全国通用版2019版高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物考点1铁及其重要化合物优盐件

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1、,金属及其化合物,第 三 章,第10讲铁及其重要化合物,栏目导航,1铁的物理性质 铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性_，能被_吸引，具有金属的通性。,考点一铁及其重要化合物,强,磁铁,2铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素的主要化合价为2和3。,(1)与非金属单质的反应 与O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。 点燃：_。 与Cl2的反应：_。 与S的反应：_。,Fe2O3,(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： _。 (3)与酸的反应,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,3Fe8HNO3=3F

2、e(NO3)22NO4H2O,钝化,(4)与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式：_。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。,FeCu2=Fe2Cu,2Fe3Fe=3Fe2,3铁的氧化物,黑色,红棕色,黑色,2,3,2、3,4铁的氢氧化物,白,红褐,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,灰绿,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,铁及其化合物的颜色,D,解析 Fe与稀HNO3反应产生NO气体，此反应不是置换反应，A项错误；Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，B项错误；FeCl3溶液加热得不到无水FeCl3，D项错误。,C,数轴法分析铁与稀HNO3反

3、应的产物：一是明确哪种物质过量，二是根据反应方程式分析讨论。 HNO3过量：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O。 Fe过量：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。 两者相加得总化学方程式：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O。可以用数轴表示：,一铁的不同用量与反应生成物类型分析应用,例1 含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量的关系如右图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 () Aa是Fe(NO3)2 Bn10.80 Cp0.60 Dn31.20,C,解析 题图曲线相当于向含有4.0 mol HN

4、O3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3 NO 2H2O、2Fe (NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。 当只发生反应时，4 mol HNO3完全反应生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q1，n11。 当反应后溶质恰好为Fe(NO3)2时，共消耗1.5 mol Fe，Fe(NO3)2为1.5 mol，即r1.5，n31.5。当反应后溶质为等物质的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2时，反应消耗1.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故

5、p0.6，n21.2。,由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 1制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2。 2成功关键： (1)溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。 (2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。,二制备Fe(OH)2常用的三种方法,3常用方法： 方法一：有机覆盖层法。 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。,图1,方法二：还原性气体

6、保护法。 用H2(或N2)将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图2所示。,图2,方法三：电解法。 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3所示。,图3,例2 如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：,(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是_。 A中反应的离子方程式是_。 (2)实验开始时先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程： _。 (4)实验完毕，打开

7、b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 _。,铁屑,Fe2H=Fe2H2,打开,关闭活塞a，将FeSO4溶液压入B中进行反应,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,(5)下列各图示中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。,解析 (5)要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排尽装置中的氧气或空气。原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且用汽油保护，能防止空气进入；中加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白

8、色沉淀。,例1 在通风橱中进行下列实验：,下列说法不正确的是() A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2 B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化,解析 A项，铁放入稀HNO3中发生反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色；B项，铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应；C项，浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；D项，在铁、铜之间连接一个电流计，根据电子的流向(与电流方向相反)，可判断铁是否被氧化，若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。 答案 C,答题送检来自阅卷名师报告,1在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 molL1盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3，则下列判断正确的是() A混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113 B反应后所得溶液中的Fe2与Cl的物质的量浓度之比为13(不考虑Fe2水解) C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多,C,