一轮复习-化学平衡及平衡移动.ppt

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1、 2、几点说明： （ 1）可逆反应用“ ”表示。 （ 2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（ 可逆 是绝对的，不可逆是相对的 ），但各种化学反应的可逆 程度有很大的差别。例如：由 H2和 F2化合生成 HF，由 Ag+和 Cl 生成 AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小， 一般看作不可逆反应或单向反应，用“ =”表示。 在一定条件下，既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 1、定义： 一、可逆反应： 典型例题 【 例 1】 当可逆反应 2SO2+O2 2SO3达到 平衡后，通入 18O2，再次达到平衡时， 18O 存在于哪些分子中 （ ） A、 SO3、 O2 B、 SO2、

2、SO3 C、 SO2、 SO3、 O2 D、 SO2、 O2 C 理论分析影响化学反应速率的因素 影响 外因 单位体积内 有效碰 撞频率 化学 反应 速率 分子 总数 活化分子 活化 百分数 分子数 增大反应物 浓度 增大压强 （压缩） 升高温度 催化剂 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 加快 不变 增加 增加 加快 不变 不变 增大 增大 归纳总结 化学平衡状态，就是 在 一定条件 下 可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率 相等 时，反应混合物中各组成成分的 百分含量保持 不变 的状态。 1、定义： 强 调 四 点 条件：一定条件（温度、浓度与压强） 本质：

3、正反应速率 =逆反应速率 现象：各组分百分含量 (或质量 )、浓度（ 或体积分数）等保持不变 对象：可逆反应 二、化学平衡状态的概念与特征 2、化学平衡状态的特征 (2)动 ：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等 ：正反应速率 =逆反应速率 0 (4)定 ：反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的百分含量一定。 (5)变 ：条件变化，化学平衡状态将被破坏 ,直 到 在新的条件下建立新的平衡。 化学平衡状态的特征 (1)逆 ：研究对象可逆反应。 (1)直接标志： 、速率标志： v正 v逆 0； 、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、 质量分数 不再发生变化； (2)间接标志： 各组

4、分的 浓度 不随时间改变而改变 各物质的 物质的量 不随时间改变而改变 对于 气体体积数不同 的可逆反应，达到化学平衡时， 体积和压强 也不再发生变化。 3.化学平衡的标志 4 化学平衡状态的判断： 举例 反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 各 成 分 的 含 量 各物质的物质的量或各物质物质的量分数一定 各物质的质量或各物质的质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 总压强、总体积、总物质的量一定 正 逆 反 应 速 率 在单位时间内消耗了 m molA同时生成 m molA， 在单位时间内消耗了 n molB同时生成 p molC， vA:vB:vC:vD=m:n:p:q

5、， vA（正） =v A(逆） 平衡 平衡 平衡 不一定 平衡 不一定 不一定 平 衡 举例 反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 恒 容 m+np+q时，总压强一定 m+n=p+q时，总压强一定 混合气 的平均 分子量 不变时 m+np+q 时 m+n=p+q 时 温 度 体系温度一定时 体 系 密 度 密度一定 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 不一定 1、在一定温度下，向 a L 恒容的密闭容器中加 入 2molNO2(g) 发生如下反应： 2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应 达到平衡的标志的是 ( ) A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的颜

6、色不再变化 C、混合气体的相对分子质量不再变化 D、容器内的压强不再变化 A 1. 定义 :在 一定温度 下，当一个可逆反应达到 平衡状态 时， 生成 物浓度幂之积 与 反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，这个常 数称为化学平衡常数，简称平衡常数。用 K表示。 三、平衡常数 K 2. 平衡常数的数学表达式； 对于反应 : ）（）（ ）（ BA DCK nm qp cc c)(c )(n)g(m gBA )()( gqDgpC (2)平衡常数 K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关。 (3)反应中的 固体 或 纯液体 不列入平衡常数的表达式中。 3、注意的几个问题： (1) K 值越大，表

7、示反应进行的程度越大，反应物的平 衡转化率越大；反之亦然。 4、 应用 : (1) 利用 K可以判断反应的热效应： 若升高温度， K 值增大，正反应是 吸热反应 ; 若升高温度， K 值减小，正反应是 放热反应 。 对于可逆反应 : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) (2) 借助 K判断在某温度下，某时刻反应是否达平衡。若未达平 衡，反应进行的方向 Q k，未达平衡，反应逆向进行。 Q = k，反应达平衡。 Q V(逆 )， 平衡正向移动。 V(正 )V(逆 )， 平衡逆向移动。 V(正 )=V(逆 )， 平衡不移动。 在其他条件不变的情况下， 增大反应 物的浓度或减小生成物的

8、浓度 ，都可以使 化学平衡向 移动；减小反应物的浓度 或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡 向 移动。 (1)、浓度 正向 逆向 4、影响化学平衡的条件 t2 V”正 = V”逆 V逆 V,正 t3 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL-1S-1） 0 平衡状态 平衡状态 增 大 反 应 物 浓 度 速率 -时间关系图： 速 率- 时 间 关 系 图 ： 增大反应物 减少生成物 减少反应物 增大生成物 正向 逆向 A B C D （ 1）浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化， 不溶性 固体量的改变不影响平衡的移动。 （ 2）对于溶液中进行的 离子反应 ，改变不参加反应的

9、离 子浓度，化学平衡一般不移动；例如： （ 3） 恒温恒容 情况下，向密闭容器中通入 稀有气体 （或 与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故 不影响 。 （ 4） 恒温恒压 情况下，向密闭容器中通入 稀有气体 ,会使 平衡向气体体积增大的方向移动 。 （ 5）生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向 正反应方向移动，以提高另一种原料的转化率。 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加 c (K+)或 c (Cl-)，不会影响化学平衡。 （ 2）、压强 其他条件不变， 增大压强 ，平衡向 气体体积 减小的方向移动 ； 减小压强， 平衡向 气体体积增 大的方向移动。 通常所

10、说的 加压指缩小体积，减压指增大体积 。 对于某些物质， 压强的变化可能改变其聚集状态 压强对化学平衡的影响是通过浓度的改变 而实现的。 压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响 aA(g)+bB(g) cC(g) 速 率- 时 间 关 系 图 增大压强 减小压强 a+b c 增大压强 减小压强 A B C D a+b c 压强对化学平衡的影响 例：对如下平衡 A(气 ) B (气 ) 2C (气 ) D (固 ) t1 t2 t3 V正 V逆 0 t1 t2 t3 V正 = V逆 V正 V逆 0 V正 = V逆 加压 减压 (3)、温度 注：升高温度同时加快正逆反应速率 ，但吸热 反应的速率增

11、加的更多，故 升温 使可逆反应向 吸热反应方向移动 。即温度对吸热反应的速率 影响更大。 2NO2 (g) N2O4 (g) H 可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大 Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 【 练习 】 图中 a曲线表示一定条件下的可逆反 应： X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） +W（ g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使 a曲线变为 b 曲线， A 【 练习 】 有可逆反应，试根据下图回答： （ 1）压强 P1比 P2_（填大、小） （ 2）气体化学计量数 _（填大、小） （ 3）温度 T1 比 T2 _ （填大、小） （ 4）正反应 _热（吸

12、，放） P1 P2 a+b c+d 吸 A 的 转 化 率 0 t 时间 P1 P2 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)； A 0 t T1 T2 T1T2 【 例 4 】 对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 根据图象填空： m+n_p+q m+n_p+q 正反应为 _反应 正反应为 _反应 吸热 放热 【 例 5】 对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 根据图象填空： m+n_p+q m+n_p+q 正反应为 _反应 正反应为 _反应 放热 吸热 【 练习 】 在可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)； H 0， 其中 m、 n、 p为 系数 ， 且 m+n p。 分析下列各图 ， 在平衡体系中 A的 质量分数与温度 t 、 压强 P关系正确的是 （ ） B