原子质量单位

《原子质量单位》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子质量单位（2页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、原子质量单位为准确计量微小分子的重量，国际通常采用一个原子的质量单位为基准，定义为碳12 元素原子质量的1/12为一个原子质量单位。原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton. Da，D）是 用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。1 u = 1/NA 克=1/（1000 NA）千克（NA 为阿伏伽德罗常数）=1.66053886*10人-27 kg ; “amu”这个符号一般出现在较老的文献中。在书写原子量的时候经常不写任何单位，而将原 子质量单位作为默认的单位。在生物化学和分子生物学文献中（特别是描述蛋白质的时候）， 一般使用道尔顿这

2、个名词，或者使用Da。由于蛋白是大分子，他们通常有上千道尔顿的分 子量，这时候使用kDa （千道尔顿）作为单位。分子质量单位不是国际单位制（SI）单位，但是却是SI允许使用的非国际单位制单位， 参见SI的相关说明（英文）。目前多使用质谱仪测量相对分子量。原理：利用电磁学原理，将待测元素的样品引入质谱，然后用电子轰击，使其由原子变 为正离子。正离子在一个外加电场的作用下被加速，然后在磁场作用下发生偏转，因为较轻 的同位素发生偏转较大，较重的同位素不容易发生偏转，结果不同的同位素被分开。构造：进样系统、离子源、质量分析器、离子检测器和记录系统。用途：求准确的相对分子质量、鉴定化合物、推测未知结构。

3、19世纪初，英国化学家道尔顿提出了原子论，认为各种元素的原子重量不同。虽然他 无法称得微小原子的质量，但通过称量从化合物中分离出来的每种元素的各自质量，再根据 各种元素的化学性质来推测，就可得到这些原子之间的相对质量，即原子量。以不同的原子个数比将得出不同的原子相对质量。例如氢与氧化合生成水，1份质量的 氢需8份质量的氧。道尔顿推断水中氢和氧的原子个数比为1 : 1。他把氢的原子量定为1， 从而得出氧的原子量为&第一位系统地进行原子量测定工作的是瑞典化学家贝采利乌斯o18101830年大约20 年间，他在简陋的实验室中对2000多种单质和化合物进行了分析测定。鉴于氧化物的广泛 存在，贝采利乌斯

4、决定把氧的原子量作为基准，规定氧的原子量为100o 1818年，他发表 了含88种元素的原子量表。19世纪中期，比利时化学家史塔斯改进了测定原子量的方法。他想方设法制备出最纯 状态的化合物，通过分析和合成，确定出元素的化合比，把氧的原子量定为16,然后再推 算出其他元素的原子量。他测定的数值准确性远远超过了当时其他化学家。进入20世纪后，美国年轻的化学家里查兹设计出更精密的实验装置，测定出更准确的 原子量，因此而荣获1914年诺贝尔化学奖。以后，科学家们通过各种精密实验，能够测定 出原子的实际质量，例如1个氢原子的实际质量为1.67*10A-24g，1个氧原子的质量为 2.66*10A-23g

5、，1 个碳 12 原子的质量为 1.99*10A-9g。但由于e68a847a686964616f31333431363531原子的质量很小，以克为单位来计算时非常麻烦， 因此仍以氧原子质量为16作为原子量计量基准。后来，人们发现大多数元素是由两种以上的同位素构成的，而其原子量是按各同位素所 占百分比求得的平均值。自然界中存在3种天然氧同位素，它们的分布不均匀，不宜再用 作原子量的基准。考虑到碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有机化合物繁多，包括很多质量很大的 碳氢化合物，很容易测定其质谱，而用质谱仪测定相对原子质量是现代测量技术中最准确的 方法。另外，碳12在自然界的分布比较均匀，而且采用碳12后，原先已测定的所有元素 原子量都变动不大，仅比过去减少0.0043%。因此在1961年8月，国际纯粹与应用物理 学联合会正式宣布，将碳12原子质量的1 / 12,即1.67*10A-24g作为新的原子量基准，称 为“原子质量单位”，符号是u。同年还发布了新的国际原子量表，一直沿用至今。