2015中考化学总复习物质的化学变化专题训练

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1、2015中考化学总复习物质的化学变化专题训练班级 姓名 学号 成绩 说明：1测试时间50分钟，满分100分。2可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cu:64 S:32 O:16 P:31 N:14一、选择题（每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的性质属于化学性质的是（ ）A颜色、状态 B溶解性 C密度、硬度 D可燃性2下列现象一定是化学变化的是（ ）A瓷碗破碎 B酒精挥发C石蜡熔化D纸张燃烧3葡萄酒营养丰富，下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（ ） A清洗葡萄 B把葡萄捣碎 C葡萄发酵成酒 D用细纱布过滤后装瓶4下列成语中，本意主要为化学变化的是 ( )A

2、量体裁衣 B刻舟求剑 C百炼成钢 D风吹草动5以下说法正确的是（ ）A化石燃料是可再生资源 B化学反应伴随能量变化C化学反应过程中都会放出热量 D化学反应中只有燃烧反应才放热6下列关于化学的看法错误的是（ ） A化学的发展必然导致生态环境的恶化 B化学会在环境保护中发挥重要作用 C化学可以为人类研制新能源 D化学可以为人类研制新材料 7下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）A海水晒盐 B风力发电 C铁矿石炼铁 D太阳能取暖8下列有关物质变化的说法错误的是（ ）A粉笔写字的过程是物理变化 B在化学变化中，分子可以变成其他分子C在化学变化中，原子可以变成其它原子D在化学变化中伴随着能量

3、变化9下列图示的实验中涉及到化学变化的是（ ） A检查装置的气密性 B读取水的体积 C点燃酒精灯 D称量氯化钠的质量10二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2 C CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A为CO2的利用创造了一种新途径 B钌膦铬合物的质量在反应前后发生了变化C氢原子数在反应前后发生了改变 D属于复分解反应11飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为三氧化硫(SO3)，使空气中的酸度增强。飘尘所起的作用可能是（ ）A氧化剂 B催化剂 C还原剂 D吸附剂12物质的性质决定

4、其用途。下列叙述错误的是（ ） A熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤 B氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期 C“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污点燃 D甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐13关于化学方程式CH4+2O2 =CO2+2H2O的描述正确的是（ ） A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O14物质

5、X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 （ ）X碱盐水 X金属氧化物盐水 ACaO BCO2 CNaOH DH2SO4二、填空题（本大题共4小题，共22分）15（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）人体中骨骼的重要成分是羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2,羟基磷酸钙由 种元素组成。（2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知代表氧原子，代表硫原子）。 变化一定条件变化降温请回答：（填“物理变化”或“化学变化”）变化表示的宏观事实是 ；变化表示的宏观事实是 。16（5分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，

6、常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。（1）氢氧化镍的化学式为 。（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。反应的化学方程式为 。预测反应现象： 。17.（6分）N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。（1）N2O中氮元素的化合价是 ，NO2中氮元素的质量分数是 。（2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的 （填“物理”或“化学”）性质。（3）工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其化学方程式为N2O+ 2KNH2= KN3+KOH+

7、X，则X的化学式为 。18.（7分）人类常从矿石中获取金属材料。（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2反应中的氧化剂是_。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是_.常用于灭火的是 。（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是_，反应后固体的质量_(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_(填“化合”或“游离”)态。三、综合能力题（本大题共2小题，共16分）19（8分） 甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分

8、为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。请回答：（1）丁是 ；通常其用途为 。 乙物质是属于 类（填“酸、碱、盐、氧化物”）（2）甲和丙的化学反应方程式为 ；反应类型为 。20（8分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：（1）写出流程图中一种氧化物的名称_。（2）将黄铁矿粉碎，目的是_。（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_。（4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_。四、实验与探究题(共21分)21（10分）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： （1）步骤中气球鼓起的原因可能是 。 （2）步骤中的操作是 ，其目的是 。 （3）步骤

9、中发生反应的化学方程式为 。 （4）本实验的结论是 。 22（11分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式： 。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】：该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜 想】：猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。【查阅资料】：氯化钙溶液呈中性。【进行实验】：实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： ；结论：猜想一不正确 实验

10、步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： ； 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。五、计算题（本大题共2小题，共13分）23（6分）网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、

11、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_；（2）草甘膦中磷元素的质量分数为_(精确到0.1%)；（3）33.8克草甘膦中含有 g磷元素。(精确到小数点后一位)24（7分）小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀 硫酸的质量关系如右图所示。求：（1）m g混合物中，氧化铜的质量是 克； （2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质 量分数。（二）一、选择题（每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1、D 2、D 3、C 4、C 5、B 6、A 7、C 8、C

12、 9、C 10、A11、B 12、D 13、C 14、D 二、填空题（本大题共4小题，共22分）15（每空1分共4分）（1） 4 （2）二氧化碳 （3）化学变化； 物理变化16（共5分）（1）Ni(OH)2（1分）（2）NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4 （2分）有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色（2分）17（共6分）(1)+1 （1分） 30.43% （2分） (2)物理（1分）（3）NH3（2分）18（化学方程式2分，其它每空1分共7分）（1）Fe2O3（或氧化铁） Fe（或铁） CO2（2）C + 2CuO 2Cu + CO2减少（3）游离三、综合能力题（本

13、大题共2小题，共16分）19. （共7分）（1）石蕊溶液（2分） ；测定溶液的酸碱性（2分） 。酸（1分）（2）Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （2分）；复分解反应 （1分）20（每空2分共8分）（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。（2）增大反应物的接触面积。 （3）2SO2+O2 2SO3。 （4）做炼铁原料。四、实验与探究题（共21分）21（每空2分共10分）（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球膨起；（2）向外拉注射器3，证明步骤中装置内的CO2已被完全吸收；（3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）CO2 能和NaO

14、H溶液反应22（共11分）： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分） 猜想三：可能是CaCl2和HCl（2分）实验现象：溶液无明显变化（或溶液不变红色）（1分）实验现象：先有气体产生，后产生沉淀（1分）【反思与拓展】：（1）反应物的用量（1分）（2）a c（2分） （3）腐蚀铁质下水管（或污染水源）；（2分）22（共11分）： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分） 猜想三：可能是CaCl2和HCl（2分）实验现象：溶液无明显变化（或溶液不变红色）（1分）实验现象：先有气体产生，后产生沉淀（1分）【反思与拓展】：（1）反应物的用量（1分）（2）a c（2分） （3）腐蚀铁质下水管（或污染水源）；（2分）五、计算题（本大题共2小题，共13分）23（每空2分共6分）(1)920(2)18.3%(3)36.2 24（共7分）（1）8.4（2分） （2）解：设当加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为XCuO + H2SO4= CuSO4 + H2O（1分）80 1608.4g XX=16.8g（2分）反应后溶液中溶质的质量分数为：（2分） 答：当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数为28%