高三化学模考题

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1、中华中学高三化学模考题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg： 24 Al：27 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 选择题 共42分单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应B海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D工业上，用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁2下列化学用语表达正确的是 OClHAHClO的电子式 BFe2+的离

2、子结构示意图：ClOCClC光气COCl2的结构式： Dsp2杂化轨道： 3下列说法中，正确的是A水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关4下列有关化学图像表现的内容错误的是 A除去乙醇中溶 B氨的制取装置 C检验装置气密性 D中和热测定装置有的少量乙酸5短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的

3、是A离子半径：ABCB沸点：A的氢化物低于C的氢化物CA、B、C形成的一种化合物，其水溶液可能呈酸性D5.6 g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子 6设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.26.021023B N60结构如右图，28N60单质中含有的NN键个数为NAC2.9g 熟石膏(2 CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAD在标准状况下，2.24L的CHCl3中含有CCl键的数目约为0.3NA不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分

4、；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）7在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3AB C D8下列离子方程式表达正确的是AFeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3+S22Fe2+SBCa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O N

5、H3H2O+ Al(OH)3D少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO+ H2O SO32+ 2HClO9下列叙述正确的是A同温度下完全中和pH相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba(OH)2，所需相同浓度的盐酸体积相等B某温度下0.1molL1的NaHB溶液中，c(Na)= 0.1molL1c(B2)C0.1mol/L NH4Al (SO4)2溶液中，c(SO42) c(NH4+)c(Al 3+)c(H+)cOH)D在0.1 molL1醋酸铵（CH3COONH4）溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)c(OH)10下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论

6、A向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等11每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是A四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃82615205B摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C1mol大麻与溴水反

7、应最多消耗4mol Br2D氯胺酮分子中环上所有碳原子不可能共平面12硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为2NO2+Na2CO3=NaNO2 +NaNO3+CO2;NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2 +CO2，现用0.5L 2 molL-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，将生成的CO2全部排出，测得溶液质量增加44g。下列说法不正确的是A反应为非氧化还原反应 BNO2既有氧化性又有还原性CNO2和NO的体积比为5：1 DNOx吸收过程中共转移1 mole-非选择题，共78分13（12分）现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的

8、热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”某化学研究性学习小组拟对此熔融物的成分进行探究。 甲同学认为此熔融物中只含有Fe。根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的简单方法： 。 乙同学查阅了Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据，如下： 物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点()660146220541535沸点()2467分解29802750乙同学分析后推测此熔融物是铁铝合金，你认为他的理由是什么？. (3) 请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填入下列表格：所用试剂 操作及现象实验操作： ；可能观察到的现象和结论： . 。有关

9、的化学方程式(4) 丙同学利用乙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定熔融物中的组成。11.1g熔融物1 L 1mol/LHCl 溶液收集气体6.72L (标准状况)溶液过量氨水溶液沉淀步骤X 通过以上数据，得出11.1g熔融物中Fe和Al的物质的量之比为n(Fe) : n(Al) = 请画出步骤X中加入氨水的物质的量与生成的沉淀的物质的量的关系图像。14（10分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）12O2（g） SO3（g）；H98 kJmol1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mo

10、l O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2H2OH2SO450%H2SO4H2OO2 SO2 质子膜（只允许H+通过）D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度F

11、移动活塞压缩气体（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： （4）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 mL/min。15（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产，验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O324NaOH7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O试回答下列问题（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO

12、2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：_。（2）NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_ 。（3）操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式： 。（4）称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL1H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I22S2O32=2IS4O62）。判断达到滴定

13、终点的依据是：_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 m L，所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）_。16（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。（2）将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成FeO42浓度为1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定FeO42浓度变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。图H3FeO4HFeO4H2Fe

14、O4FeO42图c(FeO42-)/mmolL1t/min分布分数pH（3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4OHFeO42H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42步骤3：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转

15、化为Cr3，Fe(OH)3转化为Fe3步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O（未配平） 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。17（12 分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。无水乙醚已知： （1）RX Mg R-MgX（格氏试剂） 根据以下合成路线图，回答有关问题： （1）反应的类型是 ，反应的条件是

16、。（2）反应的化学方程式为 。（3）E的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有 种。（4）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可用下列合成路线合成该有机物：其中Z的结构简式为 。以环己烯()为有机原料合成有机物N，设计最合理的方案，写出合成流程图。 反应物反应条件ABC H反应物反应条件 提示：合成过程中无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：18（10分）以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl2，然后通过电解法制得金属镁。请回答下列问题：（1）使氯化镁晶体失去结晶水的方法是 ，选择电解MgCl2制金属镁而不选用MgO的主要理由是 。（2）某兴趣小组同学取用

17、80.00 g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25 g固体（其成分表示为Mgx(OH)yClznH2O），为研究其组成进行了如下两实验：实验一：将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol/L的盐酸中，再加水稀释至500 mL，测溶液的pH为1；实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。你认为上述两实验是否有必要都做？理由是 ；所得固体中Cl的物质的量为 mol；试通过计算确定固体的化学式为 。19.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中

18、一题作答。若两题都做，将按A题评分。（A）【物质结构与性质】.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能(kJmol1)7867153 4014种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_。 科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示. 写出基态Cu原子的核外电子排布式_，金属铜采用_堆积方式。 写

19、出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）_。.很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应,如CH2=CH2、CHCH、 HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。B（略）参考答案1B 2D 3D 4A 5C 6A 7C 8B 9BC 10D 11BD 12AC 13 磁体 Fe的熔点介于Al的熔沸点之间，Fe熔化时，Al必然也是液态NaOH溶液 若观察到气泡，则说明含金属铝2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 3 ：2 14（1）10/3或3.33 （2）ACF（3）SO22H2O2e

20、SO424 H+ （4）13.4 mL/min15（1）SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；（2）NaFeO22H2OFe(OH)3NaOH；（3）2CrO422HCr2O72H2O；（4）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现 94.08%16 （1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（2）探究温度对FeO42浓度的影响（或其他合理答案） （3）C（4） CrO2FeO422H2OFe(OH)3CrO42OH 17（1）加成反应 Cu或Ag ， 加热浓硫酸（2） H2 O （3）4 （4） 18（1）在HCl气体保护下加热脱去结晶水（2）MgO熔点比MgCl2高

21、，熔化时能耗高（3）不必要都做。因为根据题意已知49.25 g固体中含镁12g（即0.5mol），如通过实验一可测得49.25 g固体Mgx(OH)yClznH2O所含OH-的物质的量，再根据电荷守恒的原则，可以求得固体中Cl-，最终可求得固体的化学式。也可通过实验二,测得Cl-的物质的量, 再根据电荷守恒的原则，最终可求得固体的化学式。n(Mg2+)=0.5mol， n (OH)= 0.1mol，n (Cl)=0.9mol，n (H2O)=0.2mol故n(Mg2+)：n (OH)：n (Cl)：n (H2O) = 0.5：0.1：0.9：0.2 5：1：9：2即化学式为：Mg5(OH)Cl92 H2O19 A.MgOCaONaClKCl 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1 面心立方堆积 . 平面三角 9