第四章 第三节 提能力 创新演练经典化

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1、对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中始终无明显现象 (2010上海高考)忽略SO2或H2SO3能被酸化的NO氧化为SO2.铝制容器可盛装热的浓H2SO4 (2010重庆高考)不明确浓H2SO4遇铁、铝钝化的条件是在常温下3.滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO (2011天津高考)忽略了Ag、CO、SO等对检验SO的干扰4.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 (2010山东高考)稀释浓H2SO4时，应该“酸入水”5.能使品红溶液褪色的气体一定是SO2 (2011临沂质检)认为漂白性气体只有SO2随堂强化落实

2、1(双选题)下列说法正确的是()A硫单质常存在于火山喷口附近B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外CSO2气体通入BaCl2溶液中不能产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析：SO2有毒会污染大气，B项错误；SO2不与BaCl2溶液反应，C项错误；D项产物均为SO2。答案：AC2下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：SO2不能使石蕊试液褪色，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，与Ba(NO3)2电离出的NO结合具有强氧化性，把SO2氧化为SO，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成SO，即d试管中有白色沉淀BaSO3生

3、成。答案：B3下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化

4、性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。答案：D4(2010北京高考)用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；

5、SO2有毒，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。答案：D5(改编组合)下列有关浓硫酸的叙述正确的是()浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2A B

6、C D解析：随着H2SO4变稀不再与Cu反应；浓H2SO4具有脱水性才使蔗糖炭化；浓H2SO4不能干燥氨气，它与NH3反应生成(NH4)2SO4；铁片与稀H2SO4反应会生成H2；需加热；能干燥SO2。答案：B6某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。(1)实验前首先应做的操作是_。(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：若C为紫色石蕊试液：操作现象通入少量SO2继续通入过量SO2若C为品红溶液：操作现象通入足量SO2将试管加热若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象_，KMnO4被_。

7、若C为澄清石灰水，通入足量SO2，现象_，发生反应的离子方程式_。解析：(1)实验前应先检查装置的气密性。(2)Na2SO3固体与较浓硫酸反应制取SO2气体遵循强酸制弱酸的原理。(3)SO2只能使紫色石蕊试液变红，而不能使其褪色。SO2具有漂白性，能与品红溶液生成无色物质而使其颜色褪去，但无色物质性质不稳定，加热后又会恢复原来颜色。SO2有较强的还原性，酸性KMnO4有较强的氧化性，两者反应使紫色褪去。SO2与碱溶液反应，因量的不同产物不同，现象也不同。开始SO2的量少，发生SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，后来SO2量增加至过量，白色沉淀又溶解。答案：(1)检查装置的气密性(2)Na2

8、SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(3)紫色溶液变红色红色不褪去(或溶液颜色无变化)品红溶液颜色褪去品红溶液恢复原来颜色溶液褪色还原首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2Ca22OH=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca22HSO提能综合检测一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1(2011上海高考)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。答案：

9、D2(2011上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性解析：浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中，浓硫酸先表现出吸水性，该过程放出的热量又促进浓硫酸把蔗糖脱水炭化，表现出脱水性，生成的碳又被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫等气体，使体积迅速膨胀，表现出氧化性。答案：A3将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析：NH3和SO2同时通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同时通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同时

10、通入，有单质S生成。答案：A4(2011莱州一中检测)在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有还原性和溶于水显酸性升高pH使SO2水溶液中SO的浓度增大()A BC D解析：第一支试管中HNO3将SO2氧化为SO产生的是BaSO4沉淀；第二支试管中加入的NaOH与SO2反应生成Na2SO3，继而生成的是BaSO3沉淀。答案：C5(2012山东师大附中检测)下列现象或事实不能用同一原理

11、解释的是()ASO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色D浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存解析：A项均为还原性，B项均被氧化，D项均易分解；C项前者氧化漂白，后者化合漂白。答案：C6已知SO的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D解析：因为溶液为无色，所以一定无Cu2；如果没有SO加入少量溴水后，则溶液为溴水或碘水的颜色，所以一定含有SO；少量溴水首先与还原性强的SO反

12、应，不会与I反应，所以正确。答案：D7.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下、500、常压下进行的。答案：D二、双

13、项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）8(2011大连高三双基)下列说法正确的是()A浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SOD某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO解析： B项还体现了浓硫酸的强氧化性，C项也有可能是HCO、HSO。答案：AD9用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A.通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaCl2溶液B.通入C

14、O2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C.通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失Ba(NO3)2溶液D.通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液解析：BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时，溶液中的H2SO3被氧化成H2SO4，SO与Ba2反应生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，SO2过量时，沉淀不溶解 ； NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其

15、物质的量之比为111，将混合气体通入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。答案：CD10将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移6 mol电子解析：锌与浓H2SO4发生反应，Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，设反应生成的S

16、O2为x mol，H2为y mol，则xy1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L，解得：x0.3，y1.2，V(SO2)V(H2)14，参加反应的Zn：xy1.5 (mol)，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。答案：CD三、非选择题(本题包括4小题，共54分)11(12分)下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称_，F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_；E转变为H和I的离子方

17、程式是_。解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因ABCDE，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定I中含SO，H中含Cl，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案：(1)干冰O2(2)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(3)CO2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl12(14分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重

18、要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。(3)写出一个D生成B的化学方程式_；(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减少”)，理由是_。解析：由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且能与H2在加热的条件下反应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为45，由此可推出A是S

19、，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4(浓)，E是H2SO3。答案：(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使SO水解程度增大，因而pH增大13(13分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出

20、现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_。解析：(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐。(2)SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀应为BaSO4，因为BaSO3溶于盐酸，所以试剂A应用盐酸，不溶解进一步说明是BaSO4，不能用HNO3或H2SO4，因为HNO3将4价硫氧化为6价硫产生SO，而H2SO4会提供SO。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3

21、H2OSO2OH=HSO(2)过滤盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确)BaSO4SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2反应生成BaSO414(15分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中_装置(填装置序号)，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为_。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_

22、，D：_。(3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：_。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：_(结合反应方程式)。解析：(1)实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，应选E装置，通过分液漏斗加入浓盐酸，其反应的离子方程式为2Cl4HMnO2Mn2Cl22H2O。(2)SO2漂白品红溶液，生成不稳定的无色物质，受热分解恢复原来的颜色，而Cl2漂白品红是把品红氧化为稳定的无色物质。(3)等量的SO2与Cl2混合时，发生反应SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，从而使二者失去各自的漂白性。答案：(1)E分液漏斗4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O(2)恢复红色无变化(3)控制气体通入速率；使SO2和Cl2充分混合SO2和Cl2按11混合时，发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使混合气体失去漂白作用