲究“巧练”，跟踪检查。5、在平日要注意化学实验。6、学会反思，每上完一节课，要从中找出成功的、不成功的地方。57、加强课堂教学改革，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。六、教学进度表六、教学进度表周 次123456789学末课 时256644评讲期末试卷教 学 内 容第八单元 金属和金属材料第九单元 溶液第十单元 酸和碱第十一单元 盐 化肥第十二单元 化学与生活中考复习6初中化学教案（下册）初中化学教案（下册）第

7、八单元第八单元课题课题 1 1 金属材料金属材料【教学目标】【教学目标】1、知识与技能认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。了解物质的性质与用途的关系。2、过程与方法由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属

8、特性，以及合金具有更广泛的用途。3、情感态度与价值观通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。【教学重点】【教学重点】1、金属材料的物理性质。2、物质性质与用途的关系。【教学难点】【教学难点】1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2、提高学生综合分析问题的能力。【教具准备】【教具准备】教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，

9、铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。【课时安排】【课时安排】1 课时【教学过程】【教学过程】教学流程设置情境引入新课师生活动【学习情景】展示金属制品的图片。【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。设计意图让 学 生 感 知学习的对象，激 发 学 习 的兴趣，导入新7教学流程回顾、交流展示设计方案实验探究交流汇报板书讨论师生活动【展示】本节课的知识要点【板书】第八单元金属和金属材料课题 1金属材料【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？我所知道的金属我所见过的金属制品设计意图课。让

10、学 生 联 系生活实际，了解学习对象。学生阅读，了解 人 类 使 用金 属 材 料 的历史。分组探究，形成共识，感知金 属 的 物 理性 质 及 其 与非 金 属 的 差异。学 生 通 过 交流、汇报，认识 金 属 的 物理性质。巩固提高8【学生回答、交流】【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是 100 多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。【板书】一、金属的物理性质【

11、过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。【活动与探究】学生分组进行1、观察它们的颜色和光泽。2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】实验实验一实验二实验三实验四实验五现象说明金属具有什么性质举例说明该性质的用途【学生汇报、交流，教师板书】【实验 1 的结论】金属都有颜色、有光

12、泽。【实验 2 和实验 3 的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。【实验 4 的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。【实验 5 的结论】金属具有导热性。【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。【讨论】1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？教学流程过渡比较介绍讨论小结巩固、转折过渡阅读归纳介绍实验探究阅读师生活动

13、2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。【投影】一些金属物理性质的比较。（P3 表 81）【学生分析比较汇报】【介绍】金属之最（课本P4）【讨论】投影展示：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？【学生分组讨论后汇报交流】【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。【转折】展示飞机图片，思考

14、制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？【阅读】课本 P4-5合金的内容。【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。【介绍】生铁和钢。【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。【实验探究】实验 81（备注：焊锡和锡的比较课外完成）1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。性质比较光泽和颜色硬 度结 论现象黄铜铜焊锡锡设计意图比较分析，培养能力组 织 学

15、生 讨论，进一步认识 金 属 的 性质 及 性 质 与用途的关系。并 认 识 性 质不 是 决 定 用途 的 唯 一 因素。学 生 通 过 自学，归纳合金的定义。培养学生阅读、归纳能力。进 一 步 认 识合金通 过 实 验 演示与探究，比较 合 金 与 其组 分 金 属 的性质差异。了 解 合 金 的9【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。【演示实验 82】如图86 所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。现 象结 论【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容

16、易适合于不同的用途。【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。教学流程拓展师生活动【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近 30 年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。【板书】4、钛和钛合金新型金属材料【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。【小结】课本 P7。【布置课外作业】习题 4、5【做一做】家庭小实验淬火与回火设计意图用 途 及 其 发展、应 用 前景。【板书设计】第八单元 金属和金属材料课题一 金属材料一、金属的物

17、理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。3、合金比纯金属具有更广泛的用途。4、新型金属材料钛和钛合金形状记忆合金教学反思10课题课题 2 2：金属的化学性质：金属的化学性质教学目标：教学目标：1 1、知识与技能：知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。（2）掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。2 2、

18、过程与方法过程与方法：（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像发生猜想（金属活动性顺序）设计实验验证金属活动性顺序存在和用途 1猜想金属活动性顺序的用途 2设计实验验证金属活动性顺序的用途2（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。3 3、情感态度与价值观：情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。课前准备：课前准备：教师准备：布置家庭小实验（见下）学生准备：把镁条、铝片、铁片

19、、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化MgAlFeCuAu第一天第二天第一课时第一课时师生活动引入：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。投影家庭小实验表格。每小组汇报交流。设计意图通过 家 庭 小实验 让 学 生感知 生 活 中的化学，激发学生 的 探 究欲望。第三天第四天第五天教学过程：教学过程：11录象回顾Fe、Cu、Au 在氧气中加热的实验回顾 旧 知 感交流与讨论悟金 属 的 活话题 1

20、金属为什么会失去光泽？动性，进行猜话题 2 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？想。猜想 结合上述实验，请你对五种金属的排序是_。小结与归纳根据 Mg、Fe、Cu、Au 与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）过渡 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？启发资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：使学 生 学 会设计实验方案；汇报交流通过 小 组 合教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；作分析、解决活动与探究（见表一）问题。进一步一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。熟悉 实 验 探汇报交流究的步骤，

21、让能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_；学生形成：进不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:_。行实 验 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_。分析 现 象 由上述探究也可以得出：寻 找 规 律_的金属活动性比_强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；得 出 结的金属活动性比_弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。论的 实 验 思关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：路。_归纳MgZnFe（H）Cu金属活动性由强到弱演示（补充实验）铜和稀硫酸银和稀硫酸问题怎么确定铜和银哪个更活泼？回顾旧知，猜资料铁和硫酸铜反应想和 运 用 已讨论猜想规律；学规律活动与探究（见表二）结论：通过上述实验，你得出

22、铝、铜、银的金属活动性顺序为：_关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：_ _介绍 金 属 的活动性顺序，12总结经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱记忆比一比，赛一赛交流与小结本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。使学 生 体 会知识 的 形 成过程，把学生在实 验 中 获得的 零 乱 知识形成体系。课堂练习：课堂练习：1、金属活动性大于铁，小于铝的是（）AZnBKCCuDM

23、g2、某同学为判断 A、B、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属 B 放入 C 的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属 B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属 A 放入 B 的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属 C 放入 A 的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（）A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）3、教与学P2112（2 改成 B 是常见的金属，请写出它的化学式_）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）A金的熔点高B金的硬度大C金的密度大D金不活泼，高温时也不与氧气反应5教与学P201、2表一表一活动与探究一：活动与探究一：一、三组用稀

24、盐酸，二、四组用稀硫酸。情况记录稀盐酸结论或解释情况记录稀硫酸结论或解释（实验现象）有关化学方程式（实验现象）有关化学方程式13表二表二活动与探究二：活动与探究二：活动内容及步骤把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察14实验现象预测情况记录（实验现象）结论或解释（有关化学方程式）第二课时第二课时师生活动设计意图【小游戏】分别发给 8 个学生八种金属 K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、通过 游 戏 的Au 的卡片,请 8 位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属

25、活动性形式 调 节 课最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。堂气氛，巩固今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。金属 活 动 性演示锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。顺序。提问除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，培养 学 生 动请 2 位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，手能力，激发学生观察现象，并汇报。学习兴趣。通师讲述。过对 比 实 验学生写出化学方程式。初步 了 解 溶液。投影教材 P11 卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式以文 字 表 达学生写出化学方程式1、略式为 铺 垫 帮2、略助学 生 完 成3、铜不与稀硫酸反应。化学方程式投影上面

26、的三个化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？通过 小 组 讨小结：金属活动性顺序表用途2论交 流 使 学提问对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的生认 识 置 换角度分析，这些反应有何特点？反应的特点，小组讨论汇报进一 步 理 解单质化合物另一单质另一化合物其概念归纳小结置换反应：教材 P11过渡我们知道 Zn、Fe、Mg 也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢投影文字表达式：铁盐酸氯化亚铁氢气镁盐酸氯化镁氢气锌盐酸氯化锌氢气学生写化学方程式并讨论现象演示P11铝和硫酸铜铜和硝酸银铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应

27、基本类型。15（提示）：铝硫酸铜铜硫酸铝铜硝酸银银硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。1、归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3本节小结1、置换反应2、学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。课堂练习：课堂练习：教与学P217、6、5、4、8教学反思16课题课题 3 3金属资源的利用和保护（第一课时）金属资源的利用和保护（第一课时）教学目标教学目标 一、知识与技能一、知识与技能1 知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2 会根据化学方程式对

28、含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。二、过程与方法二、过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。三、情感态度与价值观三、情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。教学重难点教学重难点 重点：铁的冶炼难点

29、：化学方程式中有关杂质问题的计算。教学准备教学准备。教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作实验用品：具支试管2015（3 支）、铁架台（2）、酒精灯（2 个）、防风罩一个、磁铁浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。教学过程教学过程 一、铁的冶炼师生活动设计意图教师地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金属资源的认识教师展示图片学生展示资料学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。学生乙：展示收集到的我国金属资源的分布情况。学生丙：展示收集到的金属元素在地壳

30、中的含量。学生丁：展示收集到的金属元素在海水中的含量。教师展示部分常见矿石的实物如：赤铁矿（主要成分 Fe2O3）、黄铁矿（主要成份 FeS2）、菱让学生通过多种途径收铁矿（主要成份 FeCO3）、铝土矿（主要成份Al2O3）、黄铜矿集资料，培养学生的资料（主要成份 CuFeS2）、辉铜矿（主要成份 Cu2S）收集、整理和互相交流的教师展示图片能力。17小结地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。教师课件展示-铁的用途教师你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁器的？学生春秋战国时期。学生阅读介绍1我国古代炼铁图了解我国炼铁的悠久历史3

31、 新中国成立后钢铁工业的发展上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。教师 人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢演示实验P17 页实验 83一氧化碳还原氧化铁的实验。教师展示图片步骤：把部分装置连接好，然后取 5mL 浓硫酸倒入，再加入5mL 的甲酸，3g Fe Fe2 2O O3 3塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放热，反应开始。如果反应过程中温度不够再用酒精灯加热。看到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物加热。反应 23 分钟，红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部。效果比较明显。一氧化碳还原氧化铁的步骤：气灯灯气。利用多方面的材料，激发学生的爱国热情

32、。培养学生的民族自豪感。开拓学生思维分析实验现象，完成反应方程式。介绍炼铁的原理教师课件展示我国钢铁产量变化小结1炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2炼铁原理：3CO+Fe2O3由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。高温2Fe+3CO2学生 观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式18二、涉及到杂质问题的计算教师 在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。例 1、1000t含杂质 20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？解：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t(1-20%)=800t例 2、计算多少吨铁的质

33、量分数为96%的生铁中含铁 560t？解：生铁的质量为560t96%=583t例 3、用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁多少吨？教师形成板书解法一、解法二小结有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量学生练习要炼出含杂质 2%的铁 3200t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？板书设计板书设计 课题课题 3 3金属资源的利用和保护（第一课时）金属资源的利用和保护（第一课时）一铁的冶炼1 原料：铁矿石、焦炭、石灰石2 设备：高炉3 原理：3CO+Fe2O3通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在

34、一起，使学生活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。在解题过程中培养学生严瑾的思路，严瑾的解题格式。培养学生严瑾的学习习惯高温2Fe+3CO2现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。二涉及到杂质问题的计算例题：解一：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t80%=800t设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2160256800tx160800t=256x19x=256800t=560t160折合为含铁 96%的生铁的质量为：560t96%=583t答：1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁 583t。解二：设理论上

35、可以炼出铁的质量为x3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO21602561000t80%96%x1601000t800t=25696%x2561000t800tx=560t16096%答：1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁 583t。练习1、生铁赤铁矿氧气空气石灰石生石灰无烟煤焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（）A、B、C、D、2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成份 Fe3O4）赤铁矿（主要成份Fe2O3）褐铁矿（主要成份2Fe2O3.3H2O）菱铁矿（主要成份 FeCO3）黄铁矿（主要成份F

36、eS2）你认为最适宜炼铁的矿石是，理由是。3、某炼铁厂每天生产纯度 95%的生铁 70t，问该厂每天最少需用含杂质 20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨？教学反思:20课题 3 金属资源的利用和保护（第二课时）教学目标教学目标 知识与技能1.知道钢铁锈蚀的条件。2.了解防止金属锈蚀的简单方法。过程与方法课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主

37、动去做。情感态度与价值观1.通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。2.通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。重点难点重点难点 重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”难点：对铁的锈蚀防护的“活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。教学准备教学准备 教师准备：课件 PowerPoint 课件；学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录铁钉锈蚀情况。收集的有关金属回收利用的一些资料。教学过程教学过程 二、金属资源保护（一）金属

38、的腐蚀和防护师生活动教师人类每年要向自然界索取数以亿吨计金属。然而，每年因腐蚀而报废的相当于年产量的 20-40！，据估计每年全世界因生锈而损失的铁就约占世界年产量的四分之一！所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。学生提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的“活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：教师与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。汇总实验如下取 5 枚洁净无锈的铁钉，分别放入 5 支试管中进行下面实验：1.在试管 1 中加入稀硫酸溶液，浸没铁钉设计意图通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。分析结束后进行小结，有利于学生把握实验的关键

39、，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。21后，倒去溶液。2.在试管 2 中加入少量氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液里。3.在试管 3 中把铁钉放在一团湿棉球上。4.在试管 4 中注满迅速冷却的蒸馏水，塞紧橡皮塞。5.在试管 5 中加入少量干燥剂（碱石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。（注意）试管 5 需要事先用酒精灯进行加热。教师提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？学生小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。教师了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防

40、止铁制品的锈蚀。学生讨论得出防止铁制品锈蚀的建议：保持干燥，隔绝氧气。教师引导日常生活中的例子让学生讨论。学生讨论分析：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？教师简单介绍一些防止金属腐蚀的方法1.“穿外衣”加一层保护膜。如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝2.“增强体质”改变其自身的内部结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁3.改变腐蚀环境（二）金属资源保护教师金属的防腐可以有效保护金属资源。学生讨论：既然金属资源丰富，为什么还要保护金属资源呢？教师课件展示一些矿物可供开采的年限。和我国金属资源概况。学生阅读课本总结：有效保护金属资源的途径：.防止金属的腐蚀；.金属的回收利用；.有计划合理的

41、开采矿物；.寻找金属的代替品。教师让学生汇报自己收集的有关金属回收防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的灭火的原理和方法，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件促进或破坏反应的条件达到某一目的。让学生学会用辨证的观点看待金属资源：丰富与有限。提高学生的资源意识。同时利用金属资源的回收来提高学生的环保意识，使学生积极地投入到金属回收的活动中去。22利用的一些资料，如废金属回收、电子垃圾的回收、废电池回收等等。学生汇报交流，积极探讨金属的回收利用。板书设计板书设计 二、金属资源的保护（一）金属的腐蚀和防护1.实验报告：2.铁制品锈蚀的条件：水和氧气3.防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥，隔绝

42、氧气（二）金属资源保护有效保护金属资源的途径：1.防止金属的腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品；课堂评价练习课堂评价练习 一、选择题1.据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的1/4，下列防锈措施中不正确 的是（）涂油刷漆砂纸镀金属经常用雨水冲洗烤蓝A.B.C.D.2.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（）A.地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在B.地球上的金属资源是取之不尽的C.防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开采矿物寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径3.在下列情况下，埋在地

43、下的铸铁管道腐蚀最慢的是（）A.在干燥、致密、不透气的土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中二、简答题4将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状,并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中,放置数天后,观察铁丝 A,B,C 三处表面发生的变化是否相同?若有不同则三处各有什么现象?三、实验探究题5小林同学发现铜制眼睛框表面出现的绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是 Cu2(OH)2CO3。提出问题铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。23猜想 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、共同作用的

44、结果。设计与实验借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：实验较长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。从优化实验的角度考虑，A 实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C 试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为。D 试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为；从 D 试管的实验中，获得的结论是。评价与改进我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）。反思与小结 通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：。附：探究主题：铁钉的锈蚀条件附：探究主题：铁钉的锈蚀条件活动目标活动目标1

45、23活动准备活动准备（建议提前一周、分小组准备，课堂交流）（建议提前一周、分小组准备，课堂交流）1.生活中常见的铁制品有哪些，能写一些吗？这些铁制品易生锈吗？_2.这些铁制品采取防锈措施了吗？防锈的效果怎么样？_3.从你观察和了解的情况看，铁生锈需要什么样的条件？试着设计一个实验方案验证你的设想。（文字或图示）24活动用品活动用品试管（配橡皮塞）、铁架台、洁净的未生锈的铁钉（五根）、棉花、酒精灯、干燥剂（氧化钙或无水氯化钙）、稀硫酸或醋酸溶液、氯化钠溶液、蒸馏水；活动过程活动过程准备时间：准备时间：活动时间：活动时间：小组成员名单：小组成员名单：（一）铁钉生锈条件的探究（一）铁钉生锈条件的探究

46、取 5 枚洁净无锈的铁钉，分别放入 5 支试管中，进行下面的实验(可以分小组提前在课外进行，完成后在课堂上向大家报告实验结果)。将实验观察到的现象记录在表中。(1)、在试管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；(2)在试管中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中；(3)在试管中把铁钉放在一团湿棉球上；(4)在试管中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；(5)在试管中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。试管立即观察1天后3天后1周后交流与小结交流与小结比较五只试管内的实验现象，第试管内最先出现锈蚀现象。铁丝在-环境下最容易生锈。你的结论

47、：铁生锈是铁与和共同作用的结果。但是在或的存在下锈蚀的更快。讨论交流讨论交流1怎样才能防止钢铁锈蚀？请说出你的看法和你所知道的各种防锈方法，跟同学们交流、讨论，然后尝试对这些方法进行分类。2在切过咸菜的菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验：一处用湿棉球润湿；另一处用干布擦干；第三处用干布擦干后，涂上一层食油放置一昼夜，观察菜刀三处表面发生的变化3铁锈的存在有保护作用吗？金属表面粗糙程度对锈蚀速度有影响吗？动手试试看。与同学们交流你的结果。4观察你周围的金属公共设施（如车蓬、扶手、花栏、艺术雕塑等）的防锈措施，研究研究它们的成本、效果，提出你的建议。25评价反思评价反思自我评价自我评价关于铁的锈

48、蚀条件的实验设计，我注重在这些方面做了研究，通过这次活动交流，我的认识是：我还有的疑问是：小组评价小组评价教师评价26第九单元第九单元课题课题 1 1溶液的形成溶液的形成【教学目标教学目标】1知识和技能：(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。(2)知道一些常见的乳化现象。(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。2过程与方法：让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。3情感态度与价值观：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的

49、正确观念。【教学资源分析教学资源分析】本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。溶液这部分内容主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较低。第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子与水分子发生水合这两个过程(溶剂一般指水)，在宏观方面则表现为放热和吸热。理解这两个过程有一定的难度。【教学策略分析教学策略分析】在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣。在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验 观察分析小结的步骤，使学生理解溶

50、液、溶质、溶剂三者之间的关系。在这部分知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。在教授第二部分溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。学生通过活动与探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程。【教学重难点教学重难点】重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：1乳化和溶解的区别。2如何引导学生从微观角度分

51、析溶解过程中的放热和吸热现象。【课时建议课时建议】2 课时。【教学过程教学过程】(第一课时第一课时)教学流程教师活动学生活动设计意图27创设情境导入课题（课前准备）配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。(展示)展示以上四种溶液。(设问)请同学们仔细观察前面试 学生观察、思考老师提管中的液体，这么漂亮，你想到 出的问题。并且各抒己了什么?见，发表自己的见解。(小结)其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。教师活动（过渡)溶液是怎样形成的呢?下面我们通过探究实验亲手来做一下，然后来交流实验结果。（探究实验一）几种固体物

52、质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。仪器：玻璃棒、100mL 小烧杯、药匙。步骤现象结论学生活动五颜六色的溶液，让学生体验到化学的美，并让学生在猜想假设中对即将学习的内容产生浓厚的兴趣。对学生提出的见解不急于回答，为下面的学习留下悬念。设计意图教学流程实验探究形成概念联系生活运用知识学生分组实验。观察现象。引导学生进行实验，汇报结果。在实验过程中鼓励(学生的方法很多：如学生多思考，多想出可以把食盐等单独放各种不同的方案，并人水中；也可以把所有 对有创意的实验方的固体物质起放入案进行肯定。水中。)学生积极寻找原因，进行猜想与假设。小组讨论形成共识：是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。（

53、设问）为什么物质会消失在水中?原因是什么?对此你有何猜想?小组讨论一下看是否能形成共识。28实验探究形成概念联系生活运用知识（小结)这种混合物就是溶液。学生观察，回答观察所 在实验的基础上归（引导观察)溶液的颜色是否均得。纳概念，学生更容易一?溶液中是否有固体析出?学生理解概念。理解，并与生活联系（小结）溶液、溶质、溶剂的概 思考生活中常见的溶起来，使学生念。液。所学知识走向生活。(见板书设计)联系生活发言：从生（设问）生活中常见的溶液有什 活、医药、工业、农业么?请说出它们的溶质和溶剂分等方面来叙别是什么?述。(设问)我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办?(过渡)同学们的生活经验非

54、常丰富，我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。(活动探究二)药品：碘、高锰酸钾、水、汽油。从生活中的事例出仪器：试管、药匙。发，贴近学生的生活学生根据生活经验，想 实际，激发学生学习溶溶质现象出各种不同的方法。下面知识的兴趣。并剂如：可以通过探究活动，让学水碘用洗衣粉、汽油、酒精、生进一步理解实验水高锰酸香蕉水等物质来洗。是学习化学的重要钾手段。汽碘油汽高锰酸学生分组实验。油钾结论（小结）做完实验，你想到了什么?在学生汇报的基础上，投影结论。(见板书设计)(讲解)前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么液体和液体是否也可以溶解呢?教学流程实验探究获取知识教师活动（探究实验三)药品

55、：酒精、水、高锰酸钾。仪器：试管。学生活动设计意图探究实验贯穿整堂课中，使学生在动手中获取知识，在动手中锻炼能力。在交流发言中训练学生的思维、提高学生的语言表达能力。29在教师的引导下，做探究实验三，观察实验现象，交流发言。完成表格。思考是否还有更多的你看到了什么现象?(小结)液一液互溶的例子。并液一液也可以互溶，我们把量多 说出它们的的称溶溶质和溶剂。剂，量少的称溶质。实验探究形成概念联系生活运用知识（设问）酒精能溶于水，植物油能溶于水吗?(活动探究四)药品：植物油、洗涤剂、水。仪器：试管。通过亲手实验，学生回忆生活经验。积累一些感性知识。进行实验。再通过讨论比较把感性认识上升到理性认识，更

56、进一步的观察现象。小组讨论。掌握溶解和乳化的形成共识。区别，并能运用知(引导实验)实验中你看到了什么 开动脑筋、结合生活经 识，解决实际问题。现象?是否和刚才配制得到的溶验，想出各种办法。增强学生的知识的液一样?它们有什么不同?运用能力。（小结)这种液体叫做乳浊液。（设问)如果衣服上沾到小油滴怎么办根据自己设计的实验（引导实验)现在在你的实验桌方案进行实验。上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液比较哪一种方法使试等，用你所设计的方法进行实验，管洗得更干净。来洗去试管壁上的油污。观察现象。（引导观察）在植物油和水的混 比较与溶解的不同。合物中滴加了洗涤剂后，又有何现象?(动画展示)在洗涤剂的作用下，植物油

57、被分散成细小的颗粒。(投影)乳化的概念。观看动画。理解乳化与溶解的不同。通过动画更能清楚的化微观为宏观，加深学生的理解。动画导学【板书设计】课题 1溶液的形成一、溶液 1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。2溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同3溶质：可以是固体、液体或气体。4液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质水是一种常见的溶剂二、乳化现象 1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。302乳化现象：使植物油分散成无数细小的

58、液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。教学反思:31课题课题 2 2溶解度溶解度教学目标教学目标1.知识与技能（1）.了解饱和溶液的涵义。（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。2.过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。教学重难点教学重难点重点：建立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。教学准备：教学准备：药品：NaCl(s)、

59、KNO3(s)、H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方法：教学方法：讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法课时建议：课时建议：2 课时教学过程：教学过程：教师活动学生活动教学意图第一课时根据日常生活经验，思考提出的通过设问把学生引入设问问题。对溶液的定量分析，一杯水能溶解多少gNaCl呢？物质能不能无限制的激发学生的求知欲。溶解在一定的水中呢？过渡学生分组实验运用实验的方法获取一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物质呢？在实验过程中仔细观察实验现 信息，并能用比较、我们还是让事实来说话。象。归纳、概括的方法对引导实验P33：活动探究一交流发表观察所得：第一次的 获取的信

60、息进行加5g 氯化钠都溶解了；第二次的 工，这是学生必须要向 20mL 水中5g 氯化钠不能全部溶解；加入 具备的一种能力。在加入再加入再加入操作5mL 水后氯化钠又溶解了。探究实验中学生的动5gNaCl 搅5gNaCl5mL 水搅手能力得到了提高，拌搅拌拌学生的语言表达能力现象也得到了锻炼。在这结论观察交流用硝酸钾代替氯化钠 过程中顺理成章的形继续进行以下实验成了饱和溶液的概用 KNO3代替 NaCl 再进行上述实验，仔细观察实后的现象。念。验现象。操作现象结论加入 5g KNO3搅拌再加入 5g KNO3搅拌加热32再加入 5g KNO3搅拌冷却归纳总结两次实验得出的结论：同学们在实验过程

61、中发现了什么？物质无法在一定量的溶剂里无分析限制的溶解。但是若改变条件，这个实验事实说明了什么？可以使物质继续溶解。小结说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。改变，情况就会发生变化。讲解在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。引导分析小组讨论练习从一个实验中概在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温交流发言括出不同的结论来。度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分形成共识。并把所学的知识运用析。）于解决实际问题，提小结回忆刚做过的

62、实验，理解饱和溶高了学生的运用知识“饱和”与“不饱和”是相对的，在一定条件下它液与不饱和溶液相互转换的方 的能力，培养了学生们是可以相互转变的。只有在指明“一定量溶剂里”法。（见板书设计）学以致用的习惯。和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。观看、思考海水晒盐的原理。媒体播放海水晒盐的过程。第二课时学生讨论运用讨论的方法，结讨论P35：交流发言合探究实验，形成共在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中 得出初步结论：室温下，水中溶识。穿插分析比较，溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？解的二者的量差不多，但温度升形成概念，理解概念。分析讨论高时，水中溶解的硝酸钾就多的讨论、

63、分析、比较的由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好多了。综合运用有利于提高要注意什么？除此之外还要附加什么条件？讨论分析：学生对实验获取的信设问交流汇报：要在一定温度下，还息进行加工的能力。用一杯水和一盆水分别来溶解糖和食盐，你能判断要在一定量的溶剂里，才能比较糖和食盐谁溶解的多吗？不同物质的溶解情况。小结根据分析，我们把在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里 理解概念。达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所讨论分析：说的溶解度是指物质在水中的溶解度。温溶溶溶讨论度质剂液20时，食盐的溶解度是36g。这句话如何理解？2036g100136分析gg溶解度的四个要素：一定温度、一定

64、量的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量。理解四要素是缺一不可的。阅读阅读教材，理解溶解性是用来粗培养学生的阅读能P36：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的 略表示溶解情况的。力。关系。理解绝对不溶的物质是没有的。让学生学会用辨证的P37：资料：观点看事物。为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？33讲解理解表格中各数字的含义。通过亲手绘制溶解度我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的曲线，更能清楚的理溶解度。解溶解度曲线所蕴涵读表P36：表 91。的意义，并知道亲身指导绘图根据数据绘制溶解度曲线：横坐体验是一种重要的学根据表 91，绘制几种物质的溶解度曲线。标为温度，纵坐标为溶解度。习方法。讨论

65、投影1 绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么：结合自己所画的溶解度曲线，讨2 从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在论、分析问题，并交流汇报。25和 85时的溶解度。3 从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？小结溶解度曲线所表示的意义。（见板书设计）过渡分组讨论。充分利用学生的已有前面我们所讲的都是固体物质的溶解度，那么气体交流汇报。的生活经验进行讨物质的溶解度又有何特点呢？形成共识。论，从生活走向化学，讨论理解影响气体溶解度的因素是 从常见的现象中提炼1 P38：讨论。什么。化学原理。然后从化2 烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说学走向生活，运用所明了什么？学知识解决实际生活小结中的问题

66、，提高学生影响气体物质的溶解度的因素是：温度和压强。的知识运用能力。讨论结合生活经验讨论分析，得出想如何增加养鱼池水中的含氧量？在冬天，南方和北法。方一样吗？学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的讨论、交流、发言要求每一个学生都能知识解决什么问题吗？积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。课堂反馈练习当堂练习，反馈所学知识的掌握通过练习，学生所学情况。的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。板书设计板书设计课题二溶解度第一课时一、饱和溶液1 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。2 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度第二课时二、溶解度1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。一定温度下100g 水中2.溶解度四要素：达到饱和状态时34溶解的质量3.解度曲线的意义：(1).溶解度的三种情况：A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。C.极少