《初三化学中考复习知识要点》

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1、初三化学中考复习知识要点（请把自己没记清楚的地方做上记号！）一、初中记忆内容：（一）.物质的名称、俗称及化学式：物质学名物质俗称化学式汞水银Hg硫硫磺S过氧化氢双氧水H2O2固体二氧化碳干冰CO2氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2氢氧化钙溶液澄清石灰水溶质：Ca(OH)2氢氯酸盐酸溶质：HCl氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH碳酸钠纯碱、苏打、碱面Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3乙醇酒精C2H5OH甲烷瓦斯、天然气，沼气（主要成分）CH4一氧化碳煤气CO乙酸醋酸（食醋的主要成分）CH3COOH（二）、常见物质的颜色和状态：1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 Na

2、OH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl；2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（KMnO4为紫黑色）3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 （硫：淡黄色）4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 (即在溶液中形成的难溶物质，多为不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（可溶于稀硝酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀硝酸)碱：蓝色：Cu(OH)2 ；红褐色：Fe(OH)3 其他为白色6、（1）具有刺激性气味的气体：NH3、SO2、

3、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）7、有毒的物质：CO、SO2 、亚硝酸钠（工业盐）、黄曲霉菌（粮食霉变）甲醇（假酒成分）、甲醛（装修污染）等（三）该记住的一些等式和口诀：1.在原子中：核电荷数= 质子数 = 核外电子数相对原子质量 质子数 + 中子数元素的化学性质由 这种原子的最外层电子数 决定，两个决定元素种类（即不同元素根本区别）由 核电荷数（质子数） 决定。2、阳离子中， 质子数 核外电子数 ；阴离子中， 质子数 核外电子数 。3、118号元素的名称和符号：1.氢H 2.氦He 3.锂Li 4.铍Be 5.硼B ;6.碳C 7.氮N

4、8.氧O 9.氟F10.氖Ne;11.钠Na 12.镁Mg 13.铝Al 14.硅Si 15.磷P; 16.硫S 17.氯Cl 18.氩Ar4、地壳中分布最多的元素是 O ，其次是 Si ；最多的金属元素是 Al ，其次是 Fe 。（写元素符号）钾钠氢银1价，钙镁锌钡2价，氯在最后1价，通常氧是2价，亚铁2铁3， 铜汞2铝3，单质规定是零价，原子团价态要记清。 -2 -2 -1 -1 +1SO4 CO3 NO3 OH NH4硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根5.化合价口诀：二、化学方程式（按基本反应类型分类）：（一）、化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在

5、氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9.生石灰与水：CaO + H2O = Ca(OH)210.二氧化碳与水：CO2 + H2O = H2CO311.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2（二）分解反应：1

6、.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 MnO22.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气2 H2O2 = 2H2O+ O2 3. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O24. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO25. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2（三）置换反应：1氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO23.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO24.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H

7、25.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H26.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H27.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H28.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H29.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H29. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H210. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H211. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu12. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgN

8、O3=2Ag + Cu( NO3)2（四）复分解反应：1.大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22用稀盐酸检验NaOH是否变质: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO23. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH4. 铁锈与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O6. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO47.硫酸和氢氧化铜：H2SO

9、4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O8氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl9. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O（五） 其他非基本反应类型：1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO22.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO23.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O酶4.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O5.葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O6.

10、二氧化碳与澄清石灰水的反应： CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+H2O7. 二氧化碳与氢氧化钠的反应： CO2 +2NaOH = Na2CO3 +H2O三.我们学过的物质：1、空气的成分按体积计算 氮气 占 78 %， 氧气 占 21 % ，1 稀有气体 占 0.94 %二氧化碳 占 0.03 %， 其他气体和杂质 占 0.03 %。稀有气体包括： 氦气 、 氖气 、 氩气 、 氪气 、 氙气 等。2.电解水的实验中，与电源负极相连的管内产生的是 氢气 ，与电源正极相连的管内产生氧气.实验说明：（1）水由 氢元素 和 氧元素 组成；（2）每个水分子是由 2个氢原子 和 1个氧原子 构成

11、。3、在水厂的净化过程中，净化步骤依次是沉淀、过滤、吸附、消毒。4、含有较多可溶性钙、镁化合物的水，我们称之为硬水；含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，我们称之为软水。软硬水的区分：我们通常在水中加入肥皂水振荡，若泡沫丰富，浮渣少则为软水；若泡沫少，浮渣多则为硬水。生活中，我们不提倡饮用纯净水，但水的硬度过大，同样危害身体健康，因此，我们经常会将硬水软化，在生活中，常用方法为煮沸；在实验室，常用方法为蒸馏。4.二氧化碳可以灭火是因为它具有不支持燃烧本身不可燃密度比空气大的性质。澄清石灰水（主要成分：氢氧化钙）可以检验二氧化碳气体是因为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O二

12、氧化碳可以制造碳酸水是因为：CO2 + H2O = H2CO3。检验碳酸水的酸性可以滴加紫色石蕊试剂。若发现石蕊试剂变红色，说明该溶液呈酸性。5.工业上制取二氧化碳的原理是：CaCO3 高温 CaO + CO2。实验室制法的药品是：石灰石和稀盐酸。反应原理是：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2。收集方法只能用向上排空气法。因为：二氧化碳可溶于水，密度大于空气。6.一氧化碳是有毒的气体燃料，俗称：煤气。但其燃烧产物二氧化碳无毒，故常用燃烧法除去一氧化碳尾气。加热时一氧化碳还具有还原性。7.二氧化碳和一氧化碳的组成元素虽然相同，但因为分子构成不同，故性质并不相同。8.可

13、燃物燃烧必要的条件是：与氧气接触并达到其着火点。9.自燃是可燃物因为缓慢氧化放热达到其着火点而引发的燃烧现象。10.煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷，是比较清洁的能源。而煤却因含有硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体而日益退出了我们的厨房。以石油、煤、天然气为原料可以制得许多化工产品，它们的综合利用正日益为人类所重视。11.金属活动顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）铜、汞、银、铂、金位于氢前面的金属，可以把酸中的氢置换出来。氢后面的金属不与酸反应。比如：实验室常用锌与稀硫酸反应制氢气： Zn+H2SO4= H2+ Zn SO4较活泼的金属（位置靠前）可以把不

14、如它活泼的金属（位置靠后）从其盐溶液中置换出来。比如：铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu( NO3)212.铁生锈的必要条件是要与氧气和水接触。水中含有盐类物质会使锈蚀加速。铁生锈属于缓慢氧化。常用的防锈方法比如表面涂漆是为了防止铁与氧气和水的接触。13.合金是在金属中掺杂某些金属或非金属后形成的具有金属特质的混合物。合金常常因熔点低、硬度高、耐腐蚀性好而比金属应用广泛。14.溶液属于混合物，溶液由溶质和溶剂组成，比如食盐水就是溶液，其中食盐是溶质，水为溶剂。食盐水溶液中存在的微粒是水分子、钠离子和氯离子。15.在温度、溶剂量确定时，不能再溶解某种物质的溶液叫做该温

15、度下此物质的饱和溶液。否则，是不饱和溶液。16.我们用溶解度来表示物质在一定条件下溶解能力的大小。比如，我们用一定温度，100克溶剂里固体物质最多溶解的克数表示该固体此温度下的溶解度。而气体则用一个标准大气压时，一定温度下1体积水里最多溶解的气体体积数作为该气体的溶解度。17.我们常用溶质的质量分数表示溶液浓度的大小。溶质的质量分数指溶液中的溶质与溶液质量的百分比。配制一定溶质质量分数的溶液步骤是：计算、称量、溶解。18.酸因为电离时阳离子都只有氢离子而具有相似的化学性质。比如：酸溶液都能使紫色石蕊试剂变红而不使酚酞试剂变色；酸溶液大都能与活泼金属反应生成氢气，比如：盐酸与铁的反应Fe + 2

16、HCl = FeCl2 + H2酸溶液都能与一些金属氧化物反应，比如盐酸与铁锈的反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 酸溶液都能与碱反应，比如硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸溶液都能与碳酸盐反应生成二氧化碳，比如，盐酸与碳酸钠的反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO219.盐酸和硝酸有挥发性，硫酸没有挥发性。浓硫酸密度大于水，有吸水性，常用作某些气体的干燥剂；浓硫酸有脱水性，是腐蚀性强酸。浓硫酸溶于水时发热，所以稀释时应该把浓硫酸沿容器壁缓缓倒于水中，并用玻璃棒不断搅拌。20. 碱因为电离时

17、阴离子都只有氢氧根离子而具有相似的化学性质。比如：碱溶液都能使紫色石蕊试剂变蓝且使酚酞试剂变红色；碱大都能与一些非金属氧化物反应，比如氢氧化钠变质的反应CO2 +2NaOH = Na2CO3 +H2O 碱都能与酸溶液反应，比如一些不溶性的碱可溶于酸，如氢氧化铜加入硫酸后溶解H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 。碱溶液有时也能与某些盐溶液反应。比如石灰水与碳酸钠溶液的反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 。21.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，由于它易吸水而潮解易与空气中的二氧化碳反应而变质所以应密封保存。22.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰

18、。其水溶液俗称石灰水，可以检验二氧化碳。23.常见干燥剂：浓硫酸：但不可干燥碱性气体如氨气氢氧化钠（固体）：但不可干燥二氧化碳等酸性气体。生石灰：亦不可干燥酸性气体。由于腐蚀性较弱而作为食品干燥剂。24.常见的盐-食盐学名氯化钠，海水晒盐得到的是粗盐，需要提纯，提纯的步骤是溶解 、 过滤、 蒸发 。25.碳酸钠由于其水溶液呈碱性俗称纯碱，可由氢氧化钠与二氧化碳反应而得CO2 +2NaOH = Na2CO3 +H2O 。这是一种重要的可溶性盐，可以参与许多反应。碳酸钠与盐酸（酸）的反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸钠溶液与石灰水(碱)反应：Ca(OH)2

19、 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH碳酸钠溶液与氯化钙溶液（盐）的反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl26.化合物分为有机化合物和无机化合物；有机化合物是指那些含碳元素的化合物，但不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐。我们学过的有机物有：甲烷CH4 ,乙醇（酒精）C2H5OH 等。27.人类的营养物质主要有六大类：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。其中可以提供能量的是糖类、油脂、蛋白质。属于有机物的是糖类、油脂、蛋白质、维生素。缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症。人体内所含元素有50多种，其中含量较多的有11种，它们是碳氢氧氮硫磷氯钾钙钠镁。其余

20、元素皆为微量，但作用不可小看。钙过少：青少年-佝偻病 ，老年人-骨质疏松；缺铁会引起贫血；缺碘会引起甲状腺肿大；缺氟易产生龋齿。28. 三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶。合成材料与天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、天然橡胶、蚕丝等）极大地丰富了我们的生活。鉴别羊毛线和合成纤维线方法：点燃，产生烧焦羽毛气味的为羊毛线。29. 常见物质的用途：二氧化碳：光合作用、灭火、生产化肥、温室气肥、作冷冻剂，人工降雨盐酸：金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化硫酸：金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油氢氧化钠：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂氢氧化钙：农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑材料食盐：（1）作调味品（2）腌渍食物（3）融雪剂（降低水的凝固点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。小苏打：发酵粉、医疗上治疗胃酸过多 碳酸钙：建筑材料、补钙剂