高考化学总复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 第2单元 化学反应的方向和限度课件（选考部分B版）新人教版

《高考化学总复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 第2单元 化学反应的方向和限度课件（选考部分B版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 第2单元 化学反应的方向和限度课件（选考部分B版）新人教版（27页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第2单元 化学反应的方向和限度,考试标准 1自发反应的概念(/a)。2.熵变的概念(/a)。3.用熵变、焓变 判断化学反应的方向(/c)。,考点一 化学反应进行的方向,1自发过程 (1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部做功或释放热量)。 在密闭条件下，体系有从_转变为_的倾向性 (无序体系更加稳定)。,无序,有序,低能,高能,2化学反应方向的判据 (1)焓判据 放热过程中体系能量_，H_0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故焓变只是影响反应方向的一种因素。 (2)熵判据 熵的大小：同种物质，熵值

2、：气态_液态_固态。 熵判据：体系的混乱度_(即_)，S_0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进行，故熵变只是影响反应方向的一种因素。 (3)复合判据 HTS0，反应_0，反应_ _0，反应_ 。,降低,增加,熵增,不能自发进行,达到平衡,能自发进行,状态,【易错判断】 正确的打“”，错误的打“” 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 () 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小() 反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0() 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素() 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据(),放热

3、过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行() 反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 () 答案,化学反应能否自发进行的一般规律 H0的反应一定能自发进行； H0，S0，S0时，高温下反应能自发进行。 说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。,归纳总结,易错辨析题 1若某反应有自发性，则() A可判断出反应的方向 B可确定反应是否一定会发生 C可预测反应速率的大小 D可判断反应的热效应 解析根据反应的自发性，只能判断反应的方向，不能判断反应是否一定会发生、反应速率的大小、反应的热效

4、应。 答案A,考法题组,AH0S0 BH0S0 CH0S0 DH0S0 解析当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则mncd，所以S0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H0。 答案A,应用判断题 3已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。 设H和S不随温度而变，下列说法中，正确的是 () A低温下能自发进行 B高温下能自发进行 C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行 解析根据复合判据HTS0时反应自发进行，HTS0时，反应非自发进行，又因为H0，S0，T0，故HTS0，则此反应为非自发

5、进行的反应。 答案D,考试标准 1化学反应的限度(/b)。2.化学平衡的概念(/b)。3.化学平衡状态的特征(a/b)。4.化学平衡常数(a/b)。5.反应物的转化率(a/b)。6.化学平衡常数与反应限度、转化率的关系(/c)。,考点二 化学反应的限度,1可逆反应 (1)定义 在_条件下既可以向_反应方向进行，同时又可以向_反应方向进行的化学反应。 (2)特点 二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都_(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“_”表示。,同一,正,逆,小于,2化学反应的限度：_反应在同一条件下既可以向正

6、反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行，反应物_ _转化为生成物，即_反应有一定的_ 。 3化学平衡状态 (1)概念 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_ ，反应体系中所有参加反应的物质的_保持不变的状态。,可逆,不能,完全,可逆,限度,相等,质量或浓度,(2)化学平衡的建立 4化学平衡的特征,5化学平衡常数 (1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。 (2)表达式： 如在一定温度下，4 mol A在2 L的密闭容器中分解： A(g) 2B(g)C(g)，达到平衡时测得已有50%的A分

7、解成B和C，则该反应的平衡常数为_。,4,(3)影响因素：K的大小与物质的浓度、压强等无关，只随温度的变化而变化。 (4)意义： 一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大。 一般认为，K105时，反应进行得就基本完全了。 6平衡转化率,【思考判断】 正确的打“”，错误的打“” (1)可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止() (2)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%() (3)存在平衡的过程一定是化学反应的过程() (4)H2和I2的化合与HI的分解是可逆反应() (5)电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O是可逆反应 () (6)乙酸和乙醇的酯化反应与乙酸乙酯

8、在碱性条件下的水解反应是可逆反应() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),化学平衡常数的三种应用 (1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。,归纳总结,(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。,易错判断题 1下列关于化学反应限度的说法中正确的是() A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件 下所能达到的限度 B当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆 向反应速率相等且等于零 C平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D化学反应的限度不可以通过改变条

9、件而改变,考法题组,解析平衡状态就是一个可逆反应在该条件下所能达到的最大限度，A正确；反应达到平衡时v(正)v(逆)0，各物质浓度保持不变但不一定相等，且当外界条件发生改变时，这种状态可能会发生改变，B、C、D错误。 答案A,AQc不变，K变大，O2转化率增大 BQc不变，K变大，SO2转化率减小 CQc变小，K不变，O2转化率减小 DQc增大，K不变，SO2转化率增大 答案C,图表分析题,下列说法正确的是() A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol/(Lmin) B实验中，该反应的平衡常数K2.0 C

10、实验中，达到平衡时，X的转化率为60% D实验中，达到平衡时，b0.060,M、N的物质的量分别为(单位为mol，略去)0.20a、0.30a、a和a，则根据化学平衡常数K1.0可求得a0.120，则X的转化率为60%，C项正确；根据实验和可求出700 和800 时的平衡常数，从而可确定该反应为放热反应，该反应前后气体物质的量不发生改变，故保持温度不变，将实验中容器容积扩大一倍(相当于向10 L容器中充入X、Y的物质的量分别为0.10 mol、0.15 mol，设为实验)，平衡不移动，X的转化率不变，实验到为升温过程，升温平衡向左移动，X的转化率降低(小于60%)，则b0.060，D项错误。 答案C,(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。,(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。 Av(NO2)2v(O2) B容器内压强保持不变 Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内密度保持不变,答案(1)b1.5103 molL1s1(2)BC,