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1、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,第2课时,选修4 化学反应原理,二、反应热的计算 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算。,反应热的计算,题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 2.有关反应热的计算 （1）盖斯定律及其应用 （2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量,反应热的计算,课本P12 例1：,【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下,Na(s) + 1/2
2、Cl2(g)= NaCl (s),23 g/mol H,1.0 g 17.87 kJ,H23g/mol(17.87 kJ) 1.0 g 411 kJ/mol,答：由钠与氯气反应生成氯化钠的反应热为-411kJ/mol,注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写。,反应热的计算,课本P13 例2：,【解】,C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O (l),46g/mol 1366.8kJ/mol,1000g X,X(1366.8kJ/mol 1000g)/ 46g/mol 29710kJ,答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量,设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X
3、,反应热的计算,1、已知： 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8,B,变式练习,反应热的计算,2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放
4、出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g),变式练习,B,反应热的计算,1已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g 液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比,课堂练习,列方程求解,1:1,反应热的计算,若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为 （用含Q的代数式表示）。,2、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g) H1395.41 kJ/mol C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g) H2393.51 kJ/mol,反应热的计算,3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H= +Q1 kJ/mol 室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ） A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1Q2 D.无法确定,A,设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！,盖斯定律的灵活应用,反应热的计算,
高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算（第2课时）课件 新人教版选修4
