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1、第二课时,第三节 氧化还原反应,练习：判断下列哪些反应属于氧化还原反应,1. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3. CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 4. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,氧化还原反应的特征:,化合价的变化,总结,化学反应的本质是原子之间的重新组合，原子核外电子的运动情况，对物质的化学反应有非常大的影响。,我们说这个反应化合价发生了变化，是氧化还原反应，那么为什么化合价会发生变化？,0 0 +1 -1,失电子，被氧化,得电子，被还原,（氧化剂）,（还原剂）,
2、H:化合价升高，电子对偏离， 被氧化，发生氧化反应,Cl:化合价降低，电子对偏向， 被还原，发生还原反应, ,（氧化剂）,（还原剂）,思考：对于氧化还原反应，它的实质究竟是什么?,实质：有电子的转移（得失或偏移）,特征：有化合价的升降,氧化还原反应的有关概念,1、氧化反应与还原反应：,2、氧化剂与还原剂：-指反应物,氧化反应：反应物中的某元素失去电子（或电子对偏离）， 化合价升高的反应过程。 还原反应：反应物中的某元素得到电子（或电子对偏向）， 化合价降低的反应过程。,氧化剂(具有氧化性)：化学反应中，得到电子（或电子对偏向）, 即化合价降低的物质. 还原剂(具有还原性)：化学反应中,失去电子
3、（或电子对偏离）, 即化合价升高的物质。,3、氧化产物与还原产物：-指产物,还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化 形成的生成物称为氧化产物； 氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后被还原 形成的生成物称为还原产物。,化合价升高,氧化反应,还 原 剂,氧 化 产 物,产物,反应,反应物,化合价降低,还原反应,氧 化 剂,还 原 产 物,产物,反应,反应物,小结,本质,失电子（偏离）,得电子（偏向）,特征,化合价升高,化合价降低,概念,被氧化,还原剂,被还原,氧化剂,氧化反应,还原反应,总结：氧化还原反应中各概念之间 的关系可以表示如下：,氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物,失去电
4、子，化合价升高，发生氧化反应,得到电子，化合价降低，发生还原反应,记忆方法：得-降-还-氧剂 还原产物； 失-升-氧-还剂 氧化产物,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,（1）有单质参加的化合反应和有单质产生的分解反应都属于氧化还原应,（2）置换反应全部都是氧化还原反应 Zn+2HCl ZnCl2+H2,（3）全部复分解反应都不是氧化还 原反应 CuSO4+ BaCl2 CuCl2+ BaSO4,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,小结：,（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质,（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质,（3）氧化剂和还原剂都是
5、同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素,（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质,练习1下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,D,练习2 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”）， 发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价 降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填 “氧化”或“还原”）反应。,4 1 2 0,氯,氧化,氧化,锰,还原,还原,
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件2 新人教版必修1
