离子浓度大小比较专题

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1、一、相关知识点梳理:1、电解质的电离强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质 在水溶液中是少部分发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+HCO3-; HCO3-H+CO32-。2、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，H2o H+0 H-。水电离出 的H+ = OH-在一定温度下，纯水中H+与0H-的乘积是一个常数：水的离子积Kw = H+OH-,在2 5C时，Kw=lxl0-i4。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，在纯水中加入 弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。3、盐类水解在溶液中盐的离子跟

2、水所电离出的H+或0H-生成弱电解质的反应，叫做盐 类的水解。关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解，谁强显谁性”多元弱酸盐还要考虑分步水解,如 CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+田2CO3+OH-。4、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 Na2CO3 溶液中：Na+ + H+ = HCO3- + 2CO32- + OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。女口 Na2CO3 溶液中 n(Na+): n(c) =

3、 2： 1，推出：c(Na+) = 2c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3)水的电离守恒(也称质子守恒)：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H+与0H-量相等。如在 O.lmol L-i 的 Na2S 溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相 等。例如在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3为得到质子后的产物；nh3、OH-、 CO32 -为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)

4、。列守恒关系式要注意以下三点： 要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有离子和分子，不能遗漏。 电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素 各离子的浓度与未发生变化的元素之间的关系；质子守恒要找出所有能 得失质子的微粒，不能遗漏。 某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒通常是两种守恒关系式通过 某种变式而得。解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全 国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性 较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离 度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本

5、概念的掌握程度及对这些知 识的综合运用能力。首先必须有正确的思路： 其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料 守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止 漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运 用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。离子浓度大小比较二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例1、HS溶液中，各离子浓度大小关系为2，例2、Na S溶液中各离子浓度大小关系为2，三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应： 例、用物质

6、的量都是0.1 mol的CH COOH与CH COONa配成1 L混合溶液，已知其中33c（CH COO-）大于c（Na+）,对该混合溶液下列判断正确的是（）3A、c(H+)c(OH-)C、c(CH COOH) c(CH COO-)33B、c(CH COOH) +c(CH COO-) =0.2 mol L-i33D、 c(CH COO-) +c(OH-) =0.1 molL-i32、两种物质恰好完全反应:练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小 的顺序是（）A、c(Na+) c(Ac-) c(OH-) c(H+)B、c(Na+) =c(Ac-) c(OH-)

7、 c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)3、两种物质反应，其中一种有剩余：练习16：将0.4mol/LNH Cl溶液和0.2mol/LNa0H溶液等体积混合后，溶液4中下列微粒的物质的量关系正确的是()A、c(NH +)=c(Na+)=c(OH-) c(NH HO)432B、c(NH +)=c(Na+) c(NH H 0) c(OH-) c(H+)432C、c(NH +)c(Na+) c(0H-) c(NH HO)432D、c(NH +)c(Na+)c(NH H 0) c(0H-) c(H+)4324、未指明酸碱的强弱：例

8、题一元酸HA溶液中，加入一定量强碱M0H溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液 中，下列判断正确的是()A. A-三M+B. A-WM+C.若 MA 不水解，则OH-A-5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例:将pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后溶液呈性,溶液中c(NH +)4与c(Cl-)的大小关系是；答案：碱性，c(NH +)c(Cl-)，因为氨水只是少量电离，可见氨水是过量很多，4得到的是氯化铵和氨水的混合液，但氨水的量较多四、不同物质相同离子浓度的比较：练习物质的量浓度相同的下列溶液(NH) CO(NH) SONHHCONHHSO4 234 244344NHClNHHO；按c

9、(NH+)由小到大的排列顺序正确的是()4324A. B.C.D.例4、CH COONa溶液中，存在哪些平衡?存在哪些守恒关系？3例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】A. Cl- NH4+ H+ OH-B. NH4+ Cl- H+ OH-C. Cl- = NH4+ H+ = OH-D. NH4+ = Cl- H+ OH-解析：nh4ci是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离nh4ci = NH4+CI-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+，所以NH4+比H+及O H-大得多；溶液因水解而呈酸性，所 以H+OH-。综合起来，不难

10、得出：C1-NH4+H+OH-。答案为 A。 例2：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是【】A. NH3H2OOH-NH4+H+B. NH4+NH3H2OOH-H+C. NH3H2ONH4+ = OH-H+D. NH3H2ONH4+H+ OH-解析：nh3h2o是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离 (NH3H2ONH4+OH-),所以NH3H2O必大于NH4+及0H-。因为OH-=H+ + NH4+，所以OH-NH4+。综合起来，NH3H2OOH-NH4+ H+。答案为A。例5：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液

11、, 已知其中CH3COO-Na+,对该混合溶液的下列判断正确的是【】A.H+ OH-B.CH3CO OH + CH3COO- = 0.2mol/LC.CH3CO OH CH3COO-D.CH3COO- + OH- = 0.2 mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和 CH3COONa的水解因素同时存在。已知CH3COO-Na+,根据电荷守恒 CH3COO- + OH- = Na+ + H+，可得出OH- c(Cl-) c(OH-) c(H+)B、c(Cl-) c(NH +) c(OH-)44 c(H+)D、c(NH +) c(Cl-) c(H+)4C

12、、c(Cl-) c(NH +) c(H+) c(OH-)4 c(OH-)练习8:常温下，下列关于0.lmol/LNHCl溶液的说法正确的是()4 c(NH+)=0.1molL-i ;4-14 ；水电离出来的c(H+)= c(OH-); c(OH-)= c(NH +)+ c(H+) c(Cl-);4 溶液中 c(H+) c(0H-)=1.0X10 溶液的pH=1 ; 升高温度,溶液的pH增大； 加热蒸干溶液,将得不到固体物质；c(NH +) +4c(NH H0)=0.1mol Li；32c(OH-)+ c(NHHO)= c(H+);NHCl水解的离子方程式为：NH + + OH-3244=NH

13、H 0、32练习9: NaS溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()2A、c(Na+)c(S2-)c(0H-)c(HS-)B、c(Na+)+c(H+) =c(HS-)+2c(S2-)+c(0H-)C、c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(HS)D、c(OH-)=c(H+) + c(HS-)2练习10、在0.1 mol L-1的NaHCO溶液中，下列关系式正确的是()3A、c(Na+) c(HCO -)c(H+) c(OH-)B、c(Na+) +c(H+) =c(HCO -)+c(OH-)33+ 2c(C0 2-)3C、c(Na+) =c(HCO -) c(OH-) c(H+

14、)D、c(Na+) =c(HCO -) +c(H CO ) +3323c(CO 2-)3练习11、已知某温度下0.1mol L-i的NaHB(强电解质)溶液中c(H+) c(OH-), 则下列有关说法或关系式一定正确的是()HB-的水解程度小于HB-的电离程度；c(Na+)=0.1mol L-i三c(B2-)； 溶液的 pH=1 ； c(Na+)= c(HB-)+2 c(B2-)+ c(OH-)、A、B、 C、 D、练习12、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是()A、在NaY、NaHY、H Y的溶液中，阴离子的种类不同2 2B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为

15、：c(Na+) c(Y-) c(HY-) c(OH-) c(H+)C、HY-的水解离子方程式为：HY-+H 0 Y-+H 0+2 3D、相同物质的量浓度的NaY和NaHY溶液，前者的pH大于后者2三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例4、用物质的量都是0.1 mol的CH COOH与CH COONa配成1 L混合溶液，已知其3 3中c(CH COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()3A、c(H+) c(OH-)B、c(CH COOH) +c(CH COO-) =0.2 mol L-i3 3C、c(CH COOH) c(CH COO-)D、c(CH

16、COO-) +c(OH-) =0.1 mol L-i333练习13、CH COOH与CH COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7,下列说33法错误的()A、CH COOH的电离作用大于CH COONa的水解作用33B、CH COOH的存在抑制了 CH COONa的水解33C、CH COONa的水解作用大于CH COOH的电离作用33D、CH COONa的存在抑制了 CH COOH的电离332、两种物质恰好完全反应：例5：100 mL 0.1 mol L-i醋酸与50 mL 0.2 mol L-i NaOH溶液混合，在所得溶 液中()A、c(Na+) c(CH COO-) c(OH

17、-) c(H+) B、c(Na+) c(CH COO-) c(H+) 33c(OH-)C、c(Na+) c(CH COO-) c(H+) =c(OH-)D、c(Na+) =c(CH COO-)c(OH-)33c(H+)练习14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液， 下列判断一定正确的是()A、c(HCOO-) c(Na+)C、c(OH-) c(HCOO-)D、c(OH-) c(Ac-) c(OH-) c(H+)B、c(Na+) =c(Ac-) c(OH-) c(H+)C、c(Na+) c(OH-) c(Ac-) c(H+)D、c(Na+) c(OH-) c(H+)

18、 c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的pH=7,则各离子浓度的关系为()A、c(Na+) c(Ac-)B、c(Na+) =c(Ac-)C、c(Na+)c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例6、把0.02 mol L-i HAc溶液与0.01 mol L-iNaOH溶液等体积混合，则混合液 中微粒浓度关系正确的是()A、c(Ac-) c(Na+)B、c(HAc) c(Ac-)C、2c(H+)=c(Ac-)+c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)=0.01 molL-i例7、将0.2 mol L-i CH COOK与0.1 mol L-i盐酸等体积混合后，溶液的pHV7

19、,3则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH COO-) =c(Cl-) =c(H+) c(CH COOH)33B、c(CH COO-) =c(Cl-) c(CH COOH) c(H+)33C、c(CH COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH COOH)33D、c(CH COO-) c(Cl-) c(CH COOH) c(H+)33练习16：将0.4mol/LNH Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下4列微粒的物质的量关系正确的是()A、c(NH +)=c(Na+)=c(OH-) c(NH HO)432B、c(NH +)=c(Na+) c(N

20、H H O) c(OH-) c(H+)432C、c(NH +)c(Na+) c(OH-) c(NH HO)432D、c(NH +)c(Na+)c(NH H O) c(OH-) c(H+)4324、未指明酸碱的强弱：例题一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液 中，下列判断正确的是()A. A-三M+B. A-WM+C.若 MA 不水解，则OH-A-练习17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里H+/OH- = 10-i2、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液 呈的各离子的浓度由大到小排列的顺

21、序是()A. B+ A- OH- H+B. A- B+ H+ OH-C. B+ = A-H+ = OH-D. B+ A- H+ OH-5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例:将pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后溶液呈性,溶液中c(NH +)4 与c(Cl-)的大小关系是；答案：碱性，c(NH+)c(Cl-)，因为氨水只是少量电离，可见氨水是过量很多,4得到的是氯化铵和氨水的混合液，但氨水的量较多练习18：将pH=3的CH COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶3液中，下列关系式正确的是()B、 c(CH COO-) c(Na+) c(H+) 3D、c(CH

22、COO-) c(Na+) c(OH-)3A、 c(Na+) c(CH COO-) c(H+) c(OH-)3c(OH-)C、 c(CH COO-) c(H+) c(Na+)c(OH-)3c(H+)练习19：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列 关系式正确的是()A、c(Cl-) c(NH +)c(OH-) c(H+)4C、c(Cl-)=c(NH+)c(H+)=c(OH-)4四、不同物质相同离子浓度的比较:B、c(NH +)c(Cl-) c(OH-)c(H+)4D、c(NH +)c(Cl-) c(H+) c(OH-)4练习物质的量浓度相同的下列溶液(NH) CO

23、(NH) SONHHCONHHSO4 234 244344NHClNHHO；按c(NH+)由小到大的排列顺序正确的是()4 324A.B.C.D.高考模拟:1.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH+HA-，HA-H+A2-已知相同浓度时的电离度a(H2A) a(HA-)，设有下列四种溶液：A. 0.01 molL-i 的 H2A 溶液B. 0.01 molL-i 的 NaHA 溶液C. 0.02 molL-1的HC1与0.04 molL-1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 molL-1的NaOH与0.02 molL-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填

24、写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是，最小的是。(2) c(H2A)最大的是，最小的是(3) c(A2)最大的是，最小的是。答. (1) A；D(2) C；D(3) D；A各种类型的典型例题分析一、关于水的电离的有关叙述：例1、1OOC时纯水电离出的氢离子是25C纯水电离出的氢离子的多少倍(已知: 100C时 Kw=lX10i2；25C时 Kw=lX10i4 ()A 102B 2 倍C 102D 10 倍练习1： 25C时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水 电离出的c(H+)的多少倍()A 103B 102C 103D 2练习2：常温下某溶液由水电离

25、出的c(H+)=1X10nmol/L,则该溶液的PH值可 能等于()A 11B 3C 8D 7练习3： 25C时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系 ( )A相等 B后者是前者的11倍 C后者是前者的108D前者是后者的108练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的 c(OH-)=1X1013mol/l,则加入的苛性钠的质量为()A 0.8gB 0.4gC 4gD 40g练习5：下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液(2)0.1mol/L的盐酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比()A 1： 10： 100： 1000B 0： 1： 11： 11C 14： 13： 12： 11D 100； 10： 1： 0练习6：在由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组 是()A、 K+、Fe2 +、 Br-、 NO - B、 Ba2+、Na+、Cl-、 NO -33