高一下第一次月考

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1、高一化学试题【新课标】20122013学年度下学期第一次月考 2013、4、19 命题人： （本试卷共8页，大题四个，小题 25个。答案要求写在答题卡上）原子量：Ag 108一、选择题(本大题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列说法正确的是 A含有离子键的化合物必是离子化合物 B含有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键 D离子化合物中一定含有共价键2下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K、NaC.Br-、Br、Cl、S D.Na、Al3、Cl-、F-、3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量

2、的是A碳酸钙受热分解 B酒精燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2OBBF3CCCl4DPCl5 5铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi都含有83个中子 BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子6 、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强7. 下

3、列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小 CNa和Cs属于同族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于同族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8、下列有关氢化物的叙述中正确的是A、稳定性：H2SHF B、HCl的电子式为C、一个D2O分子所含中子数为8 D、在卤化氢中HF最稳定元素9已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是AX的能量一定高于M B、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生AZnCu稀硫酸10下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导

4、线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原11、下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是 12汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响13下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 14X、Y为短周

5、期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物15在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）3B（g） 2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成C的速率与C分解的速率相等 B A、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BD A、B、C的分子数之比为 13216化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式BCl的结

6、构示意图CNa2O2的电子式为DHBr的电子式17下列说法中，正确的是A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低.18日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2eZn2，2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能

7、向电能和电能向化学能的相互转化19对于反应2HI（g）H2（g）I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为211.20根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水.21、 X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正

8、确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强22下列各分子中，化学键类型不同的是A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg(OH)2 D、HCl、HBr23依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是A、H3BO3的酸性比H2CO3的强 B、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C、HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次增强D、若M+ 和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M24Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离

9、子，该化合物是A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S25短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19， W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z CWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4二、填空题（共50分）26（12分，各2分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中A 、H为常见的金属单质，气体D、E为

10、单质，试回答： （1）A元素的原子结构示意图为 _（2）写出下列物质的化学式：E是_， K是 _（3）化合物B属于 _化合物（填“离子”或“共价”）（4）写出反应“FG”的化学方程式：_（5）写出反应“IJ”的离子方程式：_27（10分，各2分） 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ； （2）正极上出现的现象是 ； （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。 28、（16分）元素周期表与元素周期

11、律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)写出元素符号_、_、_。来源:学优高考网GkSt(2)其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(3)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(4)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_(填元素符号)。(5)元素的氢化物的结构式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。该氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 (2分)(6)元素与元素形成的化合物的电子式是_，高温下灼烧该化合物火焰呈_色。(7)_(填化学

12、式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。（2分）(8)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中 第_族元素。29、（12分，各2分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。II、在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：（1）（NO2)为 、(O2）为 ；（2）5min时，N2O5占混合气体体积分数是 。 高一化学试题【新课标】20122013学年度下学期第一次月考 2013、4、19 答题卡一、选择题（25*2=50）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、非选择题（共50分）26（12分） 、 27（10分，各2分） 、 、 28（16分） 、 、 、 、 29（12分，各2分）I II 、 8