高三化学 月考卷

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1、三明二中20112012学年第一学期10月月考高 三 化 学(考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：汤永艳 审核人：李似麒)可能用到的相对原子质量； Fe：56 O：16 Cl：35.5 H：1一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分, 每小题只有一个正确选项。)1查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是( )A分类法 B观察法 C实验法 D比较法2X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X +

2、 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为( )A10% B15% C20% D25%3铝可与硝酸钠发生反应：Al + NaNO3 + H2O Al(OH)3+ N2+ NaAl(OH)4，有关叙述正确的是( ) A若反应过程中转移5 mo1e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 LB该反应的氧化剂是水C该反应的氧化产物是N2D当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L4如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确 的是( ) 选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色NH3显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2有氧化性CCl2紫色石蕊试液溶液先变红后

3、褪色Cl2有酸性和漂白性DX 澄清石灰水溶液变浑浊X可能是CO2 5从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( )A不同浓度的硝酸与铜的反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 DH2O2在不同催化剂作用下分解6高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是( )A将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO2 + H2CO + H2O H07下列说法中正确的是( )A从平衡常数的大小可以推断任意反应进

4、行的程度 BK值越大，反应的转化率越小C对同类型的反应，K值越大，反应的转化率越大 D温度越高，K值越大8如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu9从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( )A向物质的量比为11的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应B向体积比为11的SO2和CO2混合气体中加入

5、少量氨水，CO2先发生反应C向物质的量之比为11的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应10对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立 B关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO11下列反应的离子方程式正确的是( )A过氧化钠溶于

6、水：Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH + 2H2B铜片加入稀硝酸中：Cu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + NO + 2H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH) 3 + 3NH4+D在Ca(HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3 + H2O12氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A工业合成氨的过程是固氮的过程 B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D

7、电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收13下列说法正确的是( )A1 L O2的质量一定比1 L Cl2的质量小 B1.8 g H2O所含电子数为0.1NAC等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等D等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等14通过置换反应不可能生成( )AFe3O4 BF2 CAl2O3 DC15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A56 g Fe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子B标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NAC常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化

8、钠溶液反应生成3.36 LH2D已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= - Q kJ/mol(Q0)，则将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量16下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl17120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0

9、.18 molL1 D0.24 molL118下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量HCl后能产生沉淀的是( ) AK+ Ba2+ Cl SO42 BH+ NH4+ Fe2+ NO3 CNa+ Cl SiO32 CO32 DNa+ Al(OH)4 NO3 OH 19下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是( )反 应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3 N2 + 3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2，N2 + 3H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1

10、molO2，在相同温度下2SO2 + O2 2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压20已知M2On2离子可与R2离子作用，R2被氧化为R单质，M2On2的还原产物中，M为+3价；又知c(M2On2) = 0.3 molL1的溶液100 mL可与c(R2) = 0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( ) A4 B5 C6 D7二、非选择题21(本题共8分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装

11、一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO(g) + NO2(g) = NO(g) + CO2(g) H= - a kJmol1(a0)2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2CO2(g) H= - b kJmol1(b0)据此回答：若用标准状况下3.36 LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。高炉炼铁的尾气也会给大气带来污染，炼铁厂通常用还原剂还原铁矿石(主要成分Fe2O3)炼铁，写出其反应的化学方程式 。22(本题共10分)氧化还原反应常受诸多因素的影响。(1)请任举一例中学

12、常见氧化还原反应，说明用浓溶液可使反应发生而稀溶液不反应，化学方程式为 。(2)工业上常用下列方法提纯从海水中制得的粗溴。首先用饱和热纯碱溶液处理粗溴：3Br2 + 3CO325Br + BrO3 + 3CO2；然后用硫酸把溶液酸化，单质溴又从溶液中析出，反应的离子方程式为 。该提纯方法说明 有时会影响氧化还原反应的方向。(3) Ag+是一种较强氧化剂，在Fe(NO3)2溶液中加入无色的AgNO3溶液后，溶液变为棕黄色，由此推测Ag+比Fe3+的氧化性 (填“强”或“弱”)。但实验发现FeCl3溶液却可以顺利地把单质银氧化为Ag+，请结合平衡移动原理进行解释 。23(本题共8分)一定条件下铁可

13、以和CO2发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：KTc(mol/L)0.750.500.2508t(min)CO2CO图甲 图乙(1)该反应的平衡常数表达式K 。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)= mol/(Lmin)。(3)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。A升高温度 B增大压强 C充入一定量CO D再加入一些铁粉(4)配平下面的化学方程式

14、(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)： KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O24(本题共12分)A、B、C、D、E是中学化学常见的五种单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E是金属单质。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；Y 在通常状态下呈液态；A与B、C均不能直接化合。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。回答下列问题：(1)A的化学式为_；(2)写出反应的化学反应方程式_；(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反

15、应的化学方程式为_；(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.011023，则参加反应的E的质量为_g；(5)E元素在周期表中位置是_，E2+价电子排布式为_。25(本题共22分)为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。AgNO3abCu粉粉cd浓H2SO4ef(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置 ；(2)装置中玻璃仪器的名称_、_、_、_；(3)实验室制备Cl2的离子方程式为_；(4)装置中Cu的作用 (用化学方程式表示)；(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入A

16、gNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 。如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置应观察到的现象 。(6)丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换掉。你认为应将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则说明甲的实验不可靠。(7)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是_，有关反应的化学方程式为_。三明二中20112012学年第一学期阶段(1)考试高三化学答题卷一、选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非

17、选择题21 ； _mol， _kJ。 _。22(1)化学方程式为 _；(2)离子方程式为 _。说明 _。(3) _，平衡移动原理解释 _。23 (1) ；(2) mol/(Lmin)；(3) _(填序号)；(4)配平：_+ _+ _= _+ _+ _+ _。24 (1)_；(2)反应_；(3)化学方程式_；(4)质量_g；(5)_，E2+价电子排布式_。25(1)装置 ；(2)玻璃仪器的名称_、_、_、_；(3)离子方程式_；(4)Cu的作用 _(用化学方程式表示)。 (5)试剂为 ，现象 _；(6) ，观察到 _的现象。(7)试剂是_，化学方程式_。参考答案：题号12345678910答案A

18、DADADCCAA题号11121314151617181920答案CCCBBCBCBD21本题共8分NO2、SO2 (各1分，共2分)；0.3 (2分)；3(2a+b)/80 (2分)高温Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (2分)22本题共10分(1)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2或：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O (其他合理答案也给分) (2分)(2)5Br + BrO3 + 6H+ = 3Br2 + 3H2O (2分)，溶液的酸碱性 (2分)(3)强 (2分) 因发生反应Ag+ + Cl = AgCl，使得A

19、g+ + Fe2+Fe3+ + Ag平衡因Ag+浓度减少而向左移动，所以FeCl3溶液可以溶解金属银 (2分)23本题共8分(1)CO/CO2 (2分) (2)0.0625 (2分) (3)A (2分)(4)210 8 5 2 1 8 (2分)24本题共12分(1)Cl2 (2分) (2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (2分) (3)4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O (2分)(4)14 g (2分) (5)第四周期第族 (2分) 3d6 (2分)25本题共22分(1) (2分) (2)酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管 (4分)(3) MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + 2H2O + Cl2 (2分)(4)Cl2 + Cu CuCl2 (2分)(5)湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条) (2分) 试纸不变蓝(或有色布条不褪色) (2分)(6)紫色石蕊试液 (2分) 紫色石蕊试液变红又褪色 (2分)(7)NaOH (2分) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (2分)高三化学第8页，共7页