初中化学 期中知识点

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1、绪言1、 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、化学发展简史。3、化学与人类的关系第1单元 走进化学世界1、物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。（2）化学变化：生成了其他物质的变化。2.物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。（2）化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。3.物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系，性质是物质固有

2、的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。描述物质的性质时有“可以不可以”、“能不能”、“容易不易”等字词。如：镁能燃烧，就是镁的化学性质。4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结

3、论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的

4、最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着

5、的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布（或沙子）扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在距试管口1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口1/3处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药

6、品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、 药品取用的总原则（1）使用药品要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（2）剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。（3）取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在

7、桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。试管倾斜，拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流使试管底部炸裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不

8、超过试管容积的1/3（防止加热时液体溅出伤人），加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（六）仪器的洗涤：（1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（2）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第2单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气

9、中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；水沿导管进入集气瓶，约占气体体积的1/5。d、结论：空气是混合物； O2约占空气总体积的1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，红磷不纯能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目

10、为一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、臭氧O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4.氧气(1)氧气的化学性质：氧气具有氧化性，是比

11、较活波的气体。特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟，放出热量硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。6、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支

12、持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻（制造低温环境）稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术，氦制造低温环境，氙医疗麻醉7、氧气的检验方法：将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明气体是氧气8、化学反应类型（1）基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（2）氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造、 共同点：都是氧化反应 都放热红磷+氧气五氧化二磷 硫+氧气二氧化硫铁+氧气四氧化三铁 碳+氧气二氧化碳 蜡烛+氧气水+二氧化碳