PH计算方法小结

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1、溶液pH计算方法小结一、单组分1、判断2、选择适当的方法计算：pH=lgH+单组分计算公式备注一元强酸H+ = cLJac： 一元强酸的浓度a一元强碱OH- = cb H+ =Kw/OH-cb： 一元强碱的浓度一元弱酸H + = KTVa ac :一元弱酸的浓度a一元弱碱OH - = KTV b b H+ =Kw/OH-cb:一元弱碱的浓度多元弱酸溶液当作一元弱酸来计算Kal Ka2 Ka3，K t /K2102时 ala2多元弱碱溶液当作一元弱碱来计算Kb1 Kb2 Kb3，Kb1/Kb2102 时两性物质溶液H + = IK Kval a 2或H + = IK KV a2 a3两性阴离子溶

2、液组分情况计算方法备注不 发 生 反 应一元强酸+一元弱酸忽略弱酸的解离H+心 c1-Jac :混合后一元a强酸的浓度一元强碱+一元弱碱忽略弱碱的解离OH-cb H+ =Kw/OH-cb：混合后一元强碱的浓度发 生 反 应一元弱酸+一兀强碱弱酸过量cpH 二 pK + lg b -acHB过量的弱酸HB和反 应生成的盐B-组成缓冲系完全反应OH -=吓V b bH+ =Kw/OH-溶液组成：B-溶液 cb：反应生成的盐B-（一元弱碱）的浓度强碱过量忽略一元弱碱B-的解离 OH-cbH+ =Kw/OH-剩余的元强碱+反 应生成的元弱碱 cb：剩余的一元强碱 的浓度一元 弱碱+一元强酸弱碱过量cpH 二 pK + lg b -acHB过量的弱碱B-和反应 生成的弱酸HB组成缓冲系完全反应H + = KT*a a溶液组成：HB溶液 c :反应生成的弱酸 aHB的浓度强酸过量忽略弱酸HB的解离H+心 cLJa剩余的兀强酸+反 应生成的元弱酸c：剩余的一元强酸 a的浓度