全国通用版2019版高考化学大一轮复习第14讲富集在海水中的元素考点1氯及其重要化合物优盐件

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1、,非金属及其化合物,第 四 章,第14讲富集在海水中的元素卤素,栏目导航,1氯气的性质 (1)物理性质,考点一氯及其重要化合物,黄绿色,刺激性,大,2,提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。,(2)化学性质 与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 a与钠反应的化学方程式：_。 现象：剧烈燃烧，有_(NaCl小颗粒)生成。 b与铜反应的化学方程式：_。 现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成_色的烟(CuCl2小颗粒)，溶于水呈_色。逐渐加水稀释，则溶液颜色经历_浅蓝的颜色变化。,白烟,棕黄,绿,绿色,浅绿色,棕,烟,黄,与某些还原性物质反应(写离子方程式) a氯

2、气与KI溶液：_。 b氯气与FeCl2溶液：_。 c向氯水中通SO2：_。 与H2O反应 化学方程式：_。 离子方程式：_(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。 与强碱的反应 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O， 离子方程式：_。,Cl22I=I22Cl,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Cl22OH=ClClOH2O,2氯的重要化合物 (1)次氯酸(HClO) 弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为_。 不稳定性：见光易分解，化学方程式：_，氯水要现用现配，保存在_色试剂瓶中。 强氧化性：能使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。,弱,棕,(2)漂白粉 制取原理：_。 漂粉精的主要成分是

3、_，有效成分是_。 水解呈_性，其水解的离子方程式为_。 与盐酸反应：_。 作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 _。 漂白粉久置失效，必须密封保存。,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca(ClO)2和CaCl2,Ca(ClO)2,碱,Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,含氯物质间的转化关系图,对实验现象的“解释或结论”正确的是(),D,(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 (2)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂

4、白作用。 (3)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (4)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。,氯水的成分及性质,2氯水的多重性质,4液氯、新制氯水、久置氯水的比较,C,例1 ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。,(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定

5、剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_ (填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。,在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。 (5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。,答题送检来自阅卷名师报告,1某学生对SO2 与漂粉精的反应进行如下的实验探究：,(1)Cl2 和Ca(OH

6、) 2 制取漂粉精的化学方程式是 _。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。 (3)向水中持续通入SO2 ，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化； b用酸化的AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是_。 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 _。,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,碱性、漂白性,检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰,白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀,(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： _。,向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色,CaSO4,