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1、第三节化学能转化为电能电池（第二课时)【学习目标】通过学习种重要的化学电源，体会并了解原电池的实际应用，从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。【学习重点】简单的电极反应和电池反应的书写【学习过程】自主学习阅读课本P236,回答以下问题1、什么是一次电池？二次电池？燃料电池？2、我们常用的电池有哪些种类？3、可充电电池在使用过程中,有哪些能量转化方式？4、锂电池有什么特点，有什么用处?5、酸性和碱性锌锰干电池的区别是什么?、铅蓄电池有什么优缺点？7、燃料电池有什么优点？合作探究二、化学电源1。锌锰干电池【问题组】观察课本P23图3-和图18，回答下列问题1、 酸性锌锰干电池的两极材料、电
2、解质溶液是什么?2、 试写出两极的反应式和总反应式3、 碱性锌锰干电池的两极材料、电解质溶液是什么?4、 试写出两极的反应式和总反应式【例一】银锌纽扣电池银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2，电解质溶液是KH溶液，电池反应的产物是ZnO和g，则其电极反应和电池反应为：负极： 正极: 电池反应方程式： 2。重要的二次电池-铅蓄电池铅蓄电池其电极分别是b、PO2,电解质是一定浓度的硫酸工作(放电）时的电极反应为:负极： 正极： 总反应方程式： 充电时的电极反应为：阴极: 阳极: 充电时总反应方程式: 【例二】镍镉蓄电池正极(镍）上有i（O)，负极主要是镉(含有一些铁），所用电解质为H溶液。放电时的
3、电极反应式是(根据电极反应在空格上填写电极名称）： 极:C+H-2e=Cd(H)2 极:2Ni（OH)3 +2e Ni（O)22OH电池总反应式: 3氢氧燃料电池燃料电池中,电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极通入燃料气体，正极通入氧气等氧化性气体。一般用0KOH溶液作这种电池的电解质溶液,电极可用含有催化剂的多孔石墨电极.放电时电极反应:负极： 正极: 总反应： 【例三】甲烷燃料电池甲烷燃料电池；电解质溶液为氢氧化钾溶液,电极反应为:正极： 负极： C4 +1OH -8 = O2- + 7H2O总反应： 反思提升根据上述原电池电极反应,总结如何书写原电池的电极反应。三。原电池的应用【问题组
4、】.锌与稀硫酸反应制取氢气，为加快反应速率，可采取什么方法?、铁片浸入稀硫酸中，采取哪些措施可以减缓铁的溶解？3、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、相连时，a为负极;、d相连时,为负极;a、c相连时， c为正极；b、d相连时,b为正极则这四种金属的活动性顺序由大到小为 。【小结】原电池的应用有：反馈练习1如图所示的装置能够组成原电池且产生持续电流的是已知空气锌电池的电极反应为：锌片：2eH2; 碳棒:+HO+22OH-据此判断,锌片是A正极，并被还原 B正极,并被氧化 C负极，并被还原 D负极，并被氧化将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C
5、H和O,即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：C4+OH8e=CO27H2O；通入O2的另一极,其电极反应式是：2+2H2O4eOH，下列叙述不正确的是（ )A通入CH的电极为负极 B正极发生氧化反应此电池工作时溶液中阴离子向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充4氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应式是：根据此反应式判断,下列叙述中正确的是（ ） （）电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 （B）电池放电时，镍元素被氧化 （C）电池充电时，氢元素被还原 铅蓄电池的两极分别为P、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作
6、时的反应为PbO222S=2bSO4+2H2O，下列结论正确的是AP为正极被氧化 B溶液的H不断减小C只向PbO2处移动 电解质溶液p不断增大6。将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后,下列各叙述正确的是（)A。负极有C-逸出，正极有H+逸出 B负极附近C-的浓度减小正极附近-的浓度逐渐增大 D。 溶液中Cl-的浓度基本不变7.我国首先研制的以铝-空气-海水电池为能源的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液,靠空气中的氧使铝不断氧化而源源不断地产生电流，其能量比干电池高20倍。试推测此种新型电池可能的基本结构：_是负极，_是正极。电极反应式为 。 8.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为2H=H2O.酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为22-4=4H+，则其正极反应为 ;碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为O22H2O+4e=4OH，则其负极反应为 。 文中如有不足，请您指教！4 / 4
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