晋升职称考评课教案

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1、 晋升职称考评课教案 王宇 2006年6月23日课题物质结构、元素周期律复习课 (二) 应用 知识目标1、 了解元素周期表的结构。2、 准确掌握元素周期律的基本内容3、 在了解原子结构、元素周期律的基本知识后，掌握“原子结构元素周期表位置性质”三者之间的联系，能够综合原子结构、周期表中的位置、元素周期律、元素性质之间的知识解决化学问题， 能力培养1、 运用知识分析处理题目的能力，逻辑思维能力，归纳能力，总结能力。2、 思维的广阔性：知识的迁移能力的培养。情感目标1、 通过复习元素周期律的实质，进一步领会内、外因变化规律，联系元素周期律和元素周期表的知识。加深对量变引起质变的事物的认识2、 体验

2、学以致用的快乐3、 在和老师的交流互动中，获得解决困惑问题的成就感。重点、原子结构元素周期表位置性质三者之间的联系难点位、构、性三者之间规律的应用，以及解题思路的训练、方法的总结教学设备ppt 、黑板教学方法课堂提问、启发式教学、归纳法。教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】在前几天的复习备考中，我们已经复习了“物质结构、元素周期律的基础知识”，有了扎实的基础知识只是其一，而关键的是要将这些知识综合起来，在具体的题目中加以运用，今天这节课我们一起来解决如何运用的问题。首先让我们一起快速的回忆一关于这一部分的重点内容倾听 （1分钟）了解这节课的目的【幻灯片展示】在这张表中，每一种元素都有自己的

3、位置，而每一个位置上的元素，必然会体现出一定的性质，而性质又是于结构紧密相关的。这三者之间的关系就是这一章应用好的关键（我们知道元素周期表中有纵行族，横行周期，那么这些与原子结构中的什么相关联呢？那么位置与结构又怎样与性质相连呢？复习性质的相似性和递变性 学生对老师的问题进行回答（5分钟）加强基础知识的熟练【过度】以上问题如果同学们都十分清楚的话，那么我们一起来看看例题1、 例题1、A、B代表两主族元素，其原子中质子数分别为a、b，1）如果A的最低化合价为-2，B与A为同主族元素，a和b的关系可能的是b= a+2 a-8 a-18 a+32 a+；2)如果A的阳离子 Am+ 与 B的阴离子Bn

4、- 具有相同的电子层结构，那么,A、B之间的位置关系为（ ）同一周期 不相邻的两个周期 相邻的两个周期 3）如果A、B可形成AB2型化合物，且化合物中所有原子的电子数之和为38，那么AB2 代表的化合物的化学式为： 。学生看题，独立思考解题思路2分钟 3分钟指导思路总结1）寻找有效信息，进行化学处理。2）了解元素周期表的结构，记准元素符号，把握位置结构性质的关系。同学们一起总结2分钟指导学生不断总结方法，方法比题目更重要【过度】以上问题如果大家没有问题的话，我们一起来看看例题2、例题 2：x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，他们满足一下条件：元素周期表中z与y相邻，z与w也相邻

5、； y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17请填空(1)y、z和w 是否属于同一周期: 理由是 ; (2)y是 z是 w是 ;(3)x、y、z和w可组成一化合物,其原子个数之比为 8:2:4:1 ,写出该化合物的化学式 (4)号元素位于第 周期族； y的最高价氧化物的化学式为 ；如右图所示 号元素氢化物的化学式为 ；序号所指代的元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 、 ；w的最低化合价为；y学生看题，独立思考解题思路3分钟 学以致用的能力、分析问题的能力【解析】和老师一起分析并解题（2分钟） 感受具体的方法和具体的要求 【小结】在这个例题中有这样的一问，序号8的元素最高价氧化物对

6、应的水化物的化学式，是什么？这一元素化合物的性质我们并没有详细讲解过，那么大家是怎样得到答案的呢?从这样一个题目的解决过程中，我们学会了，当解决相似性问题时，用第三周期代表性元素推及改族的其它元素的性质。找寻考核的知识点，尽量自己总结方法（2分钟）感受解题思路和方法的重要性 例题3、用序号填空 ，如图所示(1)序号的氧化物对应的水化物的酸性从强到弱排序 ;(2)序号代表的元素的非金属性排序 ; (3)序号 最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的排序 ;(4)序号代表的元素的氢化物热稳定性由强到弱的排序， 5）Na+ 、Mg2+、O2- 、F- 四种粒子(1) 其中阳离子氧化性由强到弱的顺序

7、;(2) 阳离子氧化性由强到弱的顺序 ；(3) 离子半径由大到小的顺序 。HeNe学生看题，独立思考解题思路（1分钟） 梳理思路 【讲述】强调性质递变规律判别的依据，帮助学生理解判别依据具体的含义，具体讲述半径金属性/非金属性碱性/酸性/稳定性的关系在老师的引导下感受解题的具体途径，解题的逻辑思维性。15分钟 氧化性越强（还原性 ）越容易变成阴离子（阳离子）变成的阴（阳）离子后越难失去（得到）电子阴(阳)离子的还原性（氧化性）越弱 原子半径越小（大）越容易得到电子（越容易失去电子） 元素非（金属）金属性越强氢化物越稳定/高价氧化物的水化物的酸性（碱性）越强 【讲述】带领学生解几题，跟着老师解题

8、（3分钟）在题目中再次体会【过度】下面一道题目可以用同样的思考方法解决练习、 aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)- 都具有相同的电子层结构,则:(1)原子序数由大到小的顺序 ;(2)原子半径由大到小的顺序 ;(3)离子半径由大到小的顺序 ;(4)其中阳离子氧化性由强到弱的顺序 ;(5)其中阴离子还原性由强到弱的顺序 .听、交流想法、解题 在运用中感受对知识的理解 【讲述】同样体现了周期表中的位置，半径大小，性质之间的相互影响关系再次感受总结相应的规律（2分钟） 【反思与小结】通过复习我们学会了什么？加深理解，输理解题方法（5分钟）感受解题思路和方法的重要性板书设计物质结构、元

9、素周期律 应用（二） 投影一、 重要知识回忆 二、应用三、小结：【课堂及课下练习】：物质结构、元素周期律复习课 应用 (二) 学生学案 姓名： 一、基础知识回忆部分1）需要加强记忆的知识点记录：2）不懂的知识点记录：二、应用例题1：A、B代表两主族元素，其原子中自质子数分别为a、b，1）如果A的最低化合价为-2，B与A为同主族元素，a和b的关系可能的是b= a+2 a-8 a-18 a+32 a+；2)如果A的阳离子 Am+ 与 B的阴离子Bn- 具有相同的电子层结构，那么,A、B之间的位置关系为（ ）同一周期 不相邻的两个周期 相邻的两个周期 3）如果A、B可形成AB2型化合物，且化合物中所

10、有原子的电子数之和为38，那么AB2 代表的化合物的化学式为： 。例题 2：x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，他们满足一下条件：元素周期表中z与y相邻，z与w也相邻； y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17请填空(1)y、z和w 是否属于同一周期: 理由是 ; (2)y是 z是 w是 ;(3)x、y、z和w可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1 ,写出该化合物的化学式 (4)序号的元素位于第 周期 族； y的最高价氧化物的化学式为 ；y如右图所示 号元素氢化物的化学式为 ；序号所指代的元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 、 ；w的最低化合价为；例题3

11、：用序号填空HeNe(1)序号的氧化物对应的水化物的酸性从强到弱排序 ;(2)序号代表的元素的非金属性排序 ; (3)序号最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的排序 ;(4)序号代表的元素的氢化物热稳定性由强到弱的排序， (5)Na+ 、Mg2+、O2- 、F- 四种粒子其中阳离子氧化性由强到弱的顺序 ;其中阴离子还原性由强到弱的顺序 ；离子半径由大到小的顺序 。练习：aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)- 都具有相同的电子层结构,则:(1)原子序数由大到小的顺序 ;(2)原子半径由大到小的顺序 ;(3)离子半径由大到小的顺序 ;(4)其中阳离子氧化性由强到弱的顺序 ;(5)其中阴离子还原性由强到弱的顺序 .三、获得的关于解题方法的小结 ：四、作业及练习： 复习卷第3、4面题目