高考化学总复习 专题3 常见金属及其化合物 第1单元 钠、镁及其化合物质课件（选考部分B版）新人教版

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1、第1单元 钠、镁及其化合物,考试标准 1钠的物理性质及用途(a/a)。2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)(b/c)。3.钠的生产原理(a/b)。4.过氧化钠的主要性质(/c)。,考点一 钠和钠的氧化物,一、钠的性质与应用 1钠的物理性质 钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性： 一般性：_金属，热和电的_导体。 特殊性：质软，密度比水_ ，熔点_。 2钠的化学性质 写出下列反应的化学方程式： (1)钠在空气中表面变暗： _ ； (2)钠在空气中燃烧：_； (3)钠与水反应： _ 。,2Na2H2O=2NaOHH2,4NaO2=2Na2O,银白色,良,小,低,(4)钠与滴有酚

2、酞的水反应的现象及解释,3金属钠的用途 (1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中_出来。化学方程式 为：_ (2)作电光源：高压钠灯。特点是_光射程远，_能力强。 (3)制造合金：钠钾合金常温下是_体，用作快中子反应堆的热交换剂,还原,2NaCl2,透雾,液,黄,二、氧化钠和过氧化钠的性质,【易错判断】 正确的打“”，错误的打“” (1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键 () (2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为21 () (3)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3

3、O2 () (4)2Na2O22H2O=4NaOHO2，H2O既不是氧化剂也不是还原剂 () (5)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式： Na2O2H2O=2Na2OHO2 () (6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7),1Na2O2强氧化性的具体表现实例,方法总结,2Na2O2与CO2、H2O的反应规律 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 (1)气体物质的量关系 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，气体物质的量或体积都

4、是减半的。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，每摩尔CO2或H2O完全反应时，固体质量分别增加28 g和2 g。,(3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。 (4)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。,性质判断题 1关于钠的叙述中，不正确的是() A金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属 钠与水反应制备氢气 B金属钠放在石棉网上加热时，先熔化

5、成银白色小球， 然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 C金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成 过氧化钠 D金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量,考法题组,解析金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。 答案D,2“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入 () ANa2O2 BNa2O CNaOH D氧气瓶 解析由于2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此Na

6、2O2有能使CO2浓度降低而保持舱内氧气适当比例的作用，应选择A项。 答案A,实验分析题 3金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：,(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)。 a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b钠熔化成一个光亮的小球 c恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d恢复到室温时，溶液中Na数目减少,(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_。 用铝箔包住钠用铜箔包住

7、钠 a二者收集气体一样多 b收集气体体积较大 c收集气体体积较大,解析(1)钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH晶体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na数目减少。(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。 答案(1)abd(2)b,计算应用题 4(苍南质评)一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g。 (1)

8、金属钠表面氧化钠的质量是_。 (2)所得溶液里溶质的质量分数是_。 解析0.77 g混合物中包括Na及Na被氧化产生的Na2O，当投入水中时，由产生H2的质量可计算原混合物中Na的质量及生成的NaOH的质量，同时可知Na2O的质量，进一步计算生成的NaOH的质量。 (1)设Na的质量为x g，与H2O反应生成NaOH的质量为y g，则有,2Na2H2O=2NaOHH2 46 80 2 x g y g 0.02 g 解得：x0.46，y0.80； m(Na2O)0.77 g0.46 g0.31 g。 (2)设Na2O与H2O反应生成NaOH的质量为z g，则有 Na2OH2O=2NaOH 62

9、80 0.31 g z g 解得：z0.40； 答案(1)0.31 g(2)11.2%,考试标准 1碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法(b/c)。2.碳酸钠、碳酸氢钠的用途(a/a)。,考点二 碳酸钠与碳酸氢钠,碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途,纯碱或苏打,小苏打,CO2H2O(较快),H2O(更快),CaCO3,Ca22OH,CaCO3 H2O,=CaCO3,Al(OH)33CO2,【应用思考】 试分析NaHCO3、Na2CO3与酸反应放出CO2速率快慢的原因。 答案NaHCO3与HCl反应一步即放出CO2气体，故放出气体速率较快。 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O Na2CO3与HCl反

10、应时，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出。 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl 第二步是生成的NaHCO3与HCl反应放出CO2。 故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入到相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。,碳酸钠与碳酸氢钠的检验方法 (1)根据热稳定性不同 (2)根据与酸反应生成气体的情况不同,方法总结,(3)根据阴离子不同用盐鉴别 (4)根据溶液的酸碱性鉴别,基础判断题 1下列叙述错误的是() A用加热的方法可除去Na2CO3中的NaHCO3 BNaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂 C用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与

11、油污反应 DNaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉 解析烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解显碱性，油污在碱性条件下水解为易溶于水的物质，并非Na2CO3直接与油污发生反应。 答案C,考法题组,图表分析题 2(嘉兴期中)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 (),答案C,实验探究题 3下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应

12、，加热、蒸干、灼 烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石 灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗 涤、烘干，得b克固体,解析C项中生成的CO2气体没有干燥，把H2O的质量也当成CO2的质量，导致CO2的质量偏大。 答案C,4某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。,(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。 (

13、4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_。,解析(1)本实验的目的是鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，所以在图、所示实验中，只有能达到实验目的，可以通过观察气球鼓起的大小进行判断，而二者均能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以不能达到目的。(3)试管B不能直接受热，导致升温慢，即温度要低，所以试管B装入的固体应该是NaHCO3。,考试标准 1镁的物理性质及用途(a/a)。2.镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)(b/c)。3.镁的生产原理(a/b)。,考点三 镁的性质,1镁的物理性质 具有_色金属光泽的固体，密度

14、、硬度均较_，熔点较_，有良好的导电、传热和延展性。 2镁的化学性质,银白,小,低,(1)与非金属反应 (2)与CO2反应：_ (3)与H2O反应: (4)与H反应： _ 。,Mg2H=Mg2H2,3镁的生产原理海水提镁 (1)基本流程 (2)基本步骤及主要反应 制碱： _ ； _ _ 。 沉淀：_。 酸化：_。,CaOH2O=,Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2,Mg(OH)22H=Mg22H2O,蒸发结晶析出MgCl26H2O晶体。 脱水：_ 。 电解：_ 。,【易错判断】 答案(1)(2)(3)(4),易错判断题 1下列有关镁的叙述正确的是() A镁条燃烧的火灾可以用二氧化碳扑灭

15、 B镁不能跟水反应释放出氢气 C镁与氮气不能反应 D镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO,方法总结,答案D,2物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 () A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g 解析镁条的质量为2.4 g，若只生成MgO，质量为4 g，若只和CO2反应，则质量为4.6 g，因此质量在(2.4 g4.6 g)之间。 答案D,3把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1m2，则a与b的质量关系为() Aab

16、 Bab Cab D无法确定 解析2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重 2 mol 44 g Mg2HCl=MgCl2H2溶液增重 1 mol 22 g 可见，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg， 两溶液增重各11 g，因m1m2，故ab。 答案C,流程分析题 4(苍南质评)海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是() A此法的优点之一是原料来源丰富 B进行步操作的目的是从海水中提取MgCl2 C第步电解会产生Cl2 D以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合 反应和置换反应,解析利用海水和贝壳原料来源丰富。步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应，步用于生成Mg(OH)2，为复分解反应，步用于制备MgCl2，也是复分解反应，步为电解熔融MgCl2得到镁，为分解反应。 答案D,