第六章沉淀溶解平衡ppt课件

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1、lMain ContentsMain Contents：lSolubility product(KspSolubility product(Ksp)of Insoluble electrolytes)of Insoluble electrolytes 难难溶电解质的溶度积溶电解质的溶度积KspKsplCalculation of solubility Calculation of solubility 溶解度的求算溶解度的求算lFormation of precipitation Formation of precipitation 沉淀的生成：沉淀的生成：l同离子效应同离子效应/盐效应盐效应

2、lDissolution of precipitation Dissolution of precipitation 沉淀的溶解沉淀的溶解lFractional precipitation Fractional precipitation 分步沉淀分步沉淀lConversion of precipitation Conversion of precipitation 沉淀的转化沉淀的转化Insoluble electrolyte 难溶电解质难溶电解质在水溶液中没有绝对不溶的物质，物质的溶解度只需在水溶液中没有绝对不溶的物质，物质的溶解度只需大小之分。大小之分。难溶电解质是指溶解度小难溶电解质是

3、指溶解度小0.01g/100gH2O0.01g/100gH2O的物质；的物质；微溶电解质是指溶解度在微溶电解质是指溶解度在0.01g-0.1g/100gH2O0.01g-0.1g/100gH2O的物质的物质 aqSOaqBasBaSO2424)(aqCaaqCOsCaCO2233)(在一定温度下，到达溶解平衡时，一定量的溶剂中含在一定温度下，到达溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度。通常以符号有溶质的质量，叫做溶解度。通常以符号 S S 表示。表示。对水溶液来说，通常以饱和溶液中每对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 100g 水所含溶质水所含溶质质量来表示，即以质量来表

4、示，即以:g/100g:g/100g水表示。水表示。Insoluble electrolyte 难溶电解质难溶电解质 Soluble ions can combine to form an insolublecompound.(可溶性离子可结合为不溶性沉淀可溶性离子可结合为不溶性沉淀 AgNO3(aq)+NaI(aq)AgI(s)+NaNO3(aq)Net ionic equation:离子方程式离子方程式 Ag+(aq)+I-(aq)AgI(s)l Compounds that are soluble:可溶化合物可溶化合物l Alkali metal ion and ammonium ion

5、 saltsl (碱金属盐、铵盐碱金属盐、铵盐)Li+,Na+,K+,Rb+,Cs+,NH4+l Nitrates,perchlorates and acetatesl NO3-ClO4-CH3CO2-l Compounds that are mostly soluble:大部分可溶大部分可溶 Chlorides,bromides and iodides：Cl-,Br-,I-Except those of Pb2+,Ag+,and Hg22+.Sulfates SO42-Except those of Sr2+,Ba2+,Pb2+and Hg22+.CaSO4 is slightly solu

6、ble.l Compounds that are insoluble:难溶盐难溶盐 Hydroxides and sulfides：OH-,S2-Except alkali metal and ammonium salts Sulfides of alkaline earths are soluble Hydroxides of Sr2+and Ca2+are slightly soluble.Carbonates and phosphates：CO32-,PO43+Except alkali metal and ammonium salts6.1 6.1 难溶电解质的溶度积难溶电解质的溶度积

7、1.Solubility Product(溶度积)难溶电解质的沉淀-溶解平衡-understanding在一定温度下，难溶电解量变成水合离子进入溶液中在一定温度下，难溶电解量变成水合离子进入溶液中(即溶解即溶解)的速率与溶液中的离子回到晶体外表的速率与溶液中的离子回到晶体外表(即沉淀即沉淀)的速率相等时的速率相等时的形状，称为沉淀溶解平衡。的形状，称为沉淀溶解平衡。对难溶电解质对难溶电解质 ，在水溶液，在水溶液中存在如下平衡中存在如下平衡 sBaSO4aqSOaqBa2424BaSOH2O沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数Ksp-溶度积常数溶度积常数,简称溶度积简称溶度积对难溶电解质对难溶电解质

8、AmBn，在水溶液中存在如下平衡，在水溶液中存在如下平衡 sBAnmaqnBaqmAmnnmmnspcBccAcK/沉淀溶解平衡的平衡常数沉淀溶解平衡的平衡常数Ksp称为溶度积常数，称为溶度积常数，简称溶度积简称溶度积(Solubility Product)。Ksp的写法，遵照普通平衡常数表达式的写法；的写法，遵照普通平衡常数表达式的写法；)/)(/(ccccKaqClaqAgsAgClClAgsp ccccKaqCrOaqAgsCrOAgCrOAgsp/22422442 22222OHcMgcKaqOHaqMgsOHMgsp sBaSO4aqSOaqBa242 102421007.1/cSO

9、ccBacKspKsp的意义：一定温度下，难溶电解质饱和溶液中的意义：一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积。离子浓度的系数次方之积。spK1)溶度积是难溶电解质的饱和溶液的特性常数。溶度积是难溶电解质的饱和溶液的特性常数。2)随温度而改动，这和其它平衡常数一样。在随温度而改动，这和其它平衡常数一样。在一定温度下一定温度下 不变，其大小与溶液中离子的浓度不变，其大小与溶液中离子的浓度无关。无关。spKspK3)溶度积表达式适用于难溶强电解质和难溶弱电解溶度积表达式适用于难溶强电解质和难溶弱电解质。质。4)4)溶度积可经过热力学常数计算出。溶度积可经过热力学常数计算出。Ex:re

10、lationship of the solubility product and thermodynamic constant aqClaqAgsAgCl1./molkJGmf-109.80 77.12 -131.261.66.55,molkJsAgClGaqClGaqAgGGmfmfmfmr755.9298.00831.0303.2.66.55303.2lg111KKmolkJmolkJRTGKmrsp101076.1/cClccAgcKspspKmGr2.Relationship of Ksp and SSame:都可反响难溶电解质的溶解才干的大小；都可反响难溶电解质的溶解才干的大小；Di

11、fferent concept 概念不同：概念不同：溶解度溶解度S是浓度的一种方式，表示一定温度下是浓度的一种方式，表示一定温度下1L难难溶电解质溶液中所含的溶质的量；溶电解质溶液中所含的溶质的量；溶度积溶度积Ksp是平衡常数的一种，表示一定温度下难是平衡常数的一种，表示一定温度下难溶电解质的饱和溶液中离子浓度之间的关系。溶电解质的饱和溶液中离子浓度之间的关系。Conversion(换算换算)of Ksp and S2对于对于AB2型难溶电解质型难溶电解质BAAB22 32/4/cscBccAcKsp s 2s1对于对于AB型难溶电解质型难溶电解质BAAB 2/cscBccAcKsp假设溶解度

12、以假设溶解度以mol.L-1为单为单位位平衡时平衡时 s sspKs34/spKs平衡时平衡时n=m时可直接用时可直接用Ksp来比较溶解才干大小；来比较溶解才干大小；n m时，不能用时，不能用Ksp比较，只能用比较，只能用S比较溶解才干大小！比较溶解才干大小！1L 平衡浓度/molnSmS(aq)mB(aq)nA (s)BAnmmnmnmnspspmnKSSSKmn)m()n(3对于对于AnBm型难溶电解质型难溶电解质Note：对于：对于AnBm型难溶电解质型难溶电解质*一样类型的难溶电解质，其一样类型的难溶电解质，其 大的大的 S 也大。也大。spK)CrOAg()AgCl()CrOAg()

13、AgCl(4242spspSSKK。较其溶解度的相对大小不能直接用溶度积比不同类型的难溶电解质NoImageAg2CrO4Example例例1、知、知25时时BaSO4的溶解度为的溶解度为0.00024g/100g水，水，求其溶度积。求其溶度积。解：因难溶电解质的饱和溶液时极稀溶液，故其密度解：因难溶电解质的饱和溶液时极稀溶液，故其密度可以为是可以为是1g-3曾经溶解了的曾经溶解了的 物质量浓度为物质量浓度为15224.1003.1/4.23311.100010000024.0LmolmolgLOHgOgHgBaSOc4BaSO aqSOaqBasBaSO2424饱和溶液中，存在如下平衡饱和溶

14、液中，存在如下平衡平衡时浓度平衡时浓度/mol.L-151003.151003.110252421003.100.1/1003.1/cSOcBacKsp每升每升Mg(OH)2 溶溶液中物质的质液中物质的质量量gLmolgLmolVOHMgMOHMgcOHMgm314222109.91.3.58.107.1.密度约为密度约为1g-3OgHggggS2430100/109.91001000109.9112108.1spKOHMg的例例2、知、知，试计算它的溶解度。，试计算它的溶解度。解：解：OHMgOHMg222平衡浓度平衡浓度/mol.L-1起始浓度起始浓度/mol.L-1 0 0 x 2x 1

15、1222108.12/xxcOHccMgcKsp14.107.1Lmolx6.2 6.2 沉淀的生成与溶解沉淀的生成与溶解lIon Product(离子积)：某难溶电解质溶液中，其离子浓度系数方次之积，用J(或QB)表示。lJ与Ksp的表达式是一样的，但概念不同。其关系好像反响商(分压商、浓度商)与规范平衡常数之间的关系！l溶度积规那么：根据l在恣意给定的溶液中，可根据离子积和溶度积的关系来判别沉淀的生成或溶解。l J Ksp，过饱和溶液，有沉淀生成，至到达平衡 J=Ksp一一.Solubility product principle(溶度积规那么溶度积规那么)spmrKJRTG/ln1当当

16、，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出；，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出；如：往大量水中参与少量如：往大量水中参与少量CaCO3，体系中原有固体被部分溶，体系中原有固体被部分溶解，直至饱和为止。如：往解，直至饱和为止。如：往CaCO3沉淀的饱和溶液中滴加盐沉淀的饱和溶液中滴加盐酸，原有固体也会被部分溶解，直到新的饱和形状。酸，原有固体也会被部分溶解，直到新的饱和形状。spKJ是沉淀溶解的条件。是沉淀溶解的条件。2当当 ，溶液维持原状。假设体系原有固体存在，溶液维持原状。假设体系原有固体存在，体系处于动态平衡，溶液为饱和溶液；假设溶液原无体系处于动态平衡，溶液为饱和溶液；假设溶液原无固体，无沉淀析出，不能

17、称为饱和溶液。固体，无沉淀析出，不能称为饱和溶液。如如:往水中逐次参与少量往水中逐次参与少量CaCO3，直至出现沉淀的前，直至出现沉淀的前一刻。一刻。spKJspKJ是处于动态平衡是处于动态平衡 的标志。的标志。spKJ3当当 ，溶液过饱和，沉淀析出直至饱和。，溶液过饱和，沉淀析出直至饱和。spKJ如，把曾经到达饱和的蔗糖水加热蒸发掉部分水分，然后再如，把曾经到达饱和的蔗糖水加热蒸发掉部分水分，然后再冷却。如，往冷却。如，往 溶液参与溶液参与42SONa2BaClspKJ是沉淀生成的条件。是沉淀生成的条件。PbI2(s)例题例题例，将等体积的例，将等体积的 硝酸银水溶液硝酸银水溶液与与 的铬酸

18、钾水溶液混合，有无的铬酸钾水溶液混合，有无Ag2CrO4产生？产生？(知知 133.104LmolAgNOc1342.104LmolCrOKc12421012.1CrOAgKsp解：解：24422CrOAgCrOAg spKCrOcAgcCrOAg924242108J混合后混合后133.102LmolAgNOc1342.102LmolCrOKc有沉淀析出。有沉淀析出。二二.同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应1 1、Common-ion effect Common-ion effect 同离子效应：同离子效应：向难溶电解质中参与含有一样离子的强电解质，向难溶电解质中参与含有一样离子的强电解质，

19、难溶电解质的沉淀难溶电解质的沉淀-溶解平衡向生成沉淀的方向挪动，溶解平衡向生成沉淀的方向挪动，使其溶解度减小。这种景象称为同离子效应。使其溶解度减小。这种景象称为同离子效应。例如，在饱和例如，在饱和BaSO4溶液中存在如下平衡溶液中存在如下平衡 aqSOaqBasBaSO2424 当向饱和溶液中参与当向饱和溶液中参与BaCl2时，由于完全电离，溶液时，由于完全电离，溶液中的中的Ba2+忽然增大，于是忽然增大，于是 ，沉淀析出。，沉淀析出。spKBaSOJ4例，知在室温下，例，知在室温下，BaSO4在纯水中的溶解度在纯水中的溶解度S=1.03 10-5 molL-1。试比较。试比较BaSO4在纯

20、水中和在在纯水中和在0.010 molL-1Na2SO4溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。1041007.1BaSOKsp aqSOaqBasBaSO2424 cSOccBacBaSOKsp/242417241007.1/LmolccSOcKssp曾经沉淀完全。曾经沉淀完全。解：解：s s+0.0102 2、Salt effect Salt effect 盐效应盐效应AgCl在在KNO3溶液中的溶解度溶液中的溶解度(25)盐效应：在难溶电解质溶液中，参与易溶强电解质盐效应：在难溶电解质溶液中，参与易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。而使难溶电解质的溶解度增大的作用。0.00 0.001

21、00 0.00500 0.0100 1.278 1.325 1.385 1.427c(KNO3)/molL-1AgCl溶解度溶解度/10-5(molL-1)(1)当当 时，时，增大，增大，S(PbSO4)显著减小，同离子效应占主导；显著减小，同离子效应占主导；124oL0.04mol)(SOc)(SO24c(2)当当 时，时，增大，增大，S(PbSO4)缓慢增大，盐效应占主导。缓慢增大，盐效应占主导。124oL0.04mol)(SOc)(SO24cSalt effect 盐效应盐效应Summary 小结小结1、利用同离子效应使沉淀完全，沉淀剂普经过量、利用同离子效应使沉淀完全，沉淀剂普经过量2

22、0%50%为宜，在此范围，同离子效应占主导位置，盐效为宜，在此范围，同离子效应占主导位置，盐效应的影响可忽略不计。假设沉淀剂用量过大，那么会因应的影响可忽略不计。假设沉淀剂用量过大，那么会因盐效应或副反响的发生反而使沉淀溶解度过大。盐效应或副反响的发生反而使沉淀溶解度过大。普通情况下，盐效应的影响不显著，普通可不思索。普通情况下，盐效应的影响不显著，普通可不思索。沉淀完全的规范沉淀完全的规范1、定性规范：离子浓度低于、定性规范：离子浓度低于10-5mol.L-1。2、定量规范：离子浓度低于、定量规范：离子浓度低于10-6mol.L-1。普通化学方普通化学方法无法检出法无法检出在定量分析在定量分

23、析误差范围误差范围三、三、Formation and dissolution 沉淀的生成和溶解沉淀的生成和溶解1.1.沉淀的生成沉淀的生成:J Ksp-:J Ksp-判别根据判别根据涉及计算的类型涉及计算的类型一定浓度的一定浓度的A A离子溶液中，参与一定浓度的沉淀剂离子溶液中，参与一定浓度的沉淀剂(B(B离子离子)，判别有无沉淀生成？，判别有无沉淀生成？计算离子浓度时留意溶液体积有无变化，能否涉及了计算离子浓度时留意溶液体积有无变化，能否涉及了弱电解质的电离平衡问题。弱电解质的电离平衡问题。-一定浓度的一定浓度的A离子溶液中，参与一定浓度离子溶液中，参与一定浓度的沉淀剂的沉淀剂(B离子离子)

24、，判别能否将，判别能否将A离子沉淀离子沉淀完全？完全？某离子沉淀完全的规范为：某离子沉淀完全的规范为：c(A)10-5mol.L-1；欲使某离子沉淀完全，需参与过量欲使某离子沉淀完全，需参与过量沉淀剂，这涉及到同离子效应问题！沉淀剂，这涉及到同离子效应问题！l方法：减小难溶电解质饱和溶液中某一离子的浓度。方法：减小难溶电解质饱和溶液中某一离子的浓度。l1生成弱电解质生成弱电解质l难溶碱都能溶于酸：本质中和反响生成了弱电解质难溶碱都能溶于酸：本质中和反响生成了弱电解质-水水!lex.Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-2NH3+2H+2H2O2NH4+Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-2HCl

25、2Cl-+2H+2H2Ol难溶的弱酸盐可溶于强酸难溶的弱酸盐可溶于强酸-生成弱电解质或者气体！生成弱电解质或者气体！lex.CaCO3(s)Ca2+CO32-2HCl2Cl-+2H+H2CO3CO2 +H2OZnS(s)Ca2+S2-2HCl2Cl-+2H+H2SH2S3)生成配合物生成配合物ex1.AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-配位配位-溶溶解平衡解平衡ex2.3HgS+2HNO3+12HCl=3HgCl42-+3S +2NO +6H+4H2O 配位配位-氧化复原氧化复原-沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡CuS(s)Cu2+S2-SHNO3HgS(s)Hg2+S2-SHNO3Cl-Hg

26、Cl42-2)发生氧化复原反响发生氧化复原反响参与氧化剂或者复原剂，使某一离子发生氧化或复参与氧化剂或者复原剂，使某一离子发生氧化或复原反响，而降低其浓度，使难溶电解质的离解平衡原反响，而降低其浓度，使难溶电解质的离解平衡挪动！挪动！Ex.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O3.3.分步沉淀分步沉淀*l溶液中同时含有几种离子，由于它们与沉淀剂构成沉溶液中同时含有几种离子，由于它们与沉淀剂构成沉淀的溶度积不同，需求沉淀剂离子浓度最小的离子先淀的溶度积不同，需求沉淀剂离子浓度最小的离子先生成沉淀，而需求沉淀剂离子浓度大的离子后生成沉生成沉淀，而需求沉淀剂离子浓度大的离子

27、后生成沉淀。溶液中几种离子先后沉淀的景象称为分步沉淀！淀。溶液中几种离子先后沉淀的景象称为分步沉淀！l离子沉淀的先后次序取决于：离子沉淀的先后次序取决于：l沉淀物的沉淀物的Ksp。同类型的难溶电解质，当被沉淀离子。同类型的难溶电解质，当被沉淀离子浓度一样时，浓度一样时，Ksp越小的越先被沉淀出来；越小的越先被沉淀出来；l被沉淀离子的浓度。不同类型难溶电解质或者被沉淀被沉淀离子的浓度。不同类型难溶电解质或者被沉淀离子浓度不同时，那么不能比较离子浓度不同时，那么不能比较Ksp，要详细计算根，要详细计算根据溶度积规那么才干判别沉淀顺序。据溶度积规那么才干判别沉淀顺序。4.4.沉淀的转化沉淀的转化*l

28、在含有沉淀的溶液中参与适当的沉淀剂，与溶液中在含有沉淀的溶液中参与适当的沉淀剂，与溶液中某一离子结合成为更难溶的电解质，从而一种沉淀某一离子结合成为更难溶的电解质，从而一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀。转化为另一种更难溶的沉淀。)()(2232232322)()()()()()(PbCOspPbClspKKPbcPbcCOcClcCOcClcKEx.PbCl2(s)+CO32-PbCO3(s)+2Cl-该反响该反响的平衡常数的平衡常数KK值越大，那么转化越容易，程度越大！值越大，那么转化越容易，程度越大！Example锅炉中的锅垢不溶于酸，常用锅炉中的锅垢不溶于酸，常用 将其中的将其中的CaS

29、O4转转化为疏松的化为疏松的CaCO3。问。问 的碳酸钠水的碳酸钠水溶液可使多少克溶液可使多少克CaSO4 转化为转化为CaCO3？42SONa132.1.01LmolCONaLc aqSOsCaCOaqCOsCaSO243234平衡浓度平衡浓度/mol.L-10.1-x x495341043.11.01094.41010.7xxCaCOKCaSOKKspsp解得：解得：x=0.10mol.L-1转化掉的转化掉的CaSO4为为gLmolLmolg6.13.1.01.14.136111.1.难溶金属硫化物难溶金属硫化物(MS)(MS)的沉淀的沉淀-溶解平衡溶解平衡PbS Bi2S3 CuS Cd

30、S Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS四四.溶液溶液pH 值对沉淀值对沉淀-溶解平衡的影响溶解平衡的影响MnS、FeS、ZnS、PbS、CuS、HgS的的Ksp依次依次溶于稀酸溶于稀酸溶于浓酸溶于浓酸不溶于稀酸，不溶于稀酸，可溶于热硝酸可溶于热硝酸只溶于王水只溶于王水21222)()()(aaspKKKHcSHcMcKspspaaKKSHcMcKKHc2522211084.6)()()(知：知：H2S的的Ka1=5.710-8、Ka2=1.210-15、c(M2+)=c(H2S)=0.1mol L-1)根据根据 MS+2H+M2+H2S，那么体系的平衡常，那么体系的平衡常数数K欲使欲使0

31、.1mol MS溶于溶于1L酸性溶液中，所需最低酸度？酸性溶液中，所需最低酸度？例例1、在、在 溶液中通入溶液中通入H2S气体到达饱和。气体到达饱和。假设参与盐酸，氢离子的浓度控制在什么范围才干生假设参与盐酸，氢离子的浓度控制在什么范围才干生成成ZnS沉淀？沉淀？21.1.0ZnClLmol212122101.1.,105.22SHaaspKKZnSK ccccccKKKSHSHSHaa/)1(222221aqSaqHaqSH222Example饱和溶液中饱和溶液中12.1.0LmolSHc解：解：aqSaqZnsZnS22欲使欲使ZnS沉淀生成沉淀生成cZncKcScsp/)2(221.21

32、.0LmolHc(2)代入代入(1)cZncccKccKKKSHspHSHaa/222122cZncccKKKccSHspSHaaH/221222.pH 2.pH 控制与金属离子的分步沉淀控制与金属离子的分步沉淀 pH pH对于难溶弱酸盐或难溶氢氧化物的沉淀溶对于难溶弱酸盐或难溶氢氧化物的沉淀溶解平衡有显著影响。解平衡有显著影响。例例1：在含有：在含有0.10molL-1 Fe3+和和 0.10molL-1 Ni2+的溶液中，欲除掉的溶液中，欲除掉Fe3+，使，使Ni2+仍留在溶液中，应仍留在溶液中，应控制控制pH值为多少值为多少?2.82 102.8 Fe(OH)6.85 105.0 Ni(

33、OH)pH pH 解 39316 2sp沉淀完全开始沉淀：K 2.82 c(Fe3+)10-5 6.85可将可将pH值控制在值控制在 2.82 6.85 之间！之间！Fe3+沉淀完全沉淀完全Ni2+开场沉淀开场沉淀pH解：解：使使 定量沉淀完全时，溶液的最低定量沉淀完全时，溶液的最低pH值。值。3Fe OHaqFesOHFe333113639331038.1101064.2/cFecKcOHcsp14.31038.1lg1411pH33/cOHccFecKsp例例2，在，在 的溶液中含有少量的溶液中含有少量 。应如。应如何控制何控制pH值，才干到达除去值，才干到达除去 离子杂质的目的离子杂质的

34、目的？12.0.1LmolCoc3Fe3Fe3931521064.2,1009.1FeKCoKspsp知：知：定量规范定量规范使使 刚出现沉淀时的最高刚出现沉淀时的最高pH值：值：2Co aqOHaqCosOHCo22281521030.30.11009.1/cCocKcOHcsp5.6103.3lg148pH5.65.3pH22/cOHccCocKsp应控制应控制Supplementary exercise 补充习题：补充习题：1.1.0 mol L-1 CaCl2溶液中，通入溶液中，通入CO2气体至饱和，判别气体至饱和，判别有无有无CaCO3沉淀生成沉淀生成?(CO2饱和溶液的浓度为饱和溶

35、液的浓度为0.04mol L-1)2.在在1L含含0.001mol L-1SO42-离子的溶液中，参与离子的溶液中，参与0.01mol BaCl2，能否使，能否使SO42-完全沉淀？完全沉淀？(Ksp,BaSO4=1.0810-10)3.知知298K时，时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)fG/kJ.mol-1-109.7 77.1 -131.2 计算计算:(1)298K时时AgCl(s)的的Ksp;(2)当溶液中的当溶液中的Ag+的浓度的浓度为为1.010-3 mol.L-1,Cl-的浓度为的浓度为1.010-4 mol.L-1时，有时，有无沉淀析出？无沉淀析出？一一.除杂质除杂

36、质1，控制，控制pH值除去溶液中的值除去溶液中的Fe3+Ref:p270-2722，利用金属硫化物沉淀反响除去，利用金属硫化物沉淀反响除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质等杂质 Ref:p2733，工业上除食盐中的可溶性杂质，工业上除食盐中的可溶性杂质Ca2+,Mg2+,6.3 6.3 沉淀反响的运用沉淀反响的运用24SO3232CaCOCOCa222OHMgOHMg4242BaSOSOBaEx.采用采用Na2CO3-NaOH-BaCl2法硬水软化法硬水软化二二.离子鉴定离子鉴定Mg2+的鉴定的鉴定天蓝色沉淀二酚镁试剂对硝基偶氮间苯)(2MgBa2+的鉴定的鉴定黄色沉淀中性或弱酸性4242B

37、aCrOCrOBaCu2+的鉴定的鉴定红褐色中性或酸性介质624622CNFeCuCNFeCuFe2+的鉴定的鉴定深蓝色中性或酸性介质263362CNFeFeCNFeFeMg2+Ba2+Ni2+Cu2+Ag+(混合液混合液)HCl(6mol.L-1)Mg2+Ba2+Ni2+Cu2+(滤滤液液)AgCl 白色沉淀白色沉淀H2S(pH=0.5)Mg2+Ba2+Ni2+(滤液滤液)CuS 黑色沉淀黑色沉淀H2S(pH=89)Mg2+Ba2+(滤液滤液)NiS 黑色沉淀黑色沉淀(NH4)2CO3Mg2+(滤液滤液)BaCO3白色沉淀白色沉淀三三.离子分别离子分别四四.分析化学分析化学1，分量分析法，分

38、量分析法经过沉淀方法，将被测组分沉淀出来，然后测定该成分经过沉淀方法，将被测组分沉淀出来，然后测定该成分的含量。的含量。Ex.可溶性硫酸盐中含硫量的测定：可溶性硫酸盐中含硫量的测定：准确称取试样溶于水准确称取试样溶于水过量过量BaCl2BaSO4沉淀沉淀过滤、洗涤、枯燥、灼烧过滤、洗涤、枯燥、灼烧BaSO4固体固体称重、计算含量称重、计算含量2，沉淀滴定分析法，沉淀滴定分析法在化学分析中，可利用沉淀反响进展滴定分析，用来在化学分析中，可利用沉淀反响进展滴定分析，用来测定土壤、肥料和农药中的某些成分。测定土壤、肥料和农药中的某些成分。例如，沉淀滴定法中的莫尔法：以溶液作为规范溶液，例如，沉淀滴定法中的莫尔法：以溶液作为规范溶液，作为指示剂，直接滴定卤化物的滴定分析方法。作为指示剂，直接滴定卤化物的滴定分析方法。Ex.测定中性或弱碱性溶液中的测定中性或弱碱性溶液中的Cl-滴定反响：滴定反响：指示剂反响：指示剂反响：AgClClAg砖红色42242CrOAgCrOAg本章作业：本章作业：P34710-1，2，3，4，5，6，7，8，9，13，15