一 碱金属元素

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1、元素及其化合物 辽中一高中化学资源网 一 碱金属元素 高考原题1 在烧杯中加水和苯(密度：0.88gcm-3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97gcm-3投入烧杯中，观察到的现象可能是( ) A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应 C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 解读知识与能力解读 本题主要考查钠的物理性质和钠的化学性质。本题考查的知识面比较广。对物质的性质要熟练掌握。解法解读首先苯与水互不相溶，根据密度可知，钠处在苯与水之间，钠能与水反应而不能与苯反应，钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。选D。

2、答案D易错易混点解读 钠与水反应是钠的重要性质，与水反应的现象不能忽视。衍变预测改变原题条件及问法 1如图2-17所示，在烧杯中盛有10mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)。将l0g金属钠分多次投入水中，最后烧杯内的液体恢复到原蒸馏水的温度。回答下列问题： (1)10g钠要分多次投入的主要原因是_。 (2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是_ A5次 B10次 C大于10次 (3)实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是_，出现这种现象的主要原因是_；(4)实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是_。答案(1)钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生

3、爆炸 (2)C (3)小球上升，钠与水反应生成NaOH，溶液密度增大，小球受到的浮力增大。 (4)2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2 2将ag Na投入bg水中(水过量)，反应后所得溶液中溶质的质量分数是( ) A 100 B 100 C 100 D 100 解析 根据反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2可知ag钠与水反应可生成NaOH：ag，放出H2 ag，则NaOH的质量分数为： 100 = 100。 答案D 3将2.3g钠投入到一定量水中，所得溶液中每50个水分子溶有l个Na+，则这一定量的水的质量为_。 解析 2Na + 2H2O = 2NaOH +

4、 H2 NaOHNa+ 50H2O 46 36 80 40 50 18 2.3g 1.8g 4.0g 4.0g 90g 总共需水质量为：1.8 + 90 = 91.8g。 或者：Na+ 50H2O 即 Na 50H2O 23 5018 2.3 90.8g 答案 91.8g改变设问角度 1为了测定碱金属R的相对原子质量。设计如图2-18所示的装置仪器连同水的质量共为m1g。向瓶中投入ag金属R，实验结束后，测得装置质量为m2 g。 (1)R的相对原子质量的计算式为_，该值与正确值比较是_(偏大、偏小)或无误差，原因是_(2)若将装置中玻璃管改为干燥管(内装无水CaCl2)，其作用是_，若不用无水

5、CaCl2干燥剂，可改用_代替。 (3)若仪器本身连同水及干燥管总质量为200g，将2.8g某碱金属投入水中，立即用带干燥管的塞子塞住瓶口。反应结束后，整个装置的质量为202.4g，则该金属的相对原子质量为_，元素符号为_。 答案(1) ；偏小；由于反应放热，H2带走部分水蒸气，使测得H2质量比实际质量大，导致R的相对原子质量值偏小。(2)防止水蒸气随H2逸出而产生误差；固体NaOH或碱石灰。 (3)7；Li 2.有人设计了如图2-19所示玻璃管大头针目的是做钠与水反应实验并验证： 钠的物理性质 钠与水反应的产物是什么？ (1)当进行适当操作时还需要的仪器有 _；(2)如何进行操作_； (3)

6、实验现象是_。 解析 要检验产物，所以要收集产生的气体。并验证气体的可燃性。验证钠的物理性质使自由的钠块与水接触，须想法将Na放入水中。 答案(1)小试管、酒精灯 (2)将大头针向上提，则钠落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。 (3)观察到的现象是钠浮在水面上，立刻熔成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体，发出尖锐的爆鸣声。 3K-Na合金3.1g溶于足量水中，生成H2 1.12L(标准状况下)，原合金中K与Na的物质的量之比为( ) A1:1 B1:2 C2:1 D2:3 解析 n(H2)= 0.0

7、5mol，故3.1g合金失去0.1mol 电子。则混合物的摩尔质量为 = 31g mol-1，而M(Na)= 23g mol-1，M(K)= 39g mol-1，用十字交叉法可解 得出： = 答案A高考原题2 铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜运输提供了有利条件。 在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细茵的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下： 过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成 NaOH 和 O2。 过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成 Ca(OH)2(微溶)和 O2。 根据以上介绍，你认为运输

8、鲜活水产品时应选择_加入水中，原因_在不通风场所，苹果会散发_的气味，时间久了会腐烂；马铃薯块茎通过_呼吸产生乳酸。铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输中的损耗。解读知识与能力解读 本题考查的是有关碱金属元素过氧化物的性质的基础题。注意物质的性质决定用途。本题综合考查了无机化学、有机化学和生物学知识。此题综合性较强，代表了高考综合测试的方向。解法解读 根据题目要求，所选择的化学物质应具有缓慢持续供O2、除 CO2 和消毒作用。Na2O2 与水反应剧烈，生成的 NaOH 溶液碱性太强，不宜选择。过氧化钙在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供 O2，能满足题目的要求；在无氧(不通风)的条件下，苹果中的葡萄

9、糖会分解为酒精和 CO2，马铃薯中的葡萄糖会分解为乳酸。答案 过氧化钙(或CaO2)；Na2O2 与水反应剧烈，生成 NaOH 溶液的碱性太强；酒精；无氧衍变预测改变条件 (1)二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为_ (2)实验室中检验 CO2 气体最方便的方法是将 CO2气体通入饱和澄清石灰水中，产生的实验现象是_，相应的反应方程式为_(3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭 的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是_，其反应方程式为_。 解析CO2结构式为0=C=O，结合各原子最外层电子数，CO2电子式为：:C: ，因为是共

10、价化合物，所以 : 不能写成:2-，另外 O 的6个电子是成对的。空间站的供氧物质应写最常见的Na2O2，K2O2 和 KO2 也可以，但是课本上没有，就有一定风险。 答案 (1) :C: (2)白色沉淀(或白色浑浊) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O (3)Na2O2 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 +O2改变问法 1下列叙述正确的是( ) ANa2O 与 Na2O2 都是碱性氧化物 BNa2O 是氧化物，Na2O2 不是氧化物 CNa2O2 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D62g Na2O 78g Na2O2 分别溶于等量且足量的水中，所得溶

11、液中溶质的质量分数相等 解析 在A、B中 Na2O和 Na2O2 都是氧化物，但Na2O 是碱性氧化物，而 Na2O2 不是碱性氧化物，因Na2O2 与酸反应除生成盐和水外，还生成 O2。C项中Na2O2 用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体。D项中二者产生等量NaOH，且反应后溶液质量相等。 答案D 2用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2。说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因_。 解析解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面，即不采用此法制取Na2O，

12、而用金属钠直接在空气或氧气中燃烧，会引起什么后果这一思考方向去分析，就容易得出答案。 答案 因为金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。高考原题3 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是( ) A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.Cl2H22O11解读知识与能力解读 本题是Na2O2和H2O反应本质的一道综合题目。考查学生分析问题、解决问题以及综合计算能力，是对学生思维素养的全面检测。解法解读 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

13、 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 从上述两反应可知 Na2O2 增重的质量为H2O中的H2和CO2中的CO。A、B两选项已满足题意。C选项C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，也同样符合题意。所以答案应选D。 答案D衍变预测改变原题问法 1物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2 颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的 (同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为( ) A.1:1:0 B.6:9:0 C.3:4:1 D.3:3:2 解析 设原混合气体中N2、O2、CO2均为3mol。从有关反应，2CO2 + 2Na2O2 = 2Na

14、2CO3 + O2知，反应后CO2的物质的量减少，O2的物质的量增加。N2的物质的量不变(仍等于3mol)，且混合气体的物质的量之和为9mol = 8mol。 显然，只有符合上述四项条件才可选为答案。但A、D项因其N2与O2物质的量相等而被淘汰；B项可变形为6:9:0 = 3:4.5:0，因混合气体总物质的量3 + 4.5 = 7.58也被淘汰，而C项n(O2) B C = D 解析 Na2O、NaOH、Na2O2在空气中久置后与空气中的CO2、水作用，最终均变为Na2CO3，质量分别增加44g、13g、28g。而Na2SO3在空气中，与O2作用生成Na2SO4质量增加16g。故质量增加的情况

15、为 。答案 B 2取一块露置在空气中，表面被氧化了的钠块ag，投入足量的水中后，产生的气体的质量为0.2g。将反应后的溶液用盐酸中和，恰好消耗36.5的浓HCl 50g，求：(1)a = ? (2)在这块钠中包含多少克被氧化的钠? 解析 由H2的量求出N的质量为4.6g，生成NaOH 8g。又由盐酸可求NaOH的总质量： = 20g，Na2O与水反应生成的NaOH：20g - 8g = 12g，因而可求得Na2O：9.3g，a = 9.3g + 4.6g = 13.9g，在此Na2O中含有的被氧化的钠6.9g。 答案(1)n = 13g (2)被氧化的钠6.9g 3过氧化钠几乎能与所有常见气态

16、非金属氧化物反应，如： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + CO = Na2CO3 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:_； (2)通过比较可知，当非金属元素处于_价态时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。 解析 过氧化钠中氧元素的化合价为-l价，既具有氧化性，又具有还原性。当它遇到具有还原性的物质时，Na2O2作氧化剂。当它遇到无还原性的物质时，Na2O2自身发生氧化还原反应。 答案 (1) Na2O2 + SO2 = Na2SO4 2Na2O2 + SO3 = 2Na2SO4 + O2 (2)最高 4(1)向盛水的试管中加入N

17、a2O2后，向所得溶液中滴加酚酞，溶液先呈_色，但很快_，原因是_.(2)往CuSO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到的现象是_；反应的离子方程式是_。 答案 (1)红，红色褪去，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，溶液呈碱性，故酚酞变红；Na2O2有强氧化性，将色素氧化破坏，故红色褪去。 (2)产生蓝色沉淀，并放出气体；Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 5碱金属与O2反应生成的氧化物较复杂，有普通氧化物(如Na2O)、过氧化物(如Na2O2)，还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表

18、示以下反应。(1)钠与过氧化钠反应：_； (2)钾还原硝酸钾时产生了一种单质气体：_。答案 (1)2Na + Na2O2 = 2Na2O (2)10K + 2KNO3 = 6K2O + N2高考原题4 用1L 1.0 molL-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-、HCO3-的物质的量浓度之比约是( ) A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2 解读知识与能力解读本题考查的是有关 NaOH与CO2反应的计算题，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，NaOH + CO2 = NaHCO3，NaOH与CO2的物质的量之比不同，产物不同。考查学生分析

19、问题、解决问题的能力。解法解读由题知 = = ， ， 所以产物为Na2CO3与NaHCO3。设NaHCO3为xmol，NaHCO3为ymol，则 ， 所以选A 答案A改变原题条件 在标准状况下，将l7.92L的CO2通入0.25L 4.0 molL-1 的NaOH溶液中，所得溶液中的CO32-与HCO3-的物质的量之比约为( ) A.5:4 B.1:3 C.3:2 D.2:3 解析 二氧化碳跟NaOH溶液的反应是： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 已知二氧化碳的物质的量为：n(CO2)= = 0.80mol ；Na

20、OH的物质的量为：n(NaOH)=0.25L 4.0 molL-1 = 1.0mol设溶液中含Na2CO3 x mol，NaHCO3 ymol， 依据 Na+ 守恒可得： 2x + y = 1.0 依据C守恒可得： z + y = 0.80 由 、可得 答案 B改变问法 向20mL0.2molL-1 NaOH溶液中，缓慢通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积应为_ml(标准状况)。写出有关离子方程式_。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7，再蒸干得白色固体质量为_g。 解析 此题前部分是成盐种类计算。由CO2与NaOH反应方程式知： =

21、，生成正盐，即 = ，n (CO2) = 2 10-3mol，V = 44.8mL；当 = 时，生成酸式盐，即n(CO2)= 20 0.2 10-3 = 4 10-3mol，V = 89.6ml。 其他情况都生成混合物。当白色固体加HCl中和后，不管生成什么盐，从反应的NaOH分析其Na+量不变，所以最后得到的n(NaCl)= n(NaOH)，即m(NaCl)= 58.5 20 0.2 10-3 = 0.234g。改变原题条件 1如图2-20所示，广口瓶中的新鲜绿藻浸在溶有适宜浓度的Na2CO3和NaHCO3的液体中(绿藻能生活)，实验前B管中水柱与C中液面齐平。根据图回答下列问题：(1)Na

22、2CO3和NaHCO3的作用是_，化学方程式为_。 (2)光照一段时间，B管中水柱的变化是_，其原因是_。 (3)关掉光源，在黑暗室内放置一段时间后，b管水柱的变化是_，其原因是_。 解析 本题是生化的综合题。从植物的光合作用和呼吸作用两个途径去解决问题。 答案 (1)稳定气体中CO2的含量；Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 (2)下降；光合作用产生O2，A中气压上升，故B中水柱下降 (3)上升；呼吸作用消耗CO2，A中气压下降，故B中水柱上升物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4 Clsg36.327.011.141.12已知30时几种盐的溶解度(g100gH2

23、O) 1869年比利时的索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3，称索尔维法。其主要操作是： 在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打； 再把小苏打熔烧，制得纯碱，CO2循环使用； 在析出小苏打的母液中加人生石灰，NH3循环使用。 1943年我国著名科学家候德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和NH4Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。 (1)写出在氨化饱和NaCl溶液中通人CO2的化学方程式：_，该方法能制得小苏打的原因是_。(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3 制得N

24、aHCO3 的原因是_(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为_。 (4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有_ A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 (5)“两法”相比，侯氏制碱法的优点_答案 (1)NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl = NaHCO3 +NH4Cl NaHCO3的溶解度比其它三种盐的溶解度小(2)CO2在水中溶解度比NH3小，生成NH4HCO3较小，NaHCO3不能达到饱和而析出。 (3)2NH4Cl + CaO = CaCl2 + 2NH3+ H2O (4)A、B、C (5)提高了食盐利用率，缩短

25、了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。 3实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象。 实验室有下列试剂：未知浓度的NaOH；37的盐酸；37的硫酸；l4的盐酸；大理石；K2CO3固体；Cu(OH)2(CO3)2。 实验室有下列仪器： 铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。 已知下表中各物质在常温时溶解度(g/100g H2O)Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.43535.52040(1)本实验应选用的仪器，除启普发生器、橡皮

26、管、玻璃导管外，还需要_。(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品除外，还需要_(填编号)。(3)简要叙述直到制得纯Na2CO3溶液的实验步骤(仪器安装可省略)。 答案 (1)烧杯、量筒 (2) (3)量取一定量的NaOH溶液，分成两等份；制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体；将两份溶液混合，摇匀。高考原题5 在10mL 0.01molL-1 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05molL-1 盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为( ) A.1.344mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL解读知识与能力解读 本题考查的

27、是有关Na2CO3性质的计算题。在学习掌握Na2CO3性质的同时，注意NaHCO3与它的不同之处。解法解读 Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸依次发生Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2，而盐酸中逐滴滴入Na2CO3的反应是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2，过量的Na2CO3不与原溶液反应。 n(Na2CO3)= 0.010L 0.01 molL-1 = 1 10-4 moln(HCl) = 1.210-3 L 0.05molL-1 = 6 10-5 mol，在不断搅拌的条件下，不可能

28、产生盐酸局部过量。根据反应式Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，由于盐酸少量，才会发生上述反应，不会发生NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2，所以放出的CO2气体体积为O。选D。 答案D 衍变预测改变考查的知识点 1有关NaHCO3，和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D同物质的

29、量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3 溶液 解析 有关A项：物质的量相同的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同。由于NaHCO3的摩尔质量为84g mol-1，Na2CO3的摩尔质量为106g mol-1，质量相同的NaHCO3和Na2CO3，由于NaHCO3的物质的量大于Na2CO3的物质的量，所以NaHCO3与盐酸反应生成的CO2的体积大。A项错误；B项等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应时，消耗盐酸的物质的量之比为1:2，当盐酸浓度相同时，消耗盐酸体积为l:2。B项正确；C项NaHCO3为酸式盐，与石灰水反应即跟碱反应，能转成正盐

30、，这样Ca2+与CO32-可以结合成CaCO3。C项错误；D项Na2CO3在水溶液中发生水解反应：CO32- + H2O HCO3- + OH-，HCO3- + H2O H2CO3 + OH-。而NaHCO3在水溶液中发生水解反应：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-，因此相同浓度的Na2CO3水解后溶液的碱性比NaHCO3水解后溶液的碱性强，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。D项正确。 答案A、C 2为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是( ) A观察加热时能否放出气体 B溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生 C观察滴加盐酸时能否放出气体 D溶

31、于水中，滴加少量的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O，而Na2CO3加热不分解，A选项错误；Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca2+ +OH- + HCO3- = Ca2+ + 2H2O，二者都能与Ca(OH)2产生白色沉淀CaCO3，B选项错误；HCO3- + H+ = H2O + CO2，CO32- + 2H+ = H2O + CO2，二者都与HCl反应产生CO2气体，C选项错误。而加BaCl2后，只有Ba2+ + CO32- = BaCO3 ，选D。 答案D改变原题问法 0.1 molL-1 Na2CO3与0.1 mo

32、lL-1 HCl等体积混合，因操作不同，释出二氧化碳的量不同，其叙述正确的是( ) A将Na2CO3溶液滴入盐酸释出CO2的量多 B将HCl溶液滴人Na2CO3溶液释出CO2的量多 C将HCl溶液滴人Na2CO3并振荡可能不释出CO2 D无论怎样混合释出的CO2量一样多 解析 本题是有关反应过程的题型。HCl与Na2CO3的物质的量均为0.1mol(设溶液均为1L)。理论上反应为：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 可不释出CO2。在操作时若将Na2CO3溶液滴入盐酸，则局部溶液盐酸过量，此时该处反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 反

33、之，Na2CO3过量，以生成NaHCO3为主反应。 答案A、C改变原题条件 1Na2CO3晶体在干燥空气中会发生风化。今取部分风化后的晶体l2.5g，与足量盐酸反应，收集到CO2气体2.2g，则此晶体可表示为( ) ANa2CO32H2O BNa2CO34H2O CNa2CO36H2O DNa2CO38H2O 解析 设晶体的化学式为Na2CO3nH2O。Na2CO3nH2O + 2HCl = 2NaCl + CO2+(n+1)H2O 106+18n 44 12.5g 2.2g n = 8 答案 D 2在含有7.16g NaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1 molL-1硫酸溶液70mL，完全

34、反应后生成l.792L(标准状况下)CO2，则原溶液中含Na2CO3的质量为_g。 解析 70mL l molL-1的H2SO4消耗NaHCO3： 1 molL-1 0.071 2 84 g mol-1 = 11.76g 7.16g 70mL lmolL-1的H2SO4消耗Na2CO3： 1 molL-1 0.071 106 g mol-1 = 7.42g 7.16g 所以，反应中H2SO4是过量的，生成的CO2应按NaHCO3和Na2CO3计算，设原混合物中NaHCO3和Na2CO3物质的量分别为x、y。 由题意得： 解得 m(Na2CO3) = 0.02mol106g mol-1 = 12

35、.12g。 3与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3产生CO2速率快些，Na2CO3则慢些。原因是Na2CO3与HCl反应分为两步：首先CO32- + H+ = HCO3-，然后HCO3- + H+ = CO2+ H2O。根据这一知识点回答下列问题。 (1)将NaHCO3溶液逐滴滴入盐酸中，或将盐酸滴入NaHCO3溶液中，现象_。 A相同 B不相同 (2)将盐酸慢慢地逐渐滴入Na2CO3溶液中，并振荡，开始一段时间_ (填“有”或“无”，下同)气体放出；如果反过来操作，开始时_气体。 (3)现有Na2CO3、NaHCO3、稀H2SO4三种无色溶液，失去了标签，只用试管，不用任何试剂，如何鉴别它们?

36、 解析 (1)A (2)无、有 (3)将三种溶液试剂上分别贴上标签A、B、C，分别取A、B两溶液，如果将A慢慢滴入B中无明显现象，而将B滴入A中，立即产生气体，则A是稀H2SO4，B是Na2CO3溶液，C是NaHCO3溶液。高考原题6 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL l.00molL-1过量盐酸反应，生成 2.016L CO2(标准状况)，然后加入500mL 0.100molL-1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用l0.0mL l.00 molL-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 解读知识与能力解读 本题是考

37、查钠的化合物的计算题。在掌握每种物质性质的基础上，认真分析各种量之间的关系，考查的是综合能力。解法解读 混合物中Na2SO4的质量 = = 142g mol-1 = 1.42g。 设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量= = 0.0900mol。与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为： 0.250L l.00 molL-1 - 0.500L 0.100molL-1 2 + 0.0100L 1.00 molL-1 = 0.160mol。 。Na2CO3的质量 = 0.0700mol 106g mol-1 = 7.42g ； NaHCO3

38、的质量 = 0.0200mol 84g mol-1 = 1.68g。衍变预测改变原题条件 1过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2O2、Na2CO3 BNa2CO3 CNa2CO3、NaOH DNa2CO3、Na2O2、NaOH 解析2NaHCO3 = CO2+ H2O+ Na2CO3，生成的CO2和H2O都可以和Na2O2反应，但排走的气体肯定为H2O，因CO2可以和NaOH反应而生成Na2CO3，故应选B。 答案B 2某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体

39、体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是( ) A一定没有N2，CO和HCl至少有一种 B一定没有N2，CO和HCl都有 C一定有N2，CO和HCl至少有一种 D一定有N2和HCl，肯定没有CO 解析 混合气体通过NaHCO3溶液，气体体积不改变，不能肯定是否有HCl，因为NaHCO3 + HCl(g) =NaCl + H2O + CO2(g)，气体体积不变；同理通过灼热的CuO，气体体积没有改变，无法确定是否有CO气体，经干燥后再通过Na2O2，体积减少，那么经两步必

40、然生成了CO2气体，因此HCl和CO至少含有一种；经过灼热的铜网，消耗掉O2，还有剩余气体，此气体肯定是N2，故此混合气体中必有N2，CO和HCl至少有一种存在。 答案C改变设问形式 1将NaHCO3和NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留的质量。 (1)当NaHCO3为126g，NaOH为40 g时，残留固体的质量为_g。 (2)当NaHCO3为a mol，NaOH为bmol时，残留固体的质量为Wg，则用a、b表示的形的表达式为_；_；_。(可不填满，也可补充) 解析 发生的反应为2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 2N

41、aOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 总反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 当 1时，可认为发生和，残留固体只有Na2CO3， W= l06 =53(a+b)； 当 1时，可认为发生，剩余固体为Na2CO3或Na2CO3和NaOH，W = 106a + 40(b - a) = 66a + 40b。 m(NaHCO3) = 126g，m(NaOH) = 40g时， 1，W = 53( + ) = 132.5。 答案 (1)1325 (2)W = 53(a + b)(ab)；W = 66a + 40b(0b) 2将ag NaHCO3与bg Na2O2固体混合

42、物在密闭容器中加热至250，充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完全后，H2O再与Na2O2反应。 (1)当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时， =_ (2)当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时， 的范围是_。 (3)当 。 所以符合题意的取值范围为：。 (3)当 ，说明Na2O2过量，所以反应全部发生，CO2、H2O全部被吸收。因此，剩余固体为Na2CO3、NaOH与过量的Na2O2，排出气体为O2。 答案 (1) (2) (3)剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2，排出气体为O2 3Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固

43、体混合物是4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生的CO2 0.88g，回答： (1)固体质量减轻了_ g，这是因为发生了反应(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO3的质量是_g，加热后新增加了Na2CO3_g； (2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式_，通过已知条件“产生的CO2为0.88g”可计算出参加反应的Na2CO3是_g，因为其中有_g Na2CO3是加热NaHCO3产生的，故原混合物中含Na2CO3_g； (3)原混合物中含NaCl_g。 解析(1) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O m 284 106 62 x = 1.68g y = 1.06g (4-3.38)g (2)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 z = 2.12g 0.88g 原混合物中Na2C03质量为2.12 - 1.06 = 1.O6(g)。 答案(1)0.62；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O；1.68；1.06 (2)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O；2.12；1.06；1.06 (3)1.2612王宏 wuyelaoyao 手机：13889331388 QQ：840181505