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1、2011年高考化学第二轮复习第五单元,物质制备实验设计和评价,2011年考试说明,必考内容第五点化学实验 （6）能根据要求，做到 设计、评价或改进实验方案 了解控制实验条件的方法 分析和处理实验数据，得出合理结论 识别典型的实验仪器装置图,物质制备实验设计的基本思维模式,明确目的、要求,分析实验原理,确定实验方案,优化评价方案,防污染、防倒吸等,实验主题一,配制无水氯化铝(易升华、易潮解)并保存。,可供选择的药品： 食盐晶体、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、 浓盐酸、浓硫酸、水,分析实验原理,思路1：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 再将氯化铝溶液在氯化氢的气流中蒸干,明确目的、要求,配制无水
2、氯化铝,思路2：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2 Al+3Cl2 2AlCl3,确定实验方案,根据思路2确定实验方案,思路1方案： 浓盐酸稀释加铝粉制AlCl3溶液 AlCl3溶液在HCl气流中蒸干,优化设计方案,优化设计方案,优化设计方案,优化设计方案,优化设计方案,优化设计方案,碱石灰,发生装置,净化 （含干燥）,物质制备实验基本装置：,性质或制备 （含收集）,尾气处理,实验主题二,工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。 （碳酸氢钠溶解度相对较小，且随温度的降低溶解度减小）该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应
3、 NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和)= NaHCO3（晶体)+ NH4Cl 某校学生实验小组利用上述反应原理，设计实验制备碳酸氢钠晶体。,明确目的、要求,制备碳酸氢钠晶体。,分析实验原理,NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和)= NaHCO3（晶体)+ NH4Cl,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,确定实验方案,仪器、药品,优化设计方案,优化设计方案,优化设计方案,优化设计方案,优化设计方案,优化设计方案,优化设计方案,CaCl2或P2O5,优化设计方案,冰水,优化设计方案,多孔球泡,一、方案的组成：,二、基本原则：,原理、方法、操作科学合理,避免环境污染、避免人身伤害
4、,力所能及、可操作,简单、节约,目的、原理、用品、步骤、记录及结果,制备实验方案设计要点,三、优化细节,制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发等。对于产物要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。,根据教材探究物质制备实验,1.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。,(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_ 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是_反应。,探究练习,2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu,放热,(2)甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的
5、作用是_；乙的作用是_。 (3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。,加热,冷却,乙醛、乙醇、水,氮气,(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)。 a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。,乙酸,C,蒸馏,2.实验室用SO2制备SO3.已知制取SO2的反应原理为： Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。 请用下列装置设计一个实验制备SO3。,探究练习,（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。,a h i b c f g d,（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。 （4）处观察到的现象是 。 （5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。,作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中； 原理是维持烧瓶内与分液漏斗压强相等。,先加热V2O5后缓缓滴入浓硫酸,有无色晶体（或固体）生成,减小,谢谢！,
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