分散系及溶液有关计算复习ppt课件

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1、高三化学复习高三化学复习根本概念根本概念分散系及溶液有关计算分散系及溶液有关计算1了解溶液的涵义了解溶液的涵义2了解溶液的组成，了解溶液中溶质的质量分数的了解溶液的组成，了解溶液中溶质的质量分数的概念概念.3了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度的概念，了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。的概念，了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。4了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。概念。5了解胶体的概念及其重要性质和运用。了解胶体的概念及其重要性质和运用。6掌握有关物质溶解度的计算掌握有关物质溶解度的计算.

2、分散系分散系 由一种物质几种物质以粒子方式由一种物质几种物质以粒子方式分散到另一种物质里所构成的混合物。分散到另一种物质里所构成的混合物。分散质分散质 分散系中分散成粒子的物质分散系中分散成粒子的物质 分散剂分散剂 分散质微粒分散于其中的物质分散质微粒分散于其中的物质 1、概念：、概念：2、分类：、分类：分散系分散系根据分散质微粒的大小根据分散质微粒的大小溶液溶液浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液胶体胶体胶体胶体酒精、氯酒精、氯化钠溶液化钠溶液 氢氧化铁胶氢氧化铁胶体、淀粉胶体体、淀粉胶体 石灰乳、石灰乳、油水油水 溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质种类分散质种类单个分子或单个分子或离子离子分子集合

3、体分子集合体或大分子或大分子许多许多分子集合体分子集合体分散质直径分散质直径d外部特征外部特征能否能否透过透过滤纸滤纸半透膜半透膜d 100nm透明、均匀、透明、均匀、稳稳 定定 透明、均匀、透明、均匀、相对稳定相对稳定不透明、不均匀、不透明、不均匀、不稳定不稳定鉴别鉴别 丁达尔景象丁达尔景象实例实例如何分别淀粉和食盐的混合物？如何分别淀粉和食盐的混合物？分子或离子可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过分子或离子可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，根据这一原理可利用半透膜使分子或离子半透膜，根据这一原理可利用半透膜使分子或离子从胶体里分别出来，这样的操作叫渗析。从胶体里分别出来，这样的操作叫

4、渗析。经过渗析可以到达净化、精制胶体的目的。经过渗析可以到达净化、精制胶体的目的。按分散剂的不同按分散剂的不同 气溶胶云、烟、雾：分散剂为气体气溶胶云、烟、雾：分散剂为气体 液溶胶液溶胶Fe(OH)3等：分散剂为液体等：分散剂为液体 固溶胶有色玻璃，烟水晶：分散剂为固体固溶胶有色玻璃，烟水晶：分散剂为固体胶体的分类胶体的分类某些物质的分子直径很大，到达了胶体某些物质的分子直径很大，到达了胶体粒子的限制，这样的物质溶于水时，也能构粒子的限制，这样的物质溶于水时，也能构成胶体。成胶体。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液等。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液等。1.1.物理法物理法 研磨法如：制豆浆

5、，研墨研磨法如：制豆浆，研墨直接分散法直接分散法FeCl3(饱和饱和)+3H20 Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl沸水沸水2.2.水解法水解法 【本卷须知】【本卷须知】Fe(OH)3分子集团与分散剂呈分子集团与分散剂呈“胶着形状胶着形状，胶粒不沉析，胶粒不沉析，故用故用“号。号。如何制得廓清透明的如何制得廓清透明的Fe(OH)3胶体？胶体？a.往沸水里渐渐滴加往沸水里渐渐滴加FeCl3饱和液时，要边滴边振荡，直饱和液时，要边滴边振荡，直至至 溶液呈红褐色为止。溶液呈红褐色为止。b.过多、过快滴加过多、过快滴加FeCl3饱和液，以及过度加热，都会使饱和液，以及过度加热，都会使胶胶 体凝聚沉析

6、！体凝聚沉析！能否用能否用FeCl3与与NaOH反响制备反响制备Fe(OH)3胶体？胶体？【例】【例】Fe(OH)3胶体的制备：胶体的制备：3.3.复分解反响法复分解反响法 如：如：KI+AgNO3=AgIKI+AgNO3=AgI胶体胶体+KNO3+KNO3；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3胶体胶体+2NaCl【本卷须知】【本卷须知】溶液浓度需很稀普通不超越溶液浓度需很稀普通不超越0.01mol/L；浓度大，；浓度大，含产生沉淀。含产生沉淀。逐滴参与，边滴边充分振荡；防止构成大集团颗粒而沉逐滴参与，边滴边充分振荡；防止构成大集团颗粒而沉淀淀假设要制备硅酸胶体，只能把水玻璃溶液滴加到盐酸中

7、，假设要制备硅酸胶体，只能把水玻璃溶液滴加到盐酸中，否那么易发生凝聚，由于电解质硅酸钠比盐酸对胶体溶液凝否那么易发生凝聚，由于电解质硅酸钠比盐酸对胶体溶液凝聚作用大；而制备碘化银胶体时尽量将密度大的硝酸银溶液聚作用大；而制备碘化银胶体时尽量将密度大的硝酸银溶液滴入到密度小的碘化钾溶液中，这样能防止胶体凝聚。滴入到密度小的碘化钾溶液中，这样能防止胶体凝聚。1.1.丁达尔景象效应丁达尔景象效应 当一束强入射光射入胶体溶液时，从入射光线垂直的方当一束强入射光射入胶体溶液时，从入射光线垂直的方向可以看到一条发亮的光柱向可以看到一条发亮的光柱,这种景象叫做丁达尔景象。这种景象叫做丁达尔景象。这种景象的产

8、生是由于入射光的波长这种景象的产生是由于入射光的波长400400700700nmnm大于胶粒而发生散射，从侧面看每个胶粒大于胶粒而发生散射，从侧面看每个胶粒似乎成为一个发光点，因此光束经过溶胶的途径就似乎成为一个发光点，因此光束经过溶胶的途径就变的可以看见了。变的可以看见了。鉴别胶体和溶液鉴别胶体和溶液【解释】【解释】【运用】【运用】丁达儿效应是一种物理景象丁达儿效应是一种物理景象2.2.布朗运动布朗运动 胶粒遭到水分子或其它溶剂分子从胶粒遭到水分子或其它溶剂分子从各个方向、大小不同的撞击，因此其运动方各个方向、大小不同的撞击，因此其运动方向每一瞬间都在改动向每一瞬间都在改动 。【解释】【解释

9、】胶粒作不停的、无次序的无规那么运动的景象。胶粒作不停的、无次序的无规那么运动的景象。胶粒不停地作布朗运动是胶体较稳定的缘由之一！胶粒不停地作布朗运动是胶体较稳定的缘由之一！3.电泳景象电泳景象 在外加电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向在外加电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或向阳极作定向挪动的景象叫电泳。阴极或向阳极作定向挪动的景象叫电泳。【解释】【解释】胶体微粒具有较大的外表积，能选择性的吸胶体微粒具有较大的外表积，能选择性的吸附溶液中与胶粒有一样组成的阳离子或阴离附溶液中与胶粒有一样组成的阳离子或阴离子，从而使胶体微粒带正电荷或负电荷。子，从而使胶体微粒带正电荷或负电荷。胶粒带电规律

10、：胶粒带电规律：普通说来普通说来带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物，如：带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物，如：Al(OH)3Al(OH)3、Fe(OH)3Fe(OH)3胶体胶体带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如及土壤，如H2SiO3H2SiO3、As2S3As2S3胶体，胶体，淀粉胶粒不带电。淀粉胶粒不带电。KIKI过量时，过量时，AgIAgI胶粒带负电，胶粒带负电，AgNO3 AgNO3过量时，过量时，AgIAgI胶胶 粒带正电。粒带正电。因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷一样，因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷一样，相互排斥

11、在普通情况下，胶粒不容易聚集，相互排斥在普通情况下，胶粒不容易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系因此胶体是比较稳定的分散系,可以保管较可以保管较长的时间。长的时间。胶体较稳定的主要缘由！胶体较稳定的主要缘由！4.4.胶体的聚沉胶体的聚沉 使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。怎样才干使胶粒凝聚沉淀？怎样才干使胶粒凝聚沉淀？参与电解质溶液：参与电解质溶液：参与带相反电荷胶粒的胶体参与带相反电荷胶粒的胶体 加热加热 中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离

12、子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显子浓度愈大，聚沉效果越明显.参与电解质溶液：参与电解质溶液：4.4.胶体的聚沉胶体的聚沉 例例1 1 要使要使H2SiO3H2SiO3胶体聚沉，参与以下物质中的哪一种，效胶体聚沉，参与以下物质中的哪一种，效果最明显？物质的量浓度一样，体积一样果最明显？物质的量浓度一样，体积一样 A.Na2SO4 B.MgCl2 C.A.Na2SO4 B.MgCl2 C.酒精溶液酒精溶液 D.FeCl3 D.Fe

13、Cl3例例2 2 向向Fe(OH)3Fe(OH)3胶体中参与以下哪种物质，先出现浑浊，后胶体中参与以下哪种物质，先出现浑浊，后又廓清又廓清 A.Na3PO4 B.MgSO4 C.A.Na3PO4 B.MgSO4 C.盐酸盐酸 D.D.硅硅酸胶体酸胶体DC参与带相反电荷胶粒的胶体参与带相反电荷胶粒的胶体 相互中和电性，减小同种电性的相互排斥而相互中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。使之聚成大颗粒。加热加热 由于加热使胶粒运动加快，使它们之间碰撞由于加热使胶粒运动加快，使它们之间碰撞时机增多，加热也可以减弱胶核对离子的吸时机增多，加热也可以减弱胶核对离子的吸附作用，减少胶粒所带的电荷

14、而使胶体凝聚。附作用，减少胶粒所带的电荷而使胶体凝聚。温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。粒成为大颗粒而聚沉。例如：蛋白质遇热凝聚。国外最近制成一种例如：蛋白质遇热凝聚。国外最近制成一种“微波微波手术刀，这种刀能发出微波把割口附近血液中的手术刀，这种刀能发出微波把割口附近血液中的蛋白质加热，使蛋白质凝固，减少流血。蛋白质加热，使蛋白质凝固，减少流血。留意：胶体聚沉后普通情况下都生成沉淀，留意：胶体聚沉后普通情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一同，成为不流动的冻状物，这类物聚在

15、一同，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。常见的重要的凝胶：质叫凝胶。常见的重要的凝胶：豆腐豆腐重要的植物蛋白质；重要的植物蛋白质；硅胶硅胶硅酸胶体聚沉，在空气中失水硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水成为含水4%4%的的SiO2SiO2其外表积大，因此吸附其外表积大，因此吸附性强，常用做枯燥剂、吸附剂及催化剂载性强，常用做枯燥剂、吸附剂及催化剂载体。体。例题：以下操作中不能使硫化砷胶体凝聚的是例题：以下操作中不能使硫化砷胶体凝聚的是A.参与参与NaCl溶液溶液B.参与参与Fe(OH)3胶体胶体C.参与硅酸胶体参与硅酸胶体D.加热加热C提纯分别物质提纯分别物质明矾净水原理明矾净水原理制豆腐的化学

16、原理制豆腐的化学原理江河入海口处构成三角洲江河入海口处构成三角洲土壤的保肥作用土壤的保肥作用 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A 光束穿过胶体时构成一条光亮的光束穿过胶体时构成一条光亮的“通路通路 B胶体粒子直径在胶体粒子直径在1nm100nm之间之间 C 胶体粒子可以透过滤纸胶体粒子可以透过滤纸 D 胶体粒子不能透过半透膜胶体粒子不能透过半透膜2、以下物质不能发生丁达尔景象的景象是、以下物质不能发生丁达尔景象的景象是 A 蔗糖水蔗糖水 B 肥皂水肥皂水 C 碘酒碘酒 D 碘化砷胶体碘化砷胶体 B BACAC3、填写分别以下各组混合物所用的物理方法：、填

17、写分别以下各组混合物所用的物理方法：1除去水中少量的溴除去水中少量的溴 2除去碘化银胶体中的碘离子除去碘化银胶体中的碘离子 3除去石灰水中悬浮的碳酸钙除去石灰水中悬浮的碳酸钙 4从硬酯酸甘油酯经皂化的液体中，分别出硬从硬酯酸甘油酯经皂化的液体中，分别出硬脂酸钠，先脂酸钠，先()，然后进展，然后进展()。萃取萃取渗析渗析过滤过滤盐析盐析过滤过滤4.4.以下关于以下关于Fe(OH)3Fe(OH)3胶体的说法不正确的选项是胶体的说法不正确的选项是 A AFe(OH)3Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚景象溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚景象B BFe(OH)3Fe(OH)3胶体在电场作用下；向阳

18、极运动胶体在电场作用下；向阳极运动C CFe(OH)3Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动胶体微粒不停地作布朗运动D D光线经过光线经过Fe(OH)3Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔景象溶胶时会发生丁达尔景象 B B溶溶 液液一溶解过程：一溶解过程：溶质溶质+溶剂溶剂第一过程：第一过程：溶质的分散，是物理溶质的分散，是物理过程，吸热过程，吸热 第二过程：第二过程：溶质与水构成水合离溶质与水构成水合离子，是化学过程放热子，是化学过程放热 溶液 结论：1溶解过程不是单一的物理过程，也不是单一的化学过程，而是非常复杂的“物理化学过程。2溶解过程中一定有热效应产生：浓浓H2SO4稀释那么放热稀释那么

19、放热铵盐溶于水那么吸热铵盐溶于水那么吸热 3物质的溶解速率取决于 物质的本性：类似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂(H2O)非极性分子易溶于非极性溶剂(CCl4、CS2、苯、甲苯、汽油)温度的高低物质本身的溶解度物质本身的溶解度颗粒的粗细颗粒的粗细(大小大小)有无搅拌，振荡等机械操作 4液体溶解于液体中有三种情况：二种液体可以以任何比例溶解：如酒精二种液体可以以任何比例溶解：如酒精+水、水、65以上苯酚以上苯酚+水水 在一定温度下有一定的溶解度在一定温度下有一定的溶解度互不相溶互不相溶一定温度、一定量的溶剂，溶质溶解的速率等于结一定温度、一定量的溶剂，溶质溶解的速率等于结晶速率，溶解到达平衡形

20、状，溶液浓度不再变化，晶速率，溶解到达平衡形状，溶液浓度不再变化，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。例：例：Ag2SO4(s)2Ag+SO42Ag2SO4(s)2Ag+SO42 阐明：阐明：1 1、在一定条件下，溶液到达饱和时，溶液处、在一定条件下，溶液到达饱和时，溶液处于溶解平衡形状，它与化学平衡形状类似，具有于溶解平衡形状，它与化学平衡形状类似，具有“等等、“定、定、“动、动、“变等特点。即在一定条件下，变等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度

21、坚持不变。当条件改动时，处于动态平衡，溶液的浓度坚持不变。当条件改动时，例如：改动温度，对于溶质的溶解度随温度升高而增例如：改动温度，对于溶质的溶解度随温度升高而增大的可使溶液由饱和变成不饱和。大的可使溶液由饱和变成不饱和。2 2、当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解、当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。其他溶质。思索：思索：Ag2SO4溶于水到达溶解平衡改动以溶于水到达溶解平衡改动以下条件中的一个，平衡向哪个方向挪动？下条件中的一个，平衡向哪个方向挪动？升温升温 再加再加Ag2SO4 参与参与AgNO3 参与参与BaCl2 加压加压 Ag2SO4(s)2Ag+SO42

22、Ag2SO4(s)2Ag+SO42 答：向右答：向右 不挪动不挪动 向左向左 向右向右 不不变变 正由于溶解平衡的存在，任何溶质都不能无正由于溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制地溶解到水里，一旦到达溶解平衡构成限制地溶解到水里，一旦到达溶解平衡构成的溶液称为饱和溶液的溶液称为饱和溶液.饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 升温、加溶剂升温、加溶剂降温、加溶质降温、加溶质饱和与不饱和溶液是相对的，一定要留饱和与不饱和溶液是相对的，一定要留意前提条件：意前提条件：“一定温度、一定量溶剂，一定温度、一定量溶剂，否那么没有任何意义；否那么没有任何意义；升高温度能否一切饱和溶液均能转化为升高温度能否

23、一切饱和溶液均能转化为不饱和溶液？不对，如不饱和溶液？不对，如Ca(OH)2；饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系，只需在同温度，一液之间没有明确关系，只需在同温度，一样溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些样溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些.【留意】【留意】1.定义：定义：在一定温度下，某物质在在一定温度下，某物质在100100克的溶克的溶剂里到达饱和形状时所溶解的质量。剂里到达饱和形状时所溶解的质量。2.2.意义：意义：知溶解度知溶解度 100g水最多能溶解溶质质量水最多能溶解溶质质量 饱和溶液的饱和溶液的质量分数质量分数 S100S100%3.

24、影响要素：影响要素：温度温度 多数温度升高，多数温度升高，S S增大增大 ；极少数温度升高极少数温度升高S S降低如：降低如：Ca(OH)2 Ca(OH)2、H3BO3H3BO34饱和溶液中，参与同种溶质不能溶解，但参与其它少饱和溶液中，参与同种溶质不能溶解，但参与其它少 量物质，量物质，还可以溶解，原溶质不会析出。还可以溶解，原溶质不会析出。5在饱和溶液中，降低温度，析出结晶水化物，溶剂和在饱和溶液中，降低温度，析出结晶水化物，溶剂和溶质均减小，但溶液仍为饱和溶液，浓度相应减小。溶质均减小，但溶液仍为饱和溶液，浓度相应减小。溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度 S10g1

25、gS10g 0.01gS1g S0.01g 6假设采用加热蒸发溶剂使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质是 易挥发和易分解的，那么不能采用。8溶液中有多种离子存在时，采用不同方法那么结晶出来的物质是 不同的。加热蒸发溶剂时，先结晶出来的是：温度对溶解度影响小的物质 降低温度时，先结晶出来的是：温度对溶解度影响大的物质 重结晶普通方法：是利用高温暖低温时的溶解度差值大提纯物质在一定的温度下，在一定的温度下，1.011.01105Pa105Pa，1 1体积体积水中到达饱和时，所溶解的气体的体积数。水中到达饱和时，所溶解的气体的体积数。常见气体常温常压下的溶解度：常见气体常温常压下的溶解度：CO2:1 C

26、O2:1 Cl2:2 Cl2:2 H2S:2.6 H2S:2.6 SO2:40 SO2:40 HCl:500 HCl:500 NH3:700 NH3:700 影响要素：影响要素：大大 常见气体的溶解性：常见气体的溶解性：极易溶：NH3(1:700)、HCl(1:500)、HBr、HI 易溶：易溶：HCHO、SO2(1:40)能溶或可溶：CO2(1:1)、Cl2(1:2.26)、H2S(1:2.6)微溶：微溶：C2H2难溶或极难溶、不溶：难溶或极难溶、不溶：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4C2H6与水反响的：与水反响的：F2、NO2会绘制曲线用光滑的曲线会绘制曲线用光滑的曲线

27、 意义：意义：线线表示溶解度随温度变化情况表示溶解度随温度变化情况 点点 交点交点不同溶质在某温度下溶解度一样不同溶质在某温度下溶解度一样 横轴：温度横轴：温度纵轴：溶解度纵轴：溶解度gV结晶结晶V溶解溶解 V结晶结晶V溶解溶解 V结晶结晶V溶解溶解 根本计算的计算根据根本计算的计算根据 在一定的温度下饱和溶液中：在一定的温度下饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比一定等于溶质、溶剂、溶液的质量比一定等于S100(SS100(S100)100)，m溶质溶质m溶剂溶剂S100m溶质溶质m溶剂溶剂S100m溶质溶质m溶液溶液S100Sm溶剂溶剂m溶液溶液100100S【例】【例】t t时，有时，有A

28、 A、B B两种浓度、质量均一样的硫两种浓度、质量均一样的硫酸铜溶液，将酸铜溶液，将A A等温蒸发等温蒸发31g31g水恰好到达饱和，水恰好到达饱和，B B中中参与参与25g25g胆矾也恰好到达饱和，计算胆矾也恰好到达饱和，计算tt时硫酸铜的时硫酸铜的溶解度。溶解度。【解答】【解答】依题意可知：依题意可知：25g 25g胆矾溶于胆矾溶于31g31g水水中恰好到达饱和，中恰好到达饱和，m溶质溶质m溶剂溶剂S10025gCuSO45H2O中，含中，含CuSO4：16g，H2O：9g1631910040(g)隔离法隔离法 某温度下，某盐的饱和溶液的浓度为某温度下，某盐的饱和溶液的浓度为26.826.

29、8，取一定量的该饱和溶液，向其中参与取一定量的该饱和溶液，向其中参与WgWg该无水盐，该无水盐，在坚持温度不变的情况下，析出在坚持温度不变的情况下，析出MgMg含有一定量结晶含有一定量结晶水的该盐晶体，那么从饱和溶液中析出的溶质质水的该盐晶体，那么从饱和溶液中析出的溶质质量量 A A、26.8W%B26.8W%B、(M(MW)gW)g C C、(W(WM)M)26.8%D26.8%D、(M(MW)W)26.826.8 在饱和溶液中，参与一定量的无水溶质在饱和溶液中，参与一定量的无水溶质 a 克后克后(温度不变温度不变)，假设有结晶水合物析出，假设有结晶水合物析出 b 克，那么克，那么溶液中的溶

30、质和溶剂都同时减少，溶液中的溶质和溶剂都同时减少，减少的量为减少的量为(ba)克，那么原溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。克，那么原溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。b中含溶质为中含溶质为(ba)质量分数质量分数+a 析出溶质为析出溶质为(ba)质量分数，质量分数，例：将例：将9090饱和氯化铵溶液饱和氯化铵溶液680g680g，蒸发，蒸发100g100g水再冷却水再冷却至至4040，将析出晶体多少克？知，将析出晶体多少克？知9090时溶解度为时溶解度为71.3g71.3g，4040时溶解度为时溶解度为45.8g45.8g。守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶

31、后饱和溶析晶后饱和溶液中溶质的质量液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。蒸发水和降温后析出的晶体的质量。析出的晶体带结晶水时的有关计算析出的晶体带结晶水时的有关计算 80 80时，饱和硫酸铜溶液时，饱和硫酸铜溶液310g310g，加热蒸发掉，加热蒸发掉100g100g水，再冷却至水，再冷却至3030，可析出多少克胆矾？，可析出多少克胆矾？8080硫酸铜硫酸铜S=55gS=55g，30 S=25g 30 S=25g 【小结】带结晶水合物的析晶计算的根本思绪是：析【小结】带结晶水合物的析晶计算的根本思绪是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，

32、其中溶剂与溶质的质量比质的质量比=100S=100S，或饱和溶液的质量与溶质质量之，或饱和溶液的质量与溶质质量之比比=100+S100+SSS。例某温度下例某温度下CaF2CaF2饱和溶液的物质的量浓度为饱和溶液的物质的量浓度为2 210104mol/L4mol/L，那么在此温度下，那么在此温度下CaF2CaF2的溶解度的溶解度为设为设CaF2CaF2在水中到达饱和时，溶液密度在水中到达饱和时，溶液密度1g/cm31g/cm3 A A、1.561.5610-3g B10-3g B、1.561.5610-2g10-2g C C、7.87.810-4g D10-4g D、无法计算、无法计算 把一定

33、量的无水氢氧化钾溶于某硝酸溶液中恰好把一定量的无水氢氧化钾溶于某硝酸溶液中恰好完全反响，完全反响，4040时得到饱和溶液时得到饱和溶液320g320g，当冷却到，当冷却到1515时，析出晶体时，析出晶体70g70g，此时剩余溶液溶质的质量分数为，此时剩余溶液溶质的质量分数为2020.求：求：1 14040时溶质的溶解度时溶质的溶解度.2 2溶解于硝酸中的无水氢氧化钾的质量溶解于硝酸中的无水氢氧化钾的质量.某温度下，在某温度下，在100 g100 g水中参与水中参与m g CuSO4m g CuSO4或参与或参与n g n g CuSO45H2OCuSO45H2O，均可使溶液恰好到达溶液的饱和，

34、那么，均可使溶液恰好到达溶液的饱和，那么m m与与n n的关系符合的关系符合A A B B C CD D m160250nm1600n25009nm1600n250016nm1600250025n 知：知：tt时，某物质的不饱和溶液时，某物质的不饱和溶液a ga g中含溶质中含溶质m gm g，假设溶液蒸发假设溶液蒸发b gb g水并恢复到水并恢复到tt时，析出溶质时，析出溶质m1 gm1 g。假设原溶液蒸发假设原溶液蒸发c gc g水并恢复到水并恢复到tt时，那么析出溶质时，那么析出溶质m2 gm2 g。用。用S S表示该物质在表示该物质在tt时的溶解度，下式中正确时的溶解度，下式中正确的选项是的选项是A A B B C C D D S100mamS100mc2S100(mm)b c12S100(mm)ab1