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1、第二章 化学计量在实验中的应用,物质的量的单位摩尔,谁能数出杯子里面含有多少水分子？,水分子是微观粒子,总结,1、古时有一位勇敢的小伙子，想娶国王的公主，国王出题刁难，其中有一个问题：10Kg小米有多少粒？,2、如何通过试验方法粗略测知一张白纸的厚度？（以化学课本为例）,课前思考,我们可以把这种比较小、数目多的个体堆在一起把握的方法应用到我们的微观粒子中。,化整为零,化零为整,谁能数出杯子里面含有多少水分子？,水分子就好比是米，我们不可能一粒一粒的数，那我们可以怎么做？,时间 单位：S,电流 单位：A,时间可以表示事情过程的长短,电流可以表示单位时间通过的电量,在国际上规定，1mol粒子集体所
2、含的粒子数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，约为6.021023,=3.14 这个数据有个专门的名称和固定的符号,物质的量（n）、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间存在的关系,物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间存在什么样的关系？,n=N/NA,小组合作,1、思考：物质的量的使用范围，以及在应用过程中应该注意哪些问题？,物质的量和其单位摩尔的使用范围：只适用于微观粒子，包括：分子，原子，离子，电子，中子，质子以及它们的混合物。,“物质的量”四个字是一个整体，不能拆分也不能增减。 使用“mol”时，必须用化学式或者化学符号指名粒子的种类。,小组合作,2、思考：对于微观粒子的个数我
3、们为什么引入“物质的量”这一物理量？有什么意义？以及用途何在？,物质的量就是一个表示个数集合体的物理量，通过它我们可以计算一个大集体中的微粒的总个数和总质量，同时也可以轻松的把质量和微观粒子个数联系在一起。,物质的量就是一座联系宏观和微观的桥梁，是一个非常抽象但是又非常重要的概念,小结,（1）物质的量表示所含微粒的多少，这四个字是一个整体。 （2）物质的量是以微观粒子为计量对象，而这里的粒子是指构成物质的“基本单元”，基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子，但不能为宏观物质。 如：不能说1mol氢，应该说1molH（1mol氢原子）或1molH2（1mol氢气）,（3）“摩尔”符号“mol
4、”只是物质的量的单位 在使用摩尔作单位时，必须用化学式指明微粒名称 如：2mol H 1mol H2,（1）NA 指1mol任何粒子的粒子数，一定要表明何种粒子 如：1mol H2O含有的分子数为NA，而原子数数 目为3 NA,练习,1.判断说法的正误 （1）1mol 苹果 （ ） （2）2mol 氧 （ ） （3）摩尔是7个基本物理量之一 （ ） （4）1mol是6.021023个粒子的集合体（ ） （5）0.5mol H2含有3.011023个氢原子（ ） （6）0.25mol CO2 （ ） （7）3mol H2SO4中含有3mol S原子，6mol H原子，12mol O原子 （ ）,
5、2、说出下列符号的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH+ （4）2mol H2 3、用符号表示 （1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子,2个氢原子,2摩尔氢原子,2摩尔氢离子,2摩尔氢气,2mol H2O,5mol SO42-,作业,1、完成学案1后习题 2、知识二 摩尔质量以上的习题 3、预习第二节 摩尔质量 当堂训练之前的空 以上作业 晚自习后课代表收齐,在国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，约为6.021023 相对原子质量的概念是以12C的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。,总结： 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,大家试着说出杯子里面有多少水分子？,N=n NA,在国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，约为6.021023 相对原子质量的概念是以12C的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。,总结： 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,
高中化学 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 摩尔课件 新人教版必修1
