高考化学第27题的设计思路与复习策略

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1、 走近27题-第第2727题的设计思路与复习策略题的设计思路与复习策略 2XXXXXXXXXXXXXXXXXX2015年浙江省高考理综卷第27题27.(6分)请回答：(1)H2O2的电子式:。(2)镁燃烧不能用CO2灭火：2Mg+CO2=2MgO+C (用化学方程式表示其理由)。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式:AgCl+Br=AgBr+Cl。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：(2)MnO4(5)C2O42+16H+(2)Mn2+(10)CO2 8H2O点燃点燃H:O:O:H 3XXXXXXXXXXXXXXXXXX2015年浙江省高考理

2、综卷第27题.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式:NaH。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式:4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式:3NaH+F

3、e2O3=2Fe+3NaOH。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由:制备过程不合理，因为盐酸易挥发，制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有中混有HCl，导致产物中有，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有验纯方法不合理，如果有Na残留，残留，Na与水反应也产生与水反应也产生H2。4XXXXXXXXXXXXXXXXXX2016年浙江省高考考试说明参考试卷第27题27.请回答：请回答：

4、(1)CO2的电子式的电子式:O=C=O。(2)一定条件下，一定条件下，1molN2H4气体燃烧成氮气和水蒸气，放出气体燃烧成氮气和水蒸气，放出534.4kJ的热量，的热量，反应的热化学方程式是反应的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.4kJmol-1(3)BaSO4不溶于酸，若用饱和不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的，沉淀转溶液处理可转化为溶于酸的，沉淀转化反应的离子方程式是：化反应的离子方程式是：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-。(4)配平氧化还原反应的离子方程式：配平氧化还原反应的离子方程式：(1)Cr2O

5、72(6)I+14H+(3)I2(2)Cr3+7H2O 电子式热化学方程式离子方程式氧化还原型离子方程式的配平 5XXXXXXXXXXXXXXXXXX2016年浙江省高考考试说明参考试卷第27题II.一定条件下，无机物可以转化为有机物。例如，干冰与液氨反应可生成一定条件下，无机物可以转化为有机物。例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵氨基甲酸铵(NH2COONH4)，氨基甲酸铵受热可转化为尿素，氨基甲酸铵受热可转化为尿素CO(NH2)2。新近研究发现，新近研究发现，海底热液中有海底热液中有CO2和和H2等无机物，还有可能通过非生物途等无机物，还有可能通过非生物途径形成径形成CH4等烃类。请回答：

6、等烃类。请回答：(1)干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式:CO2+2NH3=NH2COONH4。(2)氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式:NH2COONH4=CO(NH2)2+H2O。(3)有人推测，海底热液中的有人推测，海底热液中的CH4由由CO2和和H2反应生成。从氧化还原反应的反应生成。从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性：角度说明该推测的合理性：CO2 具有氧化性，氢气具有还原性具有氧化性，氢气具有还原性,有一定合理性有一定合理性。(4)也有人推测，海底热液中的也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物

7、直接生成。热液条件（如由海底矿物直接生成。热液条件（如50MPa,300)下，矿物中下，矿物中NaHCONaHCO3 3、FeFe与水反应生成与水反应生成CHCH4 4的化学方程式：的化学方程式：NaHCO3+3Fe+2H2O=CH4+NaOH+Fe3O4。(5)探究某矿物（探究某矿物（xNaNa2 2COCO3 3 yNaHCO yNaHCO3 3 zH zH2 2O)O)组成：取组成：取22.6022.60试样分成两等份试样分成两等份后进行实验。一份用酒精灯加热至恒重（后进行实验。一份用酒精灯加热至恒重（270270），得到固体质量为），得到固体质量为7.957.95G G；另一份加入足量

8、酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g10.00g。该矿物的化学式是：。该矿物的化学式是：Na2CO3 NaHCO3 2H2O（用最简整数比表示）（用最简整数比表示）陌生化学方程式的书写氧化还原基本原理分析陌生物质化学式的推断 6 XXXXXXXXXXXXXXXXX 浙江理综卷第27题分析题型设置两小题（共两小题（共18分），第一小题较容易（分），第一小题较容易（6分），第二小分），第二小题较难（题较难（12分）。分）。考 点化学式、电子式、化学方程式、氧化还原型离子方程化学式、电子式、化学方程式、氧化还原型

9、离子方程式的配平、常见元素以及元素化合物性质的综合运用、式的配平、常见元素以及元素化合物性质的综合运用、氧化还原基本原理的综合运用，实验方案合理性的分析氧化还原基本原理的综合运用，实验方案合理性的分析和判断等。和判断等。7 XXXXXXXXXXXXXXXXX 化学科考试，为了有利于选拔具有化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。检测考生的化学科学素养。-20162016年考试说明

10、年考试说明 浙江理综卷第27题分析 8XXXXXXXXXXXXXXXXXX 9 XXXXXXXXXXXXXXXXX 2015年浙江理综卷第27题分析化学学科素养考察定性定量结合的思想定性定量结合的思想（要求考生经过定性判断和定量（要求考生经过定性判断和定量分析结合的方法推出未知物）分析结合的方法推出未知物）守恒的思想守恒的思想（电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒、（电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒、元素守恒）元素守恒）化学原理的运用化学原理的运用（如运用氧化还原原理书写（如运用氧化还原原理书写NaH除铁除铁锈的化学方程式）锈的化学方程式）综合归纳的思想综合归纳的思想（如归纳和运用还原剂的通性）（

11、如归纳和运用还原剂的通性）10 XXXXXXXXXXXXXXXXX 2015年浙江理综卷第27题分析化学学科素养考察理论联系实际的思想理论联系实际的思想（运用化学知识解决或解释实（运用化学知识解决或解释实际生活中的问题）际生活中的问题）实验研究的思想实验研究的思想（运用先定性后定量的方法进行未知（运用先定性后定量的方法进行未知物质的研究）物质的研究）化学用语和语言表达能力化学用语和语言表达能力（实验方案设计或评价中，（实验方案设计或评价中，需要用精炼的语言准确进行表述）需要用精炼的语言准确进行表述）11 XXXXXXXXXXXXXXXXX（1515分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘

12、的损失主要是由于杂分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：氧化性：IOIO3 3-FeFe3 3 I I2 2；还原性：；还原性：S S2 2O O3 32-2-I I-3I3I2 2+6OH+6OH-=IO=IO3 3-+5I+5I-+3H+3H2 2O KI+IO KI+I2 2 KI KI3 3（1 1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有可能含有KIOKIO3 3、KIKI、MgM

13、g2 2、FeFe3 3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 3份。份。第第1 1份试液中滴加份试液中滴加KSCNKSCN溶液后显红色；第溶液后显红色；第2 2份试液中加足量份试液中加足量KIKI固体，溶液显淡黄固体，溶液显淡黄色，用色，用CClCCl4 4萃取，下层溶液显紫红色；第萃取，下层溶液显紫红色；第3 3份试液中加入适量份试液中加入适量KIOKIO3 3固体后，滴加固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。淀粉试剂，溶液不变色。加加KSCNKSCN溶液显红色，该红色物质是溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）（用化学式表

14、示）CClCCl4 4中显中显紫红色的物质是紫红色的物质是_（用电子式表示）（用电子式表示）第二份试液中加入足量第二份试液中加入足量KIKI固体后，反应的离子方程式为固体后，反应的离子方程式为_、_。2011年浙江理综卷第26题 12 XXXXXXXXXXXXXXXXX（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。易引起碘的损失。写出潮湿环境下写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：与氧气反应的化学方程式：_。将将I2溶于溶于KI溶液，在低温条件下，可制得溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为

15、食盐加碘。该物质作为食盐加碘剂是否合适？剂是否合适？_（填（填“是是”或或“否否”），并说明理由），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作下列物质中有可能作为稳定剂的是为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3 CNa2CO3DNaNO2（4）对含）对含Fe2较多的食盐较多的食盐(假设不含假设不含Fe3)，可选用，可选用KI作为加碘剂。请作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2，_。2011年浙江理综卷第26题 13 XXXXXXXXX

16、XXXXXXXX素材背景加碘食盐加碘食盐考察内容化学式、电子式、离子反应方程式、化学反应化学式、电子式、离子反应方程式、化学反应方程式、物质的性质（方程式、物质的性质（KI3.H2O）、稳定剂（小）、稳定剂（小归纳）、离子检验归纳）、离子检验考察元素I、Fe、S难点KI与与O2反应的化学方程式反应的化学方程式新物质KI3学科思想及学科方法氧化还原反应理论、对比迁移（小归纳）、氧化还原反应理论、对比迁移（小归纳）、实验检验方法、有效提取信息实验检验方法、有效提取信息 2011年浙江理综卷第26题 14 XXXXXXXXXXXXXXXXX 2012年浙江理综卷第26题（14分）已知：分）已知：I2

17、+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：。相关物质的溶度积常数见下表：（1）某酸性）某酸性CuCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入晶体，加入_调至调至pH4，使溶液中的，使溶液中的Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀，沉淀，此时溶液中的此时溶液中的c(Fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。晶体。（2）在空气中直接加热）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是，原因是_

18、。（用化学方程式表示）。由（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水晶体得到纯的无水CuCl2的合理的合理方法是方法是_。物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210-202.610-391.710-71.310-12 15 XXXXXXXXXXXXXXXXX 2012年浙江理综卷第26题（3）某学习小组用）某学习小组用“间接碘量法间接碘量法”测定含有测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含晶体的试样（不含能与能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，试样溶于水，加入过量加入过量KI

19、固体，充分反应，生成白色沉淀。用固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol.L-1 Na2S2O3标标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液标准溶液20.00 mL。可选用可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与溶液与KI反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。该试样中该试样中CuCl22H2O的质量百分数为的质量百分数为_。16 XXXXXXXXXXXXXXXXX素材背景CuCl2的制备的制备考察内容PH值调节物质（不引杂质）、值调节物质（不引杂质）、Ksp的应用、的应用、CuCl2的水

20、解及水解抑制、指示剂的选择、终点判的水解及水解抑制、指示剂的选择、终点判断、离子方程式、质量分析的计算断、离子方程式、质量分析的计算考察元素Cu、I难点Ksp在氧化还原反应方程式书写中的应用、在氧化还原反应方程式书写中的应用、CuCl2与与KI陌生离子反应方程式书写陌生离子反应方程式书写新物质CuI学科思想及学科方法定量分析、氧化还原滴定、定量分析、氧化还原滴定、PH控制方法、氧化还原控制方法、氧化还原反应的理论反应的理论 2012年浙江理综卷第26题 17 XXXXXXXXXXXXXXXXX 2013年浙江理综卷第26题（15分）氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生分）氢能源是一种重要清

21、洁能源。现有两种可产生H2的化合的化合物甲和乙。将物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和的金属单质和6.72 L的的H2(已折算成标准状况已折算成标准状况)。甲与水反应也能放。甲与水反应也能放出出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：。请回答下列问题：（1）甲的化学

22、式是）甲的化学式是 ；乙的电子式是；乙的电子式是 。（2）甲与水反应的化学方程式是）甲与水反应的化学方程式是 。（3）气体丙与金属镁反应的产物是）气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示用化学式表示)。18 XXXXXXXXXXXXXXXXX 2013年浙江理综卷第26题（4）乙在加热条件下与）乙在加热条件下与CuO反应可生成反应可生成Cu和气体丙，写出该反和气体丙，写出该反应的化学方程式应的化学方程式 。有人提出产物。有人提出产物Cu中可能还混有中可能还混有Cu2O，请，请设计实验方案验证之设计实验方案验证之 。（已知：（已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)（5）甲与乙之间）甲与乙之间

23、（填（填“可能可能”或或“不可能不可能”）发生反）发生反应产生应产生H2，判断理由是，判断理由是 。19 XXXXXXXXXXXXXXXXX素材背景氢能源与储氢材料氢能源与储氢材料考察内容化学式、电子式、化学反应方程式、产物的化学式、电子式、化学反应方程式、产物的书写、实验验证、物质间反应的判断书写、实验验证、物质间反应的判断考察元素Al、H、Cu、N难点AlH3与与NH3的反应的反应新物质AlH3学科思想及学科方法定量定性相结合的思想、氧化还原反应的理定量定性相结合的思想、氧化还原反应的理论、实验方法论、实验方法 2013年浙江理综卷第26题 20 XXXXXXXXXXXXXXXXX 201

24、4年浙江理综卷第26题2615分分某研究小组为了探究一种无机矿物盐某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：成和性质，设计并完成如下实验：另取另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体固体1。请回答：。请回答：（1）画出白色沉淀）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图中金属元素的原子结构示意图_，写出气体，写出气体甲的电子式甲的电子式_。（2）X的化学式是的化学式是 ，在惰性气流中加热，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程至完全分解的化学方程式为式为 。21 XXXXX

25、XXXXXXXXXXXX（3）白色沉淀）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是在空气中变成红褐色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。（用化学方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲与固体）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式写出一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验方案验证该反应的产物并设计实验方案验证该反应的产物 。2014年浙江理综卷第26题 22 XXXXXXXXXXXXXXXXX素材背景无机矿物盐无机矿物盐考察内容原子结构示意图、电子式、氧化还原反应、原子结构示意图、电子式、氧化还原反应、离子方程式、质量

26、分析的计算离子方程式、质量分析的计算考察元素Ca、Fe、C、O难点Ca元素的推断、元素的推断、FeO与与CO2反应方程式的书写反应方程式的书写新物质CaFe(CO3)2学科思想及学科方法定量分析、定量计算、实验研究和方案设计、定量分析、定量计算、实验研究和方案设计、氧化还原反应的理论氧化还原反应的理论 2014年浙江理综卷第26题 23XXXXXXXXXXXXXXXXXX 命题基本以元素化合物知识为载体（命题基本以元素化合物知识为载体（Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl），围绕），围绕物质之间的转化关系和特征性质、化学基本概念物质之间的转化关系和特征性质、化学基本概念

27、（化学用语、方程式、氧化还原）、化学计算、原（化学用语、方程式、氧化还原）、化学计算、原子结构及元素周期律、化学原理、化学实验等展开，子结构及元素周期律、化学原理、化学实验等展开，考查学科核心知识和思想方法，以及在化学工艺、考查学科核心知识和思想方法，以及在化学工艺、化学合成等实际问题解决中的整体把握和设计能力。化学合成等实际问题解决中的整体把握和设计能力。24XXXXXXXXXXXXXXXXXX特点一2011年：加碘食盐 2012年：CuCl2制备2013年：氢能源和储氢材料 2014年：无机矿物盐2015年：重要的还原剂 25XXXXXXXXXXXXXXXXXX特点一特点二2011年：KI

28、3 2012年：CuI 2013年：AlH3 2014年：CaFe(CO3)22015年：NaH 26XXXXXXXXXXXXXXXXXX特点一特点二特点三特点四2011年：4处 2012年：3处2013年：4处 2014年：2处2015年：4处 27XXXXXXXXXXXXXXXXXX特点五2011年：KI与O2反应的方程式2012年：Ksp的应用；CuCl2与KI陌生离子反应方程式书写2013年：AlH3与NH3的反应2014年：Ca元素的推断；FeO与CO2反应方程式书写2015年：NaAlH4与水的反应 28XXXXXXXXXXXXXXXXXX特点五特点六20112011年：设计实验方

29、案检验该加碘盐中的Fe2+20122012年：氧化还原滴定终点的现象描述20132013年：设计实验方案验证产物CuCu中可能还混有CuCu2 2O O20142014年：设计实验方案验证该反应的产物（COCO、FeFe2 2O O3 3）2015年：评价NaH的制备和检验方案是否合理 29XXXXXXXXXXXXXXXXXX特点五特点六特点七特点八八大特点 浙江特色浙江特色高考理综高考理综第第2727题题 对理综对理综2727题的解答，学生必需通过题的解答，学生必需通过阅读、理解、分析、比较演绎、推理、阅读、理解、分析、比较演绎、推理、原理迁移等科学方法来解决问题。所以原理迁移等科学方法来解

30、决问题。所以面对这样的试题，依靠面对这样的试题，依靠“题海题海”来复习来复习应考，显然是不行的。我们的复习既要应考，显然是不行的。我们的复习既要落实基础，又要有学科思想、要有针对落实基础，又要有学科思想、要有针对性的进行训练。性的进行训练。31XXXXXXXXXXXXXXXXXX回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。1 32XXXXXXXXXXXXXXXXXX1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。33XXXXXXXXXXXXXXXXXX1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。浙江省普通高中学科

31、教学指导意见浙江省普通高中学科教学指导意见（化学（化学20122012）：了解硅及其化合物（以二氧化硅和硅酸钠为例）的重要性了解硅及其化合物（以二氧化硅和硅酸钠为例）的重要性质，了解工业上高纯硅的制备方法。质，了解工业上高纯硅的制备方法。SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2+4HFSiF4+2H2O Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl 34XXXXXXXXXXXXXXXXXX1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。回归教材，落实知识点

32、，夯实基础，适当拓展。35XXXXXXXXXXXXXXXXXX1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。课本中的具体性知识是重要的，它是根本，课本中的具体性知识是重要的，它是根本，是思维之源，但不能停留在此水平上。二轮复习是思维之源，但不能停留在此水平上。二轮复习要在离子反应和氧化还原反应两大反应理论以及要在离子反应和氧化还原反应两大反应理论以及平衡移动理论的统领下，以课本中的具体反应作平衡移动理论的统领下，以课本中的具体反应作为样本或反应模型，重点建构观念性知识，学会为样本或反应模型，重点建构观念性知识，学会类推、迁移，学会自主生成新知识。类推、

33、迁移，学会自主生成新知识。36XXXXXXXXXXXXXXXXXX1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。37XXXXXXXXXXXXXXXXXX1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。2015年宁波市高三“十校”联考卷 某研究小组为了探究一种浅绿色的盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）908g/mol）的组成和性质，设计并完成了以下实验：非氧化还原反应0.1molSO0.1molSO3 30.1molBaSO0.1molBaSO4 40.2molCu0.2molCu2 2O O0.2molCu

34、0.2molCuCuCu2 2+H H2 2SO40.4molCuO0.4molCuOH H2 2OO2 2Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O CuCu4 4(OH)(OH)6 6SOSO4 4 38XXXXXXXXXXXXXXXXXX回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。12重视氧化还原反应的理解和应用。39XXXXXXXXXXXXXXXXXX3.重视氧化还原反应的理解和运用。常见还原剂：常见还原剂：S2-、I-、Fe2+、SO2、H2SO3、SO32-、S2O32-、NH3、CO、C、H2 、金属等、金属等（高考中经常（高考中经常 出现出现I-、Fe2+离子）离子）常见氧

35、化剂：常见氧化剂：X2、O2、H2O2、浓、浓H2SO4、HNO3、Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7、Na2O2、HClO（1 1）重现常见的氧化剂、还原剂重现常见的氧化剂、还原剂 40XXXXXXXXXXXXXXXXXX3.重视氧化还原反应的理解和运用。MnO2 Cl2 H2SO4(浓浓)Br2 Fe3+I2 (SO42-)SO2 S Fe2+物质的氧化性逐渐增强物质的氧化性逐渐增强Mn2+Cl-(SO2)Br-Fe2+I-(SO2)S S2-Fe物质的还原性逐渐增强物质的还原性逐渐增强（2 2）反应的可行性与先后性（在特定环境下）反应的可行性与先后性（在特定环境下）41XXXXXXXX

36、XXXXXXXXXX3.重视氧化还原反应的理解和运用。K+Ca2+Na+Mg2+Al 3+（H2O）Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+（Fe3+）物质的氧化性逐渐增强物质的氧化性逐渐增强K Ca Na Mg Al （H）Zn Fe Sn Pb (H)Cu物质的还原性逐渐增强物质的还原性逐渐增强（2 2）反应的可行性与先后性（在特定环境下）反应的可行性与先后性（在特定环境下）42XXXXXXXXXXXXXXXXXX3.重视氧化还原反应的理解和运用。认识反应物性质（氧化性、还原性）认识反应物性质（氧化性、还原性）判断氧化产物和还原产物（已知及推断）判断氧化产物和还原产物（已知及推断）

37、电子得失守恒电子得失守恒根据化学环境添加物质（不要希望一步到位）根据化学环境添加物质（不要希望一步到位）验证验证（电荷守恒、质量守恒）（电荷守恒、质量守恒）（氧化还原反应相关计算）（氧化还原反应相关计算）（3 3）强化陌生氧化还原反应的训练以及守恒思想的运用强化陌生氧化还原反应的训练以及守恒思想的运用 43XXXXXXXXXXXXXXXXXX回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。123重视氧化还原反应的理解和应用。以真实情境为载体，串联整合并拓展已学知识。44XXXXXXXXXXXXXXXXXX3.以真实情境为载体，串联整合并拓展已学知识以真实情境为载体，串联整合并拓展已学知识。氮气、氨气

38、、亚硝酸钠等含氮物质在工农业生产中有重要的应用。氮气、氨气、亚硝酸钠等含氮物质在工农业生产中有重要的应用。（1）氮气的化学性质很稳定，原因是）氮气的化学性质很稳定，原因是 。但在常温下能与金属锂。但在常温下能与金属锂反应，写出化学方程式反应，写出化学方程式 。（2）氨基钠（）氨基钠（NaNH2）是制取靛青染料的原料，可用钠与液氨的反应来制）是制取靛青染料的原料，可用钠与液氨的反应来制备，化学方程式为备，化学方程式为 。在此反应中氨气显示。在此反应中氨气显示 性。性。（3）氨基钠会与水猛烈反应，所得溶液呈强碱性。氨基钠在空气中可燃烧）氨基钠会与水猛烈反应，所得溶液呈强碱性。氨基钠在空气中可燃烧生

39、成淡黄色固体及红棕色气体。分别写出化学方程式生成淡黄色固体及红棕色气体。分别写出化学方程式 。据此可知，氨基钠应当储存在据此可知，氨基钠应当储存在 。在第。在第2个反应中，还原产物是个反应中，还原产物是 。（4）NH3与与F2以物质的量之比为以物质的量之比为4:3混合后，会冒白烟，同时生成一种只含混合后，会冒白烟，同时生成一种只含两种元素的气体两种元素的气体M，则，则M的化学式为的化学式为 。如果反应中电子转移。如果反应中电子转移3mol，则，则被氧化的氨气为被氧化的氨气为 mol。在微电子工业中，。在微电子工业中，NH3的水溶液可作刻蚀剂的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物

40、不污染环境，其化学方程式为的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。以氮及其化合物的复习教学为例：以氮及其化合物的复习教学为例：（5）氨气是工业制硝酸的重要原料，写出制硝酸的化学方程式）氨气是工业制硝酸的重要原料，写出制硝酸的化学方程式 。45XXXXXXXXXXXXXXXXXX3.以真实情境为载体，串联整合并拓展已学知识以真实情境为载体，串联整合并拓展已学知识。（6）将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得）将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：，写出离子方程式：。二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生。二氧化氮能与氢氧

41、化钠溶液反应生成成NaNO2和和NaNO3。现有由。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气组成的混合气体，恰好被体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为的量浓度最小为 。若在所得溶液中加入。若在所得溶液中加入H2O2，恰好将，恰好将NaNO2氧化为氧化为NaNO3，则加入，则加入H2O2的物质的量为的物质的量为 。（7）HNO2易分解，要得到稳定易分解，要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中溶液中加入或通入某种物质，下列物质不

42、适合使用是加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_ a.稀硫酸稀硫酸 b.二氧化碳二氧化碳 c.二氧化硫二氧化硫 d.氢碘酸氢碘酸（8）若用电解法将废水中）若用电解法将废水中NO2 转化为转化为N2除去，除去，N2将在将在_（填电极名称）（填电极名称）生成。生成。（9）由）由Fe(OH)SO4可聚合制得高效净水剂。工业上以可聚合制得高效净水剂。工业上以FeSO4、稀硫酸和亚、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备硝酸钠为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有，反应中有NO生成，该反应的化学方程式生成，该反应的化学方程式是是 。若生成。若生成1mol Fe(OH)SO4，则电子转移数目为，则电子转移数目

43、为 ，Fe(OH)SO4能净水的原因是能净水的原因是 。46XXXXXXXXXXXXXXXXXX回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。1整理常见物质间转化关系，构建有效的知识网络。23重视氧化还原反应的理解和应用。4重视实验设计与操作，强调答题完整性。47XXXXXXXXXXXXXXXXXX强化化学基本观念的教学强化化学基本观念的教学知识类基本观念：元素观知识类基本观念：元素观 、转化观转化观 、微粒观微粒观方法类基本观念：分类观方法类基本观念：分类观 、计量观计量观 、实验观实验观 情意类基本观念：化学价值观情意类基本观念：化学价值观 48XXXXXXXXXXXXXXXXXX强化化学基本

44、观念的教学强化化学基本观念的教学知识类基本观念：元素观知识类基本观念：元素观 、转化观转化观 、微粒观微粒观方法类基本观念：方法类基本观念：分类观分类观 、计量观计量观 、实验观实验观 情意类基本观念：化学价值观情意类基本观念：化学价值观 具体化学知识化学思想、方法抽象抽象概括概括良好的化学认知结构（包括化学基本观念）应用应用反思反思 49XXXXXXXXXXXXXXXXXX强化化学基本观念的教学【教学实例教学实例】二氧化硫气体通入氯化钡溶液中二氧化硫气体通入氯化钡溶液中，有何现象，有何现象？【问题设计问题设计】请写出亚硫酸的电离方程式；请写出亚硫酸的电离方程式；溶液中有哪些微粒？溶液中有哪些

45、微粒？浓度大小关系如何？【浓度大小关系如何？【信息信息：常温下常温下 H2SO3 Ka1=1.2 10-2 Ka2=6.3 10-8】为什么二氧化硫气体通入氯化钡溶液中没有看到生成沉淀为什么二氧化硫气体通入氯化钡溶液中没有看到生成沉淀？再加入下列哪些试剂可以使该体系中产生亚硫酸钡沉淀再加入下列哪些试剂可以使该体系中产生亚硫酸钡沉淀？A、NaOH 溶液溶液 B、氨气氨气 C、氯气氯气 D、NaHCO3 溶液溶液 50XXXXXXXXXXXXXXXXXX 51XXXXXXXXXXXXXXXXX 52XXXXXXXXXXXXXXXXXX1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。回归教材，落实知识

46、点，夯实基础，适当拓展。NH3+NO/NO2N2+H2O NO2+NaOHNaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+NaOHNaNO2+H2O NO2与与I-、S2-、SO2、某些物质的水溶液的反应，、某些物质的水溶液的反应，CuO+NH3N2+Cu+H2O KNO3在酸性或高温体验氧化性在酸性或高温体验氧化性 S+2KNO3+3CK2S+N2+CO2 NH4NO3N2O+H2O以硅元素为例以硅元素为例 53XXXXXXXXXXXXXXXXXX2.整理常见物质间转化关系，构建有效的知识网络。Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 Mg MgO Mg(OH)2 Mg

47、Cl2 Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 NaAlO2 Fe FeOFe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4（1 1）按物质的类别梳理转化关系）按物质的类别梳理转化关系金属单质氧化物氢氧化物金属单质氧化物氢氧化物 盐盐 54XXXXXXXXXXXXXXXXXX2.整理常见物质间转化关系，构建有效的知识网络。（1 1）按物质的类别梳理转化关系）按物质的类别梳理转化关系HCl Cl2 HClO Ca(ClO)2H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4NH3 N2 N

48、O NO2 HNO3 NaNO3CH4 C CO CO2 H2CO3 CaCO3 氧化物氧化物 含氧酸含氧酸 盐盐气态氢化物气态氢化物非金属单质非金属单质 55XXXXXXXXXXXXXXXXXX2.整理常见物质间转化关系，构建有效的知识网络。（2 2）按物质的价态梳理转化关系）按物质的价态梳理转化关系 56XXXXXXXXXXXXXXXXXX2.整理常见物质间转化关系，构建有效的知识网络。（3 3）归纳特征反应、特征数据、特征结构）归纳特征反应、特征数据、特征结构 能与水反应产生气体的物质能与水反应产生气体的物质 Na、K、Mg（）、铁（高温）；）、铁（高温）；Na2O2、F2、Al2S3、

49、Mg3N2、NO2（特殊）（特殊）既能与强酸，又能与强碱反应的物质既能与强酸，又能与强碱反应的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3 ；NaHCO3、(NH4)2SO3、NH4HCO3 氨基酸氨基酸 57XXXXXXXXXXXXXXXXXX2.整理常见物质间转化关系，构建有效的知识网络。（3 3）归纳特征反应、特征数据、特征结构）归纳特征反应、特征数据、特征结构常见的置换反应类型常见的置换反应类型 金属金属金属金属 Cu2+Zn；Al+Fe2O3 金属金属非金属非金属 Na+H2O；Fe+H+；Fe+H2O Mg+CO2 非金属非金属非金属非金属 C+SiO2；C+H2O；F2+H2O 非金属

50、非金属金属金属 C+CuO；H2+Fe2O3 58XXXXXXXXXXXXXXXXXX2.整理常见物质间转化关系，构建有效的知识网络。（3 3）归纳特征反应、特征数据、特征结构）归纳特征反应、特征数据、特征结构特征相对分子质量特征相对分子质量 式量为式量为28：N2、CO、C2H4 式量为式量为30：NO、HCHO 式量为式量为32：S、O2 式量为式量为44：CO2、N2O、CH3CHO、C3H8 式量为式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6 式量为式量为84：NaHCO3、MgCO3 式量为式量为98：H2SO4、H3PO4 式量为式量为100：CaCO3、KHCO3、

51、Mg3N2 式量为式量为120：MgSO4、NaHSO4 式量为式量为160：Fe2O3、CuSO4 59XXXXXXXXXXXXXXXXXX2.整理常见物质间转化关系，构建有效的知识网络。（3 3）归纳特征反应、特征数据、特征结构）归纳特征反应、特征数据、特征结构10e-、18e-微粒微粒10e-微粒：微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 F-、O2-、N3-、OH-、NH2-Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+18e-微粒：微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH49 e-微粒微粒2：F2、HOOH、H2NNH2、CH3CH3、CH3F、CH3OH Cl-、HS-、S2-、O22-K+、Ca2+