必修1第三章学案第3章

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1、用途广泛的金属材料 学案【课标导航】1、要求学生掌握常见合金的重要用途。2、认识合理使用金属材料的意义。【重点理解】教学重点：常见合金的重要作用。教学难点：金属材料的正确选用。学习方法：查阅资料、总结归纳一 思考与交流1什么叫合金？举例说明合金具有哪些特性？2常见的合金有哪些种类？各有什么特性？二、归纳与整理1合金合金是由两种或两种以上的 （或 熔合而成的具有 特性的物质 。2性质（1）合金的熔点一般 它的各成分金属。（2）合金的硬度及机械性能一般 它的纯金属成分。3常见的合金（1）铜合金铜合金:各种铜合金的组成（青铜：；黄铜：，还含有少量锡、铅、铝等；白铜：含及少量锰）。（2）钢碳素钢：钢是

2、以铁、碳为主要成分的合金，它的含碳量一般2.11%。碳素钢是由生铁冶炼获得的合金，除铁、碳为其主要成分外，还含有少量的，按含碳量又可分为（含碳量0.3%），韧性、焊接性好，强度低；（0.3%含碳量0.6%，强度高、韧性及加工性好；（含碳量0.6%），硬而脆，热处理后弹性好。合金钢是得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。4.形状记忆合金：NT合金是由组成的合金，具有记忆能力。把它揉成一团，一旦达到一定温度，它便能。5.磁性材料：磁性分性和性。、等金属则具有铁磁性，在许多过渡金属元素和它们的化合物中，由于有未成对的d电子存在，所以具有顺磁性，磁场对铁磁性物质的作用力要比顺磁性物质大得多。6.金属多

3、孔材料：是采用事先加工好的的金属（、等）粉末，经过、等工艺，使金属颗粒既能熔接起来，又能保持、的众多小空隙。7.贵金属：的金属称为贵金属。它们集中在元素周期表中，包括、银（Ag）、等。8正确选用金属材料在元素周期表中称为镧系元素。称为稀土元素（广义的稀土也包括钪）， 利用稀土金属元素元素可制造出特性能材料：、结构材料、贮氢材料、催化剂、特种玻璃、精密陶瓷、，及在农、林、牧、医和环境保护等方面的应用。【典例剖析】1下列物质中，不属于合金的是A硬铝B黄铜C钢铁D水银解析：合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金

4、，黄铜是CuZn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。答案应为D。答案：D2古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_，有关的化学方程式是_、_、_。解析：我们知道，煅烧石灰石（CaCO3）能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。答案：Zn、CuZnCO3ZnOCO2C2Cu2O4CuCO2C2ZnO2ZnCO23下列关于生铁和钢的叙述，正确的是A.由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B.用铁制容器

5、盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C.生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D.它们都能完全溶解在盐酸中解析: 铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu，要消耗铁，所以容器易被腐蚀，B正确；生铁和钢都是铁、碳合金，因为它们含碳量不同，所以它们在机械性能和用途上存在很大的差异，C错；因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中。答案B。【随堂反馈】11.2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易

6、出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金2.适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ ） A.低碳钢 B.中碳钢 C.高碳钢 D.合金钢3.关于合金性质的说法中，错误的是（ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一

7、般与其各成分金属的的化学性质不同4把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 （ ） A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能【延伸拓展】一知识点1、金属如何进行分类人们根据金属的密度把金属分为重金属和轻金属。重金属的密度大于4.5 g/cm3，轻金属的密度小于4.5 g/cm3。冶金工业上还常常把金属分为黑色金属和有色金属。黑色金属有三种：铁、锰、铬。它们或它们的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。有色金属又可以分为九大类： 重金属：铜、

8、铅、锌等； 轻金属：铝、镁等； 轻稀有金属：锂、铍等； 难熔稀有金属：钨、钛、钒等； 稀散金属：镓、锗等； 稀土金属：钪、钇及镧系元素； 放射性金属：镭、锕等； 贵金属：金、银、铂等; 碱金属：钾、钠等。2、金属选材需要考虑哪几个方面问题？(1)主要用途 （2）外观 （3）物理性质（密度、硬度、强度、导电性） （4）化学性质（对水的作用、耐腐蚀性） （5）价格 （6）加工难度 （7）日常维修等。3、稀土元素的应用在元素周期表中，第B族第六周期57号元素的位置上，包括从镧到镥15种元素，称为镧系元素。镧系元素和钇称为稀土元素（广义的稀土也包括钪），这是18世纪沿用下来的名称，因为当时认为这些元素

9、稀有，它们的氧化物既难溶又难熔，因而得名。稀土元素具有特殊的物质结构，因而具有优异的物理、化学、磁、光、电学性能，有着极为广泛的用途。(1)结构材料:在钢铁中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，可以使钢得到良好的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、抗氧化性、抗腐蚀性等等。(2)磁性材料:稀土金属可制成永磁材料，稀土永磁材料是本世纪60年代发展迅速的新型功能材料。如SmCO5、Sm2CO17、Sm2Fe17Nx等磁性能优良的材料。稀土金属能制成磁光存储记录材料，用于生产磁光盘等。(3)发光材料:稀土金属的氧化物可作发光材料，如彩色电视机显像管中使用的稀土荧光粉，使画面亮度和色彩的鲜艳度都提高许多。金属卤

10、化物发光材料能制成节能光源。稀土金属还能制成固体激光材料、电致发光材料等，电致发光材料可用于大面积超薄型显示屏。(4)贮氢材料:用稀土金属制成的贮氢材料广泛用于高容量充电电池的电极。(5)催化剂:在石油化工中，稀土金属主要用于作催化活性高、寿命长的分子筛型的催化剂，可以用于石油裂化、合成橡胶等工业。近来，科学家正致力于研究用稀土金属作为汽车尾气净化的催化剂。(6)超导材料:北京有色金属研究总院发明的“混合稀土钡铜氧超导体”为高温超导体的研究和应用开拓一种新的途径，荣获第23届国际发明展览会金奖。(7)特种玻璃:在石英光导纤维中掺入某些稀土金属，可大大增强光纤的传输能力。在玻璃工业中，用稀土金属

11、作澄清剂、着色剂，可以使玻璃长期保持良好的透明度。玻璃中若加入某些稀土金属的氧化物可使玻璃染成黄绿色、紫红色、橙红色、粉红色等。稀土金属化合物也常用于陶瓷的颜料。(8)精密陶瓷:在陶瓷电容器的材料中加入某些稀土金属，可提高电容器的稳定性、延长使用寿命。(9)引火合金:稀土金属可以用来作引火合金，例如，做民用打火石和炮弹引信。打火石一般含稀土金属70%左右，而其中铈又占了40%，以铈为主的混合轻稀土金属与粗糙表面摩擦时，其粉末就会自燃。(10)在农、林、牧、医等方面的应用:稀土金属元素可制成微量元素肥料，促进作物对氮、磷、钾等的吸收。施用混合稀土肥料后，小麦、水稻、棉花、玉米、高粱、油菜等可增产

12、10左右，红薯、大豆等可增产50左右。稀土金属可制成植物生长调节剂、矿物饲料添加剂等。但是，稀土金属对作物作用机制，以及长期使用对环境、生理等的影响还需作更深入的研究。(11)在环境保护方面的应用:最近，硝酸镧在环境保护方面得到应用，它可以很有效地除去污水中的磷酸盐。含磷酸盐的污水如果被排放到自然水中去，会促使水藻增殖，使水质恶化。二拓展练习12003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是（ ） A该反应属于分解反应、氧化还原反应 B上述反应瞬间能产生大量高

13、温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用22000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金3合成氨工业生产中所用的Fe

14、催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留2位小数）。(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。【课后作业】1下列说法中不正确的是 （ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的

15、合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢2适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ ）A低碳钢 B中碳钢 C高碳钢 D合金钢3下列金属中属于黑色金属的是 （ ）A铁B金C银D铜4下列金属中不属于货币金属的是 （ ）A铁B金C银D铜5关于合金性质的说法中，错误的是（ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6下列物质中，不属于合金的是 （ ）A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D水银7把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 （ ） A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

16、 B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能8铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）A制造炊具 B制防锈油漆 C制牙膏皮 D炼铝厂制造铝锭9在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ）A 氧化性 B还原性 C导电性 D 导热性10金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才

17、能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ） A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢11铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）A 测定密度 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D 观察外观12烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 （ ）AKNO3、C、S BKClO3、KNO3、SCSr(NO3)2、KNO

18、3、MgAl粉 DCa(NO3)2、KNO3、MgAl粉13足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）A 12 B 32 C 31 D 61 14物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。 。 15铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8).